第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用Word（人教版）
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
课程 标准 | 1.了解硫酸的性质，特别是浓硫酸的物理性质和化学性质，能结合具体化学实验认识浓硫酸的性质。 2.了解硫酸根离子的检验方法 |
分点突破（一） 硫酸
1.硫酸的工业应用及制备
（1）硫酸的用途
①是重要的化工原料，可用于生产 化肥 、农药、炸药、染料和盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、做 干燥剂 等。
（2）硫酸的工业制备
①三种原料： 硫黄或黄铁矿（FeS2）、空气、98.3％的浓硫酸 。
②三个阶段（写出下列阶段的化学方程式）
a.二氧化硫的制取和净化： 4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2或S＋O2
SO2 。
b.SO2氧化成SO3： 2SO2＋O2
2SO3 。
c.三氧化硫的吸收和硫酸的生成： SO3＋H2O
H2SO4 。
2.稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性
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3.浓硫酸的特性
（1）吸水性
浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做 干燥剂 。
（2）脱水性
浓硫酸能将有机物中的 氢和氧 按水的组成比脱去。
【实验探究】 “黑面包”实验
实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变 黑 ，体积 膨胀 ，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有 刺激性 气味的气体。
（3）吸水性与脱水性的比较
4.浓硫酸的强氧化性
（1）浓硫酸与Cu反应
实验 操作 |
|
实验 现象 | a试管中铜丝表面 变黑 ； b试管中的溶液 有气泡冒出，逐渐变为无色 ； 冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中， 溶液呈蓝色 |
实验结论 | 在反应中，浓硫酸体现 强氧化性和酸性 |
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化学方程式 | Cu＋2H2SO4（浓） |
（2）浓硫酸与非金属（如C、S等）反应，如木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
结论：浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
（3）浓硫酸强氧化性的体现
反应物 | 变化或反应 | 表现性质 | ||
活泼金属 | 铁、铝 | 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 | 强氧化性 | |
加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2 | ||||
强氧化性和酸性 | ||||
锌等其他活泼金属 | 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2 | |||
较不活泼金属（如：铜、银等） | 金属＋浓硫酸 | |||
碳、硫、磷等非金属 | 非金属单质＋浓硫酸 | 强氧 化性 | ||
还原性物质 | 能将还原性物质（如Fe2＋、H2S、HI）氧化，如：H2S＋H2SO4（浓） | |||
提醒
（1）浓硫酸强氧化性的本质是H2SO4分子中，＋6价硫显示强氧化性，得电子被还原为低价含硫物质，即使与较活泼的金属反应也不能产生H2，即氧化性：酸根部分＞氢部分。
（2）稀硫酸氧化性是溶液中的H＋显示氧化性，H＋氧化性较弱，只与较活泼的金属反应，被还原生成H2，即氧化性：H＋＞S
。
（3）铁、铝遇浓硫酸“钝化”不代表金属与酸不反应，而是在金属表面形成一层氧化物，阻止了反应的进一步发生。
5.几种常见的硫酸盐
硫酸盐 | 硫酸钙 | 硫酸钡 | 硫酸铜 |
存在 形式 | 自然界中的硫酸钙常以石膏（ CaSO4·2H2O ）的形式存在 | 自然界中的硫酸钡以重晶石（BaSO4）的形式存在 | － |
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