精品解析：2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷（五）化学试题

机密★启用前 2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(五) 化学 本试题卷共5页。时量60分钟。满分100分。 可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳化硅增强铝基复合材料被应用于嫦娥六号探测器的月球土壤采样工作中，碳化硅属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机材料 D. 天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】无机非金属材料：包括陶瓷、玻璃、水泥等，以非金属元素为主，具备高熔点、耐腐蚀等特性；金属材料：以金属元素为主(如铁、铝)，主要为金属单质和合金，有机材料：含碳氢骨架的化合物(如聚乙烯、橡胶)，天然高分子化合物：自然界生物体产生的大分子有机物(如淀粉、DNA、纤维素、蛋白质、天然橡胶等) 【详解】A．碳化硅的化学式为SiC，共价晶体结构，通过高温烧结等工艺人工合成，超硬(莫氏硬度9.5)、耐高温(分解温度约2700℃)，用于航天器耐磨部件，不含金属键或有机官能团，属于陶瓷，归类于新型的无机非金属材料，A符合题意； B．SiC是共价晶体，不具有金属的结构和性质，不属于金属材料，B不合题意； C．有机材料需有碳氢共价键及有机反应活性，SiC为共价晶体无此特性，不属于有机材料，C不合题意； D．天然高分子需具备生物来源及聚合结构，SiC为无机合成物，不属于天然高分子材料，D不合题意； 故答案为：A。 2. 使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。添入牙膏中的氟化物有氟化钠()，氟化钠属于物质分类中的 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐类 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氟化钠不含氧元素，因此不是氧化物，故A错误； B．酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氟化钠电离产生钠离子和氟离子，没有氢离子，因此不是酸，故B错误； C．盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氟化钠由钠离子和氟离子构成，属于盐类，故C正确； D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定组成，氟化钠是纯净物，有固定化学式，因此不是混合物，故D错误； 答案选C。 3. 实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的下列仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器的名称为泥三角，与坩埚、三脚架配套使用，适用于灼烧固体等，A不符合题意； B．该仪器的名称为分液漏斗，适用于实验中滴加液体等，B不符合题意； C．该仪器的名称为漏斗，适用于分离固体与液体的混合物等，C不符合题意； D．此装置为100mL容量瓶，可用于配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，D符合题意； 故选D。 4. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 研碎胆矾 C. 白磷自燃 D. 高炉炼铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃气体(如一氧化碳、氢气)的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不合题意； B．研碎胆矾是将胆矾(五水硫酸铜)粉碎的过程，仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．白磷自燃是白磷与氧气反应生成五氧化二磷的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不合题意； D．高炉炼铁是将铁矿石(如氧化铁)还原为铁的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不合题意； 故答案为：B。 5. 根据分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体。下列分散系中具有丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B. 蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的溶液分散系，分散质粒子直径小，无丁达尔效应，B不符合题意； C. 硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的溶液分散系，分散质粒子为离子，直径小，不产生丁达尔效应，C不符合题意； D. 胶体是胶体分散系，分散质粒子直径在1-100 nm范围内，能散射光线，产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 6. 一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。下列物质中只含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4中，碳（非金属）和氢（非金属）通过共价键结合，无离子键，A不符合题意； B．CaCl2中，钙离子和氯离子形成离子键，且无其他化学键，B符合题意； C．ZnSO4中，Zn2+与间为离子键，但硫酸根内部的硫和氧通过共价键结合，因此不只含离子键，C不符合题意； D．Cl2中，氯原子（非金属）间通过共价键结合，无离子键，D不符合题意； 故选B。 7. 下列溶液的焰色试验为紫色的是 A. NaOH B. C. KOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH：含钠离子（Na+），焰色为黄色，A不符合题意； B．CuCl2：含铜离子（Cu2+），焰色为蓝绿色，B不符合题意； C．KOH：含钾离子（K+），焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），C符合题意； D．BaCl2：含钡离子（Ba2+），焰色为黄绿色，D不符合题意； 故选C。 8. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 水晶——Si B. 铁红—— C. 熟石灰—— D. 胆矾—— 【答案】C 【解析】 【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，不是Si，A错误； B．铁红的化学式为Fe2O3，不是Fe3O4，B错误； C．熟石灰的化学式为Ca(OH)2，C正确； D．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，不是CuSO4，D错误； 故选C。 9. 下列物质中属于醛的是 A. 乙醛 B. 乙酸乙酯 C. 聚乙烯 D. 正丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛（CH3CHO）含有醛基（-CHO），属于醛类，A符合题意； B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）是酯类化合物，不含醛基，B不符合题意； C．聚乙烯是聚合物，属于烯烃加聚产物，不含醛基，C不符合题意； D．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）是烷烃，不含醛基，D不符合题意； 故选A。 10. 在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液会生成白色絮状沉淀。该反应的类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】化合反应是指两种或多种物质结合生成一种物质的反应，分解反应是指一种物质分解生成两种或多种物质的反应，氧化还原反应涉及元素化合价的变化和电子转移，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，该反应中硫酸亚铁(FeSO4)与氢氧化钠(NaOH)交换离子生成氢氧化亚铁(Fe(OH)2)沉淀和硫酸钠(Na2SO4)即FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，符合复分解反应的定义，所有的复分解反应均不属于氧化还原反应，故答案为：D。 11. 下列离子能与大量共存于溶液中的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，C错误； D．Cl-与OH-、Ba2+、Na+均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 12. 下列气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色并加热后又恢复原颜色的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气（H2）不与品红溶液反应，不能使其褪色，A不符合题意； B．氨气（NH3）是碱性气体，不具有漂白性，不能使品红溶液褪色并加热恢复，B不符合题意； C．二氧化硫（SO2）能与品红反应生成不稳定的无色化合物，使溶液褪色，加热后该化合物分解，恢复原颜色，C符合题意； D．氧气（O2）不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，加热后也不会恢复，D不符合题意； 故选C。 13. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应一定需要加热才能发生 D. 该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，A不正确； B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，B不正确； C．虽然该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，C不正确； D．炭与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应为吸热反应，则该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图，D正确； 故选D。 14. 如图是一种锂电池放电的装置图，其中是电解质、是溶剂，电池反应为。下列说法错误的是 A. a电极为负极 B. b电极为正极 C. 电子由b极通过导线移向a极 D. b极上发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】从电池反应式可以看出，Li失电子生成Li+，FeS2得电子产物与Li+反应，生成Fe和Li2S，则a电极(Li)为负极，b电极(FeS2)为正极。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，A正确； B．由分析可知，b电极为正极，B正确； C．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，a电极为负极，b电极为正极，则电子由a极通过导线移向b极，C错误； D．b极为正极，FeS2得电子产物与Li+反应，生成Fe和Li2S，发生还原反应，D正确； 故选C。 15. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用离子交换法淡化海水 B. 用加热的方法除去固体中少量的 C. 用澄清石灰水鉴别和气体 D. 用排水法收集NO气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子交换法通过离子交换树脂去除海水中的盐分离子，实现淡化，该方法有效，A正确； B．加热时，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，从而除去杂质，达到纯化目的，B正确； C．澄清石灰水与SO2反应生成CaSO3白色沉淀，与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，现象相似，无法鉴别两者，C错误； D．NO气体不溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，D正确； 故选C。 16. 在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A. 升温可增大反应速率 B. 平衡时反应达到最大限度 C. 平衡时A的转化率达 D. 平衡时A、B、C同时存在该容器中 【答案】C 【解析】 【详解】A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确； B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确； C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误； D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确； 故选C。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化钠与稀硫酸反应： B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. Cu与盐酸反应： D. FeO与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是氧化物在离子方程式书写时不能拆，故氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能直接置换出铜，且原离子方程式电荷不守恒，钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B错误； C．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应置换氢气，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．氧化亚铁(FeO)与盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O符合反应事实，且电荷和原子守恒，D正确； 故答案为：D。 18. 下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 中含有H原子的物质的量为1 mol C. S的摩尔质量为 D. 的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中没有标明溶液体积，无法确定的具体数目，故A错误； B．分子中含有2 mol H原子，不是1 mol，故B错误； C．硫(S)的相对原子质量为32，其摩尔质量为，故C正确； D．未说明是否处于标准状况，因此的物质的量不一定为1 mol，故D错误； 故答案选C。 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： （1）高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 （3）人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 【答案】（1）氧化剂 （2）Na2O2 （3）Cl2 【解析】 【小问1详解】 高温下铝粉与氧化铁发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可以用来焊接钢轨，Al由0价升高到+3价，Fe2O3中Fe由+3价降低为0价，得电子被还原，则其中氧化铁做氧化剂。 【小问2详解】 由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2能吸收人体呼出的CO2和水蒸气，同时释放出O2，可满足人体需要，所以Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 【小问3详解】 目前不少地区的自来水仍采用氯气消毒，所以人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是Cl2。 20. 请根据要求回答下列问题： （1）将NH3通入水中，可以得到氨水。氨水可以使______(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)变红。 （2）味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸钠是______(填“增味剂”或“膨松剂”)。 （3）碳化硅中碳原子和硅原子通过______(填“共价键”或“离子键”)连接，具有类似金刚石的结构。 【答案】（1）酚酞溶液 （2）增味剂 （3）共价键 【解析】 【小问1详解】 氨水呈碱性，可以使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝。 【小问2详解】 味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸钠能提升食品的鲜味，是增味剂。 【小问3详解】 碳化硅具有类似金刚石的结构，在金刚石中，碳原子与碳原子间以共价键相连接，则碳化硅中碳原子和硅原子通过共价键连接。 21. 乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，其结构简式如下： 请回答下列问题： （1）乙酰水杨酸微溶于水，它的水溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）乙酰水杨酸中含有______种官能团。 （3）长期大量服用阿司匹林可能会出现水杨酸中毒反应(胃痛、头痛、眩晕、恶心等)，这是由于乙酰水杨酸会与水发生______(填“水解”或“氧化”)反应生成水杨酸和乙酸导致的。 【答案】（1）酸性 （2）2(或两) （3）水解 【解析】 【小问1详解】 乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯基两个官能团，微溶于水，羧基是水溶性基团，在水溶液中发生电离得到H+等，它的水溶液显酸性。 【小问2详解】 乙酰水杨酸中含有羧基和酯基2(或两)种官能团。 【小问3详解】 乙酰水杨酸分子中含有的酯基，在酸性或碱溶液中会与水发生水解反应生成水杨酸和乙酸。 22. 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在元素周期表中的位置是______。 （2）元素⑦与元素④相比，非金属性较强的是______(填元素符号)。 （3）元素⑤、⑥、⑦形成的简单离子半径最小的是______(填离子符号)。 （4）根据元素周期律预测简单氢化物的稳定性：④______⑧(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）O （3）Al3+ （4）大于 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别为H、B、C、O、F、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 元素⑧为S元素，原子序数为16，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 比较元素⑦(Al)与元素④(O)的非金属性时，可利用同周期、同主族元素的性质递变规律，并借助参照元素S，从而得出非金属性Al＜S＜O，所以非金属性较强的是O。 【小问3详解】 元素⑤、⑥、⑦形成的简单离子分别为F-、Na+、Al3+，三者的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，三者的核电荷数分别为9、11、13，所以离子半径最小的是Al3+。 【小问4详解】 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，④、⑧元素分别为O、S，二者在元素周期表中同主族且上下相邻。同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性O＞S，所以简单氢化物的稳定性：④(O)大于⑧(S)。 【点睛】同周期元素从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强。 23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）在氧化炉和吸收塔中均需要通入气体A，气体A是______(填“”或“NO”)。 （2）硝酸见光易分解，一般盛放在______(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。 （3）运输浓硝酸时，可选用______(填字母)作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （4）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，容器体积为2 L，发生反应：的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 前3 min内，的反应速率为______。 下列不能判断该反应是否达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内密度不变 B．的质量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 【答案】（1） （2）棕色 （3）C （4） ①. 0.3 ②. A 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。 【小问1详解】 根据分析可知，氨气和氧气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO再与氧气生成NO2，所以在氧化炉和吸收塔中均需要通入的气体A为氧气，故答案为：； 【小问2详解】 见光易分解的物质，一般盛放在棕色试剂瓶中，故答案为：棕色； 【小问3详解】 常温下，铝、铁与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铁作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，镁、铜等大多数金属都会与浓硝酸反应，铂价格昂贵，也不使用，故答案为：C； 【小问4详解】 根据题意可知，反应开始至平衡，列出反应的三段式： ，所以前3 min内，的反应速率为=0.3； A．容器内密度为气体质量与气体体积的比值，因为气体的质量遵循质量守恒定律，气体的体积为容器的体积，所以气体的密度始终保持不变，即密度不变，不能说明反应是否达到平衡状态，A符合题意； B．的质量随着反应的进行为变量，所以其质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等是反应达到平衡的直接判据，C不符合题意； 故选A。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。回答下列问题： 已知：制取氨的反应原理为。 （1）属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）该制取过程中，收集氨气的方法是______(填“A”或“B”)。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 （3）下列不能用于干燥氨气的是______(填字母)。 A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 （4）氨是无色、有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作______(填“催化剂”或“制冷剂”)。 （5）标准状况下，若想要收集到2.24L氨气，则试管中至少加入______固体(保留两位小数)。 【答案】（1）离子化合物 （2）B （3）AB （4）制冷剂 （5）5.35 【解析】 【分析】制取氨的反应原理为。 【小问1详解】 由铵根离子与氯离子构成，含离子键和共价键，属于离子化合物，故答案为：离子化合物； 【小问2详解】 氨气的密度比空气小，极易溶于水，收集氨气采用方法是向下排空气法，故选B。 【小问3详解】 氨气为碱性气体，干燥氨气所用试剂是碱性干燥剂碱石灰，无水氯化钙和浓硫酸均能与氨气反应，而不能干燥氨气，故答案为：AB； 【小问4详解】 根据氨气的物理性质“液氨汽化时要吸收大量的热”可推知，液氨可用作制冷剂； 【小问5详解】 标准状况下，2.24L氨气的物质的量为=0.1mol，涉及的反应方程式为：，则n()=n()=0.1mol，则m()=nM==5.35g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(五) 化学 本试题卷共5页。时量60分钟。满分100分。 可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳化硅增强铝基复合材料被应用于嫦娥六号探测器的月球土壤采样工作中，碳化硅属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机材料 D. 天然高分子化合物 2. 使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。添入牙膏中的氟化物有氟化钠()，氟化钠属于物质分类中的 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐类 D. 混合物 3. 实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的下列仪器是 A. B. C. D. 4. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 研碎胆矾 C. 白磷自燃 D. 高炉炼铁 5. 根据分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体。下列分散系中具有丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 胶体 6. 一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。下列物质中只含有离子键的是 A. B. C. D. 7. 下列溶液的焰色试验为紫色的是 A. NaOH B. C. KOH D. 8. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 水晶——Si B. 铁红—— C. 熟石灰—— D. 胆矾—— 9. 下列物质中属于醛的是 A. 乙醛 B. 乙酸乙酯 C. 聚乙烯 D. 正丁烷 10. 在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液会生成白色絮状沉淀。该反应的类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 11. 下列离子能与大量共存于溶液中的是 A. B. C. D. 12. 下列气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色并加热后又恢复原颜色的是 A. B. C. D. 13. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应一定需要加热才能发生 D. 该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 14. 如图是一种锂电池放电的装置图，其中是电解质、是溶剂，电池反应为。下列说法错误的是 A. a电极为负极 B. b电极为正极 C. 电子由b极通过导线移向a极 D. b极上发生还原反应 15. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用离子交换法淡化海水 B. 用加热的方法除去固体中少量的 C. 用澄清石灰水鉴别和气体 D. 用排水法收集NO气体 16. 在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A. 升温可增大反应速率 B. 平衡时反应达到最大限度 C. 平衡时A的转化率达 D. 平衡时A、B、C同时存在该容器中 17. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化钠与稀硫酸反应： B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. Cu与盐酸反应： D. FeO与盐酸反应： 18. 下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 中含有H原子的物质的量为1 mol C. S的摩尔质量为 D. 的物质的量为1 mol 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： （1）高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 （3）人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 20. 请根据要求回答下列问题： （1）将NH3通入水中，可以得到氨水。氨水可以使______(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)变红。 （2）味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸钠是______(填“增味剂”或“膨松剂”)。 （3）碳化硅中碳原子和硅原子通过______(填“共价键”或“离子键”)连接，具有类似金刚石的结构。 21. 乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，其结构简式如下： 请回答下列问题： （1）乙酰水杨酸微溶于水，它的水溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）乙酰水杨酸中含有______种官能团。 （3）长期大量服用阿司匹林可能会出现水杨酸中毒反应(胃痛、头痛、眩晕、恶心等)，这是由于乙酰水杨酸会与水发生______(填“水解”或“氧化”)反应生成水杨酸和乙酸导致的。 22. 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在元素周期表中的位置是______。 （2）元素⑦与元素④相比，非金属性较强的是______(填元素符号)。 （3）元素⑤、⑥、⑦形成的简单离子半径最小的是______(填离子符号)。 （4）根据元素周期律预测简单氢化物的稳定性：④______⑧(填“大于”或“小于”)。 23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）在氧化炉和吸收塔中均需要通入气体A，气体A是______(填“”或“NO”)。 （2）硝酸见光易分解，一般盛放在______(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。 （3）运输浓硝酸时，可选用______(填字母)作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （4）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，容器体积为2 L，发生反应：的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 前3 min内，的反应速率为______。 下列不能判断该反应是否达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内密度不变 B．的质量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。回答下列问题： 已知：制取氨的反应原理为。 （1）属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）该制取过程中，收集氨气的方法是______(填“A”或“B”)。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 （3）下列不能用于干燥氨气的是______(填字母)。 A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 （4）氨是无色、有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作______(填“催化剂”或“制冷剂”)。 （5）标准状况下，若想要收集到2.24L氨气，则试管中至少加入______固体(保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $