甘肃省兰州市永登县第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

甘肃永登县第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末 一、单选题 1．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是 A．第4周期 ⅡA B．第4周期 ⅣA C．第4周期 ⅡB D．第4周期 ⅣB 2．下列关于物质的分类不正确的是 A．尿素—有机物 B．云—气溶胶 C．纤维素—纯净物 D．硝酸—共价化合物 3．下列过程中，需要吸收能量的是（　　） A．H+H=H2 B．S+O2=SO2 C．I2=I+I D．H++OH-=H2O 4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成标准状况下22.4L的气体，转移的电子数目为 B．反应②中完全反应生成的产物中离子的数目为 C．反应③中与足量反应生成的气体分子数目为 D．反应④中消耗所得溶液中含的数目为 5．下列溶液中与溶液中相等的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 6．三星堆遗址发掘出了大量的文物，除了神秘的黄金面具之外，当属高大的青铜神树最为夺人眼球。修复后青铜神树表面有绿色的铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，生锈的原理是：。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应 B．该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质 C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶2 D．反应生成1mol 转移的电子数是4 7．近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 8．能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是 A．焦炭与石英砂反应： B．与酸性溶液反应： C．的水解反应： D．饱和溶液与足量反应： 9．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A．熔融 B． C．液态 D． 10．“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是 A．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，它要比传统的“液肼”燃料绿色环保 B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 D．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 11．传承中华文明，坚定文化自信。下列说法正确的是 A．成语甘之如饴中“饴”指饴糖(麦芽糖)，饴属于单糖 B．三星堆出土大量奇特的青铜文物等，青铜的熔点比铜的高 C．聚乙二醇常用于文物修复，聚乙二醇和乙二醇互为同系物 D．《神农本草经》中记载“石流黄能化金银铜铁”，该过程发生化合反应 12．下列说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．电解质在常温下均能导电 D．同素异形体可能是化合物 13．下列物质的分类正确的是 　 酸性氧化物 分散系 电解质 盐 A 干冰 氯化钠溶液 纯碱 B 淀粉溶液 盐酸 NaCl C CO 84消毒液 胆矾 D 蒸馏水 KOH 熟石灰 A．A B．B C．C D．D 14．我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列说法正确的是 A．原子核内中子数为41 B．的核电荷数为21 C．原子的核外电子数为20 D．一个原子的质量为 15．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：、 B．的溶液中： C．滴入酚酞变红色的溶液： D．水电离出的的溶液： 16．下列化学用语正确的是 A．在水中的电离方程式： B．与过量溶液反应的离子方程式： C．溶液与溶液反应至中性的离子方程式： D．用双线桥法表示电子转移： 二、综合题 17．某废水含有铬(Ⅵ)、氰化物等污染物，常用沉淀法、还原法、电化学法处理。 （1）亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法 向不同pH的酸性含铬废水中加入等量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)。废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系如图所示。 ①写出将还原为的离子方程式为　 　。 ②还原反应控制pH为2.5左右的原因是　 　。 （2）铝还原法 向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。研究表明含Cr(Ⅵ)溶液pH偏低，Cr(Ⅵ)的去除率下降，其可能的原因是　 　。 （3）微生物还原法 某微生物电池还原Cr(Ⅵ)的工作原理如图所示，a电极发生的电极反应式为　 　。 （4）电化学氧化法 电激发产生和可处理废水中的，其可能反应机理如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为　 　。 ②虚线方框内的过程可描述为　 　。 18．现有以下物质： ①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2④葡萄糖 ⑤锌 ⑥SO2⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精 （1）以上物质中能导电的是　 　． （2）以上物质中属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　． （3）以上物质中属于弱电解质的是　 　，属于强电解质的是　 　 （4）以上物质中，溶于水能导电的是　 　． 19．在我们的日常生活中蕴含下列常识： ①纯碱(Na2CO3)去油污，②小苏打(NaHCO3)，③醋酸(CH3COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为，⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥可以杀菌，⑦明矾[]可以净水，⑧铜锈的主要成分为。 （1）上述涉及的物质中，属于盐的有　 　(填写序号，下同)，属于酸的有　 　，属于氧化物的有　 　。 （2）金刚石的同素异形体有　 　。 （3）根据交叉分类法，属于哪类物质____。 A．酸 B．碱 C．铜盐 D．碱式盐 E．碳酸盐 F．混合物 20．氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）基态N原子电子占据　 　个能层，电子占据的最高能级的符号是　 　。基态N原子共有　 　种不同运动状态的电子。 （2）B的第一电离能kJ⋅mol，判断　 　800kJ⋅mol(填“>”或“<”)，从电子排布的角度说明判断理由　 　。 （3）分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是　 　。 （4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①位于ds区的元素符号是　 　，该基态原子的价电子排布式为　 　。 ②催化效果最差的金属基态原子核外电子未成对电子数为　 　。 答案 1． D 2． C 3． C 4． A 5． C 6． C 7． C 8． D 9． A 10． C 11． D 12． B 13． A 14． C 15． B 16． C 17． （1）；从图像可知，pH越大，反应速率越慢；实际生产中，pH偏高时，c(H+)过小，反应速率较慢，不利于工业生产；pH偏小时，c(H+)过大，易转化为气体逸出，且反应速率过快不易控制，酸性太强也会腐蚀容器，增加生产成本 （2）pH偏低，则Al与氢离子反应增强造成Al损耗增多，使得Al与Cr(Ⅵ)的反应减弱，导致Cr(Ⅵ)的去除率下降 （3） （4）；O2在阴极表面得电子被还原成，结合H+生成，分解生成O2和H2O2 18． （1）③⑤⑦ （2）①②③⑧；④⑥ （3）⑧；①②③ （4）①②③⑥⑦⑧ 19． （1）①②⑦⑧；③；④ （2），石墨 （3）C；D；E 20． （1）2；2p；7 （2）＜；B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半径小，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去 （3）N>H>B （4）Cu；3d104s1；4 学科网（北京）股份有限公司 $