2026年中考化学复习热点题型专练--实验题30道

中考化学复习（实验题30道） 1．根据下列实验装置回答问题。 (1)图中仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母）。 (3)用C装置收集氧气，验满的方法是 。 (4)如图D所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约体积的滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，立即拧紧瓶塞，振荡，观察到软塑料瓶变瘪， 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)A (3)带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明已经收集满： (4)紫色的石蕊试液变红 【详解】（1）由图可知，标有序号①的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，适用于固体加热型，发生装置选A； （3）氧气的密度比空气大，若用C装置收集氧气，气体应从a端通入，氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明已经收集满，故填：将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明已经收集满； （4）二氧化碳溶于水且和水反应，向收集满CO2的软塑料瓶中注入约滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，振荡，瓶中气体减少，气压减小，观察到的现象是软塑料瓶变瘪，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，故填：紫色的石蕊试液变红； 2．对比是化学实验设计的常用方法。 (1)实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为 色。通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与 有关。 (2)实验②：对比烧杯A和烧杯B中液体的清澈程度，说明通过 操作可以除去水中难溶性杂质。 (3)实验③：顶端气球的作用是 ；对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是 。 (4)在设计实验探究碘在水和油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是________（填字母）。 A．碘的颗粒大小 B．水和汽油的体积 C．反应容器的形状 D．实验前液体的温度 【答案】(1) 蓝紫 氧气浓度 (2)过滤 (3) 调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气 温度达到可燃物的着火点 (4)C 【详解】（1）硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，所以实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为蓝紫色；通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 （2）对比烧杯A和B中水的清澈程度可知，通过“过滤”操作可以除去水中难溶性杂质。 （3）白磷燃烧放热，空气受热膨胀，所以实验③顶端气球的作用是调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气；实验③中白磷和红磷都是可燃物且都与空气接触，热水的温度达到白磷的着火点没有达到红磷的着火点，白磷燃烧，则对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （4）探究碘在水和油中溶解性的差异时，需要控制碘的颗粒大小、水和汽油的体积以及实验前液体的温度，所以不需要控制的是反应容器的形状。 故选C。 3．实验室制取气体常用下列仪器，据此回答问题。 (1)实验室制取并收集CO2应选用的仪器是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (2)请回答下列问题： ①若F装置里盛有无色气体，可能是哪种气体，并设计实验进行验证 。 ②若用到B装置需要注意的事项是什么？ 【答案】(1) A、B、E、F (2) 可能是氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气。（其它合理答案亦可） 用于气体制取装置时，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出。（合理即可） 【详解】（1）①实验室通常用稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）反应制取，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应是在常温下进行的，发生装置选取A、B、E组装而成的固液不加热型发生装置，二氧化碳比空气的密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故选取F收集，所以制取需选用的仪器有：A、B、E、F； ②碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （2）①因为集气瓶正放在桌面上，可见该气体密度比空气大，氧气的密度比空气略大，可以假设是氧气；由于氧气为无色气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气（合理即可）； ②B装置为长颈漏斗，实验室制气体使用长颈漏斗时，下端必须伸入反应液面以下，防止生成的气体从漏斗口逸出，确保装置气密性，故填：用于气体制取装置时，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出（合理即可）。 4．请对如图所示实验进行分析。 (1)该实验中可以观察到的现象是Y型管中红磷不燃烧，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要满足的条件是 。 (2)实验中使用气球的目的是(写出一条即可) 。 (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)防止五氧化二磷逸散到空气中污染环境（合理即可） (3)降低温度到可燃物的着火点以下 【详解】（1）红磷的着火点较高（约240℃），白磷的着火点较低（约40℃）。在该实验中，Y型管中的红磷和白磷都与空气接触，但是热水的温度能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，所以看到红磷不燃烧，白磷燃烧。此现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点。 （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种有毒的固体小颗粒，会污染空气。实验中使用气球可以收集燃烧产生的五氧化二磷，防止其逸散到空气中污染环境。 （3）消防队员用高压水枪灭火，水蒸发会吸收热量，从而使周围环境的温度降低到可燃物的着火点以下，这样就破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。 5．以下是常见的实验室制取气体装置，根据给出的装置回答下列问题。 写出仪器a的名称： 。 【答案】锥形瓶 【详解】由图可知，仪器a的名称为锥形瓶。 6．实验是学习化学的重要途径。回答问题。 写出仪器①的名称 。 【答案】试管 【详解】由图可知，仪器①为试管。 7．萨尔图区某中学化学社团利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合资料回答有关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)若实验室用装置 A 以及一定质量的高锰酸钾制取氧气，装置 A 应作何改进？ ，其化学反应方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳，对比装置 B，装置 C 的优点是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 在试管口加一团棉花 (3)可以控制反应速率 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； （2）用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为： （3）装置C相比于装置B，C装置使用了分液漏斗，通过控制分液漏斗活塞的开关可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置C的优点是可以控制反应速率。 8．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。 (1)实验一中留下痕迹的是 片，由此得出合金的硬度比组成它的纯金属更 (填“大”或“小”)。 (2)实验二中观察到木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 。 (3)实验三中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，由此得出的性质是 ，通过该实验得出的用途是 。 (4)实验四中分别向充满二氧化碳的甲、乙两个软塑料瓶中，加入等体积的氢氧化钠溶液和水，观察到塑料瓶变瘪程度更大的是 (填“甲”或“乙”)。 【答案】(1) 纯铜 大 (2)可燃物 (3) 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 用于灭火 (4)甲 【详解】（1）实验一中留下痕迹的是纯铜片，说明黄铜片的硬度大，黄铜是铜的合金，说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大； （2）实验二中，木条是可燃物，燃烧，玻璃棒不是可燃物，不燃烧，说明燃烧应具备的条件是：可燃物； （3）实验三中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，由此可得出二氧化碳的用途是：用于灭火； （4）实验四中分别向充满二氧化碳的甲、乙两个软塑料瓶中，加入等体积的氢氧化钠溶液和水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故塑料瓶变瘪程度更大的是甲。 9．根据如图装置回答问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室可用AB装置组合制取并收集氧气，发生反应的化学方程式为 。 (3)图C为测定空气中氧气含量的实验装置，图D是通过压强传感器测得图C容器内压强随时间变化的曲线。 ①关闭弹簧夹，闭合电路，图D中ab段压强减小的原因是 。 ②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图中的弹簧夹，左侧液面最终会停留在数字 的位置。 【答案】(1)水槽 (2) (3) 氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温 1 【详解】（1）仪器①为水槽。 （2）A装置为固固加热型，且试管口有棉花，试管内试剂为高锰酸钾，高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。 （3）①闭合电路后红磷燃烧，开始到a段压强增大是因为燃烧放出热量，段压强减小的原因是密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。be段压强增大的原因是打开弹簧夹，压强恢复至大气压。 ②氧气占空气体积的，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，左侧液面最终会停留在数字1的位置。 10．根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：a ；b 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 。可选用的发生装置是 （填字母）。 (3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (4)设计实验检验如图装置的气密性，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 该装置气密性良好 【答案】(1) 酒精灯 水槽 (2) B (3) (4) 将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁 导管口有气泡冒出 【详解】（1）由图可知，标号a的仪器名称是酒精灯，标号b的仪器名称是水槽； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该反应适用于固-液常温型，发生装置选B； （3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （4）将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好。 11．实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 (1)该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (2)实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和 。 (3)用排空气法收集氧气应选装置 (填字母序号)，还可以用 法收集氧气。 (4)用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体。 【答案】(1) A (2)玻璃棒 (3) D 排水 (4) 复燃 黑 【详解】（1）选用双氧水和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置； （2）稀释双氧水的步骤是：用量筒量取一定体积的双氧水，倒入烧杯中，加入一定体积的水，用玻璃棒搅拌，故用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒； （3）氧气的密度略大于空气，用向上排空气法收集，故选D为收集装置；氧气不易溶于水，还可选择排水法收集； （4）氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，证明氧气已集满；铁燃烧生成四氧化三铁，能观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 12．如图是实验室加热高锰酸钾制取和收集氧气的装置。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)用A和B装置制取氧气，收集满后要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是 。 (3)采用C装置收集氧气，氧气应该从 （填“a”或“b”）口进。 【答案】(1) (2)防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 (3)a 【详解】（1）高锰酸钾（KMnO4​）在加热（Δ）条件下发生分解反应，生成锰酸钾（K2​MnO4​）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2），化学方程式为。 （2）实验结束时，如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水在外界大气压作用下会倒吸入试管。由于试管温度较高，遇冷会骤冷，容易导致试管炸裂，所以要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。 （3）氧气的密度比空气大，采用 C 装置（向上排空气法）收集氧气时，氧气应从长导管 a 口进入，这样氧气会在集气瓶底部聚集，将空气从短导管 b 口排出。 13．根据图所示的装置进行实验，请根据要求回答下列问题。 (1)图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合是 （从A~D中选择）；某同学欲用E装置测定制得二氧化碳的体积，植物油的作用是 ，植物油上方的空气对实验结果 （填“有影响”或“无影响”）。 (2)图是探究铁生锈条件的实验，所用蒸馏水煮沸并迅速冷却后进行实验。将甲、丙对比，得出铁生锈的条件与 有关。请你举出防止铁制品生锈的一种措施： 。 【答案】(1) BC 防止二氧化碳溶于水且与水反应 无影响 (2) 水 刷漆（合理即可） 【详解】（1）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选C； 二氧化碳能溶于水也与水反应，某同学欲用E装置测定制得二氧化碳的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应； 用E装置来测定制得二氧化碳的体积，是根据生成气体，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积，植物油上方的空气对实验结果无影响； 故填：BC；防止二氧化碳溶于水且与水反应；无影响； （2）甲中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；乙中铁钉只与水接触，不生锈；丙中铁钉只与氧气接触，不生锈，则将甲、丙对比，变量为水，则得出铁生锈的条件与水有关；防止铁制品生锈的措施有刷漆、涂油等，故填：水；刷漆（合理即可）。 14．陕西历史博物馆馆藏丰富，某学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化，进行主题式探究学习活动。 【任务一】认识金属文物 (1)西周中期五祀卫鼎，造型端庄优美，纹饰精美，用青铜制造。铜在潮湿环境中容易与空气中的水、氧气、二氧化碳生成铜绿[]，写出这个反应过程的化学方程式： 。 【任务二】鉴别金属文物 (2)唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细。有人会用“假黄金”（铜锌合金）制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是__________（填字母）。 A．观察颜色 B．测密度 C．用火灼烧 D．滴加稀硫酸 【任务三】保护金属文物 (3)为防止金柄铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是 。 【答案】(1) (2)BCD (3)隔绝水和氧气 【详解】（1）铜在潮湿环境中容易与空气中的水、氧气、二氧化碳生成铜绿[]，化学方程式为 （2）A、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，该选项错误； B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，该选项正确； C、用火灼烧，铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； D、滴加稀盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，会产生气泡，而金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； 故选BCD； （3）氮气化学性质稳定，可以作保护气，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，可以隔绝水和氧气，从而防止铁生锈。 15．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某兴趣小组对澄清石灰水展开如下实验探究。请回答有关问题。 (1)图1是稀盐酸与澄清石灰水的反应实验及反应过程中测定的变化曲线。 ①向烧杯中滴加的溶液为 。 ②用温度传感器测量图1曲线中、、三点对应的溶液温度，其中温度值最大的点是 。 ③a、b、c三点对应溶液中所含溶质的质量大小关系是 （填字母序号）。 A．    B．    C．    D． (2)小组同学向澄清石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)小组同学继续向试管甲中通入二氧化碳，发现液体由浑浊变澄清，取试管甲中液体分别进行实验（如图3所示），结合微观示意图回答下列问题。 ①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质为 ，该反应 （填“能”或“不能”）体现酸的通性。 ②向试管丙中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，则微观示意图中的化学式为 。 【答案】(1) 稀盐酸 b C (2) (3) 氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳分子和水分子/（合理即可） 能 【详解】（1）①根据图中pH变化可知，向烧杯中滴加的溶液是稀盐酸； ②b点对应的溶液pH=7，酸碱恰好中和，此时温度最高，故答案为：b； ③a点所示的溶液中，所含溶质为CaCl2和HCl,此时氢氧化钙还没完全反应，b点所示的溶液中，酸碱恰好完全反应，溶质只有CaCl2，因此CaCl2的质量大于a点时氯化钙质量，c点时酸过量，氢氧化钙已经反应完，氯化钙质量不变，与c点时相等，故a、b、c三点对应溶液中所含溶质CaCl2的质量大小关系是c=b＞a，故选C； （2）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质氢离子与碳酸根离子产生水和二氧化碳。该反应是酸与碳酸盐反应，能体现酸的通性； ②向试管甲中通入二氧化碳，液体由浑浊变澄清，是因为生成了可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，因此微观示意图中Y的化学式为：CaCO3。 16．（一）气体的制取及性质实验 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取CO2和O2均能选用的发生装置是 （填字母序号），写出实验室用大理石和稀盐酸制取CO2反应的化学方程式为 。 (3)小组同学利用如图装置验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，由此可推测二氧化碳的一条用途是 。装置中 处紫色石蕊试纸先变红。 （二）制作简易供氧器 项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理 (4)加湿仓中O2流过的路径相当于图中的 （选填“乙”“丙”“丁”）。 (5)戊图是同学们制作的简易制氧机的模仿改造图，图中右边饮料瓶中水的作用不正确的是 ______ （选填序号）。 A．湿润氧气 B．判断氧气产生速率的大小 C．吸收氧气 【答案】(1)长颈漏斗 (2) B (3) 灭火 c (4)丙 (5)C 【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2，均为固液常温型型反应，则实验室制取CO2和O2均能选用的发生装置是B； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，由此推测二氧化碳可用于灭火； 二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化碳的密度比空气大，则可观察到a处干燥紫色石蕊纸花不变色，c处湿润紫色石蕊纸花比b处先变红； （4）氧气不易溶于水，氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，可将氧气湿润，故加湿仓中氧气流过的路径相当于图中的丙装置； （5）氧气不易溶于水，将氧气从底部通入水中，氧气从右瓶中水底部上浮冒出，图中右边饮料瓶中水可以湿润氧气、切可以通过产生气泡的快慢判断氧气产生速率的大小，而氧气不易溶于水，水不能吸收氧气；故选C。 17．请结合如图所示实验装置回答问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)图中A~D装置中既能用于制取氧气又能制取二氧化碳的装置是 （填字母序号）；请根据所选发生装置写出制取氧气的反应的化学方程式： 。 (3)用F装置收集的气体，其应具备的物理性质是 ；当观察到 的现象时，说明已收集满气体。 (4)氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HCl（液体）MnCl2+Cl2↑+2H2O，如图中 （填“有”或“没有”）适合制取氯气的发生装置。若选用E装置收集氯气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AC (3) 难溶于水 集气瓶口有大气泡冒出 (4) 没有 b 【详解】（1）①为长颈漏斗； （2）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均为固液常温型，发生装置可选择A；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，既能收集二氧化碳又能收集氧气，可选择C（向上排空气法）；故A~D装置中既能用于制取氧气又能制取二氧化碳的装置AC； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （3）用F装置排水法收集的气体，说明该气体应具备难溶于水的物理性； 当观察到集气瓶口有大气泡冒出的现象时，说明已收集满气体； （4）根据反应原理，该反应为固液加热型，如图中没有适合制取氯气的发生装置； 氯气密度比空气大，若选用E装置收集氯气，气体应从b端进入。 18．根据如图所示实验回答问题。 (1)图甲是探究水的组成的实验。水中加入少量硫酸钠溶液的目的是 ；与电源负极相连的玻璃管中收集到的气体是 。 (2)图乙是探究燃烧条件的实验(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)。打开分液漏斗活塞后观察到烧杯中的现象是 ，对比白磷和红磷说明可燃物燃烧需要的条件是 ；该实验中，二氧化锰的作用是 。 【答案】(1) 增强水的导电性 氢气/H2 (2) 白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧 温度达到可燃物的着火点 催化作用（或加快过氧化氢的分解速率） 【详解】（1）水导电性弱，加硫酸钠可解离出离子，增强导电性，利于电解水实验； 电解水时 “正氧负氢”，负极产生氢气（H2）。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，白磷的温度达到着火点（40℃，热水80℃）且与氧气接触燃烧，产生大量白烟，而红磷着火点为260℃，温度达不到着火点，不燃烧； 白磷、红磷都与氧气接触，白磷的温度达着火点燃烧，红磷的温度未达着火点，不燃烧，说明燃烧需温度达着火点； 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，加快反应速率。 19．大家日常用的牙膏其成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2等，颗粒直径在5～40微米之间。某品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，同学们开展了关于摩擦剂组成的探究活动。 活动一：探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分。 【查阅资料】 ①SiO2不溶于水，也不与酸反应。Al（OH）3不溶于水。CaSO4微溶于水。 ②此品牌牙膏中摩擦剂以外的其他成分不和盐酸反应。 【提出猜想】 (1)猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3。 猜想2：摩擦剂的成分为 。 猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3。 【实验过程】 (2)同学们取少量该牙膏加适量水充分搅拌、静置、 （填一种实验操作）、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。 (3) 实验操作 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸 若摩擦剂 则猜想1成立 若摩擦剂部分溶解，不产生气泡 则猜想 成立 【实验结论】猜想1成立。 【实验反思】 (4)Al（OH）3与盐酸反应的化学方程式为 。 【交流提高】 (5)一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。工业上向Ca（OH）2悬浊液（含有未溶解固体的Ca（OH）2饱和溶液）里，不断通入CO2，即可制得纳米级碳酸钙。图5是该过程中溶液pH与反应时间的关系图。反应开始一段时间内，pH变化很小的原因是 。 活动二：测定该牙膏中CaCO3的质量分数。 【查阅资料】 ①氢氧化钡和氢氧化钙相似的化学性质，能吸收二氧化碳生成碳酸钡沉淀。 ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 【实验装置】如图6所示 【实验步骤】 ①检查装置的气密性。 ②在B装置中加入牙膏样品8.00g；连接好装置，打开K1，通入一段时间空气。 ③关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸，至不产生气泡为止。 ④关闭K2，打开K1，缓慢通入空气至C中不再产生沉淀（装置内试剂均足量）。 ⑤将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。 【实验分析及数据处理】 (6)实验步骤④中缓慢通空气的目的是 。 (7)若没有A装置，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (8)D装置的作用是 。 (9)根据实验数据求得B装置产生CO20.88g，则该牙膏中CaCO3的质量分数是 。 【实验反思】 (10)小组同学提出因盐酸具有挥发性，可能会导致测定结果不准，应该用稀硫酸代替。请你根据题中信息，分析是否可行并说明原因 。 【答案】(1)CaCO3和SiO2 (2)过滤 (3) 完全溶解，产生气泡 3 (4) (5)氢氧化钙悬浊液中含有未溶解的氢氧化钙，氢氧化钙被消耗后，未溶解的氢氧化钙会继续溶解，故反应开始一段时间内，pH变化很小 (6)使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 (7)偏大 (8)防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验结果 (9)25% (10)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在牙膏表面，阻碍反应的进一步进行 【详解】（1）某品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，结合猜想1和猜想3，则猜想2：摩擦剂的成分为：CaCO3和SiO2； （2）碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅均难溶于水，故取少量该牙膏加适量水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂； （3）取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，故若摩擦剂完全溶解，产生气泡，则摩擦剂为碳酸钙和氢氧化铝，则猜想1成立；若摩擦剂部分溶解，不产生气泡，则摩擦剂为氢氧化铝和二氧化硅，则猜想3成立； （4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； （5）反应开始一段时间内，pH变化很小的原因是：氢氧化钙悬浊液中含未溶解的固体氢氧化钙，氢氧化钙被消耗后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，故反应开始一段时间内，pH变化很小； （6）实验步骤④中缓慢通空气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收； （7）若没有A装置，空气中的二氧化碳被C装置吸收，导致测得二氧化碳的质量偏大，则测定结果将偏大； （8）D装置的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果； （9）解：设该牙膏中碳酸钙的质量分数为x x=25% 答：该牙膏中碳酸钙的质量分数是25%； （10）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在牙膏表面，阻碍反应的进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸。 20．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的，应选择的装置组合是 ，（填字母序号），当看到 时才开始收集氧气。高锰酸钾制氧气的化学方程式是 。 (3)模拟实验室制二氧化碳实验过程制硫化氢气体。 实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的气体，制取硫化氢气体的发生装置应选择 （从A~F中选）（填装置序号），若用F图装置收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从导管 端（选填a或者b）通入。装置G是在装置B基础上的改进，其优点是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) A、E 导管口有气泡连续均匀冒出 (3) B a 可以控制反应的发生与停止 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 （2）用高锰酸钾制取氧气，是加热固体生成气体的反应，应性质固体受热发生装置，即装置A，氧气密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可选择排水法，收集较纯的，应选择排水法，即装置E，故填AE； 选择排水法收集氧气时，当看到导管口有气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气，故填导管口有气泡连续均匀冒出； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B； 硫化氢是一种密度比空气大的气体，用F图装置收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从长管，即导管a进入瓶中，故填a； 装置G是在装置B基础上的改进，其优点是可以通过开关的开闭控制液体与固体的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止。 21．铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 (1)铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 (2)有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是 。 (3)实验Ⅲ中氧化钙的作用是 。 (4)在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 (5)根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议 。 【答案】(1)A (2)碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 (3)保持试管内干燥 (4)增加湿棉花、氧气和二氧化碳 (5)置于干燥处等 【详解】（1）铜生锈生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，所以铜生锈属于化学变化。 故选A。 （2）实验Ⅰ中铜与氧气、水接触，这些物质中含有铜、氧、氢元素，不含有碳元素，而碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈，因此实验Ⅰ可省略； （3）氧化钙能与水反应，可作干燥剂。实验 Ⅲ 中氧化钙的作用是 除去空气中的水蒸气，保持试管内干燥，从而探究在无水的条件下铜是否生锈； （4）实验 Ⅱ 探究了有水、二氧化碳（氧气）时铜不生锈的情况；实验 Ⅲ 探究了只有氧气和二氧化碳（无水）时铜不生锈；为了全面探究铜生锈的条件，实验 Ⅳ 应探究只有水、氧气、二氧化碳时铜是否生锈。所以在虚框中应加入的是：增加湿棉花、氧气和二氧化碳； （5）根据上述实验可知，铜生锈需要氧气、水和二氧化碳同时存在，所以为铜暖手炉防锈的建议可以是保持铜暖手炉表面干燥（使铜与水隔绝，破坏生锈条件）。 22．俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验。 (1)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置为 (填字母)，制取CO2的化学方程式为 。 (2)干燥CO₂气体，从装置E中的 (填“a”或“b”)口通入。 模拟海洋生态系统 (3)绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循环。 (4)俊宇向生态箱中通入CO2气体，一段时间后烧杯中出现的现象为 。 【答案】(1) BC/CB CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)a (3)光合 (4)澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是BC；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）用装置E（洗气瓶）干燥CO2气体时，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，所以从装置E中的a口通入。 （3）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环； （4）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与水，小宇同学向生态箱中通入二氧化碳，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊。 23．某小组以CO2为主题进行无明显现象化学反应的数字化实验研究。 【实验探究一】用图1所示装置探究CO2与H2O反应 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性。 ②用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。 ③连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。 ④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。 ⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。 【实验分析一】 (1)实验a曲线对应注入的CO2气体为 (选填“20”“60”或“100”)mL。 (2)实验时间在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为 。 (3)实验时间在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为 。 【实验探究二】用图3所示装置探究CO2与NaOH反应实验步骤： ①如图3所示，将三颈烧瓶内收集满二氧化碳气体，把两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈烧瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。 ②用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈烧瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈烧瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。 ③取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈烧瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。 ④将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图4所示。 【实验分析二】 (4)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为 。 (5)曲线ef段压强变大的原因是 。 (6)曲线cd、ef段分别从 角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (7)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因不可能是 (填字母)。 a.少量CO2溶于水     b.稀盐酸量不足       c.装置漏气 【答案】(1)20 (2)H2O+CO2=H2CO3 (3)振荡三颈烧瓶 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大（合理即可） (6)反应物 (7)a 【详解】（1）pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；pH值越大，碱性越强，pH值越小，酸性越强；二氧化碳量越大，生成碳酸越多，溶液酸性越强，则实验a曲线对应注入的CO2气体为20mL； （2）水和二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，导致溶液酸性增强，pH减小； （3）根据振荡三颈烧瓶会加快二氧化碳的溶解，实验时间约在100～120s时，三条曲线均有明显下降，说明有更多二氧化碳溶于水生成碳酸，其对应的实验操作为振荡三颈烧瓶； （4）二氧化碳和氢氧化钠生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使瓶内气体压强增大； （6）曲线cd段压强降低，是因为二氧化碳的体积减少的缘故，因此是从反应物的角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应； （7）二氧化碳能溶于水，使瓶内气体压强小于0，且能保持稳定，故选a。 24．化学实验小组同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 (1)A中仪器①的名称是 。 (2)实验室里常用装置D制取氧气，其反应的化学方程式为 。 (3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。若用下图装置检验某气体是否为二氧化碳，瓶内装入澄清石灰水，气体应从 (填“a”或“b”)通入。 (4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体的方法制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取甲烷应选用的发生装置和收集装置是 (填字母编号)。 【答案】(1)锥形瓶 (2) (3) 可以控制反应的发生和停止 a (4)DF或DG 【详解】（1）根据仪器的特征，A中仪器①的名称是锥形瓶。故填：锥形瓶。 （2）装置D为固体加热型发生装置，试管口有棉花，是选用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）装置C带有多孔塑料片和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可通过打开和关闭弹簧夹来控制反应的发生和停止；万用瓶内装入澄清石灰水，检验某气体是否为二氧化碳，气体应从a端通入，使气体与液体充分接触，接反，会把液体排出。故填：可以控制反应的发生和停止；a。 （4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体的方法制取甲烷气体，根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，发生装置选固体加热型发生装置D，在通常情况下甲烷是难溶于水，可用排水法收集，装置为F，甲烷密度比空气小，也可用向下排空气法收集，装置为G。故填：DF或DG。 25．随着技术的不断进步，锂(Li)离子电池的发展促进新能源电动汽车的不断发展。 (1)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。 (2)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【实验准备】： a.铜片和铝片大小、体积相同 b.铝丝和铜丝表面均需要打磨 c.实验中取用的稀硫酸、AgNO3溶液的质量分数和体积均相同 【实验过程】： 方案一 方案二 方案三 实验步骤 金属活动性 金属片上出现划痕者更活泼 金属丝表面产生气泡者更活泼 金属丝表面有银白色物质析出者更活泼 请回答下列问题： ①铝丝需打磨的目的是 。 ②以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)。 (3)若采用如图实验方案也可验证铝和铜的金属活动性顺序；实验过程中观察到的实验现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐消失。 ①烧杯中发生的化学反应方程式为 。 【实验分析】 ②烧杯中铝丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如图所示；(图中粒子未完全画出)。对此反应的分析正确的是 (填字母)。 A．硫酸铜溶液中含有的粒子只有Cu2+、SO B．反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，SO反应前后没有改变 C．反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D．硫酸钧溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 (4)新能源车与燃油车相比，优点有______(填字母)。 A．无尾气排放 B．智能化程度高 C．废旧电池回收成本高 【答案】(1)延展 (2) 除去铝丝表面的氧化膜 二 (3) BD (4)AB 【详解】（1）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性； （2）①铝易与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化铝膜，铝丝需打磨的目的是除去铝丝表面的氧化膜； ②方案一：铜片、铝片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的； 方案二：①试管中铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡生成，②试管中铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明铝的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即活动性顺序为Al＞H＞Cu，能达到实验目的； 方案三：A试管中铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，B试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，不能达到实验目的； 综上可知，能达到实验目的的是方案二； （3）①铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为； ②A、硫酸铜溶液中含有的粒子有Cu2+、和H2O，说法错误，不符合题意； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，反应前后没有改变，说法正确，符合题意； C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应过程实际是金属铝与铜离子反应生成铝离子和铜，反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu，说法错误，不符合题意； D、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，说法正确，符合题意； 故选：BD； （4）新能源车使用新能源，与燃油车相比，优点有无尾气排放、智能化程度高，而废旧电池回收成本高是其缺点，故选：AB。 26．45中橡树湾校区化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 【任务一】成分初探 (1)取样，用磁铁吸引，将被磁铁吸出的固体放入试管中，滴加硫酸铜溶液，现象 ；结论：脱氧剂中含铁单质，用磁铁吸引是利用了铁的 (填“化学”或“物理”)性质。 (2)另取少量该脱氧剂于试管中，加入足量 ，振荡，观察固体表面有气泡，溶液变成浅绿色，仍有少量黑色固体残留，写出该化学方程式 。结论：脱氧剂中除了含有铁单质，还含有其他成分。 (3)将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。结论：脱氧剂中还含有 (填化学式)。 【注意：若答对第(4)小题奖励3分，总分不超过40分】 【任务二】脱氧剂的应用 室温时，将包有脱氧剂的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。实验开始后，温度计示数逐渐增加，当温度恢复至室温，打开止水夹，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为150mL)。且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始量筒的读数80mL，最终量筒的读数53mL。 (4)该装置用于测量空气中氧气的含量，据上述数据计算氧气的体积含量是 %。 (5)在该密闭装置中另接一个压强传感器测定该实验过程中压强变化，请画出装置内压强变化曲线。 【答案】(1) 有红色固体生成，溶液逐渐变成浅绿色 物理 (2) 稀盐酸 (3)C (4)18% (5) 【详解】（1）被铁吸引出的固体是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； 铁能被磁铁吸引，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）滴加稀盐酸，脱氧剂中的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气体产生，溶液变成浅绿色，故填：稀盐酸； 方程式为：； （3）将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。说明该黑色固体具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，故为碳单质，化学式为C； （4）氧气的体积分数为； （5）实验开始后，温度计示数逐渐增加，说明反应放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，由于氧气被消耗，当温度恢复至室温过程中，压强逐渐降低，由于氧气含量几乎为0，故压强减小到约原来压强的五分之四，打开止水夹后，水逐渐流入瓶中，压强逐渐恢复到标准压强，故图像为： 27．化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 ，若实验开始就把发生装置与连接，则收集到的气体不纯，原因是 。 (2)用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 ，该装置的功能与装置B∼E中的 （填字母）功能相同。 (3)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H∼J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，处应选择的最佳收集装置为 （填“K”“L”或“M”）。 【答案】(1) B 开始排出的是装置中的空气 (2) 往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开 E (3)M 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选B； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 若实验开始就把发生装置与F连接，会收集到开始排出装置中的空气，导致收集到的气体不纯； （2）用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，E中可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止，故填：往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E； （3）氨气易溶于水，不能用排水法收集。有强烈刺激性气味则应避免氨气排入空气造成污染，所以最佳选择装置M。 28．兴趣小组同学进行了碳酸钠的有关实验。 【实验一】配制20g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示： (1)实验操作中玻璃棒作用为 。 【实验二】将配制好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图一实验： (2)为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的有___________(填字母)。 A．铁粉 B．pH试纸 C．CaCl2溶液 D．AgNO3溶液 E．CaCO3粉末 (3)写出C试管中发生反应的化学方程式 。 (4)如图二表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，其中“”代表的离子符号是 。 (5)实验结束后，化学兴趣小组的同学将四支试管中的所有物质全部倒入同一干净烧杯中，得到无色溶液。兴趣小组讨论交流后，认为烧杯中反应后溶液中溶质(酚酞除外)一定含有氯化钠、氯化钙和 (化学式)，可能含有 (填化学式)。 【答案】(1)搅拌，加快溶解速率 (2)ABE (3) (4)Na+ (5) BaCl2 HCl 【详解】（1）在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （2）A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，若有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A正确； B、用pH试纸测定pH，若小于7，说明溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，故B正确； C、CaCl2溶液与稀盐酸不反应，不能检验稀盐酸是否剩余，故C错误； D、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验稀盐酸是否剩余，故D错误； E、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故E正确。 故选ABE。 （3）C试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为。 （4）反应前试管内溶液的溶质是Na2CO3，其中Na+与的个数比为2∶1，D试管内反应前“”与“”的个数比为2∶1，所以 “○”代表的离子符号是Na+。 （5）A试管是碳酸钠和酚酞，B试管是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，D试管是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，将四支试管中的所有物质全部倒入同一干净烧杯中，得到无色溶液，说明反应后的溶液中一定不含有显碱性的氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是一定有氯化钠，同时沉淀消失说明B试管盐酸剩余，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水。说明无色溶液中有氯化钠、氯化钙、氯化钡（BaCl2），可能还有氯化氢(HCl)。 29．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)溶液的颜色是 ，中铁元素的化合价是 。 (2)使用 可测定溶液的pH。 (3)溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式 。该反应的基本反应类型是 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/() ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (4)上表中x= ，y= 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (5)该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 (6)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 (填“A”或“B”)，除磷效果较好。 (7)从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是 (将序号排序)。 a．分析混合物成分    b．找到分离方法    c．寻找成分性质差异 【答案】(1) 黄色 +3 (2)pH试纸(或其他合理答案) (3) 复分解反应 (4) 260 0.2 (5)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用等质量的吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 (6)B (7)acb 【详解】（1）硫酸铁溶液中含有Fe3+，含有Fe3+的溶液呈黄色，因此硫酸铁溶液的颜色是黄色。Fe2(SO4)3溶液中，硫酸根显-2价，设铁元素的化合价为x，则2x+(-2)×3=0，x=+3。 （2）实验室常用pH试纸(或pH计)测定溶液的pH。 （3）硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义，其基本反应类型属于复分解反应。 （4）根据用两种吸附剂进行控制单一变量实验的要求以及表格提供的数据，可得出x、y的数值。因为吸附剂B的吸附时间是260min，所以吸附剂A的吸附时间也应该是260min，故x=260min。因为吸附剂A的质量是0.2g，所以吸附剂B的质量也应该是0.2g，故y=0.2g。 （5）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，应该采用控制变量法，实验方案为：在相同温度、相同吸附时间等条件下，将废水的pH调成不同大小，分别用等质量的吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 （6）根据表格提供的数据，实验②的除磷率(98.1%)和吸附量(1.84 mg/g)比实验①的除磷率(75.7%)和吸附量(1.42 mg/g)高，选用“B”作吸附剂X，除磷效果更好。 （7）从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，再找到分离方法。故混合物分离的一般思路和方法顺序为：acb。 30．(一)根据如图实验装置回答问题。 (1)写出标号仪器名称：① ； (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 (填字母，下同)，用该装置制取二氧化碳的化学反应方程式为 ； (3)若要得到干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应从 (填“a”或“b”)导管口进入； (4)通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。若要制取并收集一瓶甲烷气体，可选的装置组合是 ； (5)如G图所示，观察到 的现象，由此得到结论：二氧化碳与水反应生成酸。 (二)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 ①成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 ②检测：配制土壤样品浸出液、若测得、则浸出液显碱性。 ③探究：某地土壤碱化可能由中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料]易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么？ [作出猜想] (6)猜想1：猜想2： 猜想3：和 [实验探究] (7)取少量样品分别加入试管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 含 [分析评价] (8)有同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 [补充实验] (9)填写空白处 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 猜想3成立 (10)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a．合理施肥   b．引海水灌溉   c．用熟石灰改良   d．种植耐盐碱作物 【答案】(1)铁架台 (2) B (3)a (4)AC/AD (5)1、3处纸条不变红，2处纸条变红 (6)硫酸钠/Na2SO4 (7)产生气泡 (8) (9)产生白色沉淀 (10)ad 【详解】（1）根据图像，仪器①是铁架台。 （2）实验室制取氧气（用过氧化氢溶液和二氧化锰）和制取二氧化碳（用大理石或石灰石与稀盐酸）都是固体和液体在常温下反应，所以发生装置都可选 B； 制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）用 F 装置（盛有浓硫酸）干燥二氧化碳，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，即从 a 导管口进入。 （4）实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制取甲烷气体，发生装置应选固体加热型 A；甲烷难溶于水，可用排水法 C 收集，甲烷密度比空气小，也可用向下排空气法 D 收集，则装置组合是 AC 或 AD。 （5）二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，1 处湿润的石蕊纸条没有与CO2充分接触，2 处湿润的石蕊纸条、3 处干燥的石蕊纸条都与CO2充分接触，所以看到 1、3 处纸条不变红，2 处纸条变红，证明二氧化碳与水反应生成酸。 （6）某地土壤碱化可能由中的一种两种引起，猜想 1 是Na2CO3；猜想 3 是Na2CO3和Na2SO4，所以猜想 2 是Na2SO4（硫酸钠）。 （7）实验结论是含Na2CO3，碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以向含有碳酸钠的样品中滴加过量稀盐酸，会观察到有气泡产生。 （8）因为碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以仅通过滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能确定一定含硫酸钠。碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠，化学方程式为。 （9）实验 2 中加入过量稀盐酸除去了碳酸钠，若猜想 3 成立，溶液中还有硫酸钠，向其中滴加氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 （10）a、合理施肥，可以避免因过度施肥导致土壤盐碱化，该选项正确； b、引海水灌溉，海水中盐分高，会加重土壤盐碱化，该选项错误； c 、熟石灰主要成分是氢氧化钙，呈碱性，不能改良盐碱地，该选项错误； d、种植耐盐碱作物，可以有效利用盐碱地，是应对土壤盐碱化的合理措施，该选项正确。 故选ad。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（实验题30道） 1．根据下列实验装置回答问题。 (1)图中仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母）。 (3)用C装置收集氧气，验满的方法是 。 (4)如图D所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约体积的滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，立即拧紧瓶塞，振荡，观察到软塑料瓶变瘪， 。 2．对比是化学实验设计的常用方法。 (1)实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为 色。通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与 有关。 (2)实验②：对比烧杯A和烧杯B中液体的清澈程度，说明通过 操作可以除去水中难溶性杂质。 (3)实验③：顶端气球的作用是 ；对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是 。 (4)在设计实验探究碘在水和油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是________（填字母）。 A．碘的颗粒大小 B．水和汽油的体积 C．反应容器的形状 D．实验前液体的温度 3．实验室制取气体常用下列仪器，据此回答问题。 (1)实验室制取并收集CO2应选用的仪器是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (2)请回答下列问题： ①若F装置里盛有无色气体，可能是哪种气体，并设计实验进行验证 。 ②若用到B装置需要注意的事项是什么？ 4．请对如图所示实验进行分析。 (1)该实验中可以观察到的现象是Y型管中红磷不燃烧，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要满足的条件是 。 (2)实验中使用气球的目的是(写出一条即可) 。 (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 5．以下是常见的实验室制取气体装置，根据给出的装置回答下列问题。 写出仪器a的名称： 。 6．实验是学习化学的重要途径。回答问题。 写出仪器①的名称 。 7．萨尔图区某中学化学社团利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合资料回答有关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)若实验室用装置 A 以及一定质量的高锰酸钾制取氧气，装置 A 应作何改进？ ，其化学反应方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳，对比装置 B，装置 C 的优点是 。 8．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。 (1)实验一中留下痕迹的是 片，由此得出合金的硬度比组成它的纯金属更 (填“大”或“小”)。 (2)实验二中观察到木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 。 (3)实验三中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，由此得出的性质是 ，通过该实验得出的用途是 。 (4)实验四中分别向充满二氧化碳的甲、乙两个软塑料瓶中，加入等体积的氢氧化钠溶液和水，观察到塑料瓶变瘪程度更大的是 (填“甲”或“乙”)。 9．根据如图装置回答问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室可用AB装置组合制取并收集氧气，发生反应的化学方程式为 。 (3)图C为测定空气中氧气含量的实验装置，图D是通过压强传感器测得图C容器内压强随时间变化的曲线。 ①关闭弹簧夹，闭合电路，图D中ab段压强减小的原因是 。 ②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图中的弹簧夹，左侧液面最终会停留在数字 的位置。 10．根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：a ；b 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 。可选用的发生装置是 （填字母）。 (3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (4)设计实验检验如图装置的气密性，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 该装置气密性良好 11．实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 (1)该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (2)实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和 。 (3)用排空气法收集氧气应选装置 (填字母序号)，还可以用 法收集氧气。 (4)用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体。 12．如图是实验室加热高锰酸钾制取和收集氧气的装置。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)用A和B装置制取氧气，收集满后要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是 。 (3)采用C装置收集氧气，氧气应该从 （填“a”或“b”）口进。 13．根据图所示的装置进行实验，请根据要求回答下列问题。 (1)图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合是 （从A~D中选择）；某同学欲用E装置测定制得二氧化碳的体积，植物油的作用是 ，植物油上方的空气对实验结果 （填“有影响”或“无影响”）。 (2)图是探究铁生锈条件的实验，所用蒸馏水煮沸并迅速冷却后进行实验。将甲、丙对比，得出铁生锈的条件与 有关。请你举出防止铁制品生锈的一种措施： 。 14．陕西历史博物馆馆藏丰富，某学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化，进行主题式探究学习活动。 【任务一】认识金属文物 (1)西周中期五祀卫鼎，造型端庄优美，纹饰精美，用青铜制造。铜在潮湿环境中容易与空气中的水、氧气、二氧化碳生成铜绿[]，写出这个反应过程的化学方程式： 。 【任务二】鉴别金属文物 (2)唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细。有人会用“假黄金”（铜锌合金）制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是__________（填字母）。 A．观察颜色 B．测密度 C．用火灼烧 D．滴加稀硫酸 【任务三】保护金属文物 (3)为防止金柄铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是 。 15．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某兴趣小组对澄清石灰水展开如下实验探究。请回答有关问题。 (1)图1是稀盐酸与澄清石灰水的反应实验及反应过程中测定的变化曲线。 ①向烧杯中滴加的溶液为 。 ②用温度传感器测量图1曲线中、、三点对应的溶液温度，其中温度值最大的点是 。 ③a、b、c三点对应溶液中所含溶质的质量大小关系是 （填字母序号）。 A．    B．    C．    D． (2)小组同学向澄清石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)小组同学继续向试管甲中通入二氧化碳，发现液体由浑浊变澄清，取试管甲中液体分别进行实验（如图3所示），结合微观示意图回答下列问题。 ①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质为 ，该反应 （填“能”或“不能”）体现酸的通性。 ②向试管丙中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，则微观示意图中的化学式为 。 16．（一）气体的制取及性质实验 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取CO2和O2均能选用的发生装置是 （填字母序号），写出实验室用大理石和稀盐酸制取CO2反应的化学方程式为 。 (3)小组同学利用如图装置验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，由此可推测二氧化碳的一条用途是 。装置中 处紫色石蕊试纸先变红。 （二）制作简易供氧器 项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理 (4)加湿仓中O2流过的路径相当于图中的 （选填“乙”“丙”“丁”）。 (5)戊图是同学们制作的简易制氧机的模仿改造图，图中右边饮料瓶中水的作用不正确的是 ______ （选填序号）。 A．湿润氧气 B．判断氧气产生速率的大小 C．吸收氧气 17．请结合如图所示实验装置回答问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)图中A~D装置中既能用于制取氧气又能制取二氧化碳的装置是 （填字母序号）；请根据所选发生装置写出制取氧气的反应的化学方程式： 。 (3)用F装置收集的气体，其应具备的物理性质是 ；当观察到 的现象时，说明已收集满气体。 (4)氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HCl（液体）MnCl2+Cl2↑+2H2O，如图中 （填“有”或“没有”）适合制取氯气的发生装置。若选用E装置收集氯气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 18．根据如图所示实验回答问题。 (1)图甲是探究水的组成的实验。水中加入少量硫酸钠溶液的目的是 ；与电源负极相连的玻璃管中收集到的气体是 。 (2)图乙是探究燃烧条件的实验(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)。打开分液漏斗活塞后观察到烧杯中的现象是 ，对比白磷和红磷说明可燃物燃烧需要的条件是 ；该实验中，二氧化锰的作用是 。 19．大家日常用的牙膏其成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2等，颗粒直径在5～40微米之间。某品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，同学们开展了关于摩擦剂组成的探究活动。 活动一：探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分。 【查阅资料】 ①SiO2不溶于水，也不与酸反应。Al（OH）3不溶于水。CaSO4微溶于水。 ②此品牌牙膏中摩擦剂以外的其他成分不和盐酸反应。 【提出猜想】 (1)猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3。 猜想2：摩擦剂的成分为 。 猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3。 【实验过程】 (2)同学们取少量该牙膏加适量水充分搅拌、静置、 （填一种实验操作）、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。 (3) 实验操作 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸 若摩擦剂 则猜想1成立 若摩擦剂部分溶解，不产生气泡 则猜想 成立 【实验结论】猜想1成立。 【实验反思】 (4)Al（OH）3与盐酸反应的化学方程式为 。 【交流提高】 (5)一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。工业上向Ca（OH）2悬浊液（含有未溶解固体的Ca（OH）2饱和溶液）里，不断通入CO2，即可制得纳米级碳酸钙。图5是该过程中溶液pH与反应时间的关系图。反应开始一段时间内，pH变化很小的原因是 。 活动二：测定该牙膏中CaCO3的质量分数。 【查阅资料】 ①氢氧化钡和氢氧化钙相似的化学性质，能吸收二氧化碳生成碳酸钡沉淀。 ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 【实验装置】如图6所示 【实验步骤】 ①检查装置的气密性。 ②在B装置中加入牙膏样品8.00g；连接好装置，打开K1，通入一段时间空气。 ③关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸，至不产生气泡为止。 ④关闭K2，打开K1，缓慢通入空气至C中不再产生沉淀（装置内试剂均足量）。 ⑤将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。 【实验分析及数据处理】 (6)实验步骤④中缓慢通空气的目的是 。 (7)若没有A装置，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (8)D装置的作用是 。 (9)根据实验数据求得B装置产生CO20.88g，则该牙膏中CaCO3的质量分数是 。 【实验反思】 (10)小组同学提出因盐酸具有挥发性，可能会导致测定结果不准，应该用稀硫酸代替。请你根据题中信息，分析是否可行并说明原因 。 20．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的，应选择的装置组合是 ，（填字母序号），当看到 时才开始收集氧气。高锰酸钾制氧气的化学方程式是 。 (3)模拟实验室制二氧化碳实验过程制硫化氢气体。 实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的气体，制取硫化氢气体的发生装置应选择 （从A~F中选）（填装置序号），若用F图装置收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从导管 端（选填a或者b）通入。装置G是在装置B基础上的改进，其优点是 。 21．铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 (1)铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 (2)有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是 。 (3)实验Ⅲ中氧化钙的作用是 。 (4)在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 (5)根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议 。 22．俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验。 (1)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置为 (填字母)，制取CO2的化学方程式为 。 (2)干燥CO₂气体，从装置E中的 (填“a”或“b”)口通入。 模拟海洋生态系统 (3)绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循环。 (4)俊宇向生态箱中通入CO2气体，一段时间后烧杯中出现的现象为 。 23．某小组以CO2为主题进行无明显现象化学反应的数字化实验研究。 【实验探究一】用图1所示装置探究CO2与H2O反应 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性。 ②用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。 ③连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。 ④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。 ⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。 【实验分析一】 (1)实验a曲线对应注入的CO2气体为 (选填“20”“60”或“100”)mL。 (2)实验时间在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为 。 (3)实验时间在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为 。 【实验探究二】用图3所示装置探究CO2与NaOH反应实验步骤： ①如图3所示，将三颈烧瓶内收集满二氧化碳气体，把两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈烧瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。 ②用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈烧瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈烧瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。 ③取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈烧瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。 ④将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图4所示。 【实验分析二】 (4)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为 。 (5)曲线ef段压强变大的原因是 。 (6)曲线cd、ef段分别从 角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (7)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因不可能是 (填字母)。 a.少量CO2溶于水     b.稀盐酸量不足       c.装置漏气 24．化学实验小组同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 (1)A中仪器①的名称是 。 (2)实验室里常用装置D制取氧气，其反应的化学方程式为 。 (3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。若用下图装置检验某气体是否为二氧化碳，瓶内装入澄清石灰水，气体应从 (填“a”或“b”)通入。 (4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体的方法制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取甲烷应选用的发生装置和收集装置是 (填字母编号)。 25．随着技术的不断进步，锂(Li)离子电池的发展促进新能源电动汽车的不断发展。 (1)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。 (2)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【实验准备】： a.铜片和铝片大小、体积相同 b.铝丝和铜丝表面均需要打磨 c.实验中取用的稀硫酸、AgNO3溶液的质量分数和体积均相同 【实验过程】： 方案一 方案二 方案三 实验步骤 金属活动性 金属片上出现划痕者更活泼 金属丝表面产生气泡者更活泼 金属丝表面有银白色物质析出者更活泼 请回答下列问题： ①铝丝需打磨的目的是 。 ②以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)。 (3)若采用如图实验方案也可验证铝和铜的金属活动性顺序；实验过程中观察到的实验现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐消失。 ①烧杯中发生的化学反应方程式为 。 【实验分析】 ②烧杯中铝丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如图所示；(图中粒子未完全画出)。对此反应的分析正确的是 (填字母)。 A．硫酸铜溶液中含有的粒子只有Cu2+、SO B．反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，SO反应前后没有改变 C．反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D．硫酸钧溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 (4)新能源车与燃油车相比，优点有______(填字母)。 A．无尾气排放 B．智能化程度高 C．废旧电池回收成本高 26．45中橡树湾校区化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 【任务一】成分初探 (1)取样，用磁铁吸引，将被磁铁吸出的固体放入试管中，滴加硫酸铜溶液，现象 ；结论：脱氧剂中含铁单质，用磁铁吸引是利用了铁的 (填“化学”或“物理”)性质。 (2)另取少量该脱氧剂于试管中，加入足量 ，振荡，观察固体表面有气泡，溶液变成浅绿色，仍有少量黑色固体残留，写出该化学方程式 。结论：脱氧剂中除了含有铁单质，还含有其他成分。 (3)将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。结论：脱氧剂中还含有 (填化学式)。 【注意：若答对第(4)小题奖励3分，总分不超过40分】 【任务二】脱氧剂的应用 室温时，将包有脱氧剂的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。实验开始后，温度计示数逐渐增加，当温度恢复至室温，打开止水夹，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为150mL)。且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始量筒的读数80mL，最终量筒的读数53mL。 (4)该装置用于测量空气中氧气的含量，据上述数据计算氧气的体积含量是 %。 (5)在该密闭装置中另接一个压强传感器测定该实验过程中压强变化，请画出装置内压强变化曲线。 27．化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 ，若实验开始就把发生装置与连接，则收集到的气体不纯，原因是 。 (2)用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 ，该装置的功能与装置B∼E中的 （填字母）功能相同。 (3)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H∼J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，处应选择的最佳收集装置为 （填“K”“L”或“M”）。 28．兴趣小组同学进行了碳酸钠的有关实验。 【实验一】配制20g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示： (1)实验操作中玻璃棒作用为 。 【实验二】将配制好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图一实验： (2)为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的有___________(填字母)。 A．铁粉 B．pH试纸 C．CaCl2溶液 D．AgNO3溶液 E．CaCO3粉末 (3)写出C试管中发生反应的化学方程式 。 (4)如图二表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，其中“”代表的离子符号是 。 (5)实验结束后，化学兴趣小组的同学将四支试管中的所有物质全部倒入同一干净烧杯中，得到无色溶液。兴趣小组讨论交流后，认为烧杯中反应后溶液中溶质(酚酞除外)一定含有氯化钠、氯化钙和 (化学式)，可能含有 (填化学式)。 29．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)溶液的颜色是 ，中铁元素的化合价是 。 (2)使用 可测定溶液的pH。 (3)溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式 。该反应的基本反应类型是 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/() ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (4)上表中x= ，y= 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (5)该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 (6)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 (填“A”或“B”)，除磷效果较好。 (7)从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是 (将序号排序)。 a．分析混合物成分    b．找到分离方法    c．寻找成分性质差异 30．(一)根据如图实验装置回答问题。 (1)写出标号仪器名称：① ； (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 (填字母，下同)，用该装置制取二氧化碳的化学反应方程式为 ； (3)若要得到干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应从 (填“a”或“b”)导管口进入； (4)通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。若要制取并收集一瓶甲烷气体，可选的装置组合是 ； (5)如G图所示，观察到 的现象，由此得到结论：二氧化碳与水反应生成酸。 (二)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 ①成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 ②检测：配制土壤样品浸出液、若测得、则浸出液显碱性。 ③探究：某地土壤碱化可能由中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料]易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么？ [作出猜想] (6)猜想1：猜想2： 猜想3：和 [实验探究] (7)取少量样品分别加入试管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 含 [分析评价] (8)有同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 [补充实验] (9)填写空白处 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 猜想3成立 (10)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a．合理施肥   b．引海水灌溉   c．用熟石灰改良   d．种植耐盐碱作物 学科网（北京）股份有限公司 $