精品解析：2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷六

2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟六 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑ B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－ D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑ 2. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与水蒸气反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠与水反应 3. 下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A. Al(Cu)——稀盐酸 B. Fe2(SO4)3[FeSO4]——Cl2 C. Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4 D. O2(Cl2)——NaOH溶液 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA B. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL C. 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA 5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH 6. 近期我国多地开始施行限电令，减少工业用电。为了改善人类的生存环境与社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。下列选项不符合这一理念的是 A. 贯彻落实国家政策，尽可能节约用电 B. 改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰 C. 禁止使用燃油车，大力发展新能源汽车 D. 为减少化石燃料的使用，积极进行技术创新 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、Ag+、、 B. Na+、H+、Cl-、 C. Cu2+、Fe3+、I-、 D. Al3+、Mg2+、、Cl- 8. 氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料。可通过如下反应制备： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 关于该反应的说法正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. Al2O3是氧化剂 C. N2发生还原反应 D. 每反应1 mol N2转移3 mol电子 9. 下列有关说法正确的是（ ） A. 二氧化硫的摩尔质量是64g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 20g氖气中含有6.02×1023个原子 D. 1.00mol氯气中含有电子总数为71×6.02×1023 10. 连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。连翘酚属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机化合物 11. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 12. 乙烯使溴水褪色可用如图表示，该反应的类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应 13. 属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是 A. NH4ClNH3↑ + HCl↑ B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O D. CO2 + C2CO 14. 用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 15. 芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 16. 下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合（　　） A. 森林的采伐量小于生长量 B. 人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C. 农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D. 农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 17. 反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A. Al是氧化剂 B. Mo被氧化 C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应 18. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 19. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 20. 在密闭容器中进行化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，正应速率减慢 B. 加入催化剂，正和逆反应速率均加快 C. 达到平衡时，正反应与逆反应均停止 D. 达到平衡时，SO2 : O2 : SO3 的浓度之比一定为 2:1:2 21. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电极 22. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 23. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能 B. 导线中电子的流动方向是：铜片→导线→锌片 C. 铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应 D. 电池工作一段时间后，溶液的PH会减小 24. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是（ ） A. (CH3)2CHOH B. (CH3)2CHCOOH C. CH3CH2CHO D. CH3CH2CH2CH2OH 25. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 小明从家中找到如下物质，并进行研究。选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．蔗糖 B．小苏打 C．75%的酒精 D．食醋 E．面粉 F．鸡蛋清 G．花生油 H．聚乙烯保鲜膜 （1）主要成分不属于有机物的是___________。 （2）属于高分子合成材料的产品是___________。 （3）属于油脂的是___________。 （4）遇碘水会变蓝色的是___________。 （5）可用作甜味剂的是___________。 （6）遇重金属盐能发生变性的是___________。 （7）常用作医疗消毒剂的是___________。 （8）可清除水壶中水垢［主要成分是和］的是___________。 27. 我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害的是通过LiOH、KOH和吸收的。 （1）Li的原子结构示意图为___________。 （2）电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为___________。 （3）与反应和与反应相似。与反应的化学方程式为___________。 （4）宇航员一天大约消耗标况下560 L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水___________g。 28. 如图列出了a～h八种元素在周期表中的位置。 根据图中所列元素回答下列问题。 （1）b元素在周期表中的位置是_______(请标明周期和族)。 （2）c的简单氢化物的化学式为_______。 （3）h的元素符号是_______。 （4）将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：_______(用元素符号表示)。 （5）d原子结构示意图为_______。 （6）g的单质与水反应的化学方程式为_______。 （7）f元素的最高价氧化物的名称是_______，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_______。 （8）用化学方程式表示d的金属性强于e：_______。 （9）最稳定的元素是_______(填元素符号)。 （10）a与b元素组成的原子个数比为1:1的物质有_______(写一种)，该物质中a、b元素的质量比为_______。 29. 一种以赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式是_______。 （2）“酸浸”后的实验操作名称是_______，滤渣的主要成分是_______。 （3）“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是_______。 （4）“氧化”时可选用多种氧化剂，若选择氯水，反应的离子方程式为_______。 （5）“氧化”后检验氧化产物的操作步骤是_______。 （6）写出铁红在生产、生活中的一种用途：_______。 30. 已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______(填“漂白性”或“还原性”)。 （3）C中紫色石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)。 （4）为防止SO2污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液。 （5）SO2与KMnO4溶液在酸性条件下发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 （6）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。 ①试剂X是_______，其作用是_______。 ②当观察到_______，即证明H2SO3酸性比H2CO3强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟六 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑ B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－ D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分，离子方程式为：CO+2H+＝H2O+CO2↑，故A正确； B．稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+，故B错误； C．HCl为强电解质，离子方程式中写成离子符号，故C错误； D．石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶盐，离子方程式中保留化学式，故D错误； 故选A。 2. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与水蒸气反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠与水反应 【答案】D 【解析】 【分析】从图上分析，反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H<0。常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析。 【详解】A. 碳酸钙的分解是吸热反应，故A错误； B. 灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B错误； C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C错误 D. 钠与水反应是放热反应，故D正确； 故选D。 3. 下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A. Al(Cu)——稀盐酸 B. Fe2(SO4)3[FeSO4]——Cl2 C. Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4 D. O2(Cl2)——NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．稀盐酸不能和Cu反应，能和Al反应，所以可以除去Cu中的Al，但不能除去Al中的Cu，A错误； B．氯气虽然能将亚铁离子氧化，但同时会引入新的杂质氯离子，B错误； C．Fe3O4和Al2O3都能与稀硫酸反应，C错误； D．氯气可以和NaOH溶液反应，而氧气不反应，且难溶，故可以用NaOH溶液除去氧气中混有的氯气，D正确； 综上所述答案为D。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA B. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL C. 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误； B．根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中物质转化关系可知：Zn过量，反应产生H2要以不足量的HCl为标准计算，n(H2)=n(HCl)=0.05 mol，但由于缺少气体所处的外界条件，因此不能计算出H2的体积，B错误； C．O2由O原子构成，在3.2 g O2中含有O原子的物质的量n(O)=，所以其中所含的原子数为0.2NA，C正确； D．在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误； 故合理选项是C。 5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。 详解：A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；  B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；  C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；  D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；  故选D． 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大。 6. 近期我国多地开始施行限电令，减少工业用电。为了改善人类的生存环境与社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。下列选项不符合这一理念的是 A. 贯彻落实国家政策，尽可能节约用电 B. 改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰 C. 禁止使用燃油车，大力发展新能源汽车 D. 为减少化石燃料的使用，积极进行技术创新 【答案】C 【解析】 【详解】A．节约用电子减少用电浪费，节能环保，A正确； B．改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰可使燃料完全燃烧，B正确； C．由于新能源汽车还有很多技术瓶颈未攻破，如电池续航问题，禁止使用燃油车不现实，C错误； D．为减少化石燃料的使用，积极进行技术创新，开发新能源，D正确； 故选：C。 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、Ag+、、 B. Na+、H+、Cl-、 C. Cu2+、Fe3+、I-、 D. Al3+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、Ag+与都不能共存，生成BaSO4、Ag2SO4沉淀，选项A错误； B．H+和反应生成H2O和CO2，所以H+和不能大量共存，选项B错误； C．Fe3+、I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2，所以Fe3+、I-不能大量共存，选项C错误； D．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确； 答案选D。 8. 氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料。可通过如下反应制备： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 关于该反应的说法正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. Al2O3是氧化剂 C. N2发生还原反应 D. 每反应1 mol N2转移3 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，故A错误； B．在该氧化还原反应中，只有氮元素的化合价降低，氮气为氧化剂，故B错误； C．在该氧化还原反应中，只有氮元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，故C正确； D．氮元素化合价由0价变化为－3价，则每反应1 mol N2转移6 mol电子，故D错误； 故选C。 9. 下列有关说法正确的是（ ） A. 二氧化硫的摩尔质量是64g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 20g氖气中含有6.02×1023个原子 D. 1.00mol氯气中含有电子总数为71×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，A错误； B．根据阿佛加德罗定律推论可知，同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故等质量的氧气和臭氧体积比为：=3：2，B错误； C．20g氖气中含有原子为：=6.02×1023，C正确； D．一个氯气分子中含有34个电子，故1.00mol氯气中含有电子总数为34×6.02×1023，D错误； 故答案为：C。 10. 连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。连翘酚属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】由连翘酚（C15H18O7）的分子式可知由碳氢氧三种元素组成的有机物。所以A. 单质不符合题意；B. 氧化物不符合题意；C. 无机物不符合题意；D. 有机化合物符合题意；答案：D。 11. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A错误； B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B错误； C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C错误； D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D正确； 答案选D。 12. 乙烯使溴水褪色可用如图表示，该反应的类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，反应前乙烯分子中的双键，在反应后变成了单键，这符合加成反应的特点，所以该反应类型为加成反应，B项正确； 答案选B。 13. 属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是 A. NH4ClNH3↑ + HCl↑ B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O D. CO2 + C2CO 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4ClNH3↑ + HCl↑属于非氧化还原反应，A错误； B. HCl + NaOH = NaCl + H2O属于非氧化还原反应、放热反应，B错误； C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O属于非氧化还原反应、吸热反应，C错误； D. CO2 + C2CO属于氧化还原反应且是吸热反应，D正确； 答案选D。 14. 用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】胶体粒子直径在之间，光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和溶液，故该豆浆属于胶体，答案为C。 15. 芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 【答案】A 【解析】 【详解】硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等，则A项正确； 答案选A。 【点睛】硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。本题中除了牢记硅单质的这些常见用途以外，还要掌握其化合物的主要用途，如二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。 16. 下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合（　　） A. 森林的采伐量小于生长量 B. 人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C. 农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D. 农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。 【详解】A．森林资源的利用应是采伐量小于或等于森林的生长量，可以保证森林资源的自我修复，与可持续发展的原则相符，故不选A； B．人工鱼塘是人工建立的生态系统，高密度养鱼时生产者的能量肯定会少于消费者的能量，但可以通过人工补充能量来维持（如投放食物等），故不选B； C．在农业生产中，从土壤中吸收走多少矿质元素就必须补充多少矿质元素，否则土壤就会越来越贫瘠，影响到农业生产的持续发展，若农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量，与可持续发展的原则不相符，故选C； D．在农田中，农作物对氮肥的需要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮能力，必须施用无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产，这与可持续发展是不矛盾的，故不选D。 选C。 17. 反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A. Al是氧化剂 B. Mo被氧化 C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物。 【详解】A．根据分析，Al是还原剂，故A错误； B．根据分析，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物，故B错误； C．根据分析，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，故C正确； D．根据分析，MoO3作氧化剂，被还原，发生还原反应，故D错误； 答案选C。 18. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】B 【解析】 【详解】铝的核素表示的量Al元素的一种同位素，其中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质子数与中子数和为质量数，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。 19. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】有元素化合价改变的反应是氧化还原反应。 【详解】A. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应 ，故不选A； B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应前后氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选B； C. CaO+H2O=Ca(OH)2反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选C； D. Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选D； 20. 在密闭容器中进行化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，正应速率减慢 B. 加入催化剂，正和逆反应速率均加快 C. 达到平衡时，正反应与逆反应均停止 D. 达到平衡时，SO2 : O2 : SO3 的浓度之比一定为 2:1:2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快，A错误； B. 加入催化剂，正、逆反应速率均加快，B正确； C. 达到平衡时，正反应与逆反应相等，但不为0，反应没有停止，C错误； D. 达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，但SO2:O2:SO3的浓度之比不一定为2:1:2，D错误； 答案选B。 21. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电极 【答案】B 【解析】 【详解】回收废电池的首要原因是防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染； 故选：B。 22. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误； B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误； C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确； D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误； 故选C。 23. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能 B. 导线中电子的流动方向是：铜片→导线→锌片 C. 铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应 D. 电池工作一段时间后，溶液的PH会减小 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置所示为铜锌原电池，锌比铜活泼，锌做负极，电极上发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，电极上发生还原反应，2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极， 【详解】A．该装置为原电池，原电池原理为化学能转化为电能，外电路中LED灯发光，原电池产生的电能转化为光能，则其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能，故A正确； B．原电池外电路中，电子由负极流向正极，锌做负极，铜做正极，则导线中电子的流动方向是：锌片→导线→铜片，故B错误； C．根据分析，铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C错误； D．电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应，2H++2e-=H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D错误； 答案选A。 24. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是（ ） A. (CH3)2CHOH B. (CH3)2CHCOOH C. CH3CH2CHO D. CH3CH2CH2CH2OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，(CH3)2CHOH分子式为C3H8O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH羟基位置不同，属于同分异构体，故选A； B．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，(CH3)2CHCOOH分子式为C4H8O2，CH3CH2CH2OH的分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选B； C．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CHO分子式为C3H6O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选C； D．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CH2CH2OH分子式为C4H10O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选D； 【点睛】本题考查了同分异构体的判断，同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，注意掌握同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力。 25. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误； B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确； C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误； D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 小明从家中找到如下物质，并进行研究。选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．蔗糖 B．小苏打 C．75%的酒精 D．食醋 E．面粉 F．鸡蛋清 G．花生油 H．聚乙烯保鲜膜 （1）主要成分不属于有机物的是___________。 （2）属于高分子合成材料的产品是___________。 （3）属于油脂的是___________。 （4）遇碘水会变蓝色的是___________。 （5）可用作甜味剂的是___________。 （6）遇重金属盐能发生变性的是___________。 （7）常用作医疗消毒剂的是___________。 （8）可清除水壶中水垢［主要成分是和］的是___________。 【答案】（1）B （2）H （3）G （4）E （5）A （6）F （7）C （8）D 【解析】 【小问1详解】 有机物是指含碳的化合物，则主要成分不属于有机物的是小苏打，故选B； 【小问2详解】 乙烯保鲜膜有高分子聚合物聚乙烯，属于高分子合成材料的产品，故选H； 【小问3详解】 油脂分为油和脂肪，花生油内含植物油，属于油脂，故选G； 【小问4详解】 面粉含淀粉，淀粉遇碘水会变蓝色，故选E； 【小问5详解】 可用作甜味剂的是蔗糖，故选A； 【小问6详解】 鸡蛋清含蛋白质，蛋白质遇重金属盐能发生变性，故选F； 【小问7详解】 常用作医疗消毒剂的是75%的酒精，故选C； 【小问8详解】 醋酸的酸性强于碳酸，因此食醋可清除水壶中水垢［主要成分是和］，故选D。 27. 我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害的是通过LiOH、KOH和吸收的。 （1）Li的原子结构示意图为___________。 （2）电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为___________。 （3）与反应和与反应相似。与反应的化学方程式为___________。 （4）宇航员一天大约消耗标况下560 L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水___________g。 【答案】（1） （2）KOH=K++OH- （3）4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2 （4）900 【解析】 【小问1详解】 Li原子序数为3，最外层有1个电子，原子结构示意图为 ； 【小问2详解】 KOH为强碱，完全电离产生钾离子和氢氧根离子，电离方程式为KOH=K++OH-； 【小问3详解】 与反应生成K2CO3和O2，反应的化学方程式为4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2； 【小问4详解】 标况下560 L的氧气物质的量为，电解水的反应方程式为，需要消耗50mol水，质量为m=nM=50mol×18g/mol=900g。 28. 如图列出了a～h八种元素在周期表中的位置。 根据图中所列元素回答下列问题。 （1）b元素在周期表中的位置是_______(请标明周期和族)。 （2）c的简单氢化物的化学式为_______。 （3）h的元素符号是_______。 （4）将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：_______(用元素符号表示)。 （5）d原子结构示意图为_______。 （6）g的单质与水反应的化学方程式为_______。 （7）f元素的最高价氧化物的名称是_______，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_______。 （8）用化学方程式表示d的金属性强于e：_______。 （9）最稳定的元素是_______(填元素符号)。 （10）a与b元素组成的原子个数比为1:1的物质有_______(写一种)，该物质中a、b元素的质量比为_______。 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2）H2O （3）Ar （4）Cl<Al<Mg<Na （5） （6）Cl2+H2O⇌HCl+HClO （7） ①. 氧化铝 ②. Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （8）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ （9）Ar （10） ①. C6H6 ②. 1:12 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar，据此解答。 【小问1详解】 b是C，碳元素在周期表中的位置是第二周期第族。 【小问2详解】 c的简单氢化物是水，化学式为H2O。 【小问3详解】 h的元素符号是Ar。 【小问4详解】 同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：。 【小问5详解】 钠是11号元素，原子结构示意图为。 【小问6详解】 g是Cl，其单质与水反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 f元素的最高价氧化物的名称是氧化铝。氧化铝与氢氧化钠反应方程式为：。 【小问8详解】 比较钠与镁的金属性强弱，可以利用两种单质与水反应的难易程度进行比较，，由于镁与水反应需要加热，不容易发生反应，故金属性。 【小问9详解】 稀有气体最稳定，是Ar元素。 【小问10详解】 a是H，b是C，组成的原子个数比为的物质有、（）等，该物质中a、b元素的质量比均为：。 29. 一种以赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式是_______。 （2）“酸浸”后的实验操作名称是_______，滤渣的主要成分是_______。 （3）“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是_______。 （4）“氧化”时可选用多种氧化剂，若选择氯水，反应的离子方程式为_______。 （5）“氧化”后检验氧化产物的操作步骤是_______。 （6）写出铁红在生产、生活中的一种用途：_______。 【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2） ①. 过滤 ②. CaSO4 （3）氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有Fe3+ （6）油漆的红色颜料 【解析】 【分析】赤铁矿(主要含有，含少量等)和碳粉、氧气反应后，随后加入硫酸将金属氧化物溶解为硫酸盐，同时反应生成硫酸钙沉淀（滤渣），除去钙离子；加入氨水调pH生成氢氧化铝沉淀，除去铝离子；继续氧化，将全部氧化生成，再次调pH生成氢氧化铁沉淀，灼烧得到铁红。 【小问1详解】 “酸浸”时，Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，发生反应的离子方程式是。 【小问2详解】 “酸浸”后生成溶液和滤渣，故实验操作为过滤，滤渣为。 【小问3详解】 因氢氧化钠溶液能够溶解沉淀，生成可溶性的四羟基合铝酸钠，故不能用氢氧化钠溶液代替氨水。 【小问4详解】 氯水氧化生成，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 “氧化”后，亚铁离子被氧化为铁离子，故检验的方法是：取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有。 【小问6详解】 铁红的用途为油漆、涂料、油墨的红色颜料。 30. 已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______(填“漂白性”或“还原性”)。 （3）C中紫色石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)。 （4）为防止SO2污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液。 （5）SO2与KMnO4溶液在酸性条件下发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 （6）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。 ①试剂X是_______，其作用是_______。 ②当观察到_______，即证明H2SO3酸性比H2CO3强。 【答案】（1）酒精灯 （2）漂白性 （3）红色 （4）NaOH （5） ①. 还原 ②. 1 （6） ①. 品红溶液 ②. 检验SO2是否除尽 ③. 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】A为SO2的发生装置，通入到品红溶液中，溶液褪色，验证其漂白性；通入到石蕊溶液中，溶液变为红色；最后用碱性溶液吸收尾气并防倒吸。 【小问1详解】 根据仪器a是酒精灯。 【小问2详解】 A中生成的二氧化硫通入B中，B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。 【小问3详解】 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，则C中石蕊溶液变为红色。 【小问4详解】 二氧化硫是酸性氧化物，为防止SO2污染环境，D中可选用NaOH溶液吸收二氧化硫尾气。 【小问5详解】 反应中SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，被氧化，SO2是还原剂，反应中5 mol SO2参加反应转移10 mol电子，因此当0.5 mol SO2参加反应时，转移1 mol电子。 【小问6详解】 ①将SO2通入碳酸钠溶液中会生成二氧化碳，但混合气体中可能有未反应完的二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以需要用酸性 溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故试剂X是品红溶液，作用是检验二氧化硫是否除尽。 ②当观察到品红溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，此时澄清石灰水变浑浊，就证明二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成了二氧化碳，即证明酸性比强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $