精品解析：天津市滨海新区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级化学 注意事项： 1.化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 2.本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分 3.答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 4.祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10题，每)小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)。 1. 世界万物瞬息万变，下列变化主要发生了化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 野火燎原 D. 铜丝导电 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。 A、玻璃破碎：只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、冰雪融化：是水由固态变为液态的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、野火燎原：发生了燃烧反应，木材、草木等物质与氧气反应生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化，此选项正确； D、铜丝导电：仅为电子的定向移动，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选：C。 2. 人类的生活离不开空气，空气中可供给呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体等。人类的呼吸作用是吸入氧气并释放二氧化碳，产生能量以维持生命活动，故选A。 3. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 银元素：AG C. 氯化镁： D. 2个硫原子： 【答案】C 【解析】 【详解】化学用语的书写需遵循规范：离子符号需将电荷标在元素符号右上角（数字在前，正负号在后），元素符号首字母大写，次字母小写，化学式需根据化合价代数和为零书写，表示多个原子时，在元素符号前加数字。 A、铝离子正确写法为，此选项错误； B、银元素正确元素符号书写为Ag，此选项错误； C、镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为零，化学式为MgCl2，此选项正确； D、2个硫原子应表示为2S，而非S2，此选项错误。 故选：C。 5. 苹果中含有较为丰富的“钾”“镁”“铁”等。这里的“钾”“镁”“铁”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】在化学中，描述物质组成时，如苹果中的矿物质，“钾”“镁”“铁”指的是元素，因为它们是以离子的形式或化合物的形式存在，而非具体的分子、原子或单质，故选A。 6. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 称量固体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，操作不规范，此选项错误； B、量取液体：量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处对齐，会导致读数偏大，操作不规范，此选项错误； C、称量固体：托盘天平称量固体需遵循 “左物右码” 原则，图中砝码与药品位置放反，会导致称量结果误差，操作不规范，此选项错误； D、检查气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出则装置气密性良好，操作规范，此选项正确。 故选：D。 7. 将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Z没现象；取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X Y Z B. Y Z X C. Y X Z D. X Z Y 【答案】C 【解析】 【详解】将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；说明X、Y能与稀盐酸反应，Z与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，X、Y排在氢前，Z排在氢后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化，说明Y比X活泼，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。故选C。 8. 分类法是学习化学的方法之一，下列分类正确的是 A. 石墨属于单质 B. 生铁属于化合物 C. 冰水属于混合物 D. 合金属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨由碳元素一种元素组成，属于纯净物中的单质，此选项正确； B、生铁是铁和碳等物质组成的合金，属于混合物，此选项错误； C、冰和水是同种物质的不同状态，属于纯净物，此选项错误； D、合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物，此选项错误。 故选：A。 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 镁条在空气中充分燃烧，生成白色固体 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 D. 将碳酸钠放入稀盐酸中，观察到有二氧化碳生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，现象应为 “白烟” 而非 “白雾”，此选项错误； B、镁条在空气中充分燃烧，生成白色固体，描述正确，此选项正确； C、铁丝燃烧生成的是四氧化三铁固体，四氧化三铁固体为黑色，而不是红色，此选项错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，“有二氧化碳生成”是实验结论，不是实验现象，现象应为“有气泡产生”，此选项错误。 故选：B。 10. 氮气与氢气反应生成氨气()的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 制备氨气的反应属于化合反应 B. 参与反应的氮气与生成的氨气质量比为14：17 C. 氨气是由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 氨气溶于水形成的氨水能使无色酚酞变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是由氮气和氢气两种物质生成氨气一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参与反应的氮气与生成的氨气质量比为：，不符合题意； C、氨气是由氨分子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，符合题意； D、氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，不符合题意。 故选：C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)。 11. 下列说法正确的有 A. 用黄铜在纯铜上刻划，纯铜上会出现明显划痕 B. 电器或档案材料着火直接用水基灭火器灭火 C. 在舞台上利用干冰创造云雾缭绕景象属于化学变化 D. 生铁和钢均属于铁的合金，其中钢的含碳量低于生铁 【答案】AD 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，因此用黄铜在纯铜上刻划，纯铜表面会出现刻痕，此选项正确； B、电器着火不能用水基灭火器，否则易引发触电，档案材料着火应使用二氧化碳灭火器，以避免损坏资料，此选项错误； C、干冰升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化成小水滴，形成云雾效果，该过程没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此钢的含碳量低于生铁，此选项正确。 故选：AD。 12. 下列实验操作(或所选试剂)不能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作(或所选试剂) A 除去氧化铜粉末中的铜粉 空气中灼烧 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 判断铁、铜、锌的活动性顺序 用锌、铜和硫酸亚铁溶液 D 鉴别氧化钙和碳酸钙 滴加少量水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在空气中灼烧，铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可除去杂质，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，符合题意； C、锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、滴加少量水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，碳酸钙中滴加少量水，温度几乎不变，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选B。 13. 工业上常用高温煅烧石灰石的方法制得生石灰和二氧化碳，发生的化学反应方程式为。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变)，某变量y随加热时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是 A. 生成的体积 B. 固体中杂质的质量分数 C. 生成CaO的质量 D. 固体中钙、氧元素的质量比 【答案】BD 【解析】 【详解】A、取一定量的石灰石样品进行煅烧，加热到一定温度，碳酸钙才能分解，达到分解温度后，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故一开始无二氧化碳生成，后生成二氧化碳的体积从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、取一定量的石灰石样品进行煅烧，加热到一定温度，碳酸钙才能分解，达到分解温度后，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中，固体中杂质的质量不变，由于生成了二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，故固体中杂质的质量分数一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、取一定量的石灰石样品进行煅烧，加热到一定温度，碳酸钙才能分解，达到分解温度后，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故一开始无氧化钙生成，后氧化钙的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、取一定量的石灰石样品进行煅烧，加热到一定温度，碳酸钙才能分解，达到分解温度后，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，化学反应前后固体中钙元素的质量不变，由于生成的二氧化碳中含氧元素，则反应后固体中氧元素的质量减小，故固体中钙、氧元素的质量比一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选BD。 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】图中的核心关系为： 甲能和丁反应，甲可以分别一步转化为丙、乙，丙和乙之间能够相互转化。 A、甲：盐酸，乙：二氧化碳，丙：碳酸钙，丁：锌，甲与丁：锌和盐酸能反应生成氯化锌和氢气（能反应），甲→乙：盐酸和碳酸钙反应可以生成二氧化碳（一步转化），甲→丙：盐酸无法一步直接生成碳酸钙，不满足条件，此选项错误； B、甲：氯化铜，乙：氯化亚铁，丙：氯化锌，丁：镁，甲与丁：镁和氯化铜能反应生成氯化镁和铜（能反应），甲→乙：铁和氯化铜反应可以生成氯化亚铁（一步转化），甲→丙：氯化铜与锌反应可一步生成氯化锌，乙↔丙：氯化亚铁与锌反应可一步转化成氯化锌，但氯化锌不能一步转化成氯化亚铁，此选项错误； C、甲：氧气，乙：一氧化碳，丙：二氧化碳，丁：铁，甲与丁：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（能反应），甲→乙：碳在氧气不足时燃烧可以生成一氧化碳（一步转化），甲→丙：碳在氧气充足时燃烧可以生成二氧化碳（一步转化），乙↔丙：一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下可以生成一氧化碳（相互转化），此选项正确； D、甲：过氧化氢，乙：水，丙：氧气，丁：二氧化锰，甲与丁：过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，二氧化锰是催化剂，并非反应物，不满足 “甲能和丁反应” 的条件，此选项错误。 故选：C。 15. 某金属粉末可能由镁、锌、铁、银中的一种或几种组成。取该样品6 g，向其中加入100 g稀硫酸测得硫酸有剩余，生成0.2 g氢气。下列说法正确的是 A. 若所得溶液为无色，则样品中一定含有镁 B. 若有固体剩余，则样品中一定含有锌 C. 若没有固体剩余，则原混合物的组成有三种情况 D. 若所得溶液为浅绿色，则样品中含有铁的质量为2.8 g 【答案】AC 【解析】 【分析】6g镁完全反应生成氢气的质量为：； 6g锌完全反应生成氢气的质量为： 6g铁完全反应生成氢气的质量为： 银与稀硫酸不反应，取该样品6 g，向其中加入100 g稀硫酸测得硫酸有剩余，生成0.2 g氢气，则该样品中一定含镁、铁中至少一种，一定含锌、银中至少一种。 【详解】A、若所得溶液为无色，则样品中一定不含铁，则样品中一定含镁，符合题意； B、由题干信息可知，硫酸过量，镁、锌、铁均能与稀硫酸反应，银与稀硫酸不反应，故若有固体剩余，则样品中一定含银，无法确定是否含锌，不符合题意； C、由题干信息可知，硫酸过量，镁、锌、铁均能与稀硫酸反应，银与稀硫酸不反应，故若没有固体剩余，则该样品中不含银，一定含锌，由分析可知，该样品中一定含镁、铁中至少一种，则该原混合物的组成可能是镁、锌；铁、锌；镁、铁、锌，有三种情况，符合题意； D、若所得溶液为浅绿色，则该样品中一定含铁，但是由于该样品的组成无法确定，无法得出样品中含有铁的质量为2.8g，不符合题意。 故选AC。 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 三、填空题(本大题共3小题，共19分)。 16. 化学与我们的生产生活密切相关，请从①氦气 ②石墨 ③铜丝 ④甲烷中选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可做干电池电极的物质是_______。 （2）属于沼气主要成分的是_______。 （3）通电时能发出有色光的是_______。 （4）可用于家庭照明电路的是_______。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 干电池电极需要导电性良好的物质，石墨是碳的单质，具有优良的导电性和稳定性，常被用作电池电极材料，故选：②； 【小问2详解】 沼气是有机物在厌氧条件下分解产生的气体，主要成分是甲烷（约占60%~70%），故选：④； 【小问3详解】 氦气属于稀有气体，通电时能发出有色的光，故选：①； 【小问4详解】 家庭照明电路需要导电性良好金属导线，铜丝电阻小、延展性好，是常用的导线材料，故选：③。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由_______组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。 （2）下列现象能说明分子间有间隙的是_______(填序号)。 A. 花香四溢 B. 气体受热膨胀 C. 氧化汞受热分解 （3）根据下图呈现粒子的结构示意图，回答问题。 ①示意图共表示_______种元素(填数字)。 ②具有相似化学性质的原子是_______(填序号)。 （4）下图为镓在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 镓属于金属元素 B. 镓的相对原子质量是69.72 g C. 镓的原子序数是31 （5）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图表示如下： 写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）氮元素 （2）B （3） ①. 4 ②. AD （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 氮气是由氮元素组成的。 【小问2详解】 A、花香四溢：说明分子在不断运动，不能说明分子间有间隙，不符合题意； B、气体受热膨胀：分子间间隔变大，能说明分子间有间隙，不符合题意； C、氧化汞受热分解：说明分子可分，不能说明分子间有间隙，不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 ① 元素种类由质子数决定，五种粒子的质子数分别为 9、9、11、17、18，共4种元素。 ② 最外层电子数相同的原子化学性质相似，A 和 D 的最外层电子数均为 7，且均为原子，因此具有相似化学性质的原子是A、D。 【小问4详解】 A、镓为“钅” 字旁属于金属元素 ，正确； B、镓的相对原子质量是 69.72，相对原子质量单位为 “1”，通常省略，错误； C、左上角数字为原子序数，镓的原子序数是 31 。正确。 故选AC。 【小问5详解】 根据微观示意图，反应物为，生成物为，反应条件为催化剂。化学方程式：。 18. 水是人类赖以生存的重要物质之一，根据所学知识回答下列问题。 （1）“世界水日”旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是______。 A. 生活污水集中处理达标后排放 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 清洗完毕实验仪器后及时关闭水龙头 （2）自来水厂常用活性炭除去水中的异味，是利用了活性炭具有较好的_______。 （3）过滤是实验室除去水中不溶性杂质的主要手段，其用到的玻璃仪器有____、烧杯和玻璃棒。 （4）图为电解水的实验示意图。 ①通电一段时间后，当a管中产生8 mL气体时，b管中产生的气体体积约为_______mL。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验气体，观察到_______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③由实验现象可知组成水的元素为_______(填名称)。 ④该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）C （2）吸附性 （3）漏斗 （4） ①. 4 ②. b ③. 氢元素、氧元素 ④. 【解析】 【小问1详解】 A、生活污水集中处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； B、农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉，会造成水资源的浪费，符合题意； D、清洗完毕实验仪器后及时关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 自来水厂常用活性炭除去水中的异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的异味，故是利用了活性炭具有较好的吸附性； 【小问3详解】 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，则通电一段时间后，当a管中产生8 mL气体时，b管中产生的气体体积约为4mL； ②由以上分析可知，b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺； ③电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； ④水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 四、简答题(本大题共3题，共8分)。 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧_______。 （2）二氧化碳与水反应_______。 （3）一氧化碳与氧化铁反应_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：； 【小问3详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）下列燃料中，在人类发展史上使用最早的是_______。 A. 氢气 B. 煤炭 C. 天然气 D. 枯树枝叶 （2）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”。洧水即石油，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）煤炭燃烧常会产生污染大气的气体。 ①火力发电厂选用脱硫煤作为燃料可有效减少污染物_______的产生。 ②将煤块粉碎后在足量的空气中燃烧，可减少污染物_______的排放。 （4）厨房燃气灶燃烧时火焰出现黄色，说明燃烧不充分。为使燃料充分燃烧，此时需要将灶具的进风_______(填“调大”或“调小”)。 （5）甲醇()和乙醇()燃烧均会生成二氧化碳。等质量的甲醇与乙醇充分燃烧，生成二氧化碳较多的是_______(填“甲醇”或“乙醇”)。 【答案】（1）D （2）不可再生 （3） ①. 二氧化硫## ②. 一氧化碳##CO （4）调大 （5）乙醇 【解析】 【小问1详解】 人类最早使用燃料是草木等生物质燃料，枯树枝叶是最原始的燃料，之后才逐渐使用煤炭、天然气，氢气是现代才开始推广的能源，故选：D； 【小问2详解】 石油是经过漫长地质年代形成的化石燃料，在短期内无法再生，属于不可再生能源； 【小问3详解】 ①脱硫煤的目的是减少煤中硫元素燃烧生成的二氧化硫，从而减少酸雨的形成，故填：二氧化硫； ②将煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，在足量空气中燃烧更充分，可减少不充分燃烧产生的一氧化碳，故填：一氧化碳； 【小问4详解】 火焰呈黄色说明氧气不足，燃烧不充分，调大进风口可以增加氧气供应量，使燃料充分燃烧，故填：调大； 【小问5详解】 甲醇()和乙醇()燃烧均会生成二氧化碳，甲醇中碳元素的质量分数为：，乙醇中碳元素的质量分数为：，乙醇中碳元素的质量分数更高，且等质量的甲醇与乙醇充分燃烧，所以乙醇中碳元素的质量高于甲醇中碳元素的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，甲醇中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，乙醇中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，因此充分燃烧时乙醇生成的二氧化碳更多。 21. 化学变化均遵循质量守恒定律。 （1）在化学变化中一定不发生改变的是_______(填序号)。 A. 原子种类 B. 物质种类 C. 元素质量 D. 原子数目 （2）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，工业上制备次氯酸钠的化学方程式可表示为，则X的化学式为_______。 （3）取4.4 g可燃物空气中完全燃烧，共得到8.8 g二氧化碳和3.6 g水。 ①生成二氧化碳和水的分子个数比为_______。 ②该可燃物中一定含有的元素为_______。 （4）现有与一定质量的在密闭容器中充分反应，生成CO、和，其中和的质量比为，则参加反应氧气的质量为_______g。 【答案】（1）ACD （2）NaCl （3） ①. ②. C、H、O （4）80 【解析】 小问1详解】 在化学变化中一定不发生改变的是原子种类、元素质量、原子数目。化学变化是原子的重新组合，原子本身不变。元素是同类原子的总称，原子不变则元素质量不变。反应前后原子总数守恒。 故选ACD。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目守恒。左侧原子：Na（2）、O（2）、H（2）、Cl（2）。右侧已知：H₂O 含 H（2）、O（1）；NaClO 含 Na（1）、Cl（1）、O（1）。剩余原子：需补充 Na（1）、Cl（1），故 X 为 NaCl。 【小问3详解】 ① 的相对分子质量为 12+16×2=44。的相对分子质量为 2×1+16=18。分子个数比：= 。 ② 由产物知：可燃物含 C（来自 CO2）、H（来自 H2O）。C 元素质量：8.8 × = 2.4 g。H 元素质量：3.6 ×= 0.4 g。总质量：2.4 + 0.4 = 2.8 g < 4.4 g，故含 O 元素 4.4-2.8 = 1.6 g。 【小问4详解】 总质量：中 H 元素质量：24 × = 6 g。H全部转入，故质量：6 g ÷ = 54 g。 质量： :质量比 = 11:27，设质量为 11k，为 27k。由 H2O = 54 g ⇒ 27k = 54 ⇒ k = 2 ⇒ CO₂ = 11 × 2 = 22 g。 CO 质量：中 C 元素质量：24 × = 18 g。C 分布于CO和中：中 C 质量：22 × = 6 g。CO中C质量：18 - 6 = 12 g；则CO 质量：12 g÷= 28 g。 O2质量：生成物总质量：CO + CO2 + H2O = 28 g + 22 g+ 54 g= 104 g。反应物：CH4 + O₂ = 24 g + mO2。列式：24 g+ mO2 = 104 g⇒ mO₂ = 80 g。 五、实验题(本大题共3题，共23分)。 22. 下图为实验室常用的一些实验装置。回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①_______；②_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______。 （4）实验室制取某种气体，确定其发生及收集装置时一般不需要考虑的是_______。 A. 反应物的状态 B. 反应条件 C. 气体的性质 D. 气体的用途 （5）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的原因是_______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （2） ①. AC或AE ②. （3） （4）D （5）防止加热时试管内粉末状物质进入导管 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；仪器②的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室制取某种气体，确定其发生装置需要考虑反应物的状态和反应条件，确定其收集装置，需要考虑气体的性质，如气体的密度、气体的溶解性等，不需要考虑气体的用途。 故选D； 【小问5详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的原因是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）图1中观察到的现象为_______，可证明二氧化碳具有的物理性质为_______。 （2）图2中固定在铁架台上的大试管中观察到的现象为_______，该反应中化合价没有发生变化的元素为_______。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式_______。 （3）图3左侧试管中的气体为空气，通过对比可以推知铁生锈需要的条件为_______。 【答案】（1） ①. 蜡烛由下到上依次熄灭 ②. 密度比空气大 （2） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. 氧##氧元素##O ③. （3）铁与水接触 【解析】 【小问1详解】 图1实验中可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 图2中固定在铁架台上的大试管中反应为碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，现象是：黑色固体逐渐变为红色； 碳单质中碳元素化合价为0，氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，铜单质中铜元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，则该反应中化合价没有发生变化的元素是氧元素； 澄清石灰水变浑浊是因为反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 左侧试管中的铁钉与氧气（或空气）接触，不生锈，右侧试管中的铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，说明铁生锈需要的条件是：铁与水接触。 24. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的_______。 A. 导热性 B. 延展性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性 （2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是(用化学方程式表示)_______。 （3）将5 g金属Fe放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液 ①滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式)。 ②若滤渣的质量为10 g，则滤渣中一定含有的金属是_______(填化学式)。 ③写出铁与硝酸铜反应的化学方程式_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. Ag、Cu ③. 【解析】 【小问1详解】 “凡金箔每金七厘造方寸金一千片” 描述的是金可以被压制成极薄的金箔，这体现了金属的延展性，故选：B； 【小问2详解】 铝在空气中能与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①铁的金属活动性比铜、银强，铁会先与硝酸银反应：，再与硝酸铜反应：，因此滤液中一定含有反应生成的； ②铁会与硝酸银先发生反应，设5g金属Fe与硝酸银溶液恰好完全反应生成银的质量为x，根据化学方程式： 因为10g<19.3g ，说明5g铁没有完全与硝酸银溶液反应，剩余的铁继续与硝酸铜溶液反应，所以滤渣中一定含有的金属是、，可能含有铁； ③铁与硝酸铜发生反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：。 六、计算题(本大题共2题，共10分)。 25. 赤铁矿是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为氧化铁(化学式为)。结合下列问题计算： （1）氧化铁的相对分子质量_______。 （2）氧化铁中铁元素的质量分数_______。 （3）若炼制350t铁单质，需要氧化铁_______t。 【答案】（1）160 （2）70% （3）500 【解析】 【小问1详解】 氧化铁的化学式为Fe2O3，相对分子质量为：2×56+3×16=112+48=160； 【小问2详解】 氧化铁(化学式为)中铁元素的质量分数为：； 【小问3详解】 解：设需要氧化铁的质量为x，根据化学方程式： 答：需要氧化铁的质量为500t。 26. 实验室常用含锌90%的粗锌与稀硫酸反应制备氢气(粗锌中杂质不参与反应)。现需要制备3 g氢气，计算下列数据（可以利用化学方程式计算的，利用化学方程式计算，需要格式规范）： （1）参加反应的硫酸的质量为多少。 （2）需要称取粗锌的质量(计算结果精确至0.1)。 （3）已知在标准状况下，2 g氢气的体积为22.4 L，则制得的3 g氢气在标准状况下体积为多少升。 【答案】（1） 解：设参加反应的硫酸的质量为x x=147g 答：参加反应的硫酸的质量为147g； （2）解：设需要称取粗锌的质量为y y≈108.3g 答：需要称取粗锌的质量为108.3g； （3）已知在标准状况下，2 g氢气的体积为22.4 L，则制得的3 g氢气在标准状况下体积为： 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 2.本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分 3.答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 4.祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10题，每)小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)。 1. 世界万物瞬息万变，下列变化主要发生了化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 野火燎原 D. 铜丝导电 2. 人类的生活离不开空气，空气中可供给呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 银元素：AG C. 氯化镁： D. 2个硫原子： 5. 苹果中含有较为丰富的“钾”“镁”“铁”等。这里的“钾”“镁”“铁”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 6. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 称量固体 D. 检查气密性 7. 将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Z没现象；取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X Y Z B. Y Z X C. Y X Z D. X Z Y 8. 分类法是学习化学的方法之一，下列分类正确的是 A. 石墨属于单质 B. 生铁属于化合物 C. 冰水属于混合物 D. 合金属于纯净物 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 镁条在空气中充分燃烧，生成白色固体 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 D. 将碳酸钠放入稀盐酸中，观察到有二氧化碳生成 10. 氮气与氢气反应生成氨气()的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 制备氨气的反应属于化合反应 B. 参与反应的氮气与生成的氨气质量比为14：17 C. 氨气是由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 氨气溶于水形成的氨水能使无色酚酞变为红色 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)。 11. 下列说法正确的有 A. 用黄铜在纯铜上刻划，纯铜上会出现明显划痕 B. 电器或档案材料着火直接用水基灭火器灭火 C. 在舞台上利用干冰创造云雾缭绕景象属于化学变化 D. 生铁和钢均属于铁的合金，其中钢的含碳量低于生铁 12. 下列实验操作(或所选试剂)不能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作(或所选试剂) A 除去氧化铜粉末中的铜粉 空气中灼烧 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 判断铁、铜、锌的活动性顺序 用锌、铜和硫酸亚铁溶液 D 鉴别氧化钙和碳酸钙 滴加少量水 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上常用高温煅烧石灰石的方法制得生石灰和二氧化碳，发生的化学反应方程式为。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变)，某变量y随加热时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是 A. 生成的体积 B. 固体中杂质的质量分数 C. 生成CaO的质量 D. 固体中钙、氧元素的质量比 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 某金属粉末可能由镁、锌、铁、银中的一种或几种组成。取该样品6 g，向其中加入100 g稀硫酸测得硫酸有剩余，生成0.2 g氢气。下列说法正确的是 A. 若所得溶液为无色，则样品中一定含有镁 B 若有固体剩余，则样品中一定含有锌 C. 若没有固体剩余，则原混合物的组成有三种情况 D. 若所得溶液为浅绿色，则样品中含有铁的质量为2.8 g 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 三、填空题(本大题共3小题，共19分)。 16. 化学与我们的生产生活密切相关，请从①氦气 ②石墨 ③铜丝 ④甲烷中选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可做干电池电极的物质是_______。 （2）属于沼气主要成分的是_______。 （3）通电时能发出有色光的是_______。 （4）可用于家庭照明电路的是_______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由_______组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。 （2）下列现象能说明分子间有间隙的是_______(填序号)。 A. 花香四溢 B. 气体受热膨胀 C. 氧化汞受热分解 （3）根据下图呈现粒子的结构示意图，回答问题。 ①示意图共表示_______种元素(填数字)。 ②具有相似化学性质的原子是_______(填序号)。 （4）下图为镓在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 镓属于金属元素 B. 镓的相对原子质量是69.72 g C. 镓的原子序数是31 （5）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图表示如下： 写出该反应的化学方程式_______。 18. 水是人类赖以生存的重要物质之一，根据所学知识回答下列问题。 （1）“世界水日”旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是______。 A. 生活污水集中处理达标后排放 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 清洗完毕实验仪器后及时关闭水龙头 （2）自来水厂常用活性炭除去水中的异味，是利用了活性炭具有较好的_______。 （3）过滤是实验室除去水中不溶性杂质的主要手段，其用到的玻璃仪器有____、烧杯和玻璃棒。 （4）图为电解水的实验示意图。 ①通电一段时间后，当a管中产生8 mL气体时，b管中产生的气体体积约为_______mL。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验气体，观察到_______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③由实验现象可知组成水的元素为_______(填名称)。 ④该反应的化学方程式为_______。 四、简答题(本大题共3题，共8分)。 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧_______。 （2）二氧化碳与水反应_______。 （3）一氧化碳与氧化铁反应_______。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）下列燃料中，在人类发展史上使用最早的是_______。 A. 氢气 B. 煤炭 C. 天然气 D. 枯树枝叶 （2）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”洧水即石油，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）煤炭燃烧常会产生污染大气的气体。 ①火力发电厂选用脱硫煤作为燃料可有效减少污染物_______产生。 ②将煤块粉碎后在足量的空气中燃烧，可减少污染物_______的排放。 （4）厨房燃气灶燃烧时火焰出现黄色，说明燃烧不充分。为使燃料充分燃烧，此时需要将灶具的进风_______(填“调大”或“调小”)。 （5）甲醇()和乙醇()燃烧均会生成二氧化碳。等质量的甲醇与乙醇充分燃烧，生成二氧化碳较多的是_______(填“甲醇”或“乙醇”)。 21. 化学变化均遵循质量守恒定律。 （1）在化学变化中一定不发生改变的是_______(填序号)。 A. 原子种类 B. 物质种类 C. 元素质量 D. 原子数目 （2）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，工业上制备次氯酸钠的化学方程式可表示为，则X的化学式为_______。 （3）取4.4 g可燃物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g二氧化碳和3.6 g水。 ①生成二氧化碳和水分子个数比为_______。 ②该可燃物中一定含有的元素为_______。 （4）现有与一定质量在密闭容器中充分反应，生成CO、和，其中和的质量比为，则参加反应氧气的质量为_______g。 五、实验题(本大题共3题，共23分)。 22. 下图为实验室常用的一些实验装置。回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①_______；②_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______。 （4）实验室制取某种气体，确定其发生及收集装置时一般不需要考虑的是_______。 A. 反应物的状态 B. 反应条件 C. 气体的性质 D. 气体的用途 （5）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的原因是_______。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）图1中观察到的现象为_______，可证明二氧化碳具有的物理性质为_______。 （2）图2中固定在铁架台上的大试管中观察到的现象为_______，该反应中化合价没有发生变化的元素为_______。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式_______。 （3）图3左侧试管中的气体为空气，通过对比可以推知铁生锈需要的条件为_______。 24. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的_______。 A. 导热性 B. 延展性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性 （2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是(用化学方程式表示)_______。 （3）将5 g金属Fe放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式)。 ②若滤渣的质量为10 g，则滤渣中一定含有的金属是_______(填化学式)。 ③写出铁与硝酸铜反应的化学方程式_______。 六、计算题(本大题共2题，共10分)。 25. 赤铁矿是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为氧化铁(化学式为)。结合下列问题计算： （1）氧化铁的相对分子质量_______。 （2）氧化铁中铁元素的质量分数_______。 （3）若炼制350t铁单质，需要氧化铁_______t。 26. 实验室常用含锌90%的粗锌与稀硫酸反应制备氢气(粗锌中杂质不参与反应)。现需要制备3 g氢气，计算下列数据（可以利用化学方程式计算的，利用化学方程式计算，需要格式规范）： （1）参加反应的硫酸的质量为多少。 （2）需要称取粗锌的质量(计算结果精确至0.1)。 （3）已知在标准状况下，2 g氢气的体积为22.4 L，则制得的3 g氢气在标准状况下体积为多少升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $