浙江省宁波市储能学校2025-2026学年九年级上学期科学期中测试卷

宁波市储能学校2025学年第一学期九年级期中测试 科学试题卷 考生须知： 1.全卷共8页，四大题，33小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3、答题前，认真阅读答题纸上的注意事项"，按规定答题。 4.本卷中可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 卷I 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题中只有一个选项符合题意) 1. 以下涉及化学学科研究领域的是（ ） A. 于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦：研究发现了青蒿素 C. 袁隆平：创建了超级杂交稻技术体系 D. 孙家栋：人造卫星技术和深空探测技术 2. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是（ ） A. 装药品 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 3. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 B. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元繁 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 4. 下列实验方案不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去中混有的 加热固体至质量不再改变 C 改良酸性土壤 施用熟石灰 D 配制溶质质量分数为的溶液 称取溶于水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 5. 黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ） A. 食醋 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 6. 氨肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是（ ） A. B. C. D. 7. 汽车安全气疑中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是（ ） A. 俗称小苏打 B. 属于氧化物 C. 中氯元素的化合价为+7价 D. 由三种元素组成 8. 利用捕集的生产燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 与的化学性质相同 B. I中反应前后存在元素化合价的改变 C. II中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D. I和II中反应前后催化剂的质量均发生改变 9. 在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（ ） A. 氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B. 每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C. 每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D. 该反应前后原子的种类没有改变 10. 只用一种试剂（或物品），不能一次性将三种物质区分出来的是（ ） A. 用试纸区分肥皂水、石灰水、溶液三种无色溶液 B. 用稀硫酸区分三种黑色固体 C. 用水区分三种白色固体 D. 用燃着的木条区分空气三种无色气体 11. 向甲、乙两个等体积充满的软塑料瓶中，倒入等体积澄清石灰水或溶液，拧紧瓶盖并振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加足量稀盐酸，无现象 D. 消耗的质量比更多 12. 关于下列实验的说法，正确的是（　　） A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有 HCO3- 13. 某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是（ ） A. X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 溶液的酸性不断增强 C. 实验进行到60s时溶液中的溶质为 D. 可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 14. 在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银金属活动性顺序 15. 将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中时刻，容器内氧气减少的质量为 B. 图中时刻，容器内碳元素的质量为 C. 若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D. 若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 卷Ⅱ(115分) 二、填空题(本题共8小题，每空2分，共42分) 16. 用化学符号表示： （1）最简单的有机物_______________； （2）3个氯离子______________。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）写出图1中指定仪器的名称：a______________。 （2）若选择组合制取并收集氧气，请描述验满氧气的方法______________。 （3）若要测量生成的体积，可以选择图2中的装置______________（填字母）。 18. 小明绘制了以为中心的思维导图，物质类别与其他物质类别不同，“一”表示能相互 反应，“→”表示能一步转化。根据你所学知识，回答下列问题。 （1）写出一种符合图中的碱的名称：______________。 （2）写出X的化学式____________________________。 19. 某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下探究。已知硫酸溶液为绿色，所用金属丝均已打磨且大小、形状相同。 （1）为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，进行了如图1实验： 实验中观察到甲、乙中均无明显现象，丙中有气泡产生、溶液变为绿色，由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。 （2）为从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍、设计了如图2流程。 步骤①中得到的金属A是__________，步骤②中发生反应的化学方程式为__________（写其中一个）。 20. 某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用传感器测得烧杯中溶液与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是_________。 （2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是__________。 21. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是__________。 （2）在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是__________。 （3）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，铝箔具有抗腐蚀性的原因是__________。 22. 金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧和氢气。 （1）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为__________，检验久置于空气中的是否变质，可以选用的试剂为_________（填名称）。 （2）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是_________。 23. 研究性学习小组开展自制酸碱指示剂实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡后，用纱布将没出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是__________________。 （2）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加滴紫甘蓝液，溶液呈_________色，接着再往其中滴加稀盐酸至溶液变为绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应_________（填“是”或“否”）。 三、实验题(本题共5小题，每空2分，共36分) 24. 某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应做了如图所示的两个实验。 （1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液_________，证明酸碱发生了反应。 （2）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、_________（填化学式）。 （3）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是_________（填字母）。 A. 加入溶液 B. 加入溶液 C. 加入少量镁粉 25. 小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成； ②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想假设】猜想I：；猜想II：；猜想Ⅲ： 【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验： 观察到的实验现象如下： A中白色粉末变为蓝色； B、E中澄清石灰水变浑浊； D中红色粉末变成黑色。 【实验结论】 （1）根据以上实验现象可推断出猜想___________成立。 【反思交流】 （2）实验中用纯净的氧气不用空气原因：空气中含有___________影响实验结果。 【拓展延伸】 （3）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：___________。 26. 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。 （1） 图1实验中， 对比_________（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。 （2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为_________。 （3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是_________。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 _________。 27. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）赤铜矿中的质量分数为，炼铜时发生反应，理论上1吨赤铜矿能冶炼出_________吨铜。 （2）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 有害锈 ①某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是______________________；不能确定是否含“有害锈”，理由是______________________。 ②考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是______________________。 28. 一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为______________________。 （2）实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯，加热碳粉； c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红。停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：___________（填标号）。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内己充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是___________（简述实验操作和现象）。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应，反应的化学方程式为 实验结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （3）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量为_________。 四、解答题(本题共5小题，第29小题6分，第30题6分，第31小题10分，第32小题6分第33小题10分，共37分) 29. 丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题： （1）丙氨酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）丙氨酸中碳和氮的质量比为___________。 （3）178g丙氨酸中氮元素的质量为___________。 30. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，生产过程如图所示。 （1）生产过程中利用的可再生能源是_____________（写一种）。 （2）请写出电解装置中的化学方程式___________。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 31. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程I为___________反应（填基本反应类型）。 （2）过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品（其中质量分数为，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。___________（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 32. 某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品浴于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢细化钠的反应方程式为：。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸浴液增加的质量，结果如表所示： 时间 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）完全反应后生成氨气____________。 （2）求硝酸铵样品的纯度为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 33. 碳酸钡广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石碳化法生产碳酸钡的流程如图： （1）煅烧炉得到的副产品是________（写化学式）。 （2）粗中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 与反应的化学方程式是________________。 （3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案：________。 （4）可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如表： 温度 0 20 40 60 80 溶解度 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大：_______________。 ②以为原料制备固体，简述操作过程：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，__________。 宁波市储能学校2025学年第一学期九年级期中测试 科学试题卷 考生须知： 1.全卷共8页，四大题，33小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3、答题前，认真阅读答题纸上的注意事项"，按规定答题。 4.本卷中可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 卷I 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题中只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 卷Ⅱ(115分) 二、填空题(本题共8小题，每空2分，共42分) 【16题答案】 【答案】（1）CH4 （2）3Cl- 【17题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2）将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，说明已集满 （3）b 【18题答案】 【答案】（1）氢氧化钙##氢氧化钡 （2）CO2 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 铜/Cu ②. 或 【20题答案】 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）石灰水变浑浊 【21题答案】 【答案】（1）H2O （2） （3）铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜（合理即可） 【22题答案】 【答案】（1） ①. ，， ②. 稀盐酸##稀硫酸 （2） 【23题答案】 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解 （2） ①. 黄 ②. 否 三、实验题(本题共5小题，每空2分，共36分) 【24题答案】 【答案】（1）由红色变为无色 （2）Na2SO4、MgSO4 （3）BC 【25题答案】 【答案】（1）Ⅲ （2）二氧化碳 （3）提供充足的空气（合理即可） 【26题答案】 【答案】 ①. AB ②. 左边铁丝生锈， 右边铁丝没有生锈 ③. 能够提供充足的氧气 ④. 没有对照组 【27题答案】 【答案】（1）0.64 （2） ①. 有气泡冒出 ②. 加入稀盐酸引入了氯离子 ③. 去除青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 【28题答案】 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2） ①. a→c→b ②. 将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳 （3）1.92 四、解答题(本题共5小题，第29小题6分，第30题6分，第31小题10分，第32小题6分第33小题10分，共37分) 【29题答案】 【答案】（1）有机物 （2）18：7 （3）28 【30题答案】 【答案】（1）太阳能（合理即可） （2） （3）水和二氧化碳 【31题答案】 【答案】（1）分解 （2）放热 （3） ①. ②. 解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：当加入稀盐酸溶液至B点时，生成二氧化碳的质量为8.8g。 【32题答案】 【答案】（1）1.7 （2）设硝酸铵样品的硝酸铵的质量为x， x=8g， 硝酸铵样品的纯度是×100%=80%； 答：硝酸铵样品的纯度为80%。 【33题答案】 【答案】（1）CaO （2） （3）将H2S气体通入饱和氢氧化钡溶液中 （4） ①. 范围内溶解度较小，范围内溶解度较大，且溶解度随温度升高而增大 ②. 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $