3.3盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

水溶液中的离子反应和平衡 第三节 盐类的水解 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？ 思考 盐溶液一定是中性吗？ 测不同溶液的pH值，做好记录。 Na2CO3 洗涤剂 NH4Cl CH3COONa 思考：从实验结果能得出什么结论？ 实验1 3 正盐的溶液中H+和OH-为什么不等？ 正盐的溶液中H+和OH-从何而来？ 溶液显酸碱性本质是什么？ 思考 NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- NaCl溶液: 溶液中c(H+)=c(OH-），c(Na+)=c(Cl-），显中性。 分析 H2O H+ + OH- NH3·H2O NH4Cl Cl- + NH4+ NH4Cl溶液 分析 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ + NH4Cl+ H2O NH3·H2O + HCl 新平衡 c(H+) > c(OH-) CH3COOH CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa溶液 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 分析 H2O H+ + OH- + 新平衡 c(H+) < c(OH-) 84消毒液的溶质是什么？ 水溶液酸碱性如何？ 起到消毒作用的粒子是什么？ 思考 实验2 测定84消毒液的pH。 1. 概念： 在溶液中盐电离出来的阳离子或阴离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 一、盐类的水解 实验测定0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=8 （1）由水电离出的c(H+)是多少？ （2）其水的电离程度比纯水如何？ 算一算 （1）盐的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱。（生成弱电解质） （2）盐的离子促进了水的电离平衡，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性。 破坏水的电离平衡-----促进水的电离 2. 实质 3. 水解方程式 （1）盐类水解，较微弱，要用“ ”表示； （2）水解产物的量很少，一般难以形成“↑”、 “↓”，也难以分解； （3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱一步写完。 盐+水 酸+碱 水解 中和 盐类水解是中和反应的逆反应 练一练 (NH4)2SO4 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3 K3PO4 FeCl3溶液久置会变浑浊，为什么？可用什么实验验证你的假设。 影响FeCl3水解的因素有哪些？ 如何消除水解？FeCl3 水溶液中加入Na2CO3 有什么现象？请解释。 思考 14 条件 平衡移动方向 n(H+) pH Fe3+的水解程度 现象 加FeCl3固体 升温 加少量浓HCl 加水 加铁粉 加固体Na2CO3 棕黄色变为红褐色透明胶体 有红褐色沉淀及气体产生 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 棕黄色加深 棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅 二、影响盐类水解的主要因素 温度： 浓度： 溶液的酸、碱性：加酸、碱、盐 （1）内因：盐本身的性质 越弱越水解。 （2）外因 越热越水解。 越稀越水解。 1. 影响因素 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 改变条件 平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-) 加入固体CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 思考 为什么同浓度Na2CO3、NaHCO3的pH不一样？ 二、影响盐类水解的主要因素 2. 水解平衡常数 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （1）表达： （2）影响因素 只与温度有关， 温度越高，K越大 能否根据以前实验，总结盐水解的规律？ 思考 规律1.有弱才水解，谁弱谁水解 。 规律2.越弱越水解 弱电解质越难电离，对应离子越容易水解。 规律3. 谁强显谁性 弱酸弱碱的盐看二者相对强弱 3. 水解规律 正盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 酸式盐 强酸酸式盐 弱酸酸式盐 NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COONH4 NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 中性 酸性 碱性 中性 酸性 酸性 碱性 盐溶液的酸碱性 NaHSO4与NaHCO3水溶液的酸碱性？用方程式解释。 NaHSO3水溶液为什么显酸性呢？ 思考 三、酸式盐溶液的酸碱性 1. 强酸酸式盐： 2. 弱酸酸式盐： 只有电离，没有水解，溶液显酸性。 既有电离，又有水解，谁强显谁性。 电离 > 水解，溶液显酸性； 电离 < 水解，溶液显碱性。 HSO3- 、H2PO4- HCO3- 、HPO42- 四、电解质溶液中的两个守恒 1.电荷守恒 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3 KH2PO4 四、电解质溶液中的两个守恒 2.元素守恒 0.1mol/L AlCl3 Na2CO3 NaHCO3 KH2PO4 0.01 mol/L NH4Cl溶液 如：0.01 mol/L Na2SO4溶液 0.01 mol/L Na2CO3溶液 0.01 mol/L NaHCO3溶液 四、电解质溶液中的两个守恒 3. 离子浓度大小比较 注意思维顺序 从主到次 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 (1)a点溶液中c(H＋)为________。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在_____________。 (3)写出a、b、c、d四点的电荷守恒和物料守恒。 思考 已知：i. 1 mol·L−1 的NaHCO3溶液的pH=8.3； ii. Ka1(H2CO3)=4.5×10−7， Ka2(H2CO3)=4.7×10−11 （1）计算1 mol·L−1 的NaHCO3溶液中 c(CO32−)=________，c(H2CO3)=_______ （2）NaHCO3溶液中离子浓度大小关系 _____________________________________ 思考 思考 写出0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=4.5)的两个守恒，并分析各离子浓度大小关系。 浓度均为0.1mol/L的醋酸铵溶液和醋酸钠溶液，哪个溶液中水的电离程度大？ 思考 AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合，为什么生成沉淀和气体 ？ 如：NH4＋与HCO3－，CO32－，CH3COO－ 1. 互促型水解 五、水解类型 Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋, HCO3－＋H2O H2CO3 +OH－， 总式：Al3＋+3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑； 2. 双水解 五、水解类型 如：Al3+与HCO3－，CO32－，HS－，S2－； Fe3+与HCO3－，CO32－； SiO32－与NH4＋。 不能大量共存！ 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 总式：Al3＋+3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑； 1. 泡沫灭火器的原理 六、盐类水解的应用 外筒是金属，内筒是玻璃 思考：外筒内盛放什么药品？ 2. 净水剂 明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可以净水 在自来水工厂用氯气和绿矾净水： Cl2 + H2O＝HCl + HClO (HClO杀菌消毒) Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－ + 2Fe3+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H＋ KAl(SO4)2＝K＋＋Al 3＋＋2SO42－ Al 3＋＋ 3H2O Al(OH)3(胶体）＋3H＋ FeSO4·7H2O 农业谚语:“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”。 思考：为什么会损肥分? 3. 化肥使用 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用。 4.热纯碱水去油污能力强 在碱性条件下去油污能力强 思考：为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- 5. 配制和保存易水解的盐溶液 保存CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少 量的_______。 稀盐酸 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 6. 盐溶液的蒸发问题 思考：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固 体产物是Fe2O3，为什么？ 如何得到FeCl3 晶体？ 思考：NaCl、Al2(SO4)3、NaHCO3、 NH4HCO3、 FeCl2、Na2SO3溶液分别加热蒸发后得到 固体是什么？ 7. 制备某些氧化物 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O↓+4 HCl 制备时加入大量的水，同时加热，为什么? 8. 物质除杂 如何除去MgCl2酸性溶液中Fe3+？ $