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东莞九年级化学中考工艺流程题专题
1．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。
（2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有： ，此时滤渣成分为 。
（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应： 、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是 。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。
2．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：
（1）操作①的名称 ，废渣的主要成分是
（2）VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为 农业上，K2SO4可用作 。
（3）25℃时，取样进行试验分析，得到NH4VO3，沉淀率和溶液pH之间的关系如表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
NH4VO3沉淀率/%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为 。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是
（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为 。
3.将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)。以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素)。
（1）请写出固体D的化学式_________________
（2）固体B与稀硫酸反应后的溶液中的阳离子是_______________，分离固体D和反应后的溶液时，若发现过滤不完全，则应进行的操作是（ ）
A. 不予理会，进行下一步实验
B. 寻找原因，改进后继续再过滤一次
C. 用手直接将固体从滤液中拿出来，继续实验
（3）通过题目分析，有同学认为铜生锈与铁生锈一样，都是同空气中的氧气和水蒸气反应，你认为他的想法正确吗？请说说你的看法__________________________
（4）通过流程分析，你认为步骤中，铁粉的的量是___________（填“适量”、“过量”或“少量”）。
（5）产生气体E的反应是______________________属于基本反应类型中的______________________
（6）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板，反应后的溶液中包含两种不同的金属离子（假设Fe3+反应完全无剩余）请你写出发生的化学方程式______________________
4.二氧化氯（ClO2）是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可 应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水（只含可溶性杂质 MgSO4、CaCl2）为原料，通过五个步骤制取 ClO2，工艺 流程如下图：
（1）ClO2 中氯元素的化合价为 ；步骤①中的操作为 ， 步骤①中不能用 Ba(NO3)2 代替 Ba(OH)2，原因是： 。
（2）步骤②得到的固体除了 CaCO3 之外，还有 （填名称）, 溶液 X 中的溶质有 （填化学式）。
（3）写出步骤④发生的化学反应方程式 ；H2 是可燃性气 体，点燃前要 ，若气体不纯，会发出 声。
（4）上述流程中可以回收利用的物质有 、 。
5.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图所示。
(1)流程中循环利用的物质有H2O和______。
(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是______。
(3)实验室从混合气体中H2、N2、CO2分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是______、______。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是______________。
(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2CO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为______________________________________。
②不断通入SO2，最终产物是_________________。
6.通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用 的方法除去。下面提供的几组物质中，也能用该方法除去杂质的是 （选填字母序号）。
A．氯化钾中混有少量的二氧化锰
B．木炭粉末中混有少量的氧化钙
C．氯化钡中混有少量的氢氧化钡
（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙、硫酸钠等杂质，同学们提出以下方案：
请回答：
a．操作中②的物质X为 ；
b．操作①②顺序能否相反？ ，原因是 。
7.食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
①试剂A是___________（写名称）
②加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是_______（填离子符号）；
③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为______________。
8.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混 合粉末中回收铜的方案如下：（木炭粉不与稀H2SO4反应）。
请根据题目和流程图信息，回答下列问题：
（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：_____ 。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____，玻璃棒的作用是 _____。
（3）固体 B 所含的物质是_____（填物质化学式），溶液 A 加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。
（4）检验得到的铜是否含铁粉的操作是 _____。
（5）途径Ⅰ反应的化学方程式是：_____。途径Ⅱ与途径Ⅰ比较， 途径Ⅱ优点是_____。
9.我国科学家侯德榜发明的联合制碱法(侯氏制碱法)，将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法流程如图。
(1)沉淀池中进行的反应是：CO2+NH3+H2O+NaCl=_____________↓+NH4Cl
(2)煅烧炉中发生的反应化学方程式是_____________。
(3)循环利用物质X的化学名称是_____________，循环利用物质Y中除溶有的 NH3、NaHCO3外，还含有的溶质有_____________。
(4)加入食盐细粉的目的是_____________。
A 增加Na+浓度，促进NH4Cl的析出。
B 增加Cl-浓度，促进NH4Cl的析出。
C NH4Cl在氯化钠浓溶液中溶解度较水小的多，从而促进NH4Cl的析出。
(5)析出NH4Cl 晶体时温度要冷却至10℃以下，说明在常温下NaCl 的溶解度较NH4Cl_____________。(填“大”或“小”)。
(6)操作 I的名称是_____________，写出实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器_____________。
10.以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料，合成一系列化工原料和燃料，被称为“一碳化学”，其典型工艺流程如图所示。请回答：
（1）水蒸气与甲烷“催化重整”可制得合成气，化学方程式为________。
（2）① 合成气（CO和H2）在一定条件下可制得丙烯（CH3CH=CH2），同时产生一种可参与大气循环、常温下呈液态的氧化物，化学方程式为________。
② 在冶炼铁的过程中，合成气的作用是________。
③ “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少化工生产对环境的影响。由合成气制备乙烯的反应________（选填“符合”或“不符合”）这一学科思想。
（3）为了测定“催化重整”所得合成气的成分，某化学兴趣小组设计了如下实验：
① 装置B的作用是________，C中主要现象是________。
② 测得装置D和E的质量分别增加9.0g和8.8g，由此推断该合成气中含有未反应的CH4，且CH4也还原了Fe2O3，请通过计算碳、氢元素的质量比说明理由________。
③ 上述实验方案存在明显的错误之处是________。
11.金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。工业上用黑钨矿（含有钨酸亚铁FeWO4）制取金属钨的一种流程如下：
压煮器中的反应原理是：
（1）灯丝选用钨而不用其它金属的原因主要是____________。
（2）压煮器排放的废气中含量较多的有_______________。
A氧气 B二氧化碳 C一氧化碳 D氮气
(3）从酸浸槽中获得H2WO4沉淀的操作是________，酸浸槽中发生复分解反应的化学方程式为_________。
（4）X溶液中的溶质有______________
（5）焙烧炉中发生的是__________反应（填反应类型）
（6）还原炉中的温度高达1000℃，写出反应方程式_________，还原炉中不能混入空气的理由是___________。
12.以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下图所示。产品CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。请回答下列问题。
（已知）乙醇易挥发，与水能任意比互溶，与CuCl不发生化学反应。
（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是提高焙烧时的______
（2）“焙烧”在低于500°C的条件下进行，焙烧完成后，CuS转化为CuO,反应的化学方程式为____
（3）“酸浸” 时，反应的化学方程式为______
（4）“反应”过程中的反应为: ，则X的化学式是__; 加入NaCl时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而造成_____.
（5）“滤液”中一定含有的溶质有________和________(填化学式)。
（6）“醇洗”的目的是除去产品中所含的________
13. 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
（查阅资料）（1）在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（2）在一定条件下，铜离子、铁离子和铝离子变成沉淀的pH值
开始沉淀的pH值
完全沉淀的pH值
Cu2+
5.4
6.7
Fe3+
1.5
4.1
Al3+
3.3
5.2
请回答下列问题：
（1）操作1的名称是_______________________。
（2）提炼出的贵重金属含有_______________________。
（3）调节pH值的主要目的是除去滤液中的_______________________，（填离子符号），为了保证得到纯净的硫酸铜晶体，该步骤滤液的pH值可能是___。
A 4.1 B 5.2 C 5.4 D 6.7
（4）写出加入稀硫酸与铝反应的化学方程式________________________。
（5）硫酸铜的溶解度如表所示。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
114.0
在制作流程中, 要让硫酸铜晶体更多、更快的析出，可以综合运用以下的一些操作方法。采用具体的操作顺序为______________（填序号）
①蒸发结晶 ②加热浓缩 ③降低温度 ④蒸馏 ⑤过滤
14.海水是一个巨大的资源宝库。下图是利用海水获取很多化学物质的流程图，请回答下列问题:
(1)反应①生成氯气的同时产生了烧碱和氢气，其化学方程式为 。
(2)反应②有NaCl生成，其反应类型为 。(填基本反应类型)
(3)在海水利用中涉及溶解，过滤和蒸发等操作，在这些操作中玻璃棒的作用是 (答一种即可)。
(4)反应①②③中有元素化合价发生改变的是 。
15.某氧化铜矿石主要成分是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Fe2O3及不溶于酸的杂质，用该矿石制备硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的工艺流程如图。
【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
沉淀完全的pH
3.7
6.7
请回答问题：
（1）酸溶前粉碎氧化铜矿石的作用是 。
（2）写出往氧化铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式 。溶液1中溶质有CuSO4、 （写出一种的化学式）。
（3）调pH不高于 ，调pH选用的最佳化合物为 （填序号）。
A.Na2CO3 B.CuO C.NaCl D.H2SO4
（4）往溶液3中加入过量的铁粉，其中一个反应是铁与铁盐反应生成是硫酸亚铁，请写出反应方程式 。
（5）FeSO4•7H2O可部分脱水制备FeSO4•xH2O，x与加热温度和时间的关系如下表，则得到FeSO4•3H2O适宜的工艺条件为温度 ℃、时间 h。
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
时间/h
2
3
3.5
4
4.2
4.3
温度℃
50
80
100
130
150
230
x的数值
6
5
4
3
2
1
16.碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）TeO2中氧元素的化合价为-2，则Te元素的化合价为____;废渣会在“碱浸”前先粉碎，目的是________;
（2）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；
（3）滤液1中的两种溶质是H2SO4和_____（填化学式）;
（4）上述工艺流程中设计“废渣→......→TeO2”的目的是____________;
（5）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：______;
（6）“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸，则该反应的化学方程式是______；
17.在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图所示，请回答以下问题：
（1）ClO2中Cl的化合价为 +4 。
（2）请写出步骤①中发生的化学方程式 Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（3）加入过量Na2CO3溶液的作用是 除去氯化钙和氢氧化钡 。
（4）请写步骤④发生的化学方程式 NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 。
（5）上述流程中可循环使用的物质有 NaCl、Cl2 （填化学式）。
【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零。
（2）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀。
（3）碳酸钠和氯化钙碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
（4）通电时，氯化钠溶液反应生成氯酸钠和氢气。
（5）根据工艺流程可以判断循环利用的物质。
18.钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。防止钢铁生锈最常用的方法是在钢铁表面涂上一层保护膜。有一种防锈蚀的工艺叫烤蓝，烤蓝的原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层。主要工艺流程如图：
（1）烤蓝工艺在钢铁表面形成的氧化膜也是磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
（2）除锈液与铁锈反应的化学方程式为 。除锈前若无水洗步骤，除锈液的使用量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）除锈时，工件浸入除锈液3～5min就要取出水洗，不能长时间没在其中的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）烤蓝液为含有氧化剂和苛性钠的混合溶液，该过程发生多个反应，其中一个反应的化学方程式为：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O═4Na2Fe2O4+3 。
（5）质检时将工件浸入2%的硫酸铜溶液里，在室温下保持20s后取出，用水洗净表面，若不显示铜色则合格。出现铜色反应的化学方程式为 。
（6）搪瓷，又称珐琅，也是防锈方法之一。它是将无机玻璃质材料（增强材料）通过熔融凝于金属（基体）上并与金属牢固结合在一起。搪瓷是一种 材料。
19.饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法，漂白粉是常用的消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钠【Ca（ClO）2】和氯化钙，易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图：
（1）写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物，化学反应方程式 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（2）步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是 化学 变化（填“物理”和“化学”）；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 。
（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，请写出X的化学式 Cl2 ，写出氢气的一种用途 作燃料 。
（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 受热易分解 。
【分析】（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；根据过滤操作需要的仪器回答；
（3）化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数都不变解答；
（4）根据实验步骤可以判断V的性质。
20.保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：
(1)Na2S2O4中硫元素的化合价__________, Na2S2O4中Na、S、O的质量比为_________。
(2)反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为______________。
(3)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为______________。
(4)操作a时玻璃棒应斜靠在_________处 。
(5)将ZnO转化为Zn可用一种常见的气体单质，则该物质是_________(填物质名称)。
(6)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是______________，加入NaCl的原因是____________________________.
21.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。其工艺流程示意图如图1所示：
（沉淀池中发生反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）
请回答下列问题。
Ⅰ.侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 （填名称）；X气体可循环利用，其化学式为 ；上述工艺流程中可作为化肥的产品是 。
Ⅱ.已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线如图2。40℃时，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的饱和溶液，其中溶质质量分数大小关系是 ；从母液中分离出NH4Cl的方法是蒸发浓缩、 ，过滤沉淀池中的沉淀物质的名称为 ，根据图2溶解度曲线分析该物质首先结晶沉淀的原因是 。
Ⅲ.若产品中含有的杂质只有NaCl，为测定产品的纯度，称取6.0g样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后得到的溶液质量为53.8g.则产生CO2的物质的量是 mol，根据化学方程式计算样品中Na2CO3的质量分数是多少？ 。
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