第8章 第1节 第1课时 金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦金属矿物与海水资源的开发利用，涵盖金属冶炼原理与方法、海水提溴提碘提镁流程等核心知识，通过探究活动如金属使用年代与活泼性关系、铝热反应实验构建学习支架，衔接金属活动性与冶炼方法、资源提取逻辑等前后内容。 其亮点是分点突破结合师生互动，以铝热反应实验现象分析、海水提溴流程归纳等培养科学思维与探究能力，融入资源合理开发理念渗透科学态度与责任。学生能通过实验与问题解决深化理解，教师可依托检测与素养提升模块高效开展教学。

第1课时　金属矿物的开发利用　海水资源的开发利用 2026/1/22 1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课 程 标 准 1.了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和 原理。 2.以海水资源为例，形成工业上提取物质的一般思路和方法。 3.以海水资源、金属矿物的开发利用为例，了解依据物质性质及 其变化综合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处 的意义 目 录 1、基础知识·准落实 2、教学效果·勤检测 3、学科素养·稳提升 2026/1/22 3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 基础知识·准落实 1 梳理归纳 高效学习 目录 2026/1/22 4 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 分点突破（一）　金属矿物的开发利用 1. 金属元素在自然界中存在的形态 （1）极少数的不活泼金属（金、铂等）以 ⁠态的形式存 在。 （2）绝大多数金属元素以 的形式存在于自然界。 2. 金属冶炼原理 将金属从其化合物中 出来，用于生产各种金属材料。 ​　游离　 ​　化合物　 ​　还原　 目录 化学·必修第二册 3. 金属冶炼方法 （1）加热分解法（写出化学方程式） 制Hg： ⁠。 （2）电解法（写出化学方程式） ①制Mg： ⁠。 ②制Al： ⁠。 ③制Na： ⁠。 ​　2HgO 2Hg＋O2↑　 ​　MgCl2（熔融）　 Mg＋Cl2↑　 ​　2Al2O3（熔融）　 4Al＋3O2↑　 ​　2NaCl（熔融）　 2Na＋Cl2↑　 目录 化学·必修第二册 （3）热还原法 高温加热条件下用还原剂把金属还原出来。 ①常用还原剂有 等。 ②高炉炼铁：CO还原Fe2O3的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ③铝热反应：Al还原Fe2O3的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ​　焦炭、一氧化碳、氢气、铝　 ​　3CO＋ Fe2O3　 2Fe＋3CO2　 ​　2Al＋ Fe2O3　 2Fe＋Al2O3　 目录 化学·必修第二册 4. 金属冶炼的方法与金属活动性的关系 目录 化学·必修第二册 提醒 （1）工业上冶炼镁是电解MgCl2而不是MgO的原因是MgO的熔点比 MgCl2的高，冶炼铝是电解Al2O3而不是AlCl3的原因是AlCl3是共 价化合物，熔融状态下不导电。 （2）四种热还原法优缺点的比较 目录 化学·必修第二册 5. 合理开发和利用金属资源的主要途径 （1）提高金属矿物的 ⁠。 （2）开发环保高效的金属冶炼方法。 （3）防止金属的 ⁠。 （4）加强废旧金属的回收和再利用。 （5）使用其他材料代替金属材料。 ​　利用率　 ​　腐蚀　 目录 化学·必修第二册 1. 人类使用金属的年代先后顺序与金属的活泼性有什么关系？ 提示：金属冶炼方法的选择取决于金属在自然界中的存在状态和金 属的活泼性。金属越活泼，冶炼时所需条件要求越高，在人类历史 上出现相对晚一些。金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用 的时间越早，所以有青铜、铁器等时代的发展历程。 目录 化学·必修第二册 2. 在金属的冶炼中，一些活泼的金属也可作还原剂，将相对不活泼的 金属从其化合物中置换出来。例如铝热反应即是一个典型。（反应 如图所示） 实验操 作 目录 化学·必修第二册 实验现 象 ①镁条剧烈燃烧；②氧化铁和铝粉发生剧烈反应；③反应 放出大量的热，并发出耀眼的白光；④纸漏斗的下部被烧 穿，有熔融物落入细沙中 实验结 论 在高温下，Al与Fe2O3发生反应，放出大量的热 目录 化学·必修第二册 （1）写出铝热反应的原理。（用化学方程式表示） 提示：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3。 （2）该实验中，Mg条和氯酸钾的作用分别是什么？ 提示：Mg条燃烧，提供能量，作为引发剂，KClO3是助燃 剂。 （3）利用铝热反应，铝也可以将Cr置换出来（反应物是Cr2O3）。 写出该反应的化学方程式。 提示：2Al＋Cr2O3 Al2O3＋2Cr。 目录 化学·必修第二册 1. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（　　） 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO 2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ 电解法 C Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 热分解法 D Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 热还原法 目录 化学·必修第二册 解析：　Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从 其化合物中还原出来，A正确；Al为活泼金属，通常用电解熔融 Al2O3的方法冶炼，B正确；Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，该反应不 属于分解反应，所以采用的不是热分解法，C错误；高温下用CO作 还原剂冶炼铁，属于热还原法，D正确。 目录 化学·必修第二册 2. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法、②水煤气（或氢气、一 氧化碳）法、③活泼金属置换法、④电解法。四种方法在工业上均 有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜；现代有 （Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的 分析不正确的是（　　） A. （Ⅰ）用① B. （Ⅱ）用② C. （Ⅲ）用③ D. （Ⅳ）用④ 目录 化学·必修第二册 解析： 　选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然界中的存在形式 及金属的活泼性。（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）发生的反应分别 是（Ⅰ）：Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O，C＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑，符合①；（Ⅱ）：Fe＋CuSO4 FeSO4＋ Cu，符合③；（Ⅲ）：2Al＋Cr2O3 Al2O3＋2Cr，符合③； （Ⅳ）：先从光卤石中提取MgCl2，再电解熔融MgCl2：MgCl2（熔 融） Mg＋Cl2↑，符合④。 目录 化学·必修第二册 3. 下列关于铝热反应：2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe的说法不正确的 是（　　） A. 该反应中Al作还原剂 B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D. 该反应可用于焊接钢轨 解析：　Fe2O3中Fe呈＋3价，每冶炼1 mol Fe转移 3 mol 电子，C 错误。 目录 化学·必修第二册 分点突破（二）　海水资源的开发利用 1. 海水中的水资源 （1）储量：海水中水的储量约占地球上总水量的 ⁠。 （2）海水中水资源的利用 ​　97％　 目录 化学·必修第二册 2. 海水中的化学资源 （1）海水中化学资源的特点 多样 性 含量最多的H、O两种元素，加上 、S、Ca、 K、Br、C、Sr、B、F等11种元素；其他元素为微量（＜1％） 分散 性 虽然海水中元素的种类很多，总储量 ，但许多元素的 富集程度却 ⁠ ​　Cl、Na、Mg　 ​　很大　 ​　很低　 目录 化学·必修第二册 （2）海水化学资源的开发利用 ①海水制盐 把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到氯化 钠。氯化钠除供食用外，还作为化工原料用于生产 ⁠ 、 、钠、氯气、 等。 ②制取其他化工产品 从海水中制取 及其他化工产品。 ​　烧 碱　 ​　纯碱　 ​　盐酸　 ​　镁、钾、溴　 目录 化学·必修第二册 ③海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综 合利用的重要方向。如图为海水综合利用的示意图。 目录 化学·必修第二册 1. 海水提溴工艺流程如图所示： 目录 化学·必修第二册 （1）海水中加氯气的目的是什么？写出有关离子方程式。 提示：Cl2氧化Br－生成Br2，Cl2＋2Br－ Br2＋2Cl－。 （2）X是什么物质？目的是什么？写出有关离子方程式。 提示：X是SO2，目的是还原Br2进而吸收Br2生成HBr，使溴 得到富集；离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O 2Br－＋S ＋4H＋。 （3）Y是什么？目的是什么？ 提示：Y是蒸馏塔，目的是蒸馏出Br2。 请思考下列问题： 目录 化学·必修第二册 2. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： 流程中步骤④中过氧化氢的作用是什么？这一步的离子方程式如何 书写？ 提示：过氧化氢作氧化剂，可将I－氧化为I2，其离子方程式为H2O2 ＋2I－＋2H＋ I2＋2H2O。 目录 化学·必修第二册 1. 海水中提取溴 （1）流程 目录 化学·必修第二册 （2）主要过程及反应原理 目录 化学·必修第二册 2. 海带中提取碘 （1）流程 （2）通入Cl2的反应原理 发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－ I2＋2Cl－。 目录 化学·必修第二册 提醒 　　萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而实现物质的分离。 如碘在CCl4或苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，即可实现I2与水 的分离。（后续在选修课程中会学习）。 目录 化学·必修第二册 3. 海水提镁 （1）工艺流程 目录 化学·必修第二册 （2）主要的化学反应原理 CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O Ca（OH）2 Ca（OH）2＋MgCl2 Mg（OH）2＋CaCl2 Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 目录 化学·必修第二册 1. 海水是巨大的资源宝库。如图表示以海水为基本原料的相关工业， 其中不符合实际情况的是（　　） 解析：　海水中含有Cl、Na、K、Mg、Ca、Br、B等元素，通过 富集可以制取镁、食盐、单质溴等。海水中铁的含量很低，工业生 产不以海水为原料制备钢铁。 目录 化学·必修第二册 2. 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是 （　　） A. 将海带灼烧成灰 B. 过滤得到含I－ 溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 目录 化学·必修第二册 解析：　灼烧海带应使用坩埚，A错误；过滤时应用玻璃棒引 流，B错误；苯的密度比水的小，含I2 的苯层在上层，应从分液漏 斗上口倒出，C错误。 目录 化学·必修第二册 3. 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、 食盐和溴的过程如图： （1）步骤Ⅰ获得Br2的反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 ​　Cl2＋2Br－ 2Cl－＋ Br2　 目录 化学·必修第二册 （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富 集的目的，其反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 在该反应中，氧化剂是 （填化学式）；若反应中生成2 mol HBr，则消耗 mol SO2。 ​　Br2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HBr　 ​　Br2　 ​　1　 （3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到 弱的顺序是 ⁠。 ​　Cl2＞Br2＞SO2　 目录 化学·必修第二册 解析：海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和 Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，发生的离 子反应为Cl2＋2Br－ Br2＋2Cl－，然后通入空气吹出Br2， 再用SO2水溶液吸收Br2，发生反应Br2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应 中每生成2 mol HBr，消耗1 mol SO2，最后再向含HBr的溶液 中通入适量Cl2，蒸馏即可得到Br2。通过上述过程中的反应可 判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞SO2。 目录 化学·必修第二册 教学效果·勤检测 2 强化技能 查缺补漏 目录 2026/1/22 39 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. （2024·南京鼓楼区期末）下列有关金属冶炼的说法不正确的是 （　　） A. 制Na：电解饱和NaCl溶液 B. 制Mg：电解熔融MgCl2 C. 制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的 氧化物 D. 制Cu：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 目录 化学·必修第二册 解析： 　钠性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取钠，电解 NaCl溶液得不到钠，A错误；因为MgO比MgCl2熔点更高，电解 MgO消耗大量电能，成本较高，即采用电解熔融MgCl2制取金属 Mg，B正确；铁较活泼，通常用热还原法冶炼，用CO还原铁矿石 （主要成分Fe2O3）制取铁，C正确；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜， 发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应属于置换反 应，D正确。 目录 化学·必修第二册 2. （2024·湘潭高一检测）下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的 是（　　） 选项 方法 冶炼原理 A 湿法炼铜 CuSO4＋2K Cu＋K2SO4 B 热分解法炼铜 Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 C 电解法炼铝 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ D 热还原法冶炼钡 BaO＋H2 Ba＋H2O 目录 化学·必修第二册 解析： 　在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液 中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出 来，A不选；用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，B不选；电解熔融的 氧化铝可以冶炼金属铝，C选；钡是非常活泼的金属，不能用氢气 从氧化钡中把钡置换出来，D不选。 目录 化学·必修第二册 3. （2024·沈阳沈河区期中）开发和利用海水资源是当前科学研究的 一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下 列说法正确的是（　　） 目录 化学·必修第二册 A. 工业生产中步骤①的沉镁试剂为NaOH B. 步骤①～⑦中有三个步骤发生氧化还原反应 C. 步骤⑥中还需要SO2的参与 D. 实验室中步骤⑦可以通过如图装置完成蒸馏操作 目录 化学·必修第二册 解析： 　从海水中提取Mg的过程中，需要将Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，为降低生产成本，沉镁试剂为Ca（OH）2，A错误；步骤④、⑤、⑥、⑦发生的反应为氧化还原反应，B错误；步骤⑥中用热空气将Br2吹出后，需要用SO2吸收Br2，C正确；蒸馏操作中温度计水银球应该放在支管口，D错误。 目录 化学·必修第二册 4. 海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程 图，请回答下列问题： 目录 化学·必修第二册 （1）灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所 示装置可用于灼烧海带的是 （填字母）。 解析：可用于灼烧海带的仪器是坩埚，即装置B。 ​　B　 目录 化学·必修第二册 （2）反应①中的氧化剂是 （填化学式）。 解析：反应①中发生的离子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋ I2 ＋2H2O，其中H2O2是氧化剂。 （3）上述流程，进行操作Ⅰ时加入的有机试剂为 （填“苯”或 “四氯化碳”）。 解析：根据反应②后的有机层在上层溶液，说明萃取剂的密 度比水小，而苯的密度比水小。 （4）操作Ⅱ的名称为 ⁠。 解析：从悬浊液得到固体粗碘，操作Ⅱ为过滤。 ​　H2O2　 ​　苯　 ​　过滤　 目录 化学·必修第二册 （5）反应②所得下层溶液，碘元素主要以I－和I 存在，写出反 应③得到I2的离子方程式 ⁠。 解析：反应③中I－和I 发生归中反应得到I2，离子方程式为 5I－＋I ＋6H＋ 3I2＋3H2O。 （6）为测定某含碘液废中I2的含量，取a mL废液，调节溶液pH 后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol·L－1 Na2S2O3溶液b mL（已知I2＋2S2 2I－＋S4 ），则 废液中I2的含量为 mg·mL－1。 ​　5I－＋I ＋6H＋ 3I2＋3H2O　 　 目录 化学·必修第二册 解析：由I2＋2S2 2I－＋S4 ，则n（I2）＝ n （Na2S2O3）＝ ×c mol·L－1×b×10－3 L＝ ×10－3 mol， 则I2的质量为m（I2）＝ ×10－3 mol×254 g·mol－1＝ 127bc×10－3 g＝127bc mg，a mL废液中I2的含量为 mg·mL－1。 目录 化学·必修第二册 学科素养·稳提升 3 内化知识 知能升华 目录 2026/1/22 52 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，下列物质中不需要通过化 学变化就能从海水中获得的是（　　） A. Cl2、Br2、I2 B. Na、Mg、Al C. 食盐、淡水 D. NaOH、H2 解析：　选项A、B、D中的物质必须经化学变化才能从海水 中获取。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 2. （2024·孝感高一联考）我国古典文献中有丰富的化学知识。《格 古要论》云：鍮石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分ZnCO3） 炼成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼 之成（假）鍮石。下列说法错误的是（　　） A. 假鍮石比鍮石更方便冲压成型 B. 假鍮石的炼制过程会有气体产生 C. 假鍮石的主要材质为合金 D. 假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：　鍮石是纯铜，假鍮石是铜锌合金，合金硬度比其成分金 属的大，假鍮石硬度大，相对不方便冲压成型，A错误；假鍮石炼 制过程涉及反应：ZnCO3 ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C 2Zn＋ CO2↑等，有气体产生，B正确；假鍮石是铜锌合金，主要材质为合 金，C正确；假鍮石的炼制过程中锌元素和碳元素的化合价发生改 变，涉及氧化还原反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 3. 胡粉[主要成分是2PbCO3·Pb（OH）2]具有败毒抗癌、杀虫疗疮的 功效，东汉炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》中记载：“胡 粉投火中，色坏还为铅”，下列说法错误的是（　　） A. 胡粉难溶于水 B. 胡粉可与盐酸或硝酸反应 C. “火”中含有炭、CO D. “还为铅”中的铅是指PbO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：　胡粉的主要成分为2PbCO3·Pb（OH）2，由胡粉的主要成 分可知，其难溶于水，A正确；PbCO3和Pb（OH）2均可与盐酸或 硝酸反应，故胡粉可与盐酸或硝酸反应，B正确；古代的“火”是 由木材（主要成分为纤维素）燃烧产生的，纤维素不完全燃烧时会 产生一氧化碳、炭，C正确；“还为铅”指胡粉通过一系列反应被 还原为Pb，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 4. 金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属中，锂可以释放出更 多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁 之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（　　） A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铝热法 解析： 　Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li的金属性介 于Na与Mg之间，故Li也应采用电解法冶炼。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 5. 用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是 （　　） A. MnO2 B. Cr2O3 C. WO3 D. CuO 解析：　根据选项氧化物中金属元素的化合价，获得1 mol Mn时 需转移4 mol电子，获得1 mol Cr时需转移3 mol电子，获得1 mol W 时需转移6 mol电子，获得1 mol Cu时需转移2 mol电子，则消耗铝 最少的是CuO。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 6. 如图是海水提溴的工艺流程。下列说法不 正确的是（　　） A. 在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中 和海水中的碱性物质 B. “吹出塔”处热空气的作用是将多余的氯气吹出 C. “吸收塔”中发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HBr D. 以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱 性物质，增强Cl2的氧化能力，A正确；“吹出塔”处热空气的作用 是将生成的溴吹到“吸收塔”中，B错误；由题图可知，Br2被SO2 和H2O吸收得到HBr溶液，发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HBr，C正确；通过“吹出塔”和“吸收塔”中发生的反 应富集溴，再通过“蒸馏塔”把Br－氧化为Br2，冷却溴的蒸气得到 液溴，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 7. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的 绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2＋）约为0.054 mol·L－1]。工业 上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示： （1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取 （填序号）。 ①直接往海水中加入沉淀剂； ②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂； ③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂。 ​　②　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为 先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入 沉淀剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （2）根据下表中4种试剂的市场价格数据，选择 ⁠做沉 淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边， ⁠是生产 这种试剂的最好原料。 试剂 NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 价格（元/吨） 3 300 9 500 580 3 500 ​　Ca（OH）2　 ​　贝壳　 解析：根据表中4种试剂的市场价格数据，选择Ca（OH）2做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为CaCO3），来获取Ca（OH）2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案 ⁠最 优；电解的化学方程式 ⁠。 电解质 MgCl2 MgO MgSO4 熔点/℃ 714 2 800 1 327 ​　1　 ​　MgCl2（熔融）　 Mg＋Cl2↑ 解析：根据表中3种电解质的熔点数据，MgCl2的熔点最低， 故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，电解的化学方程式为 MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择 ⁠ （填字母）氛围。 A. N2 B. CO2 C. Ar D. 空气 解析：电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可 以选择在稀有气体Ar气氛围中，原因是金属Mg在高温下会和 氮气、二氧化碳、空气中的O2发生化学反应。 ​　 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 8. （2024·海口琼山区月考）宋应星在《天工开物·五金·倭铅》中记载 了锌的火法冶炼工艺：“每炉甘石（主要成分为ZnCO3）十斤，装 载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使见火拆裂。然后逐层用 煤饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐 取出。”依据上述材料下列说法不正确的是（　　） A. 火法冶炼锌的反应：ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑ B. 煤饼既提供热能又提供还原剂 C. 装罐、封裹泥固的目的是防止锌被氧化 D. 罐中炉甘石熔化是指ZnCO3熔化成液态的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　火法冶炼锌的反应为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，A正 确；煤饼中的C既能用作还原剂，也能燃烧提供热量，B正确；Zn 是活泼金属，加热条件下容易与空气中的氧气反应，C正确；罐中 炉甘石熔化是指ZnCO3汽化，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 9. 海洋锰结核中含有大量锰、铁、铜、钴等金属元素，被公认为是一 种重要的陆地矿产替代资源。已知铝、锰、锌、铁、钴（Co）、 铜的金属活动性依次减弱。下列冶炼方法或反应不能达到制取对应 金属单质目的的是（　　） A. 3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al2O3 B. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 C. Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 D. 2Co2O3 4Co＋3O2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　锰是一种难熔金属，活动性介于Al和Zn之间，可用 铝热法冶炼，A能达到目的；工业上常用热还原法炼铁，B能达 到目的；铜活泼性较差，利用火法炼铜，C能达到目的；不活泼 的金属如汞、银用热分解法冶炼，钴不能用热分解法冶炼，D不 能达到目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 10. （2023·江苏学业考试）用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛，工 艺流程如图。 下列说法不正 确的是（　　） A. 工业上电解熔融MgCl2可制备金属Mg B. “高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4 Ti＋ 2MgCl2 C. 用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气 D. “真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2汽化，实现与Ti的分离 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：　工业上电解熔融MgCl2可制备金属Mg，A正确；还原 时，发生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4 Ti＋2MgCl2，B正 确；用金属镁还原TiCl4过程中，需通入Ar作保护气，N2不能做保 护气，C错误；真空蒸馏时，需要将金属Mg、MgCl2分离除去， 由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg 和MgCl2的沸点，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 11. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液 溴，查阅资料可知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。设计 了如下操作步骤（主要实验装置如图，夹持装置略去）： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2 至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③ 进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通 过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液 溴。请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：实验室采用加热MnO2和浓盐酸的方法制备氯气。 ​　MnO2＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为 ⁠ ⁠。 解析：热空气可以将溴蒸气吹出，步骤②中鼓入热空气的作 用是使A中生成的Br2随空气流进入B中。 （3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析：二氧化硫具有还原性，能被溴氧化，则步骤③中发生 的主要反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O 4H＋＋2Br －＋S 。 ​　使A中生成的Br2随空气流进 入B中　 ​　Br2＋SO2＋ 2H2O 4H＋＋2Br－＋S 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （4）此实验中尾气可用 （填字母）吸收处理。 a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液 解析：氯气、SO2等气体可以用氢氧化钠溶液吸收，故c 项正确。 ​　c　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形 瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸 之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生 反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 ​　5Br－＋Br ＋6H＋ 3Br2＋ 3H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，这说明 溴和碳酸钠溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 3Br2＋3Na2CO3 5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。滴加稀硫酸 时发生反应的离子方程式为5Br－＋Br ＋6H＋ 3Br2＋ 3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 $