第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用Word（人教版）

第1课时　硫和二氧化硫

 

分点突破（一）　硫

1.硫元素

（1）“位——构——性”

（2）存在形式：以游离态和化合态形式存在。

2.硫单质

（1）物理性质

（2）化学性质

从化合价的角度认识硫单质的化学性质

①硫与金属的反应

表现　氧化　性

②硫与H2的反应：S＋H2H2S，表现　氧化　性

③硫与O2的反应：　 S＋O2　　SO2　，表现　还原　性

1.Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。

提示：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

2.试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。

提示：（1）物理方法：因硫不溶于水，易溶于CS2，故可用CS2洗涤除去。

（2）化学方法：因S能与热的NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故先用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁附着的硫黄。

1.（2024·丹东高一期末）下列关于硫的说法正确的是（　　）

A.硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体

B.1 mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子

C.硫与非金属反应均作还原剂

D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物

解析：A　S与O2反应生成SO2，1 mol硫原子参加反应时，转移4NA个电子，B错误；S与H2反应生成H2S，S作氧化剂，C错误；Fe与S反应时：

 Fe　＋　 S　FeS

质量关系  56 g 32 g 88 g

加入质量  5.6 g 1.6 g             0

反应质量  2.8 g         1.6 g 4.4 g

剩余质量  2.8 g          0 4.4 g

反应物中Fe过量，反应后得到含有4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物，D错误。

2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（　　）

①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S

⑥FeCl2　⑦H2S

A.②⑤⑧　　　　　　　 B.①④⑥

C.③④⑦ D.④⑥⑦

解析：B　硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS、Cu2S，而不是Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3。

题后点拨

硫性质的五个注意点

（1）硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。

（2）硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。

（3）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。

（4）汞洒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。

（5）附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱液洗涤。

分点突破（二）　二氧化硫、三氧化硫

　　

1.SO2的物理性质

 

2.SO2的化学性质

（1）SO2具有酸性氧化物的通性

①SO2是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸（H2SO3），化学方程式为　SO2＋H2OH2SO3　；亚硫酸不稳定，容易分解生成SO2和H2O。

②实验探究SO2的水溶性