第3章专题：物质的质量分数-2025-2026学年浙教版八年级上册科学

专题：物质的质量分数 【知识要点】 1．在日常生产、生活中常用 来定量表示溶液的浓度。 （1）计算公式： 溶液中溶质的质量分数= / = / （溶质的质量分数常用小数或百分数表示，是比值，没有单位）。 （2）溶液中溶质的质量=溶液的体积× 2．一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P%）与溶解度（S）的关系： P%= S/(100+S)×100%或S=P/(100-P)×100克 3．溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数= 。由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过 来进行计算（公式为ρ= ）。 4．配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A． （溶剂和溶质的质量或体积）： B． （固体用天平称取，液体用量筒量取）； C． （配制完成后装瓶，并贴上标签）。 5．由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。（混合后体积 混合前两种液体体积之和）。 【例题讲解】 1．用溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）来配制50克20%的稀硫酸，需用浓硫酸的体积为（ ） A．1.8毫升 B．5.5毫升 C．7.8毫升 D．10.2毫升 2．有40克质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数变为10%，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40克质量分数为15%的氯化钙溶液 C．把溶剂蒸发掉10克 D．加入2克氯化钙固体 3．在一定温度下，某物质的溶解度为x，它的饱和溶液中溶质的质量分数为y%，则x和y数值关系是（ ） A．x=y B．y>x C．x>y D．无法确定 4．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，溶质质量分数变小，但仍保持饱和状态的是（ ） A．20℃时，加2克水 B．20℃时，加1克硝酸钾 C．20℃时，恒温蒸发5克水 D．降温到10℃ 【同步练习】 一、选择题 1．某同学在实验室配制50克6%的氯化钠溶液，部分操作如图所示，其中错误的是（ ） A．取一定量的氯化钠 B．称取3克氯化钠 C．量取47毫升水 D．溶解 ．从200克10%的硝酸钾溶液里取出2克溶液，倒入一支洁净的试管中，则试管中的溶液的溶质质量分数为（ ） A．0.1% B．1% C．10% D．不能确定 3．在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ） A B C D 4．20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36克。在该温度下，50克水中放入20克氯化钠，溶解后所得溶液中氯化钠的质量分数为（ ） A．26.5% B．28.6% C．40% D．30% 5．配置150克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．称量时药品和砝码放反了 B．称取氯化钠的质量为7.0克 C．用量筒量取溶剂时，俯视量筒读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 6．要配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A．将10克氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．用量筒量取90毫升水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7．稀释质量分数为98%（密度为1.84克/毫升）的浓硫酸配制500毫升质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14克/毫升），稀释时需用的水的体积约为（ ） A．436.8毫升 B．453.7毫升 C．456.0毫升 D．458.3毫升 8．小红同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验，实验数据如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量（克） 100 100 100 100 加入硝酸钾的质量（克） 80 100 120 140 溶液质量（克） 180 200 210 210 根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ） A．实验1所得溶液的溶质质量分数=80克/100克×100% B．实验2所得溶液为饱和溶液 C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大 D．该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=110克/210克×100% 二、填空题 9．100毫升20%的硫酸溶液（ρ为1.2克/厘米3），则硫酸溶液的质量为 克，其中含有硫酸 克。 10．4℃时，将150升氯化氢气体溶解在1升水里，所得溶液中溶质的质量分数为 （4℃时，氯化氢的密度约为1. 63克/升，水的密度为1克/厘米3）。 11．要配制质量分数为10%的食盐溶液50克，先计算，再用天平称取食盐 克，用量筒量取水 毫升，然后充分溶解即可。 12．某同学用天平称取氯化钠固体19克，用量筒量取蒸馏水76毫升（水的密度为1克/厘米3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 13．某学生配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液，其全部过程如下图所示。按要求填空，指出该实验的两个步骤，及图中的错误： （1）第一步：计算，需要氯化钠 克，水 毫升； （2）第二步： ，第三步： ； （3）图中错处： 。 三、计算题 14．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求： （1) 630克稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？ 【巩固练习】 1．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（ ） A．100g水中溶解15g氯化钠 B．氯化钠与水按15︰85的质量比形成的溶液 C．100g溶液中含15g氯化钠 D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 2．将80克质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ） A．80克 B．100克 C．200克 D．280克 3．下列有关溶液的说法中正确的是（ ） A．某物质在1。。克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 B．在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现 4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（ ） A．a溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a溶液和c溶液 5．t℃时，向一支盛有0.15克熟石灰的烧杯中加入50克水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3克 C．烧杯中溶液的质量小于50.15克 D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% 6．参照下表（A物质的溶解性表），在常温20℃时进行如下实验，则④中溶液的溶质质量分数是（ ） 温度（℃） 20 50 溶解度（克） 30 110 A．37.5% B．23.1% C．60% D．28.6% 7．化学实验室取用16克硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 克；若用20%的硫酸铜溶液100克加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 克。 8．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50克质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： （1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 克。 （2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 克，蒸馏水 克；配制时应选用 （填“10”、“20”、“50”或“100”）毫升的量筒量取蒸馏水。 （3）下列操作正确的是 。 A．在托盘天平的左、右托盘上垫滤纸，称取氢氧化钠固体 B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 （4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 9．溶液与人类生活息息相关，溶液的配置是日常生活和化学实验中常见的操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶质质量分数对照表（20℃） 溶液中溶质质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度（克/厘米3） 氨水的密度（克/厘米3） 请仔细分析后回答问题： （1） 20℃时，随着溶液的溶质质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 ；氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）取12%的硫酸溶液100克配制成6%的硫酸溶液，向100克12%的硫酸溶液中加水的质量应 （填“大于”、“小于”或“等于”）100克。 （3）向100克24%的氨水中加入100克水摇匀，溶液体积是 毫升。（精确到0.1毫升） 10．溶液在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识。 （1）20℃时，17克氯化钾溶解在50克水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为 克。 （2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？ 影响固体物质的溶解能力 举例说明 （3）我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而 。当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是 ，若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列 物质。（填字母） A．氧化钙 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氯化钠 11．水中溶解了食盐后，还能再溶解糖吗？小明同学带着这个问题进行了如下实验探究。请你参与他的实验探究活动，相信你们一定能解决问题。 【提出问题】不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？ 【猜想预测】根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。 【查阅资料】高锰酸钾的水溶液为紫红色。 【设计实验】 （1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解。 （2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体 ，溶液颜色变成 。 （3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。 【解释结论】 （1） 。 （2）高锰酸钾固体溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其他溶质后 增加食盐的溶解（填“能”或“不能”）。 【拓展反思】 向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中溶质的质量分数会 （填“变大”、“不变”或“减小”，下同），若加入蔗糖，溶液中食盐的质量分数会 。 【知识要点】 1. 溶质质量分数(1)溶质的质量溶液的质量溶质的质量 (溶质的质量十溶剂的质量)(2)溶液的密度×溶质的质量分数 3.稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 密度 m/V 4.计算 称量 溶解5.小于 【例题精讲】 1. B 2. B 3. C 4. D 【同步练习】 1.C2.C3.B4.A5.C6.D7.B8.D 9.120 24 10. 19.65% 11. 5 45 12. 20% 偏小 13.(1)5 95(2)称量 溶解(3)瓶塞放错了 14.630克稀硫酸的体积是525毫升;配制这种稀硫酸 630克需要浓硫酸的质量是180克。 【提升练习】 1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.A 7. 200 250 8.(1)5(2)20 30 50(3)C (4)要 9.(1)增大 减小 (2)等于 (3)210.5 10.(1)设该温度下氯化钾的溶解度为X，X/100克=17克/50克，X=34克(2)溶剂的性质、温度 油不溶于水，但能溶于汽油;等量的水温度越高，溶解的硝酸钾越多 (3)增大洗衣粉溶于水放热 A、C 11.[设计实验】(2)溶解紫红色【解释结论】(1)不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质(2)不能 [拓展反思】不变 减小 共10页第9页 学科网（北京）股份有限公司 $