青海省西宁市2025-2026学年高一上学期期末调研测试化学试卷

西宁市2025一2026学年第一学期末调研测试卷 高 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校姓 名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑（如需改动，用橡皮擦千净后，再选 涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整， 字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56 圜 Cu-64 第I卷选择题（共48分） 如 (本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意。) 啟 1.“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 长 ☒ A.福建舰使用的特 B.“中国天眼”使用 C.登月国旗所用的 D.北斗卫星使用的 数 种钢 的碳化硅 玄武岩纤维 隔热材料玻璃钢 2.“文脉相承，物载春秋”。汉代古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这个 拓 反应不属于 A.离子反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.置换反应 相 3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蔗糖溶液 B.H2S04溶液 C.CuS04溶液 D.碘化银胶体 4.下列有关NaCl及其通电过程的分析，说法正确的是 A.常温下，NaCl固体中没有离子 B.熔融NaCl不是电解质 C.NaCl在通电条件下才发生电离 D.NaCl溶液可以导电是因为有自由移动的离子 5.“在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸人盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注 的图标为 高一化学试卷·第1页（共6页） 扫描全能王创建 6.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获8Ca原子，实现了对Ca 的灵敏检测。Ca可应用于地球科学与考古学。Ca的原子核内中子数是 A.20 B.21 C.41 D.61 7.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.K*、AI3+、Cl、OH B.Ca2+、NH4、C0、SO2 C.K*、Na'、oH、so D.H*、Fe2+、S0}、CI0 8.设N,代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molH,0的体积为22.4L B.将13.5 g CuCl,2固体加入500mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液c(CuCl2)=0.2mol·L-1 C.物质的量浓度为0.1mol·L'的Na0H溶液中，Na的质量为2.3g D.常温常压下，等质量的C0和N2中，分子的数目比为1：1 9.下列变化过程，不能一步实现的是 A.Fe→FeCl3 B.Cu→Cu(OH)2 C.Fe(0H)3→Fe203 D.C02→CaC03 10.维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+。下列说 法正确的是 A.还原性：维生素C>Fe2+ B.该过程中Fe3+是还原剂 C.该过程中维生素C发生还原反应 D.Fe3+转化为Fe2+是氧化反应 11.在一定温度下，甲烷和水蒸气反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下 图所示，根据微观示意图得出的下列结论中，不正确的是 。氢原子 定条件 。碳原子 oo ●氧原子 A.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 B.反应中含氢元素的化合物有二种 C.保持同温同压，反应前后气体的总体积不变 D.反应中有极性共价键的断裂和生成 12.下列化学用语正确的是 A.CH4的分子结构模型： B.CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++Cl C.KCl形成过程：K+·C:一K:d: 2e D.H2还原Cu0反应中电子的转移：Cu0+i,会Cu+H,0 高一化学试卷·第2页（共6页） 扫描全能王创建 13.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：H,S0,>H,S0,>H,C0, B.失电子能力：K>Na>i C.氧化性：Cl2>Br2>12 D.原子半径：C>N>0 14.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 -- 蔡留水 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.配制100mL1.0mo/L的Na,C0,溶液，操作1需要称量10.6gNa,C0,固体 B.操作2是将恢复至常温的Na,C0,溶液转移到容量瓶中 C.操作4是滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线相切 15.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.Na,02放入水中：Na,02+H,0=2Na*+20H+02↑ C.A1(OH)3治疗胃酸过多：AI(OH)3+3H+=AI3++3H,0 D.向NaHS0,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++S0,2-+Ba2++OH=BaS0,↓+H,0 16.下图所示实验方案中，能够达到预期实验目的的是 不断搅拌 饱和FeCl3 溶液 NaOH 溶液 NaOH溶液 植物油 10%H02 5%H02 一溶液 溶液 水 FeSO4 ·浓硫酸 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1稀释浓硫酸 B.制备Fe(OH)3胶体 C.图3制备氢氧化亚铁 D.图4证明Mn02是H202分解的催化剂 17.在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国加速了氢能的开发利用。如图是用铁及其氧化物循 环制氢的流程图。下列有关说法正确的是 A.Fe,03和Fe,04均可用作红色颜料 CO2+H,O H,0 B.反应器I中化合价发生变化的元素只 ! 有1种 CO+H> 反应器I Fe 反应器Ⅱ →H2 C.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物 Fe,O Fe,O, 质的量之比为4：1 反应器III ←一空气 D.反应器Ⅲ中生成1 mol Fe203时，转移 2 mol电子 高一化学试卷·第3页（共6页） 扫描全能王创建 经检测，某废水中含有大量Na·、C2·、S0、C、NO,,化学小组欲从废水样品中得到 NaCl和NaNO,设计的方案流程如图所示。回答18~19题。 →溶液3 试剂d 溶液2 溶液1过量过量 分离操作 调节pH=7 →气体 过量试剂a 试剂b试剂c 废水 分离操作 白色沉淀 →蓝色沉淀 18.下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A.试剂a为NaOH B.加人试剂b的目的是除去SO C.白色沉淀的成分为BaS0, D.产生的气体为C0, 19.上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A.分离操作均为过滤 B.试剂b和试剂c的顺序可以调换 C.试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D.可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 20.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是 A.检验纯碱样品中是否含有NaCl:取少量样品溶于水，滴加AgNO,溶液 B.证明亚铁盐有还原性：向少量酸性KMnO4溶液中滴加FeSO,溶液 C.比较Mg、Al金属性强弱：分别向MgCl2溶液、AICL,溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 D.除去CO2中混有的HCl杂质：将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 第Ⅱ卷非选择题（共52分） 21.(12分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。右 图是含钠物质的“价-类”二维图的部分信息。请回答 化合价 下列问题： NaHCO NaCO3 +1 NaH B NaOH NaCi (1)图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为 ,含 有的化学键类型为 ;B可在呼吸面具和潜水 0 A□ 艇中作供氧剂，其与C02反应的方程式为 0 物物酸款契 (2)Na2CO3和NaHC03是厨房中常见的两种盐，利用化 钠及其化合物 学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 (填实验字母序号)可以鉴别Na2C0,和NaHCO3。 0.1mol.L-0.1mol-L-!0.1mol-L-! 0.1mol-L-! 稀盐酸 稀盐酸 Na2COs溶液NaHCO3溶液 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 0.1mol-L-' 0.1mol.L-1 0.1mol.L-! 0.1mol-L- NazC0溶液 NaHCO溶液 稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3固体甘油 NaHCO3固体 6 d 甲图 乙图 高一化学试卷·第4页（共6页） 扫描全能王创建 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省 略)，将分别装有Na,CO,和NaHCO,的试管同时放人甘油浴加热（甘油沸点为 290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 22.(15分)1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。同学们用下图所 示装置制取纯净的氯气并探究氯气的性质。 浓盐酸 NaOH 2 溶液 KI淀粉 饱和NaHCO方 溶液 溶液 A B D E (1)装置A中制备氯气的化学方程式是 。制取氯气时，是利用了MnO2的 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)用分液漏斗代替普通漏斗滴加浓盐酸的优点是 (3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装 置B中的布条也褪色，其原因可能是 请提出合理的改进方法 (4)D中的现象是 ,反应的离子方程式为 (5)氯气通人饱和NHC0,溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验 证明Cl2与H20反应的产物中含有 (6)氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液，84消毒液中的主要成分有NaC1和 （写化学式)。 (7)84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH >9 5~6 4~5 2~3 <2 有效成分中氯 HCl0与NaCIO HCI0与Cl2 HCI0(少 NaClO HCIO 元素存在形态 (少量) (少量) 量)与CL2 写出pH降低时产生Cl2的离子方程式 23.(11分)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。现有a~j十 种短周期元素，它们在同期表中位置如下，回答下列问题。 a b c d e h (1)元素a有三种核素，H、H、H它们互为 (2)元素b的最高正化合价是 ；表中这十种元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 高一化学试卷·第5页（共6页） 架 扫描全能王创建 (3)由a、d,f三种元素形成的化合物电子式为 该化合物属于 (填 “离子”或“共价”)化合物。 (4)第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是 (填化学式)， 元素b、c形成的简单气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)，元素d,「，j 简单离子半径从大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)已知元素Se原子结构示意图为③ 下列推断正确是 （填序号)。 A.Se位于元素周期表中第四周期第MA族 B.Se只有一种氧化物Se02 C.H,Se很不稳定，受热会分解 D.H,S04的酸性强于HSeO, 24.(14分)废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可 琼 持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe,O,、FeO、Al2O,、CuO和可燃性 有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾(FS04·7H,0)等。回答下列问题： 学 硫酸 焙 硫酸 NaOH溶液 过量试剂a →滤渣2→酸浸 -Cu & 滤渣1一 废旧 酸浸 操作Ⅱ 金属 焙烧 碱浸 操作I →滤液2操作Ⅲ 绿矾 材料 →滤液1……→1 (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还可以除去 烟 (2)操作I、Ⅱ的名称为 。试剂a为 (3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 哦 (4)滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，产生杂质离子的离子反应方 程式为 。检验该杂质离子应选用的试剂为 (5)可通过如下方法定量测定所得绿矾(FS04·7H,0)的纯度：称取6.0g样品用稀硫酸 溶解，滴加0.1mol·L'的酸性KMnO,溶液，恰好完全反应时消耗酸性KMnO,溶液的 体积为40.00mL。已知：Fe2++H++Mn0,=Fe3++Mn2++H,0(未配平)。计算绿 矾的纯度为 (精确到0.1%)。 (6)绿矾隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线（残留样品质量随温度变化的 曲线)如图所示。 小质量/g ①温度为100℃时，固体物质M的化学式为 8.34 Fes0,·7H0 6.72 M 5.10 N 4.56 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学 2.40 方程式为 078159 373 633温度/C 高一化学试卷·第6页（共6页） 扫描全能王创建