河北省邢台市五校联考2025-2026学年高二上学期期末质量检测 化学试题

高二年级期末质量检测 化学答案 1.A【解析】A.铁锅是铁碳合金，在潮湿的环境中容易发生吸氧腐蚀，清洗铁锅后及时擦 干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B.硫酸钙不属于重金属盐，可用于 制作豆腐，B错误；D.泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料或玻璃。内筒盛有 硫酸铝溶液，外筒、内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，D错误。 2.D【解析】A.同一轨道中的两个电子运动方向应该相反，违反了泡利原理，A错误；B.根 据能量最低原理可知该基态原子的价电子排布式应为3d4s,B错误；C.2p能级有3 个轨道，2p能级有2个电子，电子应先单独分占2个轨道，且自旋方向相同，2即.填充 2个电子，违反了洪特规则，C错误；D.基态K原子的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p4s,共占据10个轨道，其空间运动状态共有10种，D正确。 3.D【解析】D.氯化铁蚀刻金属是因Fe3+的氧化性，而非溶液酸性，D错误。 4.A【解析】A.将变黑的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，A1作 负极，AgS在正极得电子被还原成Ag,同时S2与A13+发生相互促进的水解反应，总 反应为3Ag2S+2A1十6H2O6Ag十2AI(OH)3十3H2S↑，A错误。 5.DI解析】B.2NH(g)+C0,(g)=CO(NH2),(S)+H,O(g)△H-(Ea1-E2+Ea3-Ea4k/mol, B错误；C.因为反应①正反应为放热的，升温平衡向吸热方向移动，即向逆向移动， C错误；D.由题图可知，Ea1<Ea,所以速率反应①大于反应②，故反应过程中 H,COONH4(I会有大量累积，D正确。 6.D【解析】A.该反应正向为气体体积增大的反应，加压使平衡逆向移动，所以压强越大， NH,的平衡转化率越低，则<P2,A错误；B.升高温度使H的平衡转化率降低， 所以升高温度使该反应的平衡逆向移动，平衡常数减小，同一温度下的平衡常数相同， 所以K>K=K,B错误；C.该反应是一个熵增的放热反应，故△G=△H-T△S<0, 所以一定能够自发进行，C错误；D.由题图2可知，900℃之前反应未达平衡，温度 升高反应速率加快，产率增大，900℃时反应达到平衡，900℃之后升高温度，平衡向逆 反应方向移动，NO产率下降，D正确。 7.D【解析】A.各电子层含有的原子轨道数为n(n为电子层序数)，A错误；B.在第三 电子层中包括三个能级分别是3s、3p、3d,在s能级中有一个轨道，在p能级中有三 个能量相同的轨道，在d能级中有五个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目是 1+3+5=9,每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，那么在第三能层中自旋状态 相同的电子最多有9个，B错误；C.基态原子电子填充遵循能级交错规则，如4s先于 高二化学第1页 3d填充，M层未填满即可填N层，C错误；D.3p和3p,填满时，每个轨道容纳2个 电子，3p:至少有1个，共5个，加上3s的2个，M能层总电子数为7，D正确。 8.C【解析】A.对于水的电离平衡H,O、三H十OH来说，酸碱均可抑制其电离，pH=2 的CHC0OH、0.01mol·L1的盐酸中由水电离的氢离子浓度分别为1012mol/L、 1012ol/L,A错误；B.醋酸为弱电解质，电离程度很小，常温下，将pH=11的氢氧 化钠溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶质是醋酸和醋酸钠，且醋酸的浓度远大 于醋酸钠的浓度，因此溶液pH<7,B错误；C.等体积pH=3的HA和HB溶液与足 量锌反应，HA放出的H,多，说明HA的浓度更高，而HB的酸性更强，酸性： HB>HA,C正确：D.常温下，pH=12的NaOH溶液，c(OH)0.01mol/L与pH=2的 HC1溶液c(H)=0.01mol/L混合后，若pH=11,则需满足 c(OH)=0.01om二a）=0.01molL,解得体积比为11：9，D错误。 VNaOH VHCI 9.B【解析】B.放电时，阴离子向负极移动，H由Na[AlH,]电极移向CeH,电极时放 电，释放能量，B错误；D.放电时，负极反应式为CeH,-e+H=CeH,每转移Imol 电子，负极质量增加1g;正极反应式为3Na[AH,]+6e=a,[AH,]+2Al+6H,每 转移1mol电子，正极质量减少1g。所以理论上，当有2 mol CeH3生成时，负极质量 增加2g,正极质量减少2g,两极的质量变化差值为4g,D正确。 10.C【解析】A.在酸性溶液中K2C2O,是强氧化剂，可以将Br氧化，A错误；D.溶 液红色变浅有可能是因为溶液被稀释，F(SC)3浓度减小，不能证明平衡发生移动，D 错误。 11.B【解析】B.X与Z形成的化合物可能为SO2,SO2与水反应生成HSO3,HSO3为中 强酸，B错误。 12.C【解析】A.溶液B中本就含有一定量的Fe3+与SCN,再加入KSCN相当于增大 SCN浓度，平衡向生成Fe(SC)3方向移动，红色会变深，A正确；B.铁粉与Fe+反 应使F+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，B正确；C.加入KCI溶液后，透 射率提升（颜色变浅），说F(SC)3浓度降低，平衡逆向移动，C错误；D.要证明阳 离子盐效应对平衡的影响，就需比较相同阴离子而不同阳离子的效果，故选取去离子 水(@)作对照，再分别用0.03 moVLKCl(③)与0.03 molLNaC1(④)比较即可，（①③④） 能体现不同阳离子的盐效应。由题图可见Na*对平衡的影响更大，D正确。 13.C【解析】由KaHS0)=1.2×102知，较浓HS04溶液中存在：H2S04一H+HSO4、 HSO4一H+SO},故较浓HSO4溶液中存在电荷守恒： cH)=C(OH)+c(HSO4)+2c(SO),A正确；D.2HSO3一SO3+HSO3的平衡常数 高二化学第2页 K=cS0)-cH,$0,)-cS0)-cH)c1,S0,)-K,L,S0,)_6.0x10 c2(HS0,) c(HSO )cH)c(SO,)14x104.3x10 D正确。 c2(H)】 14.D【解析】D.由于K= K&2,则 c(M2)c(HS)K(MS) )( K (MS) 两边取负对数 K.(MS) K1·Ka2·c(HS) lc(M)=-2c(H)-KKc) 2pH+ D错误。 K(MS) 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)LilC6 LilC6/LiC6 (1)LilCoO2+xLi+xe=LiCoO2 (2)①Pb02+4H+S042+2e=PbS04+2H20②多孔碳或C(1分) (3)①b(1分)②MnO,+8H*+5e=Mn2+4H0 (4)①N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O ②2CuS04+2H,0电解2Cu+02↑+2HS04(标通电也得分) ③0 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)Fe2+2H0=Fe(OHD2+2H(1分)Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分) (2)①防止水蒸气进入装置b和a中，引起氯化亚铁和SOC水解②球形冷凝管(1分) ③FeCl24H20+4S0Cl2=FeCl2+4S02↑+8HCl↑生成的HC1气体能抑制氯化亚铁水解， SO2具有强还原性，防止生成Fe3+(意思正确即可) (3)c(SO2)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH) (4)①KPe(CN或铁氰化钾溶液(1分)②，51YX1O09% 1000w 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)HC10(1分) Na2Co3(1分) (2)大于(1分)小于(1分) (3)CIO +CO2+H2O-HCIO+HCO3 So,+HCOOH-HSO3 +HCOO (4)NH4++H2O→NH3·H2O+H NH4C1完全电离增大了生成物cH4),氨水的电离平衡逆向移动， (5)1.0 18.(15分，除标注外每空2分) 高二化学第3页 (1)3.0×103 (2)AC (3)3.24×108(或)3.2×108 p(S0,) (Pa) a.3.6×10 (4)逆向(1分)b.18×0 (3分，每个空一分，图一分) 6 810时间(min (5)CHOH(g)十HO(g)=CO2(g)+3H(g)△H=E4-E5E2-E3(1分)（带单位不扣分） (6)反应①是总反应的决速步骤 高二化学第4页国4高二年级期未质量检测 0-y029: 项代四出的记来 化学 :呼）普少 注意事项：1、本试卷共100分，考试时间75分钟。 161X）总》 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N一14O-16Na-23A1-27 S-32Cl-35.5V-51Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.下列说法正确的是 装是)记： 变单供不到 A清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 墙 B.硫酸钙为重金属盐，不能用于食品加工 C.铁钉镀锌时，铁钉用砂纸打磨干净后即可与电源相连，开始电镀 ii 8 ( D.泡沫灭火器内筒为塑料或玻璃，外筒是铁皮做的，外筒、内筒之间装有硫酸 铝溶液 (G2 、在 2.下列化学用语或说法正确的是 ( 1s 2s 2p A.若基态N原子的轨道表示式： 团闭： 该轨道表示式违反洪特规则 B.基态Cr原子价电子排布式：3d44s2 C.基态C原子核外的电子排布式：1s22s22p D.基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种 器入水·甲 ()0)=()H0I07园 3.下列有关物质用途的说法错误的是 A明矾是常用的净水剂，除加明矾外，再加入少量的碳酸氢钠增强明矾的净水 能力 B.BaSO4在医疗上作“钡餐”，是因其既不溶于水也不溶于胃酸 C.硫酸铝在造纸工业中作为施胶剂，用来增强纸张的抗水和防渗能力 D.氯化铁溶液因为呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻 4.下列方程式书写错误的是 A.将变黑的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： 3Ag2 S+2Al-6Ag+Al2S3 生蓝式学处深 5【己 B.四氯化钛水解：TiCL斗(x+2)H0一T0,xH,0干4HCl C.实验室制备少量无水AC:A1C·6H,0+6SOCL,△AC+6SO,个+12HCl个 D.溶洞形成的离子方程式：CaC0十C02十H20Ca2洋干2HC0 高二化学第1页共8页圆 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.NH,(g)和CO2(g)在尿素合成塔中合成CO(NH2)2(s)是分两步进行的： ①2NH(g)+CO2(g)一NH2 COONH,(I) ②NH2 COONH,(I)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 能量 1元：1，可，/ 果拾料 计101上 反应过南 酒游（公） A,上述过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B.2NH,(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH =(E1-E)kJ/mol C.若升高温度，反应①平衡向正反应方向移动 D.反应过程中NH2 COONH(I)会有大量累积 6。NH,作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：所 4NH,(g)+5O,(g)催化剂4NO(g)+6H,0(g,测得温度、压强对平衡转化率的 影响如图1所示，同一时间段不同温度下NO的产率如图2所示。下列说法正确 的是 量高量Hg班()川0 g留())in、I·{om10,0:( 了·o 10.0式直游（同T,“千“ 6 户))量心深 家到出共 0 图1 TK 900 温度/℃ 图2 五行（辛岛阳 A.p1P2 尿”)，1(1 B.反应的平衡常数KKb、K。的大小关系为K.<Kb=K。 C.该反应不一定能自发进行 而心网平商冰尽·补) D.温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是900℃时反应达到平衡，升高 图 温度，平衡向逆反应方向移动部：口脉，本济水 7.下列说法正确的是 ￥(9)9I正： A.各电子层含有的原子轨道数为2n2(m为电子层序数) ((),:0 B.在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有10个 C.基态原子核外电子先填满M层，再填N层冷迎 D.若3px、3p,这两个轨道填满电子，则M能层上至少有7个电子.「 高二化学第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.下列有关说法正确的是 11. A.常温下，pH=2的CH,COOH溶液中水的电离程度大于0.01mol·L1的盐 酸中水的电离程度 B.常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混 合溶液pH>7 C.等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的 H2多，酸性：HB>HA D.常温下，pH=l2的NaOH溶液与pH=2的HCI溶液按一定比例混合，所 12 得溶液pH=11,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为9：11 9.2025年9月，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子 的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为： 6CeH2+3Na[AIH,]一6CeH,+Na[AIH6]+2Al。下列说法错误的是 门社得许斑德入通园 .可证 水透火治装（心 NaAH]筒标电解质CeH崇禁》浸前图联氨 传导H的 A.电极CeH2作负极 B.H-由Na[AIH4]电极移向CeH2电极时存储能量 C.放电时，正极的电极反应式为3Na[AlH4]+6eNa[AlH]+2Al+6H D.理论上，当有2 mol CeH3生成时，两极的质量变化差值为4g 10.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计背摩两测 现象 ,○点结论 向1mL0.1mol·L-1K2CrO, 黄色溶液 增大反应物浓度， A 溶液中加入，2露 变橙色 平衡向正反应方向移动 1mL1.0mol·L-1HBr溶液 向等物质的量浓度的 02 B NaCl、Na2CrO4混合溶液 先生成 K(AgCl)<Ksp(Ag2 CrO) 白色沉淀 中滴加AgNO,溶液 溶液由蓝色 [Cu(H2O)4]+转化为 C 加热0.5mol·L1CuCl2溶液 变为黄绿色 [CuCL]-的反应为吸热反应 向FeCl,和KSCN的混合液 溶液颜色 加水稀释，该平衡 中加人少量蒸馏水 变浅 向逆反应方向移动 :示图前，量计圆 高二化学第3页共8页周 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物Y2Z2X,与Y2ZX,所 含的质子数相差40，X、Z同主族，Y的焰色呈黄色，W有两个未成对电子。 下列说法错误的是 A.Y与Z形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性 中 B.X、Z形成的化合物与水反应生成强酸 61=小的高论球 C.第一电离能：X>Z>Y D.电负性：X>Z>W y八广 12.已知：FeC+3KSCN=Fe(SCN)3+3KC△H<0。将20mL0.005mol·L-1 FeCl溶液（接近无色）和20mL0.015mol·L1KSCN溶液混合，得到红色 溶液B。小组同学为了探究盐效应（溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离 子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应)对平衡体系的影 响，进行了如下实验：各取2mL上述红色溶液B,分别加人5滴①去离子水、 ②0.3mol·L-1KNO3溶液、③0.3molL-1KC1溶液、④0.3mol·L1NaC1 溶液，测得各溶液的透射率（溶液颜色越深，透射率越小）随时间变化的曲线 如图所示。下列说法错误的是 所前 ↑十3上长向贝的野中干岛呼常一（「 34 :灵0五中嫩好32 ·(学》凤) 显拌林测交听中 蓬0 NaCI · 通范人出务音月霸2剂 K可驱斯中治济某（ 26 KNO, 24 去离子水 光.、05101520253035 t/s A.取2mL上述红色溶液B,加人5滴0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液红色变深 B.取2mL上述红色溶液B,加人铁粉，溶液红色变浅 C.加人KC1溶液后，平衡向正反应方向移动方.恐m主小 D.上述实验能证明阳离子盐效应影响FeCl3+3KSCN=Fe(SCN),+3KCI平 衡体系的实验组是实验①③④，其中盐效应影响较大的阳离子是Na 13.已知：较浓的硫酸中K.(HS04)=1.2×10-2,K1(H2S03)=1.4×10-2, K2(H2SO3)=6.0X10-8。下列说法错误的是1 表0的中： A.较浓H2S0,溶液中：c(Ht)=2c(SO?)十c(OH)+c(HS0)出Q B.向较浓H2SO,中加水稀释，HSO,的电离程度会增大 C.NaHSO,溶液中加人少量的碘单质，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO)减小 D.NaHS03溶液中：2HS05、一S0+H2S0,的平衡常数K≈4.3×10-6 高二化学第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.H2S可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生如下反应：，？，人11 H2S(aq)+M+(aq)一MS(s)+2H+(aq)(M+为Cu2+或Hg2+),室温下，往含 有某种重金属离子的酸性废水中持续通人H2S,维持c(HzS)=0.1ol·L,调 节溶液的pH。测得溶液中一gc(M+)与溶液pH的关系如图，湖SY 已知：室温下，H2S的K=1.1X10-7,K2=1.3X103。合7 下列说法错误的是 -gc(M2hy(molL〗 A.K(CuS)>Kp(HgS) 33 Hg2 B.pH=2时，c(S-)￥1.43X10-17mol·L-1) ℃.Kp(CuS)=1.43X106i·oti0.0.m0g Cu2 17 D.图像线性关系的解析式为西饼中登华学 三1gc0M+)=2pH-CgKi·KgcH,S] 2 3 p 二、非选择题：本题共4小题，共58分。.oc 15.(15分)在人工智能研究领域，能量的储存和释放是关键的制约因素之一，回 答下面问题。 武影背光胶不示面图 (1)一种常见锂离子电池的反应为Li1-xCoO2十LiC 放电LiCo0,十Li-.C, 充电 该电池充电时阴极材料是： (填化学式)，该电池放电时正极的电极反应 式 (2)某低成本储能电池原理如图所示。已知放电时质子从右侧溶液进人左侧 溶液。 电源或负载 PbOz/PbSO 多孔碳 H2SOa(aq) Fe/Fe 亲变过葉常，斯睿记1 H2SO.(aq) 酒：如欢. 货变道质子交换膜 ,国1：：：9双日 ①写出放电时正极的电极反应式向简平 ○以。减 ②充电时外接电源的负极与该电池的1前立（填电极材料）相连。去1. (3)某双液原电池如下图：※盖中其·©© KCl的琼脂溶液 一段时间后乙烧杯中溶液变蓝。，“×S」一（日 碳棒a 碳棒b ①该电池的负极是 (填a或b)。 ②写出碳棒a上的电极反应式)，+(《2)S1 molLKMn0(,溶液1mol·KI溶液 大融会。离怕(O任+H,S0,溶液 +淀粉溶液 小（记H)(O记H)中第顺，园单陶量心人中 0X?.公}婆常赏平啦)2H)2声02HS:中02人国 高二化学第5页共8页盒 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)如图所示，甲池的总反应式为N2H,+O2一N2+2H,O, N 光出.合好语雪 Pt(a) KOH溶液 过量CSO,溶液 甲池 乙池 ①写出Pt(a)电极的电极反应式 ②写出乙池中发生反应的化学方程式 ③若乙池反应后溶液体积为200mL,Pt(b)电极上消耗了1.12L(标准状况) 的O2,理论上乙池溶液的pH= 16.(14分)氯化亚铁(FeCL2)是一种常用化学试剂，回答下面问题： (1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加人少量盐酸和铁粉，用离子方程式表 示加入盐酸和铁粉的作用 (2)某化学兴趣小组的同学利用FeC2·4H2O,制备无水氯化亚铁(FeCl2), 装置如下图所示（加热和加持装置忽略）。 题对计，)雪 量喻辯补FeC4H0很 e i人】由日d H9÷19+「Hi6] N. 长方对4行.中.) 习米面游交園 述，c清出，1煎q O9面塔提是爽，行家式饺可 已知：S0C2的沸点76℃，且极易水解生成两种酸性气体。 ①装置e中盛放浓硫酸，作用是 ②装置c的名称 一正，作用是冷凝回流SOC2。人中 ③装置b中发生反应的化学方程式 州摇 】·1ot0. 在SOCl2氛围中利用SOC2进行FeC2·4H2O脱水反应，其具有的优点是（答 两点) 心日 (3)硫酸亚铁铵[(NH4)2F(SO4)2]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离 子浓度由大到小的顺序是」 、.0国 (4)利用1mol·L品的(NH4)2Fe(SO4)2溶液测定某氧钒(IV)碱式碳酸铵 {(NH4),C(VO)6(CO),(OH),]·10H2O,摩尔质量用Mg/mol表示}样品中 钒(V)的含量，操作如下图所示： 高二化学.第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP :求两代 稍过量的0.1molL-稍过量的 20mL水 粗产品wg30mL稀硫酸 KMnO,溶液 1I%NaNO,溶液 4日79 再重复 /0)9/ 1molL-'NHFe(SO,)2适量的 实验两次。溶液滴定至终点 尿素溶液 已知滴定反应：VO克+Fe2++2Ht一V0++Fe3++H20,所用1mol·L-1 的(NH,)zFe(SO,)2溶液体积平均值为VmL ①滴定时所用指示剂是 ②氧钒(IV)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式 17. (14分)部分弱酸或弱碱的电离平衡常数如下表。 弱酸、 HCOOH H2SO H2C03 HCIO NH2·H2O 弱碱 电离平 K1=1.4×10- K=4.5×107 衡常数 K.=1.8×10-4 K.=4.0X10-8Kb=1.0×10-5 (25℃) K2=6.0×10-8 K2=4.7X10-11 {)0. 回答下面问题：日 ☑ (1)浓度均为0.01mol:L1的H2S03H2CO3和HCl0溶液pH最高的是 脑：（填化学式，s下同）。浓度均为0.01 molL的Na2SO、Na2CO,和 NaClO溶液pH最高的是 (2)浓度为0.01mol·L-1的NH4HCO溶液pH 7(填“大于”“小于” 或“等于”，下同)。浓度为0.01mol·L-1的NH4HSO溶液pH 7。 (3)将少量CO2气体通人到NaCIO溶液中发生反应的离子方程式 向Na2SO,溶液中滴人过量HCOOH溶液，发生反应 的离子方程式 0 (4)NH,C1溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 。在氨水溶液中存在NH·H2O=NH财+OH,加入少量 NH,CI固体，氨水的电离平衡移动的方向和原因 (5)FePO4难溶于水，利用硫酸铁和磷酸溶液反应可以制备FePO4,反应的离 子方程式为：Fe++H,PO,一FePO,+3H+,平衡常数为K。可 已知：Kp(FeP04)=1,0X104,H3PO,的电离平衡常数：K=1.0×10-3, K2=1.0X10-8,K8=1.0X1013;则平衡常数K=中气。中二禁， 18.(15分)硫酸亚铁在工农业生产中有广泛的用途，回答下面问题：气基5 I.在某真空刚性密闭容器中加人适量FSO,固体（足量），某温度下发生反 高二化学第7页共8页高 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 应：2FeSO,(s)一Fe0,(s)+SO,(g)+SO(g),容器内气体总压强p随时间 发生如下变化。（例如：SO2的分压P(SO2)等于总压乘于SO2的体积分数） 时间(min) 012345 678 气体总压(X10Pa) 01.02.03.03.43.53.63.63.6 (1)前6min内，用S02(g)的分压表示的化学反应速率，v(SO2)= Pa·min-1。 (2)下列说法能表示反应达到平衡状态的是。 A.SO,的分压不再发生变化 B.气体的平均相对分子质量不再变化 C.气体的密度不再发生变化 D.SO2的体积分数不再发生变化 (3)该温度下用分压表示的压强平衡常数K。= Pa2。(用该温度下各物 质的分压代替物质的量浓度表示平衡常数的表达式就是压强平衡常数) (4)8min时，将容器的体积压缩为原来的一半，化学平衡将 (填 “正向”“逆向”或“不”)移动，l0min时反应再次达到平衡状态，在下图中 画出SO2(g)的分压从8min到10min的变化曲线，并在a、b处填写SO2的 分压。 (SO,) (Pa) 景酒者对旺学外 顿%安时发衣达宝 :左衣法除馆T杰基茶. h 6810 区五球当跑)态基国 时间(min) Ⅱ.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生的反应为： 中根t和流基 反应①CH,OH(g)—CO(g)+2H2(g); 游干申州的态基国 反应②C0(g)+H20(g)一CO2(g)+H2(g) 显前：金捐使关古的不 能量变化示意图如下： 狱刻.水消识常通脚 温 不图是，”丫”清L记 ,t火清地1雅道节随藏○ !·州游早心补 E 6 CO.@*3@货大骨下 CH,OH(g)+H,O(g) 反应过程 人杀残阳黑效泳， (5)写出甲醇与水蒸气反应的热化学方程式 。 (用EE,表示，下同)，写出反应②的活化能等于。四 (6)在其他条件相同时，只增大反应物c[H,O(g)]对甲醇与水蒸气反应速率几 乎没有什么影响，给出合理的解释： 7):发洗：高点泽 高二化学第8页共8页高 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP