广西桂林市2024-2025学年高二下学期5月阶段检测化学试题

桂林市2025年5月高二阶段检测卷 化 学 命题单位：龙胜中学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 把 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 鼠 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一 章至第二章。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40Zn65Zr91 郎 一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 长 A水结成冰，水分子之间的间隙减小 B.火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C.光导纤维中的二氧化硅为共价晶体 D.三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2.下列化学用语表示正确的是 弥 A.HCN的电子式：H:C::N 3d 4s 郝 B.Cr原子的价层电子轨道表示式： C入入的名称33,4三甲基已烧 D.O3分子的球棍模型：。。O 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 Kw A:产=10molL的溶液中，NaAr,Cr,S0时 B在pH为3的溶液中：K+、Fe+、SCN、NO C.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO?、AIO2 D.水电离的c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、S0?、C0 4.元素周期表中短周期的一部分如图，关于Y、Z、M的说法正确的是 A电负性：Y>MZ 靠 B.简单离子半径：MZ>Y C.元素Y、Z、M的第一电离能：Y>Z>M M D.基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的 【高二化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 5.下列有关图示实验的叙述正确的是 且定国 A.用装置①来分离苯和溴苯的混合物 B.用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇 C.重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作 D.装置④为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上 陶土网，能让容器受热更加均匀 6.20世纪70年代初，我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取抗疟有效成分青蒿素。科学 家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确 的是 CH: CH3OH/H+H3C ① CH3 OH OCH3 青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲酰 A.青蒿素分子中有6个手性碳原子 B.双氢青蒿素分子中的碳原子有2种杂化方式 C.蒿甲醚分子受热不易分解 D.青蒿素的核磁共振氢谱图中显示有12组峰 7.科学家研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2电极上 检测到MnO0H和少量ZnMn2O,。下列叙述正确的是 A.充电时，Zn+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn十2MnO2一ZnMn204 C.放电时，正极反应有MnO2十H2O+e一MnOOH+OH Z MnO ZnSO,水溶液 D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2电极生成了0.020mol 电极 电极 MnOOH 8.下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A.利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60和C0 B.CO中毒的原因：因电负性C<O,故C相比O更易给出电子对与血红蛋白中F(Ⅱ)成配 位键，当C0存在时，血红蛋白优先与C0结合而丧失输氧能力 C.1mol[Zn(NH)6]+配离子中含有的o键数目为18NA D.Co3+的八面体配合物[CoCL,(NH),]CL.1mol与足量AgNO3溶液作用生成2 mol AgCl 沉淀，则x、y、z的值分别为1、5、2 【高二化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 9.下列物质性质及解释均正确的是 物质性质 解释 A 用明矾(KA1SO,·12H2O)作净水剂和消毒剂 A+可在水中形成AI(OH)3胶体，吸附能力强 B 碘易溶于浓碘化钾溶液 “相似相溶”原理 形成分子内氢键， CHO C 沸点：OHC OH高于〔 CHO OH 形成分子间氢键 OH 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在[FeCL],加水 [FeCL]只有在高浓度CI的条件下才稳定 D 稀释亮黄色褪去 存在 10.利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 100 100 100 131 401 46 烷基C一H 醚键VC一O 6203040306070 400030002000 1000 质荷比 波数/cm 波数/cm 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 下列有关M的说法错误的是 A.根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B.根据图1、图2信息，推测M的分子式是CHoO C.根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为CHCH2OCH2CH D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H,个数比为6：3：1 11.关于有机物的叙述中正确的是 HC一C A. 与Br2按1：1发生加成反应，可能生成的产物有3种 HC B有机物)分子中最多8个碳原子共平面 C.CHCH3在光照条件下和C2反应的产物有6种 D.CH2=CH一CN分子存在顺反异构 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1L1mol·L-NH,NO3溶液中含NH的数目为NA B.常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原子总数为3NA C.常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA D.1 mol SiO.2晶体中，含有Si一O键的数目为2NA 【高二化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.25℃时，S02与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO5、SO}的物质的量分数 n(某微粒) 1.00个曲线I Ln(H2SO3)+n(HSO)+n(SO)- 与pH的关系如图所 0.80 曲线 曲线和 示。下列叙述错误的是 0.60 A(1.5,0.5) 7.2,0.5) A.H2S03的K2=10-.2 0.40 B.pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C.曲线Ⅱ代表的微粒是HSO H D.pH=7时，溶液中存在：c(Na)=c(HSO3)+ 2c(S03) l4.LiFePO,的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四 面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO,脱出部分L+,形成 16 Li1-zFPO4,结构示意图如图(b)所示。下列说法错误的是 充电 充电 放电 放电 b00 (a)LiFcPO4 (b)Li1.FePO4 (c)FePO A.L完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构 B.充电时，阳极先发生反应LiFePO,一xe一Li1-:FePO,十xLi计 C.图(b)中，x=0.1875 D.图(b)中，n(Fe2+):n(Fe3+)=3:13 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15.(14分)草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂 等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体 (H2C20,·2H2O),回答下列问题： 和 食盐水 浓硝酸 止水夹 C.H 电石（杂质 Cas、CaP2 HCuso NaOH 溶液 溶液 A B C D 经查找资料得知：乙炔在50℃左右、硝酸汞[Hg(NO3)2]作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化 可制得草酸。 (1)仪器a的名称是 (2)硫酸铜溶液除去的杂质气体的分子式为 【高二化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (3)装置C中反应一般控制在50℃左右，适宜采用的加热方式为 ,若温度高于 50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 0 (5)某实验小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实 验，最后得到草酸晶体1.89g。已知：M(CaC2)=64g·mol-1,M(H2C2O4·2H20)= 126g·mol-1。 ①从C中分离出草酸晶体的方法是： ,过滤，洗涤，干燥。 ②该实验中草酸晶体的产率为 %(结果保留两位有效数字)。 (6)设计实验证明草酸属于二元酸（写出简要步骤）： 16.（14分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I.工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=一91k·mol-1 已知：2H2(g)+O2(g)一2H20(g)△H=-580k·mol1;2C0(g)+02(g)— 2C02(g)△H=-570kJ·mol-1。 (1)计算：2CH3OH(g)+3O2(g)一2C02(g)+4H2O(g)△H= (2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH3OH(g)+3O2(g)一2CO2(g)十4H2O(g),初始 加人2 mol CH3OH和3molO2,下列不能表示该反应达到平衡状态的有 (填 字母)。 c(C02) c(,O)保持不变 B.容器中混合气体的密度不变化 C.2w正(H2O)=v逆(C02） D.容器中混合气体的压强不变化 Ⅱ.制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取：H2O(g)十CO(g)一H2(g)十CO2(g)△H <0。某温度下发生该反应，若起始时向2L恒容容器中充人1molC0和1molH20, 5min达到平衡时，C0的转化率为60%，试回答下列问题： (3)该温度下，反应达平衡，用H2表示0~5min内该反应的平均反应速率为 ,初 始压强为卫，该反应的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压X物质的量分数)。 (4)若再次向容器中充人0.5molH2和0.5molC0,则此时该反应的v(正) (填 “>”“<”或“=”)（逆），说明理由： (5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反 应的离子方程式为 17.(15分)根据所学知识回答问题： (I)基态Fe原子的价层电子排布式为 (2)NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为 。PH3的中心原子杂化类型 是 (3)已知CH,COOH在I2的催化下，可与C2反应得到CICH2COOH。酸性：ClCH2COOH (填“>”或“<”)ICH2COOH,解释原因： 【高二化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap F (4)蛋氨酸铜的结构简式如图所示。该鳌合物中含有的化学键类型有 (填字母)。 HC-S-CHz-CHz CHz-CH2-S-CHj 0 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 (5)Sm、Ni、O形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm和O的位置如 图所示，Ni位于O形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的 化学式为 ○sm (6)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其 ●0 组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr+在晶胞中的配位数 是 ,晶胞棱长为apm、apm、cpm;设N为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 (写出表达式)g·cm-3 0 努 0-0 学 O一Zx $ 18.(15分)对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： C.H6 CHgCH2Br A AICl,85 C OCH,cHc=D-定能BOcH-CH 催化剂。C光照 E 已知：D的分子式为C8HgBr2,且分子中含甲基。 回答下列问题： (1)B的名称为 ;E中官能团的名称为 (任写一个)。 烟 (2)催化剂a的化学式是 ;E的分子式为 (3)A转化为B的化学方程式是 哦 (4)C-→D反应的反应类型为 (5)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有 种（不考虑立体异构且不包含D本身），其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1： 1的结构简式为 (6)以甲苯为原料经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸的路线如图： CH, H,N 反应① 中间体X反应中间体反应@ NH. COOH 已知：①C-No: KMnO, NH2(易被氧化)；② H+ ③羧基为间位定位基。 反应①的试剂为 ；中间体Y的结构简式为 【高二化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF