1-2元素周期律 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

1-2元素周期律 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1.下列关于元素周期表结构的说法正确的是（ ） A. 元素周期表有7个周期、18个族 B. 主族元素的最外层电子数等于其族序数 C. 第Ⅷ族元素属于主族元素 D. 短周期元素均为主族元素 2.同周期元素从左到右，下列性质递变规律错误的是（ ） A. 原子半径逐渐减小 B. 元素的金属性逐渐减弱 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D. 单质的密度逐渐增大 3.下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. K 4.下列各组元素中，非金属性依次增强的是（ ） A. C、N、O B. Si、P、S C. Cl、Br、I D. O、S、Se 5.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化 C. 原子半径呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化 6.下列关于第ⅦA族元素的说法正确的是（ ） A. 从上到下，单质的氧化性逐渐增强 B. 从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强 C. 从上到下，单质的熔沸点逐渐升高 D. 所有元素的最高价均为+7价 7.已知X、Y为同周期元素，X的原子序数小于Y，且X、Y均为主族元素，则下列说法一定正确的是（ ） A. X的金属性强于Y B. X的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y C. X的原子半径大于Y D. X的化合价低于Y 8.下列元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（ ） A. C B. N C. S D. Cl 9.下列关于元素周期律的应用，说法错误的是（ ） A. 利用元素周期律可预测未知元素的性质 B. 利用元素周期律可寻找半导体材料 C. 利用元素周期律可确定所有元素的化合价 D. 利用元素周期律可寻找新型农药原料 10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C同主族，B与D同主族，且A、B同周期，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：C>D>B>A B. 非金属性：B>D>A>C C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B D. 氢化物的稳定性：A>C 二、填空题（每空1分，共20分） 1.元素周期表中，周期数等于原子的________，主族序数等于原子的________。 2.同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 3.第三周期元素中，原子半径最小的是________，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物呈两性的是________。 4.第ⅥA族元素中，最简单氢化物稳定性最强的是________，该氢化物的化学式为________。 5.某元素的原子序数为17，该元素位于周期表第________周期、第________族，其原子最外层有________个电子，属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 6.元素的化合价随着原子序数的递增，正化合价从________价逐渐升高到________价（O、F除外），负化合价从________价逐渐升高到________价。 7.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有________性，又具有________性，可作为________材料。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.所有主族元素的最高正化合价都等于其主族序数。（ ） 2.同周期元素从左到右，单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。（ ） 3.同主族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱。（ ） 4.原子半径越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。（ ） 5.元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1.指出元素周期表中位于第4周期第ⅡA族的元素名称________。 2.指出元素周期表中位于第3周期第ⅤA族的元素名称________。 3.指出原子序数为20的元素名称________，其位于周期表第________周期第________族。 4.指出原子序数为14的元素名称________，其位于周期表第________周期第________族。 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述同周期主族元素从左到右，原子半径、金属性、非金属性的递变规律，并简要说明原因。 2.简述元素周期表和元素周期律在农林牧渔专业中的应用（至少列举2点）。 六、综合题（每题8分，共2题，计16分） 1.现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z是金属性最强的短周期元素，W与Y同主族。请回答下列问题： （1）写出四种元素的名称：X________、Y________、Z________、W________； （2）比较Z与同周期相邻金属元素的金属性强弱； （3）比较W与Y的氢化物稳定性强弱，并说明理由。 2.A、B、C、D四种元素，A位于第2周期第ⅣA族，B位于第3周期第ⅠA族，C位于第3周期第ⅥA族，D位于第4周期第ⅦA族。请回答下列问题： （1）写出四种元素的原子序数：A________、B________、C________、D________； （2）比较A与同主族下一周期元素的原子半径大小； （3）比较B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.D 二、填空题（每空1分，共20分） 1. 电子层数；最外层电子数 2. 增大；增强；减弱 3. Cl；Na；Al 4. 氧；H₂O 5. 3；ⅦA；7；非金属 6. +1；+7；-4；-1 7. 金属；非金属；半导体 三、判断题（每题2分，共10分） 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 四、命名题（每题3分，共12分） 1. 钙 2. 磷 3. 钙；4；ⅡA 4. 硅；3；ⅣA 五、简答题（每题6分，共12分） 1. 递变规律：原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。（3分） 原因：同周期主族元素从左到右，原子序数递增，核电荷数逐渐增大，对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径减小；原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故金属性减弱，非金属性增强。（3分） 2. 应用1：利用元素周期律寻找农林牧渔生产中所需的微量元素肥料，如根据同主族元素性质相似性，推测微量元素的作用及施用方法；（3分） 应用2：利用元素周期律判断农药成分中元素的性质，如选择非金属性较强的元素组成农药，增强农药的稳定性和药效，同时规避对作物有害的元素。（3分，其他合理答案也可） 六、综合题（每题8分，共16分） 1. （1）碳；氧；钠；硫（4分，每空1分） （2）Z为钠，同周期相邻金属元素为镁、铝，金属性：钠>镁>铝。（2分） （3）稳定性：H₂O>H₂S；理由：O与S同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性O>S，非金属性越强，氢化物越稳定。（2分） 2. （1）6；11；16；35（4分，每空1分） （2）A为碳，同主族下一周期元素为硅，原子半径：硅>碳。（2分） （3）B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，呈碱性；C的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，呈酸性；碱性：NaOH>H₂SO₄的碱性（或酸性：H₂SO₄>NaOH的酸性）。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $