2025-2026学年职教高考联盟第二次模拟联考材料化工与资源环境试题与答案

2025一2026学年四川省职业学校职教高考联盟第二次全省模拟考试 材料化工与资源环境类 专业知识（应知）+技能操作（应会）答题卡① 姓 名 准考证号 考生条形码区 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 此方框为缺考生标记，由监考员用2B铅笔填涂 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓 名，准考证号和科目： 正确 意事 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹： 填涂 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写，否则作答无效： 示例 4.在草稿纸、试题卷上答题无效： 5.请勿折叠答题卡。保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 (选择题)（请用2B铅笔填涂） 1ABC D 6AB☐CD□ 11ABCD 2ABCD 7ABCD 12AB☐CD 3A□BJCD 8A□B□CD 13A▣B☐CD 4AOBC□D 9AB□CD] 14AB☐CD 5ABCD 10AB□CD 15AB☐CD 16ABCD 21ABCD 26ABCD 17ABCD 22A[B☐CD 27ABCD 18AB□CD 23AB☐CD 28A□B☐CD 19AB☐CD 24A□B☐CD 29ABCD 20ABCD 25 ABCD□ 30ABCD 31A□BCD 36A□B 41A☐B 32ABCD 37A□B 42AB☐ 33AB☐CD 38A□B 43AB 34A☐B☐CD 39A☐B☐ 44AB☐ 35ABCD 40A□B☐ 45AB 46A☐B☐ 51AB☐ 56AB☐ 47A☐B 52A□B 57AB☐ 48A☐B 53A☐B 58AB☐ 49A☐B 54A☐B 59A☐B☐ 50AB 55A☐B 60AB☐ 61AB☐ 66A□B] 62AB 67A☐B 63AB☐ 68AB 64AB 69A☐B 65A☐B 70A□B 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 (非选择题)（请用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写） 三、填空题（每小题1分，共20分） 71. 72. 73 74. 75. 76. 77 78 79 80 81. 82 83 84 85 86 87. 88. 89 90. 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 四、简答题 91.(10分) 92.(10分) 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 93.(10分) 94.(10分) 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 五、综合应用题 95.(1)(18分) ① ② (2)(14分) (3)(20分) (4)(24分) ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 (续95) ③ ④ (5)(10分) (6)(10分) (7)(31分) ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑨ 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 2025一2026学年四川省职业学校职教高考联盟第二次全省模拟考试 材料化工与资源环境类 专业知识（应知）+技能操作（应会）答题卡② 姓 名 准考证号 考生条形码区 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 此方框为缺考生标记，由监考员用2B铅笔填涂 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓 名，准考证号和科目： 正确 注意事项 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹： 填涂 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写，否则作答无效： 示例 4.在草稿纸、试题卷上答题无效： 5.请勿折叠答题卡。保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 (续95) (8)(17分) ① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 (续95) (9)(6分) ④ ⑥ b. 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出红色矩形边框限定区域的答案无效阶段调研 2023-2 材料化工与资源环境类专业知识（应知）十技能操作（应会） 本调研卷分第I卷（应知）和第Ⅱ卷（应会）。第I卷1~8页，第Ⅱ卷8~11页，共11页。 满分350分。时间150分钟。 本卷可能用到的原子量：H一10一16S一32Na一23N一14C一12C一64 专业知识（应知）部分第I卷（共200分) 注意事项： 1.必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 2.第I卷共四大题，94小题，共200分。 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题给出四个选项，只有一项 符合题目要求) 1.实验室用氢气还原氧化铜，若生成3.2g铜，则需消耗氢气的质量为 A.0.1g B.0.2g C.0.4g D.0.8g 2.标准状况下，某气体的密度为1.43g/L,其摩尔质量为 A.16 g/mol B.28 g/mol C.32 g/mol D.44 g/mol 3.某元素位于第三周期ⅥA族，其氢化物的化学式可能为 A.HCI B.H2S C.PH D.SiH 4.下列分子中，属于极性分子且键角为104°5'的是 A.COz B.H2O C.BF D.CH 5.工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制备“84消毒液”，该反应中氯元素的作用是 A.仅作氧化剂 B.仅作还原剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参与氧化还原 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第1页（共11页） 6.向硝酸银溶液中滴加溴水，生成浅黄色沉淀，该沉淀为 A.AgCl B.AgBr C.AgI D.Ag2S 7.在反应2Fe3++Cu-2Fe2+十Cu+中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2 8.实验室检验钙离子，可加人的试剂是 A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.硫化钠溶液 9.过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中反应的离子方程式为 A.2MnO,+5H,O,+6H+-2Mn2++50,+8H2O B.H2O22H++O2个 C.MnO+H2 02+2H-Mn2+2+2H2O D.H2 O2+Fe2-Fe+OH 10.恒温恒容下，反应2NO+O2一2NO2达到平衡后，增大压强，平衡常数K A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 11.0.001mol/L盐酸溶液的pH值为 A.1 B.2 C.3 D.4 12.铝铜原电池中，若铝片溶解，铜片上有气泡产生，则正极反应为 A.A1—A13++3e B.2H++2e-H2个 C.Cu2++2e-Cu D.O2+4H++4e—2H2O 13.氨气溶于水形成氨水，其溶液中存在的微粒有 A.NH3、NH、OH B.NH3、Ht、OH C.NHt、CI、H D.NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH、H+ 14.向饱和碳酸钠溶液中通人二氧化碳，观察到的现象是 A.溶液变浑浊 B.产生气泡 C.溶液分层 D.无明显现象 15.化合物CHCH(CH3)CH2CH3的系统命名为 A.1,2-二甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.3-甲基丁烷 D.戊烷 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第2页（共11页） 16.实验室制备乙烯时，控制反应温度的仪器是 A.分液漏斗 B.温度计 C.冷凝管 D.干燥管 17.鉴别苯酚、乙醇、乙酸可采用的试剂是 A.氢氧化钠溶液十溴水 B.碳酸钠溶液十溴水 C.氯化铁溶液十溴水 D.以上均能鉴别 18.某有机物含C、H、O,与钠反应放出氢气，也能与氢氧化钠溶液反应，其可能的结构简 式为 A.CHCOOH B.CH,OH C.HOCH,CH,OH D.以上均不正确 19.在酸碱滴定中，下列操作会导致偶然误差的是 A.滴定管未用标准溶液润洗 B.锥形瓶未干燥直接加人待测液 ℃.滴定管内的溶液体积因环境温度的变化产生微小膨胀或收缩，导致读数误差 D.指示剂加人量过多 20.某学生记录的实验数据为“pH=4.73”,其有效数字的位数为 A.2位 B.3位 C.4位 D.5位 21.下列属于配位滴定法的是 A.用Na2S2O3滴定I2 B.用EDTA滴定Mg C.用AgNO3滴定CI D.用KMnO4滴定H2O2 22.某滴定反应需满足“反应速率快且无副反应”，下列反应最不符合的是 A.HCI+NaOH-NaCl+H,O B.Ag+CI-AgCI C.MnO,+5Fe2++8H+-Mn2+5Fe3+4H2 O D.Cr2O号+6I厂+14H+—2Cr3++312+7H2O(需加热) 23.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，可选用的体系是 A.HCOOH-HCOONa(pKa=3.75) B.HAc-NaAc(pKa=4.75) C.NHa.H O-NH Cl(pKa=9.25) D.NaH2 PO,-Na2 HPO,(pKa=7.21) 24.用HCI滴定NaOH至pH=4.0,应选择的指示剂是 A.酚酞（变色范围为8.0~10.0） B.甲基橙（变色范围为3.1~4.4） C.溴酚蓝（变色范围为3.0一4.6） D.百里香酚蓝（变色范围为1.2~2.8） 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第3页（共11页） 25.用EDTA滴定C2+时，溶液中存在少量Mg2+干扰，消除干扰的方法是 A.加人NaOH调节pH值至12（掩蔽Mg2+) B.加人KCN掩蔽Ca2+ C.加人三乙醇胺掩蔽EDTA D.加人盐酸降低pH值 26.使用碘量法测定铜含量时，淀粉溶液作为指示剂的原理是 A.淀粉与12生成蓝色络合物 B.淀粉与Cu+生成红色沉淀 C.淀粉催化I厂氧化为I2 D.淀粉吸附12显色 27.使用佛尔哈德法测定Br时，溶液应控制为 A.酸性溶液 B.氨性溶液 C.中性溶液 D.碱性溶液 28.称量分析法中，下列操作会导致结果偏高的是 A.沉淀未洗涤干净，表面吸附杂质 B.沉淀灼烧时部分分解 C.称量形式摩尔质量小于理论值 D.沉淀溶解度过大导致损失 29.下列不属于当前环境问题的特征是 A.刀耕火种引发的土地退化 B.全球气候变化 C.生物多样性减少 D.信息时代电子废弃物堆积引发的重金属污染 30.某草原因过度放牧导致鼠类数量激增，进而破坏草场。这一现象说明生态平衡破坏的主 要机制是 A.气候变暖导致物种迁移 B.顶级消费者缺失引发食物链断裂 C.外来物种人侵挤占原生生物资源 D.土壤酸化影响植物的光合作用 31.下列能源利用方式中，直接利用太阳能的是 A.风力发电机将风能转化为电能 B.利用太阳能热水器加热水温 C.生物质能发电燃烧农作物秸秆 D.地热能供暖系统提取地下热水 32.森林资源的保护一方面要健全法制，另一方面要实施生态规划，坚持不懈地植树造林。 下列不属于森林资源保护措施的是 A.强化对森林的资源意识和生态意识 B.大力培育森林资源，实施重点生态工程 C.制定各种造林计划 D.制定各种开发计划 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第4页（共11页） 33.为控制二氧化碳导致的全球变暖，可采取的最佳措施为 A.控制化石燃料等物质的消耗，抑制CO2的排放 B.减少已生成的CO,向大气中的排放 C.降低已排放到大气中的CO2的影响 D.以上都是 34.某农村地区因长期使用含磷洗衣粉导致河流富营养化。下列控制方法中，最经济有效 的是 A.向河流投放化学除磷剂 B.推广无磷洗衣粉 C.修建污水处理厂，集中处理生活污水 D.引人外来水生植物吸收磷元素 35.下列水处理方法中，属于生物化学法的是 A.超滤膜截留大分子污染物 B.活性炭吸附去除异味和色素 C.厌氧生物降解处理有机废水 D.电解法分解水中的重金属离子 二、判断题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。判断下列各题正误，正确的在答题卡 上涂“A”,错误的在答题卡上涂“B”) 36.0.5 mol CO2和0.5molH20在标准状况下的体积均为11.2L. 37.同温同压下，28gCO(1mol)与32gSO2(1mol)的体积比为1：1. 38.原子半径：Si>P,非金属性：Si<P。 39.HF的沸点高于HCI,主要原因是HF分子间存在氢键。 40.溴化银(AgBr)见光易分解，可用于制作变色眼镜片。 41.配合物[Fe(CN)6]3的名称为六氰合铁（Ⅲ）。 42.若要实现反应MnO,→Mn2+,则需加入氧化剂。 43.碱金属单质的密度均小于水，可浮在水面与水剧烈反应。 44.NaHSO3溶液呈酸性，因为其电离程度大于水解程度。 45.已知某反应物的浓度为3mol·L1,经过3秒后，浓度变为2.4mol·L1,则该反应物 的平均反应速率为0.8mol·L1·S1。 46.醋酸钠(CH3 COONa)溶液因CH COO水解而呈碱性，加入少量NaOH可抑制水解。 47.氯化铵(NH,CI)与熟石灰混合加热可生成NH3,该反应可用于实验室制氨气。 48.侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通人CO2再通人NH,可提高NaHCO3的产率。 49.乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能。 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第5页（共11页） 50.丙烯(CH2=CH-CH3)与溴水发生加成反应生成1,2-二溴丙烷(CH2Br-CHBr-CH3),该 反应可用于鉴别烯烃。 51.聚氯乙烯由氯乙烯(CH2=CHCI)通过加聚反应制得，广泛用于管道和电缆外皮。 52.在配位化合物[Co(NH)sC门Cl2中，中心离子为Co3+,配位数为5，外界C1的数目为2。 53.系统误差不影响结果的准确度，但能够影响结果的精密度。 54.实验室中，处理汞泄漏时可用硫粉覆盖生成HgS。 55.直接配制0.05mol/LK2Cr2O,标准溶液时，需将基准物在150℃干燥至恒重，溶解后转 移至容量瓶，定容前需用稀硫酸酸化以防止C3+生成。 56.盛装标准物质的试剂瓶标签上印刷有“AR”标志。 57.由0.1mol/LHAc和0.1mol/L NaAc组成的缓冲溶液，若加入少量强碱，则缓冲溶液 的pH值基本保持不变。 58.工业废水总碱度测定（含CO?和HCO3)需用双指示剂法。 59.用EDTA测定A13+时，可采用直接滴定法进行滴定。 60.配位滴定可用于测定水中硬度(Ca+、Mg+的总量)，若水样含Cu+,则需用KCN掩蔽。 61.使用高锰酸钾法测定双氧水含量时，需在强酸性条件下进行，以防止MO2生成。 62.使用法扬司法测定Br时，选用曙红为指示剂，需控制pH值的范围为210。 63.BaSO4沉淀的陈化过程能促使小晶粒溶解、大晶粒长大，Fe(OH)3沉淀的陈化过程也 一样。 64.电子垃圾中的铅、镉等重金属通过雨水淋溶进入土壤后，可能被植物吸收并富集于农作 物中，最终通过食物链危害人体健康。 65.若土壤被石油烃、农药等有机污染物污染，则可通过生物降解方式净化土壤。 66.光谱分析法主要适用于环境样品重金属含量的检测，准确度高达106级。 67.清洁生产的核心原则是“源头削减、资源循环利用”。 68.电除尘器通过高压电场使气体电离，其除尘效率可达99%以上，使用温度不能超过 350℃。 69.臭氧层空洞会导致全球气温升高，引发温室效应。 70.若长期施用含重金属的磷肥，则可能导致土壤重金属积累，并形成不可逆污染。 三、填空题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）】 71.苯酚放在空气中会部分氧化而呈 色。 72.相同质量的CH4与C2H中，含分子数较多的是 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第6页（共11页） 73.C02分子是由 (填“极性”或“非极性”)键组成的非极性分子。 74.碘单质需避光保存以防 (填“升华”或“分解”)。 75.在反应Cl2+2NaBr-2NaCl+Br2中，CL2是 (填“氧化”或“还原”)剂。 76.Na2O2可用于潜水艇供氧，其与CO2反应的化学方程式为 77.浓硫酸可用于干燥H2、CO2等气体，但不能干燥 气体。 78.合成氨反应N2十3H2=2NH3,△H<0中，工业上采用 （填“高压”或“低压”) 以提高NH3产率，但需考虑设备的成本。 79.工业上制取稀硝酸常用 在催化剂加热条件下生成NO。 80.Na2SiO3与 反应可制得硅酸。 81.配位滴定中，要求配位反应生成的配位化合物必须足够稳定，即K稳」 82.用基准无水N2CO3标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时，溶液呈 色。 83.由0.2mol/LHAc(pKa=4.75)和0.2mol/L NaAc组成的缓冲溶液，其pH值 为 84.在EDTA滴定Zn+时，控制pH=5,常用 作为金属指示剂。 85.碘量法中常用 滴定游离12，其反应计量关系为1：2。 86.使用莫尔法测定C1时，以 为指示剂，滴定至终点时生成砖红色Ag2CrO沉淀。 87.生态系统中分解者（如细菌）的作用是将有机物分解为 (如CO2、无机盐)。 88.过度开垦会导致土地 (填“沙漠化”或“盐碱化”)。 89.大气圈中的 层与人类的关系最为密切。 90.工业废水需通过 (填“一级”“二级”或“三级”)处理去除重金属后再排放。 四、简答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分） 91.某化工厂需合成香料中间体乙酸乙酯(CH COOC2H),原料为乙醇(C2HOH)和乙酸 (CH COOH)。 (1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式，并标注反应类型； (2)若最终产物中混有少量乙酸和乙醇，请根据以下提示写出每步操作的目的。 混合液经如下步骤处理：①加入饱和碳酸钠溶液洗涤至中性；②分液；③加无水硫酸 钠千燥；④蒸馏。 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第7页（共11页） 92.某硫酸采用接触法制硫酸，核心反应为2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g),该反应为放 热反应。请列举3种提高SO3生成速率的操作方法，并简要说明原理。 93.在HC1标准溶液的测定中，测量得到以下数据：基准无水碳酸钠的质量为0.2005g、消 耗HC1溶液的体积为25.00mL、温度为23.5℃. （1)指出每个数据的有效数字位数： (2)若计算溶液的浓度，则结果应保留几位有效数字？ (3)计算结果的修约规则是什么？ 94.某电镀厂产生含铬(Cr+)废渣，需选择安全的处理方案，现有以下两种处理方法： ①直接填埋； ②化学还原法（用FeSO4将Crs+还原为Cr3+后沉淀）。 请指出哪种方法不可取，哪种方法可取，并说明原因。 技能操作（应会）部分第Ⅱ卷 （共150分) 注意事项： 1.必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。答在 试题卷、草稿纸上无效。 2.第Ⅱ卷共一大题，1小题，共150分。 五、综合应用题（本大题共1题，共150分） 95.实验室需要配制与标定0.1mol/L的NaOH标准滴定溶液1L。 模块一：本任务HSE(Health Safe Environment)应用要求。 (1)某工作人员配制NaOH溶液时出现以下情况：称量NaOH固体时未佩戴手套，导致 手部皮肤发红；溶解NaOH溶液的烧杯中发现1根头发；废液桶中混有未中和的 NaOH溶液。(18分) ①指出上述操作中的3处HSE违规行为，并说明正确的做法； ②写出废NaOH溶液的中和处理步骤。 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第8页（共11页） 模块二：配制0.10mol/L NaOH标准滴定溶液。 (2)根据GB/T601一2002中配制NaOH标准滴定溶液的步骤，完善下列内容。（每空2 分，共14分) 称取 g NaOH固体，溶于100mlL 的蒸馏水中，摇匀，注人 容器中，密闭放置至 。 用塑料虹吸管吸取 mL上层清液，用无二氧 化碳蒸馏水稀释至 mL,摇匀，贴上 待标定。 模块三：标定0.10mol/L NaOH标准滴定溶液。 (3)完成下列内容填空。(20分) 标定NaOH选择的基准物质为 选择的理由1是该物质易得到 理由2是在空气中 ,容易 :理由3是它与NaOH起反应时物质的量 之比为 ;理由4是其摩尔质量 。 该物质标定NaOH溶液的化学方 程式为 选择的指示剂为 ,其变色范围为 (4)请完善NaOH标准滴定溶液标定的操作步骤。（每空2分，共24分） ①准确称取已在 ℃条件下烘干至恒重的上述(3)中选择的基准物质0.5g, 置于250mL 中。 ②将蒸馏水煮沸2min,冷却至室温，加人 滴酚酞，再滴加 至浅粉红 色，此时该水中的 被完全中和，该水即为“中和水”。 ③加入50mL中和水至锥形瓶中，待基准物质 溶解后加10g/L的酚酞指示 剂 滴。 ④用待标定NaOH溶液滴定基准物质至溶液呈 色， 时间内不褪色 即为终点。记录滴定消耗的 同时做 试验，平行测定 次。 (5)当到天平室的时候选择了一台已经预热了30min的天平，且天平空载状态显示为 0.0000g,天平秤盘内外干净，则电子天平的正确操作步骤为 。(10分)》 ①开启显示器；②天平预热；③打扫天平；④选择减量法称量；⑤检查天平水平；⑥校 准天平；⑦称量完毕，再次核对天平零点；⑧选择直接称量法进行称量；⑨天平状态复 原，填写天平使用记录。 (6)请写出电子天平操作的注意事项，最少5条。(10分) 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第9页（共11页） (7)在标定NOH标准滴定溶液前，发现实验室的碱式滴定管油污较多。请完善滴定准 备及滴定操作，并对操作步骤进行排序。（共31分) 正确的操作顺序为 ①润洗。用 润洗滴定管3次，目的是 ② 。 将溶液装至滴定管刻度线以上。 ③向滴定管中加入15mL 洗液，洗涤完成后将该洗涤液倒回 ④进行滴定管试漏操作。 ⑤ 。继续用自来水、 分别洗涤滴定管3次。 ⑥滴定管读数，并记录数据。 ⑦滴定操作。刚开始滴定时要逐滴连续滴加，控制溶液滴速为每秒2~3滴，这时眼 睛看到的情况为“ ”；当落点红色褪去缓慢时，改为 操作；当 时应为半滴操作或1/4滴操作。 ⑧排气泡。将滴定管中的气泡完全排出。 ⑨ 。 将溶液装至“0”刻度线以上进行调零，调零后发现滴定管尖悬有半滴溶 液，应该用洁净小烧杯靠去。 (8)用差减法称取KHP(摩尔质量为204g/mol)标定NaOH溶液，记录见下表。(17分) 题95表 记录内容 数据 称量瓶十KHP的初始质量 25.4320g 倒出KHP后的质量 25.0180g 消耗NaOH的体积 28.45mL ①计算KHP的实际质量（保留四位小数）； ②若天平未调零（显示偏轻0.0020g),则修正后的KHP质量是多少？ ③根据修正质量计算NaOH溶液的浓度，并判断数据是否可用（允许相对误差 土0.5%)。 模块四：设计实验报告。 (9)请完善本任务的实验报告框架。（每空2分，共6分） ①实验标题 ②HSE分析。 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第10页（共11页） ③实验目的。 ④ ⑤实验仪器及药品。 ⑥实验步骤。 a. b. ⑦数据处理及结果评价。 ⑧问题分析。 材料化工与资源环境类专业知识（应知）+技能操作（应会）第11页（共11页） 2025—2026学年四川省职业学校职教高考联盟第二次全省模拟考试 材料化工与资源环境类参考答案 第 一 部分 专业知识(应知) 一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分） 1.A 2.C 解析：气体摩尔质量与密度的关系（M=ρ×22.4） 3. B 4. B 5. C 6. B 7. B 8. C 9. A 10. C 11. C 12. B 13. D 14. A 15. B 16. B 17. B 18. A 19. C 20. A 21. B 22. D 解析：滴定反应需快速完成，加热加速反应但可能引入误差 23. C 24. B 25 .A 26. A 知识点：碘量法中淀粉与I₂的显色反应（蓝色络合物） 27. C 28. A 29. A 30. B 31. B 32. D 33. D 34. B 35. C 二、判断题（共35小题，每小题2分，共70分） 36. B 37. B 38. A 39. A 40. A 41. B 42. B 43. B 知识点：碱金属的密度与反应性质（铯密度大于水） 44. A 45. B 46. A 47. A 48. B 解析：侯氏制碱法的正确操作顺序（先通NH₃后通CO₂） 49. A 50. A 51. A 52. B 53. B 54. A 55. B 解析：K₂Cr₂O₇可直接配制，但无需酸化（其溶液稳定，Cr³⁺生成需还原剂）。本题混淆“直接配制条件”与“溶液保存条件”。 56. B 57. A 58. A 59. B 60. A 61. A 62. A 63. B 64. A 65. A 66. A 67. A 68. B 69. B 70. A 三、填空题（共20小题，每小题1分，共20分） 71.粉红 72.CH₄ 73.极性 74.分解 75.氧化 76.2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ 77.碱性或NH3或还原性气体（任意答一个答案即为正确） 78.高压 79.氨气和氧气 80.盐酸 81.≥108 82.橙红或橙 83.4.75 84.二甲酚橙或XO（说明：任意填一个答案即为正确） 85. Na₂S₂O₃或硫代硫酸钠（说明：任意填一个答案即为正确） 86. K₂CrO₄或铬酸钾溶液（说明：任意填一个答案即为正确） 87.无机物 88.沙漠化 89.对流 90.三级 四、简答题（共4小题，每小题10分，共40分） 91. 【答案】 （1）化学方程式：CH₃COOH + C2H5OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O（浓硫酸催化，加热）（2分，说明：条件没写或方程式中化学式错误则不得分） 反应类型：酯化反应（或取代反应）（2分） （2）分离简要流程： ①除去乙酸（1.5分） ②分离出上层乙酸乙酯（1.5分） ③除去残留水分（1.5分） ④收集乙酸乙酯馏分（1.5分） 92. 【答案】 方法： ①升高温度（2分）（400~500℃）（1分）：加快分子的运动速率（1分） ②增大压强（2分）：增加气体浓度（1分） ③使用催化剂（V₂O₅）（2分）：降低反应活化能（1分） 93. 【答案】 （1）质量：4位有效数字（2分）；体积：4位（2分）；温度：3位（2分）。 （2）浓度的结果应保留4位有效数字（2分）。 （3）计算结果的修约规则是“四舍六入五成双”（2分）。 94.【答案】 不可取的方法：①直接填埋（2分） 原因：Cr⁶⁺为剧毒物质，易渗入地下水造成污染。（2分） 可取的方法：②化学还原法（2分） 原因：该方法向废渣中加入FeSO₄溶液，搅拌使Cr⁶⁺还原为Cr³⁺，调节pH值后生成Cr(OH)₃沉淀，可将沉淀过滤收集后送至危险废物处置单位（2分）。整体处理成本低、无二次污染、符合环保标准。（2分） 评分说明：该题在评分时每点意思表达接近即可得分。 第二部分 技能操作(应会) 五、综合应用题（共1题，共150分） 95. （1）【答案】 ①未戴手套接触NaOH（2分），应戴耐酸碱手套（2分）；未佩戴头套（2分），应佩戴头套（2分）；废液未中和（2分），应加酸中和至pH≈7（2分）。 ②中和处理步骤：向废液中缓慢加入稀盐酸（2分），搅拌并监测pH至中性（2分），倒入专用废液桶（2分）。 （2） 【答案】110；无CO2；聚乙烯；溶液澄清；5.4；1000；标签 （3）【答案】邻苯二甲酸氢钾；纯品；不吸水；保存；1:1；大；KHC8H4O4+NaOH→NaKC8H4O4+H2O（4分）；酚酞；8.0~10.0 【评分说明】每空2分，化学方程式4分。 （4）【答案】①105~110；锥形瓶；②1；NaOH溶液；CO2；③完全或全部；2；④粉红；30 s；NaOH溶液的体积；空白；4 【评分说明】每空2分。 （5）【答案】⑤⑥④⑦⑨ （6）【答案】①使用天平之前一定要检查天平是否水平 ②开关天平侧门，取放被称物，要注意动作轻、缓、稳 ③称量时应将称量物放在天平秤盘正中央 ④被称物的质量不得超过天平最大量程 ⑤称量时，要把天平门关好，稳定后再进行读数 ⑥不能用天平直接称取腐蚀性的物质 ⑦使用称量瓶时，不得直接用手拿取，要佩戴棉纱手套或使用纸条拿取 ⑧实验数据只能直接记录在实验本上，不得随意记在纸片上 ⑨称量物不能过高过大 【评分说明】以上注意事项每条2分，任意写够5条则给10分。除以上列举的注意事项外，有其他的言之成理的注意事项也可得分。 （7）【答案】④③⑤①②⑧⑨⑦⑥（正确1个序号1分，共9分。说明：若从某序号开始出现错误，则从错误处起的序号均不得分） ①待标定NaOH溶液；充分置换滴定管内壁水分，保证待标定NaOH溶液浓度不变； ②装溶液； ③铬酸；原瓶； ⑤洗涤；蒸馏水 ⑦见滴成线；逐滴或1滴；临近滴定终点 ⑨调零（以上每空2分，共22分） （8）【答案】 ①KHP质量：m=25.4320g−25.0180g=0.4140g （2分） ②修正实际质量=0.4140 g+ 0.0020g = 0.4160g（2分） ③浓度计算： nKHP=m/M（1分）=0.4160g/204g.mol-1（2分）=2.039×10-3mol（2分） cNaOH=n/V（1分）=(2.039×10-3)mol/(28.45×10-3L）（2分）=0.0717mol/L（2分） 因此：数据不可用（1分），因与目标浓度0.1mol/L偏差过大，可能操作错误（2分）。 模块四：设计实验报告。 （9）【答案】实验原理｜配制 0.10mol/L NaOH标准溶液｜标定 0.10mol/L NaOH标准溶液（每空2分） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $