第5章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用Word（人教版）
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验目的】
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和S
。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要应用。
【实验用品】
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、陶土网、酒精灯、火柴。
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、20％ NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
【实验步骤】
步骤①：溶解 | 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用 玻璃棒 搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水 |
步骤②：除S | 向粗盐水中滴加过量的 BaCl2 溶液（约2～3 mL），使S |
步骤③：检验S | 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若 溶液不出现浑浊 ，则表明S |
步骤④：除Mg2＋、Ca2＋及过量的Ba2＋ | 向粗盐水中滴加过量的 NaOH 溶液（约0.25 mL），使Mg2＋与 OH－ 完全反应生成 Mg（OH）2 沉淀；然后滴加过量的饱和 Na2CO3 溶液（2～3 mL），使Ca2＋、Ba2＋与 C |
步骤⑤：检验Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全 | 用与第3步类似的方法分别检验Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全 |
步骤⑥：过滤 | 将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质 |
步骤⑦：除过量的OH－、C | 向所得滤液中滴加 盐酸 ，用玻璃棒搅拌，直到 没有气泡冒出 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 |
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步骤⑧：蒸发 | 将滤液倒入 蒸发皿 中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中 出现较多固体 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 |
步骤⑨：冷却得精盐 | 用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐 |
1.操作步骤①中BaCl2溶液为什么要过量？如何判断BaCl2已过量？
提示：BaCl2溶液过量的目的是为了将粗盐水中的S
完全转化成BaSO4沉淀而去除。判断BaCl2溶液过量的方法是：静置后，取上层清液继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明S已沉淀完全。
2.能否将步骤⑥⑦的操作顺序颠倒？为什么？
提示：不能。因为若不先进行过滤操作，则Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀均会留在液体中，步骤⑦中加入稀盐酸后，沉淀会溶于稀盐酸，重新生成Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋留在食盐水中，故必须先进行过滤操作。
3.在可溶性杂质除去过程中，能否选用Ba（OH）2同时除去S和Mg2＋呢？若可以，除杂试剂的加入顺序如何？
提示：可以。先加Ba（OH）2溶液，后加Na2CO3溶液。
【规律方法】
1.除去粗盐中可溶性杂质的原理
提醒
BaCl2溶液和Na2CO3溶液先后加入顺序不能颠倒。
2.物质除杂和分离的基本原则
（1）不增：不引入新的杂质。
（2）不减：尽量不减少被提纯的物质。
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