精品解析：天津市南开区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

九年级化学学科 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)利第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题纸”上，答题时，务必将答案填写在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题纸”一并交回。 3．第Ⅰ卷共15题，共30分，每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 4．第Ⅱ卷共11题，共70分，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 5．祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 黏土烧陶 C. 甲骨刻字 D. 钻木取火 2. 航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 3. 校园环保宣传日，某化学活动小组使用微型空气质量“检测站”检测学校空气质量。下列气体不在检测范围是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 一氧化碳 4. 分类是化学学习的重要方法。下列物质属于化合物的是 A. 液氮 B. 生理盐水 C. 铝土矿 D. 氧化镁 5. 铁、锌等是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，不同种元素的本质区别是 A. 原子的中子数不同 B. 原子的核外电子数不同 C. 原子的质子数不同 D. 相对原子质量不同 6. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．检验二氧化碳 B．加热液体 C．向试管加锌粒 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 氧气用于炼钢 C. 金刚石用来切割大理石 D. 钨丝用于白炽灯的灯丝 8. “我国神舟”系列飞船的返回舱使用钛合金材料。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钛原子的核外电子数为22 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛相对原子质量为47.87 D. 两个钛原子可以用符号表示为 9. 对下列现象的解释合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 C. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 10. 下列实验能达到实验目的的是 A．探究二氧化碳能和水反应 B．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．证明铁生锈的过程一定有氧气参加 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。 11. 下列叙述正确的是 A. 回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源 B. 将20℃的氢氧化钙饱和溶液升温至40℃，溶液质量不变 C. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理是增大了氧气在水中的溶解度 D. 在铁制品表面镀铬能防止铁制品锈蚀 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过氧化氢溶液杀菌消毒，不能用水 不同种分子的化学性质不同 B 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱 防止一氧化碳中毒 C 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 D 废旧电池应投放到专用的电池回收箱 废旧电池中的铅、镍等，会污染环境 A. A B. B C. C D. D 13. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为，下列有关说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应中有两种元素的化合价发生改变 C. 中氧元素质量分数为38.4% D. 生成的与的质量比为 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 D 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 A. A B. B C. C D. D 15. 为测定某铝镁混合物中各成分含量(只含铝、镁且均匀混合)，化学实验小组同学进行了如下实验：实验一：取18.0g该混合物，加入足量稀盐酸，充分反应后生成氢气1.8g。实验二：另取18.0g该混合物，将其浸入200.0g硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到固体22.8g。下列说法正确的是 A. 实验一中消耗的质量为65.7g B. 实验二反应后溶液中溶质为硫酸镁和硫酸铝 C. 该混合物中铝与镁的质量比为4：3 D. 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为9.6% 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3题，共18分)。 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用，现有①铜 ②干冰 ③活性炭 ④石墨，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作干电池电极的是_______。 （2）可用于制作导线的是_______。 （3）防毒面具中吸附毒气的是_______。 （4）可用于食品的冷藏保鲜的是_______。 17. 建立模型是学习化学的重要方法。 （1）下图为氯原子结构示意图，氯原子的核外有_______个电子层，氯原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子；用化学用语表示氯离子_______。 （2）物质的组成和构成模型如下图所示。若②是汞，则③是_______(填名称)；若②是维生素C，其化学式为，1个维生素C分子中含有_______个原子。 （3）“”和“”表示不同的原子，下列示意图所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”的是_______(填序号)。 A. B. C. 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）研究水的组成。 ①在下图所示电解器玻璃管中加满水。通电一段时间后，、管内产生气体的体积比约为_______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______(填“”或“”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式_______。 （2）下图为污水处理流程。 ①污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于实验操作中的_______，该操作所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_______。 ②次氯酸钠()是一种在污水处理中应用广泛且高效的化学试剂，可以用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为_______。 四、简答题(本大题共3题，共21分)。 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）碳在氧气中充分燃烧___________； （2）锌与稀硫酸反应___________； （3）二氧化碳与澄清石灰水反应___________。 20. 能源的利用与社会可持续发展密切相关。 （1）化石燃料属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）秸秆等生物质可以用于生产乙醇等生物质能源。下表给出了乙醇、石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量 释放的二氧化碳 乙醇(生物质能源) 29.7 64 石油(化石能源) 43.7 73 ①乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为_______。 ②两种能源各有优势。结合表中数据分析，石油作为能源的优势是_______。 （3）可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。以下选项中，可能存在可燃冰的是_______。 A. 南海 B. 青藏高原 C. 长江中下游平原 D. 四川盆地 （4）家用液化气的主要成分之一是丙烷()。一定条件下，2.2g丙烷与6.4g氧气恰好完全反应，生成3.6g水、2.2g二氧化碳和物质X，则X的质量为_______g，该反应的化学方程式中氧气与X的化学计量数之比为_______(填最简比)。 21. 溶液与人类的生活息息相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 31.6 45.8 63.9 110 169 ①20 ℃时，将25 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_______g。 ②60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比)。 ③在10 ℃时，将固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有固体未溶解。所得溶液是10 ℃时的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；10 ℃时，的溶解度为_______g。 ④某固体混合物含和。为提纯，进行如下操作：向该固体中加入100 g水，加热至80 ℃，固体全部溶解后，再降温至 ℃，过滤。则不能低于_______℃；此过程中，最多析出晶体的质量为_______g。 （2）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可以作为医用注射液。若用45%葡萄糖溶液配制90 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水_______g。 五、实验题(本大题共3题，共21分)。 22. 利用下图所示实验装置制取气体。 （1）仪器的名称为_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_______装置(填序号)，其反应的化学方程式为_______；在试管口放一团棉花的作用是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用_______装置(填序号)，其反应的化学方程式为_______。 （4）下列与实验室制取氧气实验无关的图标是_______(填序号)。 23. 化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。 （1）小组同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。 ①实验观察到装有的烧瓶中_______，说明分子在不断运动。 ②若将两烧瓶同时放入50℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与_______有关。 （2）同学们研究发现部分初中化学常见物质间存在如图所示的转化关系。 (1)若A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同，则C为_______(填化学式)。 (2)若A、B、C均为气体，且A与B可以发生反应生成C，C转化为B的化学反应方程式为_______。 24. 金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。 （1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的_______性。 （2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______。 （3）为比较金属与、金属活动性强弱，实验小组设计了如下图所示装置，实验所用金属片均足量。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液进入乙中，乙中无明显现象：打开使乙中溶液进入丙中，片表面变黑，溶液变为无色。下列有关说法正确的_______(填序号)。 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 根据乙中无明显现象，可推知的活动性比弱 C. 将片和片互换位置仍能达到实验目的 D. 三种金属活动性顺序为 （4）实验室回收废旧电路板中的铜和银，向含硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，发现滤渣质量与加入锌粉的质量相等。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质为_______(填化学式)：反应过程中，参与置换银的锌粉与参与置换铜的锌粉的质量比为_______(填最简比)。 六、计算题(本大题共2题，共10分)。 25. 如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算： （1）琥珀酸亚铁由_______种元素组成(写数值)。 （2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为_______。 （3）琥珀酸亚铁中碳元素与铁元素的质量比为_______(填最简比)。 （4）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为_______g(结果精确至0.1)。 26. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅(二氧化硅既不溶于水也不与稀盐酸反应)的混合物，化学兴趣小组欲测定该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数，通过实验测得数据如图所示(假设产生气体全部逸出)。 （1）摩擦剂中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)利第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题纸”上，答题时，务必将答案填写在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题纸”一并交回。 3．第Ⅰ卷共15题，共30分，每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 4．第Ⅱ卷共11题，共70分，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 5．祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 黏土烧陶 C. 甲骨刻字 D. 钻木取火 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿醋涉及发酵过程，有新物质醋酸生成，属于化学变化； B、黏土烧陶，黏土中的物质会转化为硅酸盐等，有新物质生成，属于化学变化； C、甲骨刻字仅是物理形状改变，无新物质生成，属于物理变化； D、钻木取火涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】人造空气成分与们周围的空气成分相似，我们周围的空气中氮气的体积分数最大，约占78%，因此人造空气中含量最高的是氮气，故选A。 3. 校园环保宣传日，某化学活动小组使用微型空气质量“检测站”检测学校空气质量。下列气体不在检测范围的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳虽然是温室气体，但常规空气质量检测通常不将其列为污染物（因其自然存在且低浓度时无害），因此，二氧化碳不在检测范围内，故符合题意； B.二氧化硫是酸雨的主要成分，属于空气污染物，在检测范围内，故不符合题意； C.二氧化氮是酸雨的主要成分，属于空气污染物，在检测范围内，故不符合题意； D.一氧化碳是毒性气体，由燃料不完全燃烧产生，对人体有害，在检测范围内，故不符合题意； 故选A。 4. 分类是化学学习的重要方法。下列物质属于化合物的是 A. 液氮 B. 生理盐水 C. 铝土矿 D. 氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、生理盐水由氯化钠和水两种物质组成，属于混合物，不符合题意； C、铝土矿是主要含氧化铝的矿石，属于混合物，不符合题意； D、氧化镁是由镁和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； 故选D。 5. 铁、锌等是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，不同种元素的本质区别是 A. 原子的中子数不同 B. 原子的核外电子数不同 C. 原子的质子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】C 【解析】 【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。 【详解】A.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），锌元素和铁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是中子数不同，故选项说法错误，不符合题意。 B.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），锌元素和铁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是核外电子数不同，故选项说法错误，不符合题意。 C.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），锌元素和铁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，选项说法正确，符合题意。 D.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），锌元素和铁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C 6. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．检验二氧化碳 B．加热液体 C．向试管加锌粒 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验二氧化碳的正确方法是将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；图中直接将燃着的木条伸入集气瓶，这是检验二氧化碳是否收集满的方法，并非检验二氧化碳本身，A错误。 B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积明显超过，B错误。 C、向试管中加入锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，让锌粒滑入试管底部；图中直接竖直加入，会砸破试管底部，C错误。 D、检查装置气密性的方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内温度升高、压强增大，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作符合要求，D正确。 故选D。 7. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 氧气用于炼钢 C. 金刚石用来切割大理石 D. 钨丝用于白炽灯的灯丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油受热膨胀、遇冷收缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 B、氧气用于炼钢，是利用氧气能与生铁中的碳等杂质发生化学反应，降低生铁中碳的含量，从而提高钢的质量。这个过程涉及化学变化，利用的是氧气的氧化性，属于化学性质，符合题意。 C、金刚石用来切割大理石，是因为金刚石硬度大，硬度属于物理性质，该用途主要利用金刚石的物理性质，不符合题意。 D、钨丝用于白炽灯的灯丝，是利用钨的熔点高，在通电发热时不易熔断，熔点属于物理性质，这一用途主要利用钨丝的物理性质，不符合题意。 故选B。 8. “我国神舟”系列飞船的返回舱使用钛合金材料。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钛原子的核外电子数为22 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 两个钛原子可以用符号表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钛原子的原子序数为22，则钛原子的核外电子数为22，故选项说法正确，不符合题意。 B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钛原子的原子序数为22，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确，不符合题意。 C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法正确，不符合题意。 D.元素符号可以表示一个原子，表示几个原子就在元素符号前面写上数字，则两个钛原子可以用符号表示为，故选项说法不正确，符合题意。 故选：D。 9. 对下列现象的解释合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 C. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是降低温度到蜡烛的着火点以下，故A错误； B、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，故B错误； C、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉增大了与氧气的接触面积，故C正确； D、煤炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，故D错误。故选C。 故选：C。 10. 下列实验能达到实验目的的是 A．探究二氧化碳能和水反应 B．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．证明铁生锈的过程一定有氧气参加 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓶子变瘪只能说明二氧化碳溶于水或与水反应，使瓶内压强减小，但无法直接证明是二氧化碳与水发生了化学反应（溶解也会导致压强变化）。不能达到实验目的。 B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，现象不同，能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响。能达到实验目的。 C、左边试管铁钉接触氧气和水，右边试管铁钉只接触氧气。左边铁钉生锈，右边不生锈，对比可知铁生锈需要水参与。不能证明铁生锈的过程一定有氧气参加。不能达到实验目的。 D、铜和稀硫酸不反应，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目。 故选B。 二、选择题：本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。 11. 下列叙述正确的是 A. 回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源 B. 将20℃的氢氧化钙饱和溶液升温至40℃，溶液质量不变 C. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理是增大了氧气在水中的溶解度 D. 在铁制品表面镀铬能防止铁制品锈蚀 【答案】AD 【解析】 【详解】A、回收利用铝质饮料罐，与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约冶炼金属消耗的能源，故A选项符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将20℃的氢氧化钙饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，溶液质量减小，故B选项不符合题意； C、把水喷向空气中，可以增大水与氧气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故C选项不符合题意； D、在铁制品表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故D选项符合题意。 故选AD。 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过氧化氢溶液杀菌消毒，不能用水 不同种分子的化学性质不同 B 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱 防止一氧化碳中毒 C 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 D 废旧电池应投放到专用的电池回收箱 废旧电池中的铅、镍等，会污染环境 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故分子不同，化学性质不同，该选项正确，不符合题意； B、一氧化碳有毒性，装烟囱可以及时将一氧化碳排到室外，该选项说法正确，不符合题意； C、分子之间有间隔，变瘪的乒乓球放入热水中，乒乓球内的气体受热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，该选项错误，符合题意； D、废旧电池内的铅、镍等属于重金属，会污染环境，应投放到专用的电池回收箱，该选项正确，不符合题意。 故选：C。 13. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为，下列有关说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应中有两种元素的化合价发生改变 C. 中氧元素的质量分数为38.4% D. 生成的与的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】首先通过质量守恒定律确定R的化学式： 反应前原子种类及数目：Zn（1）、C（1+2=3）、O（3）；反应后已知Zn（1），因此3R含3个C和3个O，即R=CO。 A、置换反应是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应中反应物是（化合物）和C（单质），生成物是Zn（单质）和CO（化合物），属于置换反应，A说法正确，不符合题意； B、分析各元素化合价变化： Zn：在中为+2价，在Zn中为0价，化合价降低； 反应中，作为反应物的单质碳的化合价从0价升高到产物CO中的+2价，而作为反应物的中碳元素的化合价从+4价降低到产物CO中的+2价，因此碳元素的化合价发生了改变； O：始终为−2价，化合价不变。 因此有2种元素（Zn、C）化合价发生改变，B说法正确，不符合题意； C、计算中氧元素的质量分数： 的相对分子质量=65+12+16×3=125， 氧元素质量分数，C说法正确，不符合题意； D、生成的Zn与R（CO）的质量比： Zn的相对质量=65， 3CO的相对质量=3×(12+16)=84， 因此质量比为65:84（不是65:132），D说法错误，符合题意； 故选D。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 D 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、甲烷和一氧化碳燃烧都生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，都会使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解，过滤，可将碳酸钙除去，再将滤液蒸发结晶可得到氯化钠固体，故选项符合题意； C、将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，除去杂质的同时，又引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项不符合题意； D、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，能达到实验目的，故选项符合题意； 故选：BD。 15. 为测定某铝镁混合物中各成分含量(只含铝、镁且均匀混合)，化学实验小组同学进行了如下实验：实验一：取18.0g该混合物，加入足量稀盐酸，充分反应后生成氢气1.8g。实验二：另取18.0g该混合物，将其浸入200.0g硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到固体22.8g。下列说法正确的是 A. 实验一中消耗的质量为65.7g B. 实验二反应后溶液中溶质为硫酸镁和硫酸铝 C. 该混合物中铝与镁的质量比为4：3 D. 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为9.6% 【答案】AD 【解析】 【分析】实验一中，混合物18.0g与足量稀盐酸反应生成氢气1.8g。设参加反应的铝的质量为a，参加反应的镁的质量为b， 、 可得：a+b=18.0g，，解得：a=10.8g，b=7.2g。 实验二中，镁的活动性比铝强，所以镁先和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，然后铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝。设7.2g镁完全反应固体增加的质量为x， x=12g， 因为22.8g-18.0g=4.8g小于12g，说明只有部分镁和硫酸铜反应，而铝没有和硫酸铜反应。 【详解】A、由、，可得：，设实验一中消耗的质量为y， y=65.7g， 所以实验一中消耗的质量为65.7g，故说法正确； B、由分析可知，实验二中，只有部分镁和硫酸铜反应，而铝没有和硫酸铜反应，反应后溶液中溶质为硫酸镁，故说法错误； C、由分析可知，该混合物中铝与镁质量比为10.8g:7.2g=3:2，故说法错误； D、由分析可知，硫酸铜不足。设参加反应的硫酸铜的质量为z， z=19.2g， 所以原硫酸铜溶液溶质质量分数为：， 故说法正确。 故选AD。 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3题，共18分)。 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用，现有①铜 ②干冰 ③活性炭 ④石墨，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作干电池电极的是_______。 （2）可用于制作导线的是_______。 （3）防毒面具中吸附毒气的是_______。 （4）可用于食品的冷藏保鲜的是_______。 【答案】（1）④ （2）① （3）③ （4）② 【解析】 【小问1详解】 石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填：④； 【小问2详解】 铜具有导电性，可用于制作导线，故填：①； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，在防毒面具中可用于吸附毒气；故填：③； 【小问4详解】 干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于食品冷藏保鲜，故填：②。 17. 建立模型是学习化学的重要方法。 （1）下图为氯原子结构示意图，氯原子的核外有_______个电子层，氯原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子；用化学用语表示氯离子_______。 （2）物质的组成和构成模型如下图所示。若②是汞，则③是_______(填名称)；若②是维生素C，其化学式为，1个维生素C分子中含有_______个原子。 （3）“”和“”表示不同的原子，下列示意图所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”的是_______(填序号)。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 得到 ③. Cl- （2） ①. 汞原子 ②. 20 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 根据氯原子结构示意图，氯原子的核外有3个电子层，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，带一个单位的负电荷，形成氯离子，符号为：Cl-。 【小问2详解】 汞是一种金属，由汞原子直接构成； 1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，因此1个维生素C分子中含有20个原子。 【小问3详解】 由图可知，B、C元素组成相同，但是分子构成不同，属于不同物质，故B、C所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）研究水的组成。 ①在下图所示电解器玻璃管中加满水。通电一段时间后，、管内产生气体的体积比约为_______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______(填“”或“”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式_______。 （2）下图为污水处理流程。 ①污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于实验操作中的_______，该操作所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_______。 ②次氯酸钠()是一种在污水处理中应用广泛且高效的化学试剂，可以用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. b ③. （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，故、管内产生气体的体积比约为2:1。 ②氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故可观察到b中气体使木条燃烧更旺。 ③电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 过滤能除去水中难溶性杂质，“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，则其相当于过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 四、简答题(本大题共3题，共21分)。 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）碳在氧气中充分燃烧___________； （2）锌与稀硫酸反应___________； （3）二氧化碳与澄清石灰水反应___________。 【答案】 ①. C+O2CO2 ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【详解】（1）碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为C+O2CO2。 （2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【点睛】化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，书写化学式； 遵守质量守恒定律，配平方程式。化学方程式的书写步骤：一写二配三标查。 20. 能源的利用与社会可持续发展密切相关。 （1）化石燃料属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）秸秆等生物质可以用于生产乙醇等生物质能源。下表给出了乙醇、石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量 释放的二氧化碳 乙醇(生物质能源) 29.7 64 石油(化石能源) 43.7 73 ①乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为_______。 ②两种能源各有优势。结合表中数据分析，石油作为能源的优势是_______。 （3）可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。以下选项中，可能存在可燃冰的是_______。 A. 南海 B. 青藏高原 C. 长江中下游平原 D. 四川盆地 （4）家用液化气的主要成分之一是丙烷()。一定条件下，2.2g丙烷与6.4g氧气恰好完全反应，生成3.6g水、2.2g二氧化碳和物质X，则X的质量为_______g，该反应的化学方程式中氧气与X的化学计量数之比为_______(填最简比)。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. 释放相同能量的情况下，石油燃烧释放的二氧化碳更少 （3）AB （4） ① 2.8 ②. 2:1 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化形成的，属于不可再生能源。 【小问2详解】 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 若乙醇燃烧释放的能量与石油相等，均为43.7kJ⋅g-1，则乙醇燃烧释放的二氧化碳为64mg⋅kJ-1×≈94.14mg⋅kJ-1，大于73mg⋅kJ-1，故石油作为能源的优势是：释放相同能量的情况下，石油燃烧释放的二氧化碳更少。 【小问3详解】 A、南海是一个深海区域，海底可能具备高压、低温的条件，因此可能存在可燃冰，该选项符合题意； B、青藏高原是一个高海拔、低气温的地区，冻土层广泛分布，这样的环境也符合可燃冰的形成条件，因此青藏高原上可能存在可燃冰，该选项符合题意； C、长江中下游平原是一个温暖湿润、地势平坦的地区，不具备可燃冰形成所需的高压、低温条件，因此不可能存在可燃冰，该选项不符合题意； D、四川盆地虽然地势较低，但气候温暖湿润，不具备可燃冰形成的高压、低温条件，因此也不可能存在可燃冰，该选项不符合题意。 故选：AB。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和等于生成的各物质质量之和，则物质X的质量为2.2g+6.4g-3.6g-2.2g=2.8g； 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变；反应物中碳元素的质量为2.2g×=1.8g，氢元素的质量为2.2g-1.8g=0.4g，氧元素的质量为6.4g；生成物中已知碳元素的质量为2.2g×=0.6g，氢元素的质量为3.6g×=0.4g，氧元素的质量为(3.6g-0.4g)+(2.2g-0.6g)=4.8g，故X中碳元素的质量为1.8g-0.6g=1.2g，氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g，无氢元素；则X中碳和氧的个数比是=1:1，故X是一氧化碳； 设氧气与CO的化学计量数分别为a、b 则a:b=2:1 21. 溶液与人类的生活息息相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 31.6 45.8 63.9 110 169 ①20 ℃时，将25 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_______g。 ②60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比)。 ③在10 ℃时，将固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有固体未溶解。所得溶液是10 ℃时的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；10 ℃时，的溶解度为_______g。 ④某固体混合物含和。为提纯，进行如下操作：向该固体中加入100 g水，加热至80 ℃，固体全部溶解后，再降温至 ℃，过滤。则不能低于_______℃；此过程中，最多析出晶体的质量为_______g。 （2）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可以作为医用注射液。若用45%葡萄糖溶液配制90 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水_______g。 【答案】（1） ①. 68 ②. 11:10 ③. 饱和 ④. 20.9 ⑤. 30 ⑥. 121.2 （2）80 【解析】 【小问1详解】 ①20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，该温度下将25 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，只能溶解18 g氯化钠，充分溶解后得到的溶液质量为50 g+18 g=68 g；故填：68。 ②60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，则该温度下饱和硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为110 g:100 g=11:10；故填：11:10。 ③在10 ℃时，将固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有固体未溶解。所得溶液是10 ℃时的饱和溶液，则10 ℃时，的溶解度为；故填：饱和；20.9。 ④某固体混合物含和。为提纯，进行如下操作：向该固体中加入100 g水，加热至80 ℃，固体全部溶解后，再降温至 ℃，过滤。由于30 ℃时，氯化钠的溶解度为36.3 g，的溶解度为45.8 g，因此不能低于30 ℃，此过程中最多析出晶体的质量为167 g-45.8 g=121.2 g；故填：30；121.2。 【小问2详解】 稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有(90 g-x)×45%=90 g×5%，得x=80 g；故填：80。 五、实验题(本大题共3题，共21分)。 22. 利用下图所示实验装置制取气体。 （1）仪器的名称为_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_______装置(填序号)，其反应的化学方程式为_______；在试管口放一团棉花的作用是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用_______装置(填序号)，其反应的化学方程式为_______。 （4）下列与实验室制取氧气实验无关的图标是_______(填序号)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. A ②. （4）③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：铁架台； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，故应选用B装置； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 在试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故可以选用A装置； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； ②该实验需要用酒精灯加热，需要注意“明火”，不符合题意； ③该实验无需通电，不需要“用电”图标，符合题意； ④实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，不符合题意。 故选③。 23. 化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。 （1）小组同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。 ①实验观察到装有的烧瓶中_______，说明分子在不断运动。 ②若将两烧瓶同时放入50℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与_______有关。 （2）同学们研究发现部分初中化学常见物质间存在如图所示的转化关系。 (1)若A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同，则C为_______(填化学式)。 (2)若A、B、C均为气体，且A与B可以发生反应生成C，C转化为B的化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 氧气浓度逐渐增加 ②. 温度 （2） ① O2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①因为要说明氧分子在不断运动，装置是探究分子性质的，且烧瓶两端连通后，装有二氧化碳的烧瓶中会出现氧气浓度逐渐增加的现象，这是因为氧分子不断运动进入到装有二氧化碳的烧瓶中。 ②若将两烧瓶同时放入50℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快。 【小问2详解】 (1) 若A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同，A能转化为B，也能转化C，B与C能相互转化，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，可推测A为过氧化氢(H2​O2​)，B为水(H2​O)，C为 O2​ 。 (2) 若A、B、C均为气体，且A与B可以发生反应生成C，A能转化为B，也能转化C，B与C能相互转化，A与B可以发生反应生成C，氧气与碳能生成一氧化碳，也能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可推测A为氧气(O2​)，B为一氧化碳(CO)，C为二氧化碳(CO2​)，C转化为B的反应可以是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，化学反应方程式为。 24. 金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。 （1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的_______性。 （2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______。 （3）为比较金属与、的金属活动性强弱，实验小组设计了如下图所示装置，实验所用金属片均足量。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液进入乙中，乙中无明显现象：打开使乙中溶液进入丙中，片表面变黑，溶液变为无色。下列有关说法正确的_______(填序号)。 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 根据乙中无明显现象，可推知的活动性比弱 C. 将片和片互换位置仍能达到实验目的 D. 三种金属的活动性顺序为 （4）实验室回收废旧电路板中的铜和银，向含硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，发现滤渣质量与加入锌粉的质量相等。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质为_______(填化学式)：反应过程中，参与置换银的锌粉与参与置换铜的锌粉的质量比为_______(填最简比)。 【答案】（1）延展 （2） （3）D （4） ①. Zn(NO3)2 ②. 1:151 【解析】 【小问1详解】 通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的延展性。 【小问2详解】 炼铁的核心是一氧化碳还原氧化铁（高温条件），反应化学方程式为。 【小问3详解】 A、甲中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，甲中反应后得到浅绿色溶液，故A说法错误； B、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，的活动性比强，故B说法错误； C、由题干信息可知三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，将Fe片与Zn片互换位置，丙中锌能与氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁，可得到Zn>Fe，乙中M不能与氯化锌反应，可得到Zn>M，并不能比较M与Fe的金属活动性，故C说法错误； D、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe弱，丙中锌能与氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁，可得到Zn>Fe，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，故D说法正确； 故选D。 【小问4详解】 金属活动性：Zn> Cu > Ag，故Zn先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。 Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag（固体质量增加：65份Zn置换出216份Ag，增加151份）； Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu（固体质量减少：65份Zn置换出64份Cu，减少1份）。 滤渣质量与加入锌粉质量相等，说明两个反应都发生，且质量增加量=质量减少量。 滤渣加稀盐酸无现象→无Zn，滤渣为Ag、Cu；滤液中一定含有的溶质：Zn(NO3)2。 设参与置换Ag的Zn质量为x，参与置换Cu的Zn质量为y。 置换Ag的质量变化：增加； 置换Cu的质量变化：减少； 由质量相等得：。 六、计算题(本大题共2题，共10分)。 25. 如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算： （1）琥珀酸亚铁由_______种元素组成(写数值)。 （2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为_______。 （3）琥珀酸亚铁中碳元素与铁元素的质量比为_______(填最简比)。 （4）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为_______g(结果精确至0.1)。 【答案】（1）四##4 （2）172 （3）6:7 （4）0.1 【解析】 【小问1详解】 结合化学式可知，琥珀酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成。 【小问2详解】 琥珀酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×4+56+16×4=172。 【小问3详解】 琥珀酸亚铁中碳元素与铁元素的质量比为（12×4）:56=6:7。 【小问4详解】 成人每日最多服用4片，则每天最多补充铁元素的质量为 26. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅(二氧化硅既不溶于水也不与稀盐酸反应)的混合物，化学兴趣小组欲测定该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数，通过实验测得数据如图所示(假设产生气体全部逸出)。 （1）摩擦剂中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）已知剩余混合物中钙元素质量为2g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，反应前碳酸钙中钙元素的质量也为2g，则碳酸钙的质量为2g÷=5g，因此摩擦剂中碳酸钙的质量分数为100%≈33.3%。 （2）解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y ， 解得x=555g，y=2.2g 则反应后溶液质量为碳酸钙质量与稀盐酸的质量之和减去生成二氧化碳的质量，即5g+73g-2.2g=75.8g 反应后所得溶液中溶质为氯化钙，其质量分数为×100%≈7.3% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像数据计算碳酸钙质量及质量分数。 【小问2详解】 根据碳酸钙质量和消耗稀盐酸质量73g，利用化学方程式计算生成物质量，反应后溶液质量等于碳酸钙质量加稀盐酸质量减去二氧化碳质量，再计算溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $