2026届湖北省孝感市高三第一次统一考试化学试题

孝感市2026届高三年级第一次统一考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、草稿纸上无效。 2.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷、草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Pt-195 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的原理解释错误的是 A. 用糯米和酒曲酿制米酒：使淀粉直接水解为乙醇 B. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 C. 用石膏点卤制豆腐：使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉 D. 用肥皂洗涤油污：肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 2. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 中子数为22的钙核素： B. NaOH的电子式： C. 的空间填充模型： D. KCl溶液中的水合离子： 3. 下列实验装置或操作错误的是 A．稀释浓硫酸 B．制备胶体 C．向容量瓶内转移溶液 D．收集或 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水溶液中阳离子总数为 B. 标准状况下，气体中数目为 C. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 5. 下列过程对应的方程式错误的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 加入水中： C. 溶液滴入溶液中： D. 绿矾处理酸性废水中的： 6. 水合肼()沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是 A. 冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a B. 通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液 C. 冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发 D. 制取理论上至少需要1 mol NaClO 7. 孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果酸和柠檬酸，其分子结构如下： 下列描述正确的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 苹果酸和柠檬酸互为同系物 C. 苹果酸没有手性碳，柠檬酸有1个手性碳 D. 苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应 8. 下列关于物质性质解释错误是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 9. 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，下列有关说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 生成的化学方程式为： C. 若参加反应的，则反应中转移电子的物质的量可能为 D. 若溶液中，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为 10. 某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质是密度最小的气体，X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为，Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能大于其同周期左右相邻元素 B. 该离子中Fe为价，含有6个配体，空间构型为八面体 C. Z的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征 D. 该离子中键数目与键数目之比为 11. 下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 反应能发生，因为碳的还原性强于硅 B. 常温下为固体而为气体，因为是离子晶体而是分子晶体 C. 三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为三氟乙酸分子中键的极性比乙酸分子中的大 D. 的空间构型为变形四面体，而的空间构型为正四面体，因为S的电负性比C大 12. 一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe原子周围的H原子未画出)。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子周围，且H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。下列说法错误的是 A. 该氢化物的化学式为 B. c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为 C. 与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近距离为 D. 该氢化物中H的密度为 13. 工业上可采用微生物电池处理含()的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极Y表面发生的第二步电极反应式为： B. 每处理有通过质子交换膜从右向左迁移 C. 工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低 D. 该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32 g 14. 我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示(图中R为)。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A. 该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优 B. 从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大 C. 该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径 D. 在该超分子体系中加入浓度更高含有溶液，利用的浓度优势可置换出 15. 常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。 下列说法错误的是 A. 哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. 当时，溶液中 C. 横坐标对应的值为4.28(已知，) D. 横坐标对应的值为6.24，且P点溶液中溶质不可能为BHCl 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水；常温下，。 回答下列问题： （1）已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第___________周期___________族。 （2）已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为___________。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：___________。 （3）“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾___________kg。 （4）“转化”时生成了沉淀，相关离子方程式为___________。 （5）此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是___________。常温下，若要确保2 L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为___________。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化] 17. 转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 a b c d e （2）恒容条件下，发生反应Ⅲ，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。 ①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。 a．适当降低温度 b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 ②700℃，有分子筛膜时，可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。 （3）在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略) 该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。 （4）初始225℃，恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处，的生成速率___________(填“”“”或“”)CO的生成速率； ②位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中的分压为___________Pa(保留小数点后两位；各组分的分压总压该组分的物质的量分数)。 （5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用制备，其阴极电极反应式为___________。 18. 近日，中国科研团队开发出硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香键向多种键以及键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据此设计出制药原料化合物G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学方程式___________。 （3）化合物D→E的反应类型为___________反应。 （4）检测化合物B和E的组成和结构时，发现二者具有相同的___________。 a．红外光谱图 b．核磁共振氢谱图 c．质谱图 d．元素光谱图 （5）化合物F是硝胺中间体，硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为： 则物质Q的化学式为___________。 （6）化合物G的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。 19. 高铁酸钾()是一种新型高效绿色水处理剂。某实验小组开展高铁酸钾的制备及其相关性质研究，实验如下。 Ⅰ．高铁酸钾的制备：为紫色固体，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾的制备装置如图所示。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）写出制备高铁酸钾的化学方程式___________。 （3）有同学提出移除装置B对实验几乎无影响，你认为能否移除，理由是___________。 Ⅱ．溶液与反应的探究：向溶液中通入，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y；继续通入一段时间，溶液呈红色，后变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 实验一 取少量X，加入足量盐酸溶解，所得溶液分为2份，一份滴加KSCN溶液，溶液变红。另一份滴加溶液，产生白色沉淀。 实验二 取少量X，加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。 实验三 向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色。 【查阅资料】①可以与形成；②、、(或)会形成配合物；③ （4）暗红褐色沉淀X可能含、、、。依据实验一可以得出沉淀X中一定存在___________；不能确认沉淀X中是否含有的原因是___________。 （5）实验二用溶液溶解沉淀的目的是___________。 A．用调节溶液pH值，降低价含硫物质的还原性 B．将还原为，不能将价含硫物质氧化为 C．与形成，使降低，氧化性减弱 （6）实验三中直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________。 【结论】溶液与发生了氧化还原反应和复分解反应。 孝感市2026届高三年级第一次统一考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、草稿纸上无效。 2.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷、草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Pt-195 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 六 ②. Ⅷ （2） ①. ②. 避免生成氮的氧化物污染空气 （3）400 （4） （5） ①. 存在反应，升高温度有利于HCl挥发，促使反应正向进行，使沉淀率增大 ②. 1.0 【17题答案】 【答案】（1） （2） ① ab ②. B （3）1.36 （4） ①. ＜ ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1）氨基、羟基 （2）+CH3I+HI （3）取代 （4）d （5） （6） ①. 12 ②. 或 【19题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）装置B不能移除，因为HCl会消耗KOH，使溶液碱性减弱，导致产率降低（或分解） （4） ①. ②. 可能将氧化成 （5）C （6）配合物的稳定性强于[或与、(或)形成配合物的稳定性强于] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $