4-2常见金属单质及其化合物 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题四 常见无机物及其应用 第二节 常见金属单质及其化合物 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于铁（Fe）的说法，错误的是（ ） A. 铁是地壳中含量较多的金属元素 B. 铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 C. 铁在潮湿空气中易生锈 D. 硫酸亚铁（FeSO₄）可用于作物补铁 2. 农业生产中，常用的钾肥是（ ） A. KCl B. NH₄NO₃ C. Ca₃(PO₄)₂ D. CO(NH₂)₂ 3. 下列物质中，可用于防治作物缺铁性黄化病的是（ ） A. Fe₂O₃ B. FeSO₄·7H₂O C. Fe(OH)₃ D. FeCl₃ 4. 关于铜（Cu）及其化合物的说法，正确的是（ ） A. 铜单质在空气中易生锈，生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃] B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液 C. 铜不与任何酸反应 D. 氧化铜（CuO）可用于改良酸性土壤 5. 钙（Ca）的化合物中，可用于改良酸性土壤的是（ ） A. CaO B. CaCl₂ C. CaCO₃ D. CaSO₄ 6. 渔业养殖中，硫酸铜（CuSO₄）的主要用途是（ ） A. 作为氮肥 B. 防治鱼病（如车轮虫病） C. 调节水体pH D. 增加水体溶氧量 7. 下列反应中，属于金属单质与酸反应的是（ ） A. Fe + H₂SO₄（稀）= FeSO₄ + H₂↑ B. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O C. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O D. AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ 8. 关于金属锈蚀的说法，错误的是（ ） A. 金属锈蚀的本质是金属与氧气、水等发生氧化反应 B. 铁生锈需要氧气和水同时存在 C. 涂油漆可防止农具生锈 D. 金属锈蚀对生产生活只有危害，无任何益处 9. 农业生产中，草木灰（主要成分为K₂CO₃）不能与铵态氮肥混施的原因是（ ） A. K₂CO₃显碱性，与NH₄⁺反应生成氨气，降低肥效 B. 会发生复分解反应生成沉淀 C. 会导致土壤板结 D. 会抑制植物吸收钾元素 10. 下列关于氢氧化钙[Ca(OH)₂]的说法，错误的是（ ） A. 俗称熟石灰或消石灰 B. 可由生石灰与水反应生成 C. 可用于配制波尔多液 D. 易溶于水，溶液呈碱性 11. 下列金属化合物中，属于复合肥原料的是（ ） A. KNO₃ B. Na₂SO₄ C. MgO D. Al₂O₃ （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 常见的金属单质有______、______、______等（举3例），金属单质通常具有______、______、______等物理性质（如导电性、导热性）。 2. 铁的氧化物主要有______（FeO）、______（Fe₂O₃）和______（Fe₃O₄），其中Fe₂O₃是铁锈的主要成分，呈______色。 3. 生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为______，该反应______（填“放热”或“吸热”），生成的熟石灰可用于______和______。 4. 农林牧渔类生产中金属化合物的应用：① 肥料领域：K₂CO₃、KCl提供______元素，FeSO₄提供______元素；② 农药领域：CuSO₄与Ca(OH)₂配制______，用于杀菌；③ 养殖领域：CuSO₄与FeSO₄混合使用，防治鱼类______病。 5. 金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、______、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、______、Hg、Ag、Pt、Au，排在H前面的金属能与稀酸反应生成______。 6. 硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）俗称______，呈蓝色，加热后失去结晶水变为______色的CuSO₄粉末。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，可用于湿法炼铜。（ ） 2. 钾肥能促进作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力。（ ） 3. 生石灰可直接施用在土壤中改良酸性，无需加水反应。（ ） 4. 铜的金属活动性比铁弱，因此铜制品不易生锈。（ ） 5. 硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化，需密封保存。（ ） 6. 波尔多液是蓝色悬浊液，需现配现用，不能久置。（ ） 7. 金属化合物都能溶于水，便于作物吸收。（ ） 8. 氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，因此可用于检验二氧化碳。（ ） 9. 渔业养殖中，硫酸铜浓度越高，防治鱼病效果越好。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题（每题10分，共30分） 1. 结合常见金属单质及其化合物知识及农林牧渔类专业分析：① 某农户发现作物叶片发黄，经检测是缺铁导致，选用FeSO₄·7H₂O作为补铁肥料，写出FeSO₄·7H₂O溶于水的电离方程式，说明作物能吸收的铁元素形式；② 若长期施用FeSO₄肥料，会导致土壤酸化，写出相关水解反应方程式并分析原因；③ 如何避免FeSO₄施用导致的土壤酸化？写出具体措施及原理；④ 简述常见金属元素（如Fe、K、Ca）在作物生长中的作用。 2. 某渔业养殖场用硫酸铜与硫酸亚铁混合液（比例5:2）防治车轮虫病。① 写出硫酸铜与熟石灰配制波尔多液的化学方程式，说明波尔多液的杀菌原理；② 若混合液中硫酸铜浓度过高，会导致鱼类中毒，如何缓解鱼类铜中毒？写出具体措施及原理；③ 说明硫酸亚铁在混合液中的作用，为什么不能单独使用硫酸铜？④ 简述配制和使用铜制剂农药的注意事项（至少3点）。 3. 结合农林牧渔类专业回答：① 某土壤检测报告显示，土壤中钙元素含量不足，导致作物易倒伏、果实发育不良，推荐两种含钙化合物作为钙肥，写出其化学式及施用注意事项；② 农具（如铁犁）长期使用后会生锈，写出铁锈形成的化学方程式，如何防止农具生锈？写出具体措施及原理；③ 设计一个实验，验证铁的金属活动性比铜强（结合农林生产中常见物质），写出实验原理、仪器、步骤和结论，并说明该实验对农业生产中金属化合物使用的指导意义。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. A 3. B 4. B 5. A 6. B 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A （二）填空题 1. 铁（Fe）；铜（Cu）；钙（Ca）（或钾K、锌Zn等，合理即可）；导电性；导热性；延展性 2. 氧化亚铁；氧化铁；四氧化三铁；红棕 3. CaO + H₂O = Ca(OH)₂；放热；改良酸性土壤；配制农药（波尔多液） 4. 钾（K）；铁（Fe）；波尔多液；寄生虫（或车轮虫、指环虫） 5. Mg；Cu；氢气（H₂） 6. 胆矾（或蓝矾）；白 （三）判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. × 5. √ 6. √ 7. × 8. √ 9. × 二、提升题 简答题 1. ① 电离方程式：FeSO₄·7H₂O = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 7H₂O；作物能吸收的铁元素形式为Fe²⁺（亚铁离子），Fe²⁺易被作物根系吸收，参与叶绿素合成，缓解黄化病。 ② 水解反应方程式：Fe²⁺ + 2H₂O ⇌ Fe(OH)₂ + 2H⁺；原因：FeSO₄是强酸弱碱盐，Fe²⁺在土壤中发生水解反应，生成H⁺，长期施用会导致土壤中H⁺浓度累积，土壤pH降低，出现酸化。 ③ 避免措施及原理：a. 与碱性肥料（如草木灰、熟石灰）搭配施用，碱性肥料电离出的OH⁻与H⁺结合，中和酸性，抑制Fe²⁺水解；b. 控制施用频率和用量，避免Fe²⁺过量累积，减少水解产生的H⁺；c. 增施有机肥，有机肥分解产生的腐殖质具有缓冲作用，可中和部分H⁺，调节土壤pH。 ④ 金属元素在作物生长中的作用：a. 铁（Fe）：参与叶绿素合成，促进光合作用，防止叶片黄化；b. 钾（K）：促进作物茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，促进养分运输和果实成熟；c. 钙（Ca）：增强作物细胞壁强度，提高抗逆性，促进根系发育和果实发育，防止裂果。 2. ① 化学方程式：CuSO₄ + Ca(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + CaSO₄；杀菌原理：波尔多液喷洒在作物表面后，形成一层蓝色保护膜，Cu²⁺缓慢释放，能破坏细菌、真菌的蛋白质结构，使其失去活性，起到杀菌作用。 ② 缓解铜中毒措施及原理：a. 立即大量换水，稀释水体中Cu²⁺浓度，减少鱼类吸收；b. 向水体中加入适量EDTA（乙二胺四乙酸），EDTA能与Cu²⁺形成稳定的络合物，降低游离Cu²⁺浓度，减轻毒性；c. 施用适量碳酸氢钠，调节水体pH至7.0-8.0，使Cu²⁺生成Cu(OH)₂沉淀，减少鱼类吸收。 ③ 硫酸亚铁的作用：a. 增强杀菌效果，Fe²⁺能促进Cu²⁺对寄生虫的毒性，提高防治效率；b. 调节水体渗透压，减少鱼类对Cu²⁺的应激反应；c. 补充水体中铁元素，防止鱼类缺铁性贫血。单独使用硫酸铜的弊端：Cu²⁺毒性较强，单独使用易导致鱼类中毒，且长期使用会使寄生虫产生抗药性，防治效果下降。 ④ 注意事项：a. 现配现用，波尔多液等铜制剂久置会分解失效，且可能产生有害物质；b. 严格控制浓度，根据作物种类、鱼类大小和水温调整用量，避免浓度过高造成药害或中毒；c. 避免与酸性肥料、农药混施，防止Cu²⁺大量释放，增强毒性；d. 选择适宜时间施用，作物喷施选择清晨或傍晚，渔业消毒选择晴天上午，避免高温强光影响效果或加重毒性。 3. ① 推荐钙肥及注意事项：a. 熟石灰（Ca(OH)₂）：施用时需先加水消解，避免直接撒施灼伤作物根系；不能与铵态氮肥、硫酸亚铁等酸性肥料混施，防止反应降低肥效；b. 碳酸钙（CaCO₃）：溶解度较低，需粉碎后均匀撒施，结合翻耕，便于作物吸收；可与有机肥搭配施用，提高利用率。 ② 铁锈形成的化学方程式：4Fe + 3O₂ + 2H₂O = 2Fe₂O₃·H₂O（铁锈主要成分）；防锈措施及原理：a. 涂油漆或防锈油，隔绝氧气和水，阻止铁发生氧化反应；b. 电镀或镀锌，在铁表面形成一层致密的金属保护膜，隔绝空气和水；c. 使用后及时清洗擦干，存放于干燥通风处，减少水分和氧气接触；d. 制成合金（如不锈钢），改变铁的内部结构，增强抗锈蚀能力。 ③ 验证铁比铜活泼的实验：a. 实验原理：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强；b. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、铁钉（农具上的铁制品）、硫酸铜晶体（农业用波尔多液原料）、蒸馏水；c. 实验步骤：用药匙取少量硫酸铜晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解，得到硫酸铜溶液；将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，静置观察现象；一段时间后，取出铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色变化。d. 实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质（铜），蓝色硫酸铜溶液逐渐变为浅绿色（硫酸亚铁溶液）。e. 实验结论：铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁的金属活动性比铜强。f. 指导意义：该实验说明活泼金属能置换出不活泼金属的化合物溶液中的金属，指导农业生产中避免将活泼金属化合物与不活泼金属制品接触（如避免用铁桶盛放硫酸铜溶液），防止金属制品腐蚀和肥料失效；同时为湿法炼铜等农业相关金属利用提供理论依据。 学科网（北京）股份有限公司 $