第7章 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用Word（人教版）

本高中化学讲义聚焦乙醇、乙酸的主要性质，系统梳理其物理性质（颜色、气味）及化学性质，涵盖乙醇燃烧与催化氧化、乙酸酸性及酯化反应等核心知识点，构建从物质性质到反应原理的递进式学习支架。 该资料以实验探究为核心，通过“操作-现象-原理-应用”链条培养科学探究与实践能力，如酯化反应中浓硫酸和饱和Na₂CO₃溶液作用分析、产率计算等设计，强化科学思维与化学观念，课中辅助实验教学，课后助力知识巩固与能力提升。

乙醇、乙酸的主要性质 【实验目的】 1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 【实验用品】 　试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝。 澄清石灰水、紫色石蕊溶液、锌粒、含酚酞的NaOH溶液。 【实验过程和结论】 1.乙醇的性质 序号 实验内容 操作 现象 ① 乙醇的物理性质 向试管中加入少量乙醇观察，闻气味 　无色　液体，有　特殊香味　 ② 乙醇的燃烧 点燃酒精灯，然后用冷而干燥的烧杯罩在上面，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水 　烧杯内壁有水珠凝结，加入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊　 序号 实验内容 操作 现象 ③ 乙醇的催化氧化 在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热片刻后，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次 铜丝灼烧后变　黑　，伸入乙醇中又变　红　，有　刺激性气味　的物质生成 实验②、③过程中有关的化学方程式： ②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O； ③2Cu＋O22CuO、 CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O； 总方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 2.乙酸的性质 序号 实验内容 操作 现象 ① 乙酸的 物理性质 向试管中加入少量乙酸，观察其状态，闻气味 　无色　液体，有　强烈刺激性　气味 ② 乙酸的 酸性　 分别向盛有石蕊溶液、锌粒和含酚酞的NaOH溶液中加入适量乙酸 石蕊溶液　变红　，锌粒　溶解　且有　气泡　生成，含酚酞的NaOH溶液　红色褪去　 乙酸与碳酸酸性的比较 向乙酸中加入Na2CO3溶液 产生气泡，该气体能使　澄清石灰水　变浑浊 序号 实验内容 操作 现象 ③ 酯化反应 盛有饱和 Na2CO3溶液的试管中有一层有香味的　油状　液体生成，溶液中有　气泡　产生 实验②、③反应过程中相关的化学方程式： ②Zn＋2CH3COOH（CH3COO）2Zn＋H2↑、CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O。 ③CH3COOH＋CH3CH2OH　CH3COOCH2CH3＋H2O　。 1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 提示：该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次进行催化效果更好，产生的乙醛更多，现象更明显。 2.在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 提示：浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液体分层；盛有饱和Na2CO3溶液的试管内溶液分层，上层是无色油状液体，在溶液内，有无色气泡产生，因为挥发出的CH3COOH有酸性，能和饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 【规律方法】 酯化反应实验中仪器的作用 仪器及操作 酒精灯 用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成 试管 作反应容器的大试管倾斜45°角的目的：增大受热面积 导气管 导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以下，防止倒吸 【迁移应用】 1.某同学制备乙酸乙酯的操作如下：在a试管中加入适量乙醇，然后边振荡边慢慢加入适量浓硫酸和乙酸，在b试管中加入适量饱和NaCl溶液，按图示连接装置。小火加热a中混合物。一段时间后，取下b试管并停止加热。振荡b试管，静置，待溶液分层后，分液得乙酸乙酯。实验中存在的错误有几处？（　　） A.1 B.2 C.3 D.4 解析：C　第一处：在b试管中应该加入适量饱和碳酸钠溶液，第二处：导管不能插入到液面以下，否则容易发生倒吸，第三处：试管a中未加入碎瓷片防暴沸，共3处错误。 2.实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是（　　） A.无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B.操作①为分液 C.向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 解析：C　实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收接收，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无水硫酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇， C中含乙酸钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸馏，分离出乙酸。 3.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1： （1）反应前加入三种药品（①乙醇、②乙酸、③98％浓硫酸）的先后顺序是①③②（填序号）。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 （2）实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是防止暴沸。 （3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：将试管B中水换成饱和碳酸钠溶液。 解析：图1方案有明显缺陷，应该将试管B中水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收挥发出的乙酸、乙醇，且便于乙酸乙酯分层。 （4）①能否用图2的C装置替代图1的B装置？ 否（填“能”或“否”）。 ②能否用图2的D装置替代图1的B装置？ 否（填“能”或“否”），理由是乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少。 解析： C中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替代图1的B装置；乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置。 （5）分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有af（填字母）。 解析：分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要分液漏斗、烧杯，故选a、f。 （6）若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是50％。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值） 解析：乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，两者物质的量分别为0.1 mol、0.11 mol，故乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为0.1 mol×88 g·mol－1＝8.8 g，故乙酸乙酯的产率是×100％＝50％。 （7）若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有C（填字母）。 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 解析： 乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水过程中酸脱去羟基、醇脱去氢生成水，故反应混合物中含有18O的分子有乙酸、乙酸乙酯、水3种。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $