新疆巴音郭楞蒙古自治州2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

机密★启用前 2025一2026学年第一学期高中期末监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟总分：100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3、答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是 A.N:2s22p B.Si:3s23p2 C.Fe2+:3d54s D.Cr:3d4s2 2.稀氨水中存在如下平衡：NH3·H2O一NH对+OH一。使平衡逆向移动，且OH一的浓度增 大的措施是 A加热 B.加水 C.加入Ca(OH)2固体 D.加人MgC2溶液 3.天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH,CH4的燃烧热为890k灯·ol一1，则下列热化学方程式 中正确的是 A.2CH4(g)+4O2(g)—2C02(g)+4H2O(g)△H=-1780kJ·mol-1 B.2CH4(g)+02(g)一号C0,(g)+,0(D△H=+445k灯·mol1 C.CH,(g)++202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=+890 kJ.mol-1 D.CH,(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(1)AH=-890 kJ.mol-1 4.50mL浓度为2o1·L1的盐酸与过量的锌粉反应，若加人适量的下列物质，能减慢反应速 率但又不影响氢气生成量的是 A.KCI溶液 B.NaHSO4固体 C.CuSO4固体 D.NaNO3固体 高二化学试题第1页（共6页） 26-T-356B 5.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A.质量数是126.9 53I B.在元素周期表中位于p区 碘 C.位于第五周期第VA族 5s25p D.核外电子有53种空间运动状态 126.9 6.汽车尾气处理中涉及化学反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO%(g)+N2(g)△H<0。下列措 施能使平衡正向移动的是 A.加压 B.升温 C.使用催化剂 D.恒容条件下充人He 7.下列关于0.10mol·L-1的Na2C03溶液的说法中错误的是 A.常温下，溶液的pH>7 B.溶液中存在浓度关系：c(Na+)=2[c(CO-)+c(HCO3)+c(H2CO3)] C.温度升高，c(CO)减小 D.常温下，加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH)的乘积变大 8.已知如下反应： ①2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1=-787.0kJ·mol-1; ②2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H2=-1203.4kJ·mol-1。 则反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H为 A.+809.9kJ·mol-1 B.-809.9kJ·mol-1 C.+416.4kJ·mol-1 D.-416.4kJ·mol-1 9.下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 A.元素的最高化合价：C<N<O B.离子半径：O2->Na+>Mg2+ C.元素的电负性：P<O<F D.基态原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl 10.下列有关电化学原理的说法正确的是 A.铅蓄电池工作时，负极质量减轻 B.电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C,电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 D.航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 高二化学试题第2页（共6页） 26-T-356B 11.常温下，已知AgCl和AgBr的K分别为1.8X10-I0,5.0X10-9。下列说法错误的是 A.常温下，AgCI的溶解度大于AgBr的溶解度 B.常温下，向AgBr的饱和溶液中加人AgNO固体，Kp(AgBr)增大 C.常温下，AgCl饱和溶液中，c(C)=√I.8X10-5mol·L D.常温下，AgCl(s)十Br(aq)=AgBr(s)十CI(aq)的平衡常数K=360 12.已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成 对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子；Z 的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A.X、Y元素的电负性：Y>X 1s 2s 2p B.基态Y原子的轨道表示式为个H个 C.基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s2 D.与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 13.碱性锌锰电池的总反应为Zn十2MnO2+2H2O一Zn(OH)2+2MnO(OH),电池构造示意 图如图所示。下列有关说法错误的是 A.电池工作时，Zn发生氧化反应 锌粉和KOH B.电池工作时，OH通过隔膜向负极移动 MnO,和KOH C.环境温度过低，不利于电池放电 隔膜 D.反应中每生成88gMnO(OH),转移电子数为2X6.02X1023 14.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的C0和H2发生反应：H2(g)十C0(g)一C(s)+ H2O(g)△H,测得CO物质的量分数与温度关系如 0.5 图所示。下列说法错误的是 04 献 A.T>T 0.3 02 T B.△H<O 0.1 C.vE (a)=vE (b) 0.0+ 0 D.K(d)>K(c) 时间/min 高二化学试题第3页（共6页） 26-T-356B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 T Z W 基态原子最外 核外有5种不 短周期主族元 层电子数比次 核外共有13 基态原子3d 元素的性质或 同能量的电子 素中原子半径 外层少1，且 种运动状态不 轨道有4个未 原子结构情况 同的电子 且其中有三个 最大 常温常压下单 成对电子 质为气体 未成对的电子 回答下列问题： (1)上述元素中与其他元素不在同一周期的是 (填元素符号)。 (2)基态T原子最高能级电子的电子云形状为 ,Y的价层电子轨道表示式为 ,写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： (3)非金属性：X (填“>”“<”或“=”)W,可以证明这一结论的事实是 (任写一种)。 (4)Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是 16.(15分)过氧化氢(H2O2)是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过 氧化氢还原的催化剂所在一侧为电池的 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 当有0.2mole发生转移，理论上消耗 过氧化氢的质量为 g,电池工作时，质子 (填“由左向右”或“由右向 左"”)穿过质子交换膜。 负载 M 燃料出口 氧化剂出口 多孔碳表电极： 多孔碳表电极 浸有甲醇氧化 浸有过氧化氢 的催化剂 还原的催化剂 然料入口 氧化剂入口 质子交换膜 高二化学试题第4页（共6页） 26-T-356B (2)某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定H2O2的浓度，反应的 离子方程式为2MnO,+5H2O2+6H+—2Mn++8H20+5O2个，取50.00mL过氧 化氢溶液于锥形瓶中。 ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定 25.0 管中。滴定到达终点的现象是 ②已知高锰酸钾标淮溶液的浓度为cmol·L一1，滴定结束后液面的位置如 图所示，此时读数为 mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶 26.0 液的平均体积为VL,则过氧化氢溶液中H2O2的浓度为 mol·L-1(用含 c、V的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”或 “偏低”)。 17.(14分)水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题： (1)已知某二元酸H2A在水中存在以下平衡：H2A一Ht十HA,HA一H++A2-。 常温下NaHA溶液的pH (填字母)。 A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 (2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液 呈中性。则a (填“>”“<”或“=”)0.01，反应后溶液中存在的离子浓度由大 到小的顺序为 (3)25℃时，向10mL0.1mol·L-1H2C204溶液中逐 1.0 滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒 0.5 (1.2,0.5) 4.2,0.5) 的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。 ①曲线Ⅱ代表 (填微粒的化学式)的物 质的量分数。 pH ②若pK。=一lgKa,H2C2O4第一步电离的电离常数为Ka,则pK1= ③a点溶液中，c(Na+) （填“>”“=”或“<”)c(C2O)+c(HC2O4) +c(H2C2O4)。 (4)向足量Na2CO3溶液中加人少量氯水，写出反应的离子方程式： (已知HC1O的Ka=4.0×10-8;H2C03的K1=4.5X10-7,K2=4.7× 10-11)。 高二化学试题第5页（共6页） 26-T-356B 18.(15分)开展碳一(C02、C0、CH)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： (1)根据下表相关信息，反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十HO(g)的△H= (用 含△H1、△H2的代数式表示)；K= (用含K1、K2的代数式表示)。 相关反应 △H/(kJ·mol-1) 化学平衡常数(K) CO(g)+2H2 (g)CHOH(g) △H K1 COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 K2 (2)一定温度下，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)十H2(g)的平衡常数为1.0，保持温度不 变，向1L固定体积的密闭容器中充人各1mol的C0和H2O(g),5min后达到平衡，则 05min内用H2表示的化学反应速率为 mol·L-1·min-1;C0的转化率为 (3)一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(C0和H2):CO2(g)+CH4(g)=2CO(g) +2H2(g)△H=+245.4kJ·mo-1。该反应能够自发进行的条件是 (填 “高温”或“低温”)。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B.CO2的消耗速率等于C0的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)在密闭容器中投人1molC0和2molH2,发生反应C0(g)+ 4C0的平衡转化率(%) 100 2H2(g)CHOH(g)。实验测得CO的平衡转化率随温度 901 80 70 (T)、压强(p)的变化如图所示。 6 50 ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 40 T/K ②p1 (填“>”或“<”)p2。 ③设点对应平衡体系的容积为2L,该温度下反应的平衡常数K= mol-2.L2。 高二化学试题第6页（共6页） 26-T-356B