北京市北京师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

北京师大附中2025一2026学年（上）高一期末考试 化学试卷 班级 姓名 学号 芳 1. 本试卷有两道大题，共14页。考试时长90分钟，满分100分。 生 须 2。 考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 知 3.考试结束后，考生应将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56I127 一、本大题共30道小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 太阳能集热器 天然气灶 硅太阳能电池 锂离子电池 2。下列物质中，不属于电解质的是 A。H2SO4 B.NaOH C.KNO3 D.Ag 3.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A.储氢合金 B.航母钢甲板C.青花瓷 D.钛合金耐压壳 4.用NaOH固体配制250mL1.00mol/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是 A.试管 B.烧杯 C.胶头滴管 D.容量瓶 5.下列关于物质用途的说法不合理的是 A。Na2CO3溶液可以去油污 B.Fe2O3用作油漆红色颜料 C.铝制餐具用于蒸煮酸性食物 D.Ca(ClO)2用作棉、麻、纸张的漂白剂 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期末考试化学试卷第1页（共14页） 6、下列反应属于吸热反应的是 A、氢气与氯气的反应 B.Ba(OH)28H2O晶体与NHCI反应 C、镁与盐酸反应 D。酒精的燃烧 7。下列化学用语或图示表达不正确的是 A。Na+的结构示意图： B。HO的分子结构球棍模型： C.NaCI的电离方程式：NaCl=Na+CI D、用电子式表示HCI的形成过程：H+:一 8.钢()是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用 的都是含钢的导电玻璃。8血的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A.n的原子核外有49个电子 B.gn与48n互为同位素 C.n与A1处于同一主族 D.8血的中子数为13 9。下列根据表中信息所得判断中，正确的是 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A。氢化物的沸点：H2T<HR B。单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L<Q C.L2+与R2的核外电子数相等 D.M与T形成的化合物具有两性 10.设Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.18gNH4+所含的电子数目为10WNa B.0.1mol/L NaCl溶液含有Na+个数为0.1Na C.将7.1gC2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2Na D.11.2LO2、C02混合气体含有的氧原子数为Na 北京师大附中2025一-2026学年（上）高一期末考试化学试卷2页（共14页） 11、下列关于“100mL0.1mol/LBaC2溶液”的说法正确的是 A.该溶液中含有的微粒主要有：BaC2、Ba2、Cr、H2O B.若取该溶液10mL,其中c(Ba2)=0.01mol/ C.若取该溶液10mL,恰好能与10mL0.1mol/LNa2S04溶液完全反应 D.该溶液与0.1mol/L NaCl溶液中的c(C1)相等 12.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是 Na20+2C0一定条件Na2C03C(石墨烯)，然后除去NaC03,即可制得蜂 窝状石墨烯。下列有关说法不正确的是 A、该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B、自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 C.Na20属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D。石墨烯与金刚石互为同素异形体 13.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中：Fe3+、Ht、SO42 B.在碱性溶液中：Na、Cu+、C C.在酸性溶液中：Fe2+、MnO4、C032 D.在焰色试验为黄色的溶液中：Na、CI、SO4 14.“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm)结构和性质与人体内的血红素及植 物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C。在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比Na+的直径小 D.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期末考试化学试卷第3页（共14页） 15.下列对图示的解释不正确的是 A B C D 向Ba(OH)2溶液中 光照过程中氯水 NaCl的形成 NaCI溶于水 加入稀硫酸，溶液 的pH变化 Na、 导电能力变化 e 找动 Na 头 210 时间/s 0 NS CH 时间 a时刻Ba(OH)2溶 pH降低的原因 le 液与稀硫酸恰好完 NaCl-Na++Cl 可能是HCIO分解 2Na+C2△2NaCI 全中和 16.下列解释事实的方程式不正确的是 A.铁与氯气反应：2Fe+3C2A2FeC13 B.向石灰水中加入少量的NaHCO3溶液： Ca2++OH-+HCO;-CaCO3L+H2O C.碳酸银溶于稀硝酸：C032-+2H=CO2↑+H20 D.红热的铁与水蒸气发生反应，3Fe+4H20(g)高温Fe3O4+4H2 17.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 A。HCl+NaOH=NaC+H2O B.CaCO3+2HCI =CaCl2+H2O+CO2 C.Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑ D.NaCIO+2HCI =C12T+NaCl+H2O 18.实验室常用NaOH溶液吸收挥发的Br2蒸气，反应生成NaBr、NaBrO、 NaBrO3和H2O。经测定溶液中BrO与BrO3数量比为5：2，则溶液中 Br与BrO数量比为 A.3:1 B.11:5 C.7:5 D.1:1 北京师大附中2025一2026学年（上）高一期末考试化学试卷4页（共14页） 19.某溶液中含有Fe2+和I。为了氧化I而不使Fe2*被氧化，试根据下列三个 反应判断，可选用的氧化剂是 ①2Fe3+2r=2Fe2+l2 ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1 ③2MnO4+10C1+16Ht=2Mn2+5C12↑+8H20 A.FeCl3 B.KMnO4 C Ch D.FeCl2 20.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb、Z+)-简单离子的电 子层结构相同，下列说法正确的是 A.已知mXa+与mY心，得m+a=n-b B.离子半径：Yb>Z+1)->Xa+ C.还原性：Z+以>Yb D.稳定性：Hb+1Z>HY 21.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反 金属性：Na<K 应更剧烈 B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 CI的非金属性强于P 向装有A1(OH3沉淀的两支试管中，分别滴加 AI(OH田3是两性氢氧 盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色 Fe(OD2有还原性 沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 22. 已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是 A.NH4H既有离子键又有共价键 H B.NH4H的电子式：[H:N:H][:H] C.1 mol NH4H中含有5Na个N-H键(Na表示阿伏加德罗常数) D.NHH与水反应的离子方程式为NHt+H+H2O=NH3H2O+H2个 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期末考试化学试卷第5页（共14页） 23、将等物质的量的Na2O2和A1同时放入足量的水中，充分反应后收集到 4.48L混合气体（标准状况下）。下列说法不正确的是 A.加入的固体过氧化钠为7.8g B.反应后有固体剩余 C.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1 D.反应后的溶液中含有的溶质是NaOH和NaAl(OD4] 24.“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。 气体X N 气体X 煅烧 滤渣 操作b NazCO3 饱和食盐水 →氨盐水 悬浊液a 滤液 >…一之分离回收 下列说法不正确的是 A.气体X为CO2 B.操作b为过滤 C.悬浊液a中的不溶物主要是NH4CI D.氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是Na 25.某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na、CI、SO42离子，其中加入足量 的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与 反应前相比保持不变的是 A.Na、Fe2+B.Mg2+、SO42-C.Fe3+、SO42-D.Mg2+、CI 26.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A,向AIC溶液中加入一定量的NaOH B.向NaOH溶液中通入足量CO2气体（不考虑CO2溶于水ポ） C.向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D,向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCI的盐酸 北京师大附中2025-2026学年（上)高一期末考试化学试卷6页（共14页） 27,实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是 操作与现象 现象与结论 A 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 溶液中一定含有C 加BaC2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， B 沉淀不消失 溶液中一定含有S042 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火 溶液中有Na,无K 焰呈黄色 用NaOH鉴别MgC溶液中是否有A1Cl, D 先生成沉淀，NaOH过量后沉淀会部分溶 溶液中一定含有A1C3 解 28.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，观察Fe(O2 颜色的实验。实验时往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒 大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FS04溶液（不 含F3+)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹。下列说法错误的是 弹簧夹 煤油 钠 FeSO溶液 A.长颈漏斗中的液面上升 B.大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C.用过氧化钠代替钠也可达到实验目的 D.该反应同时也能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期末考试化学试卷第7页（共14页) 29.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是利用“碳捕获与储存”技术可 将工厂排放的C02收集并储存，原理如下图所示。 排放的CO2: NaOH CaCOa 过程山 pC02储存 过程 过程Ⅱ CaO H2O H204 NazCOx Ca(OH)2过程V 下列说法中，不正确的是 A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B.过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C.过程Ⅲ和过程V的反应类型分别为分解反应和化合反应 D.上述过程中只有NaOH能够循环利用 30.我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mgm3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收 2m3空气，用0.1moL1硫酸调节pH,然后用2溶液将其氧化，测得拾好 完全反应时消耗五2.54mg。下列推断中，不正确的是 A.恰好完全反应时消耗2的物质的量为1×105mol B.反应中转移电子的物质的量为2×105mol C.被吸收的空气中S02的质量为0.64mg D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期末考试化学试卷8页（共14页） 、本大题共5小题，共50分。 31.(7分)发生化学反应时，不仅有物质变化也有能量变化。 (1)将Zn片和C片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀疏酸中组成 原电池，如下图1所示。 化学能转化为电能的实验证据是 装置工作时，下列说法正确的是 (填字母)。 a.负极反应是Zn-2e一Zn2+ b。Cu片附近溶液pH降低 c.溶液中的H向Cu片移动 d。溶液中阳离子的数量不变 当Cu表面生成4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过的e物质的量为 mol。 Zn 电 电 稀H2SO4 K0H溶液 图1 图2 (2)氢氧燃料电池装置如上图2所示。 ①通入H2的电极上发生的电极反应为 ②工作结束后，电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不 变”)。 (3)25C、101kPa下，N2与H2反应生成NH3,各键能如下表所示： 化学键 H-H NEN N-H 键能/kJ-mol-1 436 946 391 通过计算判断该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 北京师大附中2025-—2026学年（上)高一期末考试化学试卷第9页（共14页) 32.(13分)几种主族元素在周期表中的位置如下： IA 0 ①： HIA NA A VA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑧ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 根据上表回答下列问题： (1)①与②元素形成的分子可能是 (填字母)。 B (2)②和④元素形成的酸性氧化物的结构式 (3)①④)⑤)三种元素（二种、三种）可组成多种化合物，其中含有非极性键 的化合物的电子式分别为 (4)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (⑤)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子 结构示意图为 ,元素周期表中非金属性最强的元素在周期表中的 位置是。 (6)⑤⑥⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 (填 化学式)，⑤、⑥最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 为。 (7)⑦的非金属性强于⑨，从原子结构的角度解释其原因 下列事实能证明⑦的非金属性强于⑨是 (填字母)。 a.⑦的氢化物比⑨的氢化物稳定 b.⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑨的最高价氧化物对 应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑨从其钠盐溶液中置换出来 北京师大附中2025-2026学年（上）高一期末考试化学试卷10页（共14页）