第八单元金属和金属材料2025----2026学年九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料 一、单选题 1．“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A．密度大 B．熔点高 C．延展性好 D．导热性好 2．金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法正确的是 A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强 C．M的化合价由0价变为+2价 D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 3．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁的溶液中，溶液最终变为无色，且得到的固体为纯净物。则下列图象能表示对应变化关系的是 A．B．C． D． 4．下列有关金属及合金的说法正确的是 A．常温下所有的金属都是固体 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．生铁和不锈钢都只含铁元素 D．铝的表面很容易生成致密的氧化膜 5．下列金属叙述正确的是 A．铝制品表面的污垢要用钢丝球刷 B．合金中只含有金属元素 C．生铁的硬度小于纯铁 D．年产量最多的金属是铁 6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示， 则下列说法中不正确的是    A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：丙>乙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 7．某机械加工厂对和的混合液进行处理，向混合液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。对于上述处理后的滤渣和滤液，下列分析正确的是 A．滤渣中只有Cu、Mg B．滤渣中一定有Cu、Mg，可能有Zn C．滤液中一定没有 D．滤液中一定有，可能有 8．五一当天，福建舰正式启动海试，作为全亚洲吨位最大的水面舰艇，其对中国海军的意义是不言而喻的。福建舰的舰艇使用了大量金属材料，下列有关金属材料说法正确的是 A．合金中一定只含金属元素 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 9．向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是 A．金属R的活动性比铜弱 B．b点所得溶液中一定含有、 C．b点所得铜的质量为6.4g D．a点时，所得溶液中含有3种溶质 10．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是    A．相对原子质量：Y<Z B．完全反应生成氢气的质量：Y<Z C．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X D．完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y 11．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 12．探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是 A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 二、填空题 13．化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空： (1)金属活动性顺序表：K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 (2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性： ①Zn、Fe、Cu、稀硫酸； ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液； ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 仅用组内物质就能达到目的的是 。(填序号) 14．云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜制成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 （任填一组）。 ②实验过程中金属C始终无现象，那么金属A的烧杯中发生的反应方程式为 。 15．金属活泼活动性顺序如下： K  Ca  Na  Mg ① Zn  ② Sn  Pb  (H)  ③ Hg  Ag  Pt  Au (1)Cu、Al、Fe相对应的位置是 (用序号表示)。铜和金是人类使用较早的金属。铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的 性。 (2)铝制品耐腐蚀的原因是表面形成 薄膜(填化学式)；赤铁矿中含，不能读作 (“氧化铁”或“四氧化三铁”或“三氧化二铁”)；铁生锈后的产物为，则有 种(填写数字)元素参与生锈。 (3)将金属锌加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣为 (填“Ag”或“Cu、Ag”或“Zn、Cu、Ag”)。 (4)《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁则化为铜”，其反应观示意图如图所示，该反应过程中生成的微观粒子是 ；要置换出12.8 kg铜，至少需要 g硫酸铜。 三、实验题 16．某同学收集某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。 【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？ 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末 样品中含铝 （2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生，溶液变成浅绿色 样品中含铁，发生反应的化学方程式为 【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。 【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 。大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是 (写一种)。 17．金属在自然界中广泛存在，在生产、生活中应用普遍，金属的用途与它们的物理性质和化学性质有着密切的关系。华益中学化学兴趣小组的同学走进实验室做了如下探究实验，请回答下列问题： 探究一：探究金属的物理性质 (1)如图甲所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一实验现象说明了 。 探究二：探究金属的活动性 【实验1】为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序，同学们利用试管进行了三个实验，所用药品如下表。 试管① Fe粉、Cu(NO3)2溶液 试管② Zn粉、Fe(NO3)2溶液 试管③ Cu粉、AgNO3溶液 【查阅资料】Cu(NO3)2溶液呈蓝色，Fe(NO3)2溶液星浅绿色，AgNO3溶液和Zn(NO3)2溶液呈无色。 (2)试管①中观察到的实验现象为铁粉表面逐渐生成 色物质，溶液从蓝色变成浅绿色。 (3)通过上述实验能否验证锌、铁、铜、银的金属活动性强弱： 。(填“能”或“不能”) 探究三：探究混合物中的成分 【实验2】实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质都倒入一个干净的烧杯中，一段时间后发现烧杯底部有不溶物，上层为有色液体，于是对其中的成分产生了探究兴趣，之后将烧杯中混合物进行过滤，得到金属滤渣和有色滤液。 (4)小何同学取少量有色滤液于试管中，伸入一根细铁丝，一段时间后发现铁丝表面没有发生变化，由此分析滤液中除水之外还含有的成分是 。 滤渣中的金属成分是什么呢？ 【作出猜想】小英同学提出三种猜想： 猜想一：Ag、Cu、Fe、Zn   猜想二：Ag、Cu、Fe   猜想三：Ag、Cu 【讨论分析】 (5)组内同学经过讨论交流后一致认为猜想 不正确。 【实验3】 (6)小滔同学利用相关药品进行如下实验，请你帮助完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 。 无明显现象 猜想三成立 四、计算题 18．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)求黄铜样品中铜的质量分数。(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、密度指单位体积的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意。 B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意。 C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目中“制成金丝”直接对应此性质。因此，该选项符合题意。 D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题意。 故选C。 2．C 【详解】金属M与AgNO3溶液反应 M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag ，说明M的金属活动性比银强，生成的化合物为 M(NO)2，硝酸根显 −1 价，则M显 +2 价。 A、该M显 +2 价，该金属不可能是铝，故选项说法错误； B、由上述分析，M的金属活动性比银强，故选项说法错误； C、由化学方程式知，反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为＋2价，故选项说法正确； D、金属M的活动性比银强，但不一定排在氢的前面，故选项说法错误。 故选C。 3．D 【分析】锌（Zn）的金属活动性比铁（Fe）强，锌粉加入到硝酸亚铁[Fe(NO3)2]溶液中，会发生置换反应，化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，随着反应进行，锌粉逐渐减少，固体质量减少（因为Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，每65份质量的Zn置换出56份质量的Fe），溶液质量增加（因为进入溶液的Zn的质量大于置换出的Fe的质量）；溶液最终变为无色，且得到的固体为纯净物，说明硝酸亚铁完全反应，无剩余锌，所得固体即为铁。 【详解】A、根据分析可知，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增大，完全反应后溶液的质量保持不变，不是一直增大，图象不能表示对应变化关系，不符合题意； B、根据分析可知，随着反应的进行，固体质量会不断减少，最后得到金属铁，固体质量不为零，图象不能表示对应变化关系，不符合题意； C、根据分析可知，反应开始时，溶液中没有金属铁，铁的质量起始应为零，图象不能表示对应变化关系，不符合题意； D、根据分析可知，随着反应的进行，固体锌质量会不断减少，完全反应后固体为纯净物，说明已无剩余锌，锌质量为零，图象能表示对应变化关系，符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A、常温下汞为液体，其余金属均为固体，该选项说法不正确； B、地壳中含量最多的金属元素为铝，该选项说法不正确； C、生铁和钢均为铁合金，两个物质中除了铁元素外，还含有碳元素等，该选项说法不正确； D、铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被进一步氧化，该选项说法正确。 故选D。 5．D 【详解】A、铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部金属被腐蚀，若用钢丝球刷洗，会破坏这层保护膜，导致铝制品更易被腐蚀，该选项叙述不正确； B、合金是金属与金属或非金属的混合物，例如，钢是铁和碳（非金属）的合金，因此合金中可能含有非金属元素，该选项叙述不正确； C、生铁是含碳量较高的铁合金（2%~4.3%），合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，因此生铁的硬度应大于纯铁，该选项叙述不正确； D、铁是年产量最高的金属，该选项叙述正确。 故选D。 6．B 【详解】A.由图可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙，此选项正确； B.设用X表示金属，金属的质量为a,生成氢气的质量为,金属的相对原子质量为Ar; 如果三种金属的化合价都为+2价、金属的质量都相等 所以金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；但是不知道三种金属的化合价，因此无法判断相对原子质量的大小，此选项错误； C.由图可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，此选项正确； D. 金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，此选项正确； 故选B。 7．C 【详解】金属活动性＞＞，镁粉过量时，能完全置换出中的和中的，生成。滤渣中一定含、和过量；滤液中溶质只有，一定没有。 故选C。 8．B 【详解】A.合金是由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此，合金中不一定只含一种金属，也可以含两种或两种以上金属，错误； B.根据合金的性能可知，一般情况下，合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好，正确； C.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定，即使高温也不与氧气发生反应，错误； D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里层铝进一步被腐蚀，错误； 故选B。 9．C 【详解】A、由于金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能和硝酸铝反应，但由图可知，刚开始时没有铜生成，说明开始时铁和RNO3反应，则说明金属R的活动性比铜弱，该选项说法正确； B、b点表示铁和硝酸铜恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，该选项说法正确； C、由于，则5.6g铁完全和硫酸铜反应时，生成铜的质量为6.4g，但由图可知，刚开始时，铁和RNO3反应，则生成的铜的质量小于6.4g，该选项说法不正确； D、a点时，表示铁和硝酸铜反应，但此时硝酸铜还未完全反应，则所得溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸铝和硝酸亚铁，共三种，该选项说法正确。 故选C。 10．D 【详解】A、生成氢气的质量=，金属质量相同，生成氢气的质量：Y＞Z，但是化合价未知，无法判断相对原子质量的大小，不符合题意； B、由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，不符合题意； C、将X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢后，Y、Z均能与稀硫酸反应，且Z反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故三种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞X，不符合题意； D、由图可知，生成氢气的质量：Z＜Y，氢气中的氢元素完全来自稀硫酸，故完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y，符合题意。 故选D。 11．D 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 12．D 【详解】A、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案可行； B、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁，铁与CuSO4反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案可行； C、镁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但根据镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应更剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案可行； D、铜与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铜；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；没有得出镁和铜的顺序，故该方案不可行。 故选D。 13．(1) Mg Al Zn Fe (2)①② 【详解】（1）金属活动性顺利表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故答：Mg；Al；Zn；Fe； （2）①Zn、Fe、Cu、稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出氢气速度快，Fe与稀硫酸反应速度缓慢，放出氢气速度很慢，说明在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，且锌比铁活泼；Cu不与稀硫酸反应，无气体放出，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可验证三种金属活动性强弱； ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼，却不能与硫酸锌溶液反应，说明锌比铁活泼；可检验三种金属活动性的强弱； ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Zn和两种盐溶液都能发生反应而置换出铁和铜，说明锌比铁、铜活泼，该组实验却无法说明铁与铜活动性强弱关系，因此不能检验三种金属的活动性强弱，故填：①②。 14．(1) 延展 低 (2) 铁和稀盐酸（合理即可） （合理即可） 【详解】（1）通过捶打将斑铜制成不同形状，体现了金属的延展性； 斑铜为铜合金，熔点比纯铜低。 （2）①金属活动性：锌>铁>（氢）>铜，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且锌能和氯化亚铁反应，但铜不能和氯化亚铁反应，则金属B和溶液X可能的组成为铁和稀盐酸，由于生成了氢气，装置中压强增大，液体（含有氯化亚铁）被压入烧杯中，铜表面无现象，锌表面有银白色固体析出，则可证明锌、铁、铜的金属活动性顺序。 ②铜不能和氯化亚铁反应，则金属C为铜，金属A为锌，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为：。 15．(1) ③①② 延展性 (2) 四氧化三铁 3或三 (3)、、 (4) 和 32000 【详解】（1）按照金属活动性顺序，铝在镁的后面，铁在锌的后面，铜在汞的前面，故对应的、、对应的顺序是③①②；铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的延展性。 （2）铝制品耐腐蚀的原因是表面形成了薄膜，能隔绝氧气和水；赤铁矿中含不能读作四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为；中有铁元素、氢元素和氧元素，故有3种元素参与生锈。 （3）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，铜和银都不与酸反应，故可知滤渣中还有锌，故滤渣为、、。 （4）由图可知反应生成的微粒是和，根据质量守恒定律可知硫酸铜中铜元素的质量为12.8kg，故硫酸铜的质量为，。 16． 大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 铁（合理即可） 【详解】发现问题： 根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象可知，纯铝片表面有划痕，说明样品硬度比铝大，可得出该易拉罐不是纯铝制作； 实验设计： （1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，固体表面有大量气泡产生，是因为铝和氢氧化钠溶液反应生成了氢气； （2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，溶液变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 反思评价： 其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色，无法确定是否含有镁； 大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入氯化亚铁溶液，如果无现象产生，说明粉末中不含有镁，氯化亚铁溶液对应的金属单质是铁。 17．(1)合金比组成其纯金属的硬度大 (2)红 (3)能 (4)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 (5)一 (6)取少量滤渣，加入硝酸亚铁溶液 【详解】（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金比组成其纯金属的硬度大，故填：合金比组成其纯金属的硬度大； （2）由于金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银，则铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则试管①中的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：红； （3）试管①中，通过铁能置换出硝酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强，再通过试管②中锌能置换出硝酸亚铁中的铁，试管③中铜能置换出硝酸银中的银，则能说明锌的活动性比铁强，铜的活动性比银强，则说明金属活动性顺序锌>铁>铜>银，能验证四种金属在溶液中的活动性强弱，故填：能； （4）由于铁能与硝酸银反应生成铁和硝酸亚铁，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，将铁丝放入滤液中，无明显现象，说明其中不含硝酸银和硝酸铜，含有硝酸亚铁和硝酸锌，故填：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； （5）由于锌能与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，滤液中含有硝酸亚铁，则说明滤渣中不含锌，故猜想一不正确，故填：一； （6）结论为猜想三正确，滤渣中含有银、铜，银、铜不能与活动性强于铜的金属化合物溶液或铜的金属化合物溶液发生反应，也不能与酸反应，结合实验现象，可加入酸或亚铁的金属化合物溶液等，故填：取少量滤渣，加入硝酸亚铁溶液。 18．(1)0.4 (2)解：设参加反应的锌的质量为x。 = x=13.0g 黄铜样品中铜的质量为：40.0g-13.0g=27.0g； 黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%； 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）由质量守恒定律可得，反应生成氢气的总质量为：40.0g+50.0g+60.0g-149.6g=0.4g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $