精品解析：辽宁省丹东市第十七中学2025-2026学年九年级上学期期末化学试题

2025-2026学年度（上）学期期末教学质量监测 化学（学科）试卷 答卷时间：理化共160分钟 满分值：50分 注意：选择题请将所选答案用2B铅笔填涂在答题卡规定区域；书写题请用0.5mm的黑色签字笔将答案写在答题卡指定位置上。 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16 第一部分 选择题（每道题1分，共10分） 1. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法不正确的是 A. 氧气既能燃烧又能支持燃烧 B. 将氮气充入食品包装袋中可防腐 C. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 D. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料 2. 下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是（　　） A. 金刚石用来切割玻璃一金刚石质地较硬 B. 焦炭用来冶炼金属﹣焦炭具有可燃性 C. 石墨做电极材料﹣石墨具有导电性 D. 木炭可以除异味﹣木炭具有吸附性 3. 下列对生产、生活现象的解释正确的是 A. 石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 B. 分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C. 10 mL酒精和10 mL水混合后，总体积小于20 mL，因为分子之间有间隔 D. 温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 4. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 5. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉属于金属元素 B. 镉的质子数为48 C. 镉的相对原子质量是112.4 D. 镉原子在反应中易得到电子 6. 下列对”蜡烛及其燃烧的探究实验”中的现象与结论，描述错误的是 A. 燃烧的蜡烛有“流泪”现象，说明石蜡的熔点低 B. 罩在烛火上方的干燥烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成 C. 罩在烛火上方的烧杯内壁被熏黑，说明部分石蜡没有完全燃烧 D. 点燃蜡烛熄灭时冒出的白烟，蜡烛能够被重新点燃，说明白烟是可燃气体CO 7. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A. Ag2S B. Ag2SO4 C. SO2 D. SO3 8. 银杏果中含有的银杏酸（化学式为C12H34O3）有抗病毒的功效。下列说法正确的是 A. 银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 银杏酸充分燃烧会生成空气污染物 C. 银杏酸由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为72:17 9. 下列实践项目的设计方案不合理的是 选项 实践项目 设计方案 A 除去冰箱内的异味 在冰箱内放置活性炭 B 除去中的CO 点燃 C 除去中的 将混合气体通过灼热的铜网 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究微粒的性质 C. 验证质量守恒定律 D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 第二部分 非选择题（共40分） 11. 实验技能是学习化学的基础和保证。 【活动1】：实验室制取气体 （1）实验室选择装置A制取氧气的化学反应方程式为_______，若用F装置收集氧气，当观察到_______时开始收集。 （2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为__________，B和C都可以作为二氧化碳的发生装置，原因是_______________；使用B装置时需要注意的问题是__________；与装置B相比，装置C的优点是______________。 【活动2】：开展“自制净水器及水质检测”的实践活动 （3）如图1，用自制净水器净水流程依标号顺序进行。过滤可除去水中的__________（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。其中吸附剂为活性炭，是因其具有__________的结构。图中①②③④四个环节，其中哪个环节是化学变化__________（填序号）。 【活动3】：探究水的组成实验活动 （4）如图2，是电解水的实验示意图，用___________来检验a、b两玻璃管中的气体。该实验证明水是由_________组成的。 12. 科普材料。 生物质是指通过光合作用产生的各种有机体，生物质能是贮存在生物质中的能量。当前利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。 秸秆的生物质能利用方式有多种：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵，即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟，就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。 生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温、常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。 为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。研究人员通过相同生产时间内产生氢气质量的多少，来探究比较以下几种催化剂的催化效果，结果如图所示。 通过文中信息，回答下列问题： （1）生物质能是一种________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）秸秆的生物质能利用方式中，都需要经过的一个化学变化是___________。 （3）酒精中碳氢氧三种元素的质量比为______，燃料酒精充分燃烧的化学方程式为_________；若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为44 g，则消耗的酒精的质量为__________。 （4）推广使用生物质能的优点是_____________（写一点）。 （5）光催化处理甘油时，常用（二氧化钛）作催化剂，的优点是______（写一点）。 （6）由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为__________。通过对比图中信息，可以得出的实验结论是____________。 13. 化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务1】：认识二氧化碳 （1）同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是_______（填写选项字母）。 A. 是导致酸雨的主要气体 B. 浓度过大，会导致人中毒死亡 C. 可以用于冶金工业 D. 过度排放会加剧温室效应 【任务2】：探究二氧化碳的性质。（其中用到的石蕊纸花为紫色石蕊纸花） （2）实验中，观察到_______的现象，能得出二氧化碳与水反应的结论。 （3）通入二氧化碳一段时间后，A、B两个烧杯中的蜡烛均熄灭，其原因是______；其中能证明二氧化碳的密度大于空气的密度是烧杯________（填“A”或“B”）。 （4）若将二氧化碳通入澄清石灰水中，能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式解释其原理________________。 【任务3】：查阅资料，调查二氧化碳的转化与利用。 我国科研人员研制一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要过程如图所示。 （5）与相比，碳元素的质量分数更_______（填“大”或“小”）。 （6）X是一种单质，X的化学式为___________；在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活常见的氧化物，该反应的化学方程式为_____________。 （7）请从两个角度回答这项研究成果的重要意义是________、_________。 14. 化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务1】：认识可燃物 （1）有的物质可以燃烧，有的物质不能燃烧，可燃物是燃烧发生的条件之一。目前人类使用的燃料主要是化石能源，其中三大化石能源为___________。 【任务2】：调控燃烧 （2）燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料的不充分燃烧会导致一系列问题，使燃料充分燃烧的方法有____________；______________。（写两点） 【任务3】：利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。 （3）结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的实验证据是_________，做出判断的理论依据是_____________。 【任务4】：探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 （4）生石灰的物质类别属于___________（填写“混合物”或“纯净物”）。 （5）导致铝盒中白磷燃烧的原因是___________。 （6）分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是__________（填“”或“”或“”），曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是____________________。 （7）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度（上）学期期末教学质量监测 化学（学科）试卷 答卷时间：理化共160分钟 满分值：50分 注意：选择题请将所选答案用2B铅笔填涂在答题卡规定区域；书写题请用0.5mm的黑色签字笔将答案写在答题卡指定位置上。 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16 第一部分 选择题（每道题1分，共10分） 1. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法不正确的是 A. 氧气既能燃烧又能支持燃烧 B. 将氮气充入食品包装袋中可防腐 C. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 D. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，氧气不能燃烧，符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意； D、二氧化碳能与水在光和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，是植物光合作用的原料，不符合题意。 故选A。 2. 下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是（　　） A. 金刚石用来切割玻璃一金刚石质地较硬 B. 焦炭用来冶炼金属﹣焦炭具有可燃性 C. 石墨做电极材料﹣石墨具有导电性 D. 木炭可以除异味﹣木炭具有吸附性 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石坚硬无比，金刚石常用来裁玻璃，故不符合题意； B、焦炭具有还原性，可用来冶炼金属，故符合题意； C、石墨具有导电性，石墨常用作电极材料，故不符合题意； D、木炭具有吸附性，可用于吸除异味，故不符合题意。 3. 下列对生产、生活现象的解释正确的是 A. 石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 B. 分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C. 10 mL酒精和10 mL水混合后，总体积小于20 mL，因为分子之间有间隔 D. 温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、分离液态空气制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，不符合题意； C、10 mL酒精和10 mL水混合后，总体积小于20 mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，符合题意； D、温度计里的汞柱下降，是因为原子之间的间隔随温度的降低而变小，原子的大小不变，不符合题意。 故选C。 4. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。 5. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉属于金属元素 B. 镉的质子数为48 C. 镉的相对原子质量是112.4 D. 镉原子在反应中易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镉的相对原子质量是112.4，该选项说法正确； D、在原子中，原子的质子数=核外电子数，则x=48-2-8-18-18=2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。 故选D。 6. 下列对”蜡烛及其燃烧的探究实验”中的现象与结论，描述错误的是 A. 燃烧的蜡烛有“流泪”现象，说明石蜡的熔点低 B. 罩在烛火上方的干燥烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成 C. 罩在烛火上方的烧杯内壁被熏黑，说明部分石蜡没有完全燃烧 D. 点燃蜡烛熄灭时冒出的白烟，蜡烛能够被重新点燃，说明白烟是可燃气体CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧的蜡烛有“流泪”现象，是因为蜡烛燃烧过程中石蜡熔化得到了液态石蜡，说明石蜡的熔点低，说法正确，不符合题意； B、罩在烛火上方的干燥烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成，说法正确，不符合题意； C、罩在烛火上方的烧杯内壁被熏黑，说明部分石蜡没有完全燃烧，生成了炭黑，说法正确，不符合题意； D、点燃蜡烛熄灭时冒出的白烟，蜡烛能够被重新点燃，说明白烟具有可燃性，则白烟是石蜡蒸汽凝结成的固体小颗粒，不可能是可燃气体CO，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A. Ag2S B. Ag2SO4 C. SO2 D. SO3 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。 故选A。 8. 银杏果中含有的银杏酸（化学式为C12H34O3）有抗病毒的功效。下列说法正确的是 A. 银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 银杏酸充分燃烧会生成空气污染物 C. 银杏酸由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为72:17 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，说法错误； B、依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变，银杏酸充分燃烧生成二氧化碳和水，不会生成空气污染物，说法错误； C、分子是由原子构成，1个银杏酸分子由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，说法错误； D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=，说法正确； 答案：D。 9. 下列实践项目的设计方案不合理的是 选项 实践项目 设计方案 A 除去冰箱内的异味 在冰箱内放置活性炭 B 除去中的CO 点燃 C 除去中的 将混合气体通过灼热的铜网 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，因此在冰箱内放置活性炭，能除去冰箱内的异味，方案设计合理，不符合题意； B、CO具有可燃性，不能燃烧且不支持燃烧，少量的CO在中不能被点燃，不能除去中的CO，方案设计不合理，符合题意； C、将混合气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，氮气不参与反应，能除去氮气中的氧气，且不引入新杂质，符合除杂原则，方案设计合理，不符合题意； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无明显现象的是氢气，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，能鉴别氢气和甲烷，方案设计合理，不符合题意。 故选：B。 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究微粒的性质 C. 验证质量守恒定律 D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，补充消耗的氧气的体积不能用于测空气中氧气含量，故A选项不符合题意。 B、浓氨水具有挥发性，一段时间后A烧杯中的酚酞溶液变红，而两者没有接触，说明氨分子运动到了A烧杯中，可以探究微粒的性质，故B选项符合题意。 C、镁条在空气中会与氧气发生反应，装置未封闭，不能用来验证质量守恒定律，故C选项不符合题意。 D、探究催化剂对H2O2分解速率的影响的实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，故D选项不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 实验技能是学习化学的基础和保证。 【活动1】：实验室制取气体 （1）实验室选择装置A制取氧气的化学反应方程式为_______，若用F装置收集氧气，当观察到_______时开始收集。 （2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为__________，B和C都可以作为二氧化碳的发生装置，原因是_______________；使用B装置时需要注意的问题是__________；与装置B相比，装置C的优点是______________。 【活动2】：开展“自制净水器及水质检测”的实践活动 （3）如图1，用自制净水器净水流程依标号顺序进行。过滤可除去水中的__________（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。其中吸附剂为活性炭，是因其具有__________的结构。图中①②③④四个环节，其中哪个环节是化学变化__________（填序号）。 【活动3】：探究水的组成实验活动 （4）如图2，是电解水的实验示意图，用___________来检验a、b两玻璃管中的气体。该实验证明水是由_________组成的。 【答案】（1） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出 （2） ①. ②. 该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温 ③. 长颈漏斗下端需伸入液面以下 ④. 可以控制反应速率 （3） ①. 难溶性 ②. 疏松多孔 ③. ③ （4） ①. 燃着的木条 ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用F装置，即排水法收集氧气，应待观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，故B和C都可以作为制取二氧化碳的发生装置； 使用B装置时需要注意的问题是：长颈漏斗下端需伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 过滤可实现固液分离，除去水中的难溶性杂质； 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故可以吸附水中的色素和异味； ①过滤只是实现了固液分离，无新物质生成，不属于化学变化； ②吸附只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； ③消毒发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化； ④出水无新物质生成，不属于化学变化。 故属于化学变化的是③； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，能燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，故可用燃着的木条检验a、b两玻璃管中的气体； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 12. 科普材料。 生物质是指通过光合作用产生的各种有机体，生物质能是贮存在生物质中的能量。当前利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。 秸秆的生物质能利用方式有多种：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵，即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟，就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。 生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温、常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。 为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。研究人员通过相同生产时间内产生氢气质量的多少，来探究比较以下几种催化剂的催化效果，结果如图所示。 通过文中信息，回答下列问题： （1）生物质能是一种________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）秸秆的生物质能利用方式中，都需要经过的一个化学变化是___________。 （3）酒精中碳氢氧三种元素的质量比为______，燃料酒精充分燃烧的化学方程式为_________；若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为44 g，则消耗的酒精的质量为__________。 （4）推广使用生物质能的优点是_____________（写一点）。 （5）光催化处理甘油时，常用（二氧化钛）作催化剂，的优点是______（写一点）。 （6）由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为__________。通过对比图中信息，可以得出的实验结论是____________。 【答案】（1）可再生 （2）发酵 （3） ①. ②. ③. 23 （4）生物质能燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源 （5）光催化处理甘油时，常用TiO2 (二氧化钛)作催化剂，其原因是二氧化钛安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等 （6） ①. 催化剂的种类 ②. 相同条件下，使用CuO-NiO/TiO2作催化剂时，氢气的质量最大 【解析】 【小问1详解】 生物质能是贮存在生物质中的能量，属于可再生能源； 【小问2详解】 秸秆的生物质能利用方式有多种：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精，故都需要经过的一个化学变化是：发酵； 【小问3详解】 酒精中碳氢氧三种元素的质量比为，燃料酒精充分燃烧的化学方程式为， 解：设消耗的酒精的质量为x。 答：消耗的酒精的质量23g。 【小问4详解】 生物质能燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源； 【小问5详解】 光催化处理甘油时，常用TiO2 (二氧化钛)作催化剂，其原因是二氧化钛安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等； 【小问6详解】 由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为催化剂的种类；通过对比可知，相同条件下，使用CuO-NiO/TiO2作催化剂时，氢气的质量最大。 13. 化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务1】：认识二氧化碳 （1）同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是_______（填写选项字母）。 A. 是导致酸雨的主要气体 B. 浓度过大，会导致人中毒死亡 C. 可以用于冶金工业 D. 过度排放会加剧温室效应 【任务2】：探究二氧化碳的性质。（其中用到的石蕊纸花为紫色石蕊纸花） （2）实验中，观察到_______的现象，能得出二氧化碳与水反应的结论。 （3）通入二氧化碳一段时间后，A、B两个烧杯中的蜡烛均熄灭，其原因是______；其中能证明二氧化碳的密度大于空气的密度是烧杯________（填“A”或“B”）。 （4）若将二氧化碳通入澄清石灰水中，能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式解释其原理________________。 【任务3】：查阅资料，调查二氧化碳的转化与利用。 我国科研人员研制一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要过程如图所示。 （5）与相比，碳元素的质量分数更_______（填“大”或“小”）。 （6）X是一种单质，X的化学式为___________；在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活常见的氧化物，该反应的化学方程式为_____________。 （7）请从两个角度回答这项研究成果的重要意义是________、_________。 【答案】（1）D （2）干燥石蕊纸花不变色，湿润石蕊纸花变红 （3） ①. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧 ②. A （4） （5）大 （6） ①. H2 ②. （7） ①. 可以减缓温室效应 ②. 可以缓解能源危机 【解析】 【小问1详解】 A、二氧化碳含量过多会导致温室效应，不会导致酸雨的发生，不符合题意； B、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳浓度过大，会使人窒息，二氧化碳无毒，不符合题意； C、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶金工业，不符合题意； D、二氧化碳属于温室气体，二氧化碳过度排放会加剧温室效应，符合题意。 故选D； 【小问2详解】 该实验中干燥石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应； 【小问3详解】 通入二氧化碳一段时间后，A、B两个烧杯中的蜡烛均熄灭，其原因是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； A烧杯中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，B烧杯中二氧化碳通到下层蜡烛处，下层蜡烛先接触二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，不能说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问4详解】 将二氧化碳通入澄清石灰水中，能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 中碳元素的质量分数为：，CH4中碳元素的质量分数为：，故与相比，碳元素的质量分数更大； 【小问6详解】 由图可知，CO与X在催化剂的作用下反应生成(CH2)n，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则反应物中也应含氢元素，X是一种单质，则X是单质，化学式为：H2； 二氧化碳和X在催化剂的作用下反应生成CO，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，则生成的另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 这项研究成果可消耗二氧化碳，减少二氧化碳的含量，可以减缓温室效应，同时这些研究成果可将二氧化碳转化为汽油，可以缓解能源危机。 14. 化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务1】：认识可燃物 （1）有的物质可以燃烧，有的物质不能燃烧，可燃物是燃烧发生的条件之一。目前人类使用的燃料主要是化石能源，其中三大化石能源为___________。 【任务2】：调控燃烧 （2）燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料的不充分燃烧会导致一系列问题，使燃料充分燃烧的方法有____________；______________。（写两点） 【任务3】：利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。 （3）结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的实验证据是_________，做出判断的理论依据是_____________。 【任务4】：探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 （4）生石灰的物质类别属于___________（填写“混合物”或“纯净物”）。 （5）导致铝盒中白磷燃烧的原因是___________。 （6）分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是__________（填“”或“”或“”），曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是____________________。 （7）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是_____________。 【答案】（1）煤、石油、天然气 （2） ①. 提供充足的氧气（或空气） ②. 增大燃料与氧气（或空气）的接触面积 （3） ①. 反应过程中，装置中二氧化碳浓度和相对湿度均逐渐增加 ②. 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 （4）纯净物 （5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度达到了白磷的着火点，且此时集气瓶中还含有氧气 （6） ①. t1 ②. 白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高 （7）达到可燃物所需的最低氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 目前人类使用的燃料主要是化石能源，其中三大化石能源为：煤、石油、天然气； 【小问2详解】 燃料的不充分燃烧会导致一系列问题，使燃料充分燃烧的方法有：提供充足的氧气（或空气）；增大燃料与氧气（或空气）的接触面积； 【小问3详解】 由图可知，反应过程中，装置中二氧化碳浓度和相对湿度逐渐增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中含有碳、氢元素，做出判断的理论依据是：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变； 【小问4详解】 生石灰是氧化钙的俗称，由一种物质组成，属于纯净物； 【小问5详解】 将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度达到了白磷的着火点，且此时集气瓶中还含有氧气，故铝盒中白磷能燃烧； 【小问6详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因为在 t1 时刻，图中代表二氧化碳含量的曲线①和代表氧气含量的曲线②的数值趋于稳定，表明蜡烛燃烧反应停止，故蜡烛在该时刻熄灭。 曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是：白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高； 【小问7详解】 由图像中曲线②可知，蜡烛熄灭时，白磷还能继续燃烧，说明不同可燃物，所需的最低氧气浓度不同，故不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是：达到可燃物所需的最低氧气浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $