期末检测卷二(绵阳卷)---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

期末检测卷（1-9单元） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ （试卷共4页，时间45分钟，共100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 Cl-35.5 一、单选题（每小题4分，共36分） 1．下列制作手抓羊肉的步骤中，涉及化学变化的是（    ） A．用刀切割羊肉 B．加水清洗羊肉 C．开火水煮羊肉 D．撒入食盐调味 2．化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录正确的是（    ） A．镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，放热，生成白色固体 B．硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，放热，生成二氧化硫气体 C．红磷在空气中燃烧：放热，生成大量由雾 D．木炭在氧气中燃烧：发红光，放热，生成二氧化碳气体 3．北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关铷的说法正确的是（    ） A．铷原子的中子数为37 B．铷的原子质量为85.47 C．铷元素位于元素周期表中第五周期 D．铷易得电子形成稳定结构 4．信阳毛尖又称豫毛峰，属绿茶类，是中国十大名茶之一，也是河南省著名特产之一。优质信阳毛尖汤色嫩绿、黄绿或明亮，味道清香扑鼻。茶汤中含有茶黄素(化学式为)。下列有关茶黄素的说法，正确的是（    ） A．茶黄素属于氧化物 B．茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C．茶黄素相对分子质量为564g D．茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 5．“宏观－微观－符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是（    ） A．变化I前后原子种类发生改变 B．变化II降温后，分子的质量变大 C．变化I和II都是化学变化 D．图1中参加反应的甲、乙物质分子个数比为2：1 6．下列实验方案能达到相应目的的是（    ） A．探究能和水反应 B．验证质量守恒定律 C．证明甲烷中含C、H元素 D．检验二氧化碳 7．我国青海盐湖水为盐、碱湖，那里的人们“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”，根据如图判断，下列说法正确的是（    ） A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶得到NaCl C．35.4℃时，100g的Na2CO3的饱和溶液含有溶质的质量是49.7g D．冬天捞“碱”后，湖水中溶液一定是Na2CO3的饱和溶液 8．下列实验方案不能达到目的的是（    ） 实验方案 实验目的 A．检查装置的气密性 B．验证蜡烛中含有氧元素 C．探究爆炸原理 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 9．将ag镁粉和银粉的混合物加到和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是（    ） A．滤液中一定不含、和 B．滤渣的质量可能大于ag，也可能等于ag C．若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有 D．若滤液中的金属阳离子只有，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质 二、填空题（10题1-4空每空1分，其它每空2分，共22分） 10．唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 (1)《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可将茶叶与茶水分离，该分离过程类似于化学实验操作中的 （填操作名称），在实验室进行该操作使用的玻璃仪器有 种。 (2)泡茶用水最好选用流动的山泉水，经检测钙、镁离子的含量少，属于 （填“硬水”或“软水”）。明代开始用活性炭除去泡茶用水中的异味，此法利用了活性炭的 性。烧炭煮茶时要注意通风，原因是 。 (3)茶香四溢。不同茶叶香气不同，从微观角度解释是因为 。 (4)茶汤含氟，有助于预防龋齿，这里的“氟”是指 。茶黄素分子中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 11．大部分家用电器的电路板中含有包括铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)等在内的多种金属单质，某同学在实验室采用特定工艺流程初步分离这些金属，如下图。 信息：Ni2+在酸性溶液中能稳定存在。 (1)实验前将电路板粉碎的目的是 。 (2)操作a、b中包含的相同操作是 。 (3)写出固体②成分是 (用化学式表示)。 (4)依据信息和图示，推测溶液①与Fe发生的化学反应方程式 。 (5)由图示可知铁、铜、镍的金属活动性顺序，下列试剂组合也能得出相同结论的是___________(请填写相应序号)。 A．铁丝、硫酸铜溶液、镍丝 B．铁丝、硫酸镍溶液、铜丝 C．硫酸铁溶液、铜丝、硫酸镍溶液 D．硫酸铁溶液、镍丝、硫酸铜溶液 三、实验题(每空2分，共32分) 12．某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)用A装置制取氧气，还需在试管口塞一团 ， 请写出实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式 ；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置为 （填序号，下同）。 (3)实验室制取氢气时选用C装置相对于B装置的优点是 ；收集装置不选用E的原因 。使用G装置收集氢气，气体从 口进入（填“a”或“b”）。 (4)氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室制取氨气常用氯化铵固体与碱石灰固体共热。制取并收集氨气，应选用上述装置中的 组合。 13．兴趣小组同学用如图装置进行氧化铜与碳粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 【资料】反应过程中NaOH溶液能完全吸收CO2。 (1)根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想： ①只有二氧化碳； ②只有一氧化碳； ③ 。 (2)写出猜想①所发生反应的化学方程式 ，反应中碳粉具有 性。 (3)如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明猜想 成立，装置B中可观察到的实验现象是 。 (4)小组分析讨论后认为：CO可能是反应生成的CO2和过量的碳在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式 。当装置B中不再有气泡冒出时，反应停止，待A装置中玻璃管冷却后倒出固体残留物，其中一定含有铜，可能含有 。 四、计算题（共10分） 14．某食品加工厂制备氮气，用于食品保鲜的氮气填充工序，其中反应的原理是：。向溶液中加入固体，两者恰好完全反应。试计算(气体全部逸出)： (1)亚硝酸钠()中氮元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 试卷第4页，共4页 试卷第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年1月22日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C A C B D B D B D 1．C 【详解】A、用刀切割羊肉，只是改变了羊肉的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、加水清洗羊肉，只是去除表面杂质，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、开火水煮羊肉，水煮过程中，羊肉中的蛋白质等成分发生变性，有新物质生成，且燃烧也会生成新物质，属于化学变化，该选项正确。 D、撒入食盐调味，只是食盐溶解在汤汁中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2．A 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，描述镁条燃烧现象正确，故A正确； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，此为实验现象，生成二氧化硫是实验结论，不是现象，故B错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，注意“烟”、“雾”的区别，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散的现象，“雾”是液体小液滴在空气中扩散的现象，不能混淆，故C错误； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此为实验现象，生成二氧化碳气体是实验结论，故D错误。 故选：A。 3．C 【详解】A. 根据铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，不能确定中子数，此选项错误； B. 根据铷元素在元素周期表的相关信息，铷的相对原子质量为85.47，此选项错误； C. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期。铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，此选项正确；     D. 铷原子最外层有一个电子，易失电子形成稳定结构，此选项错误。 故选C。 4．B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，茶黄素由C、H、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； C、茶黄素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 5．D 【详解】A、变化I有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、变化II降温后，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，不符合题意； C、变化I分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化II只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、图可知，反应前有4个甲分子和2个乙分子，反应后剩余2个甲分子，因此参加反应的甲分子为 4 − 2 = 2 个，参加反应的乙分子为2个，二者分子个数比为 2 : 2 = 1 : 1 ，符合题意； 故选D。 6．B 【详解】A、该实验中塑料瓶变瘪，证明二氧化碳可溶于水，气体体积减小，但无法证明二氧化碳与水反应，该选项不符合题意。 B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程中反应前后物质的总质量不变，故可验证质量守恒定律，该选项符合题意。 C、该实验中干冷的烧杯中出现水雾，即证明有水生成，则甲烷中含有氢元素，无法证明其中含有碳元素，该选项不符合题意。 D、检验二氧化碳应该用澄清石灰水，该选项不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、溶解度大小需限定温度，不同温度下 NaCl 和的溶解度关系不同，因此不能直接说 NaCl 溶解度大于 ，错误。 B、NaCl 溶解度受温度影响小，“夏天晒盐” 是通过蒸发水分（而非降温）使 NaCl 结晶，错误。 C、35.4℃时的溶解度为 49.7g（即 100g 水溶解 49.7g 达饱和），则 100g 饱和溶液中水的质量小于100g，故溶质质量小于 49.7g，错误。 D、冬天 “捞碱” 是因为温度降低，溶解度大幅减小而结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，正确。 故选D。 8．B 【详解】A、检查装置的气密性，拉动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强减小，导管口有气泡产生，或是推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，导管内液面上升，该实验方案能达到目的，不符合题意； B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，可能含氧元素，该实验方案不能达到目的，符合题意； C、在小罐中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住大容器，从橡皮管一端鼓入大量空气，使面粉充满整个容器，听到“砰”的一声，塑料盖被掀起，说明发生了爆炸，说明可燃物（面粉）与空气混合，遇到明火（点燃的蜡烛），在密闭的有限空间的容器内急剧燃烧，会发生爆炸。可以探究爆炸原理，该实验方案能达到目的，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，该实验方案能达到目的，不符合题意。 故选B。 9．D 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将ag镁粉和银粉的混合物加到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，银和硫酸铜、硫酸锌不反应，充分反应后，得到无色滤液和部分滤渣，说明硫酸铜已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，银与硫酸锌、硫酸铜不反应，硫酸铜完全反应，硫酸锌是否完全反应无法确定，故滤液中一定不含铜离子、银离子，可能含锌离子，不符合题意； B、镁和硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，镁和硫酸锌反应：，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意； C、若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，说明镁和硫酸锌发生了反应，由分析可知，硫酸铜已经完全反应，银不参与反应，故滤液中一定不含银离子、铜离子，硫酸锌可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中可能含锌离子，镁一定与硫酸铜、硫酸锌反应生成了硫酸镁，则滤液中一定含镁离子，不符合题意； D、若滤液中的金属阳离子只有镁离子，说明硫酸铜、硫酸锌已经完全反应，银不参与反应，则滤渣中一定含有银、铜、锌，镁是否完全反应无法确定，则可能含镁，符合题意。 故选D。 10．(1) 过滤 3 (2) 软水 吸附 防止CO中毒 (3)分子种类不同 (4) 元素 29:2 【详解】（1）过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （2）含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水，故填：软水； 活性炭具有吸附性，可以用活性炭除去泡茶用水中的异味； 碳燃烧可能产生一氧化碳，烧炭煮茶时要注意通风，可以促进内外气体的交换，防止一氧化碳中毒； （3）茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （4）茶叶含氟，这里的“氟”不是指原子、分子、离子之类的微粒，而是强调含有的元素，故填：元素； 茶黄素分子中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×24）=29:2。 11．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)Cu、Au (4)、 (5)B 【详解】（1）实验前将电路板粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）操作a、b均实现了固液分离，包含的相同操作是：过滤； （3）电路板中含有包括铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)等在内的多种金属单质，向电路板中加入过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，得到溶液①与固体②，向溶液①中加入过量铁粉，得到Ni、Fe，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍，即溶液①中含硫酸镍，加入铁粉后，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，则固体②成分是：Cu、Au； （4）由以上分析可知，溶液①中含铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成的硫酸镍，过量的稀硫酸，加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：； （5）由以上分析可知，铁、镍均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁、镍均排在氢前，铜、金与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、金均排在氢后，铁能与硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，则三种金属活动性顺序为：Fe＞Ni＞Cu。 A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，但是无法比较铁和镍的活动性顺序，不符合题意； B、铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明铁比镍活泼，铜与硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，符合题意； C、铜与硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，比较铁和铜的金属活动性顺序，应选择铜丝和硫酸亚铁溶液，不能选择铜丝和硫酸铁溶液，无法得出铁、铜和铁、镍的金属活动性顺序，不符合题意； D、镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，比较铁和镍的金属活动性顺序，应选择镍丝和硫酸亚铁溶液，不能选择镍丝和硫酸铁溶液，无法得出铁、铜和铁、镍的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 12．(1) 试管 长颈漏斗 (2) 棉花 D (3) 可以控制反应的发生和停止 氢气的密度比空气小 b (4)AF或AG 【详解】（1）据图可知，图中标号仪器①是试管，②是长颈漏斗。故填：试管；长颈漏斗。 （2）为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，用A装置制取氧气，还需在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ；排水法收集的氧气较纯净，所以若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置为D。 故填：棉花；；D。 （3）C装置中由于多孔隔板的存在，关闭活塞，试管内压强增大，液体药品被压回长颈漏斗，固体药品留在多孔隔板上，固液分离，反应停止；打开活塞，试管内压强减小，试管内液面上升，上升到多孔隔板以上，固液药品接触，反应发生。所以实验室制取氢气时选用C装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生和停止；由于氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，所以收集装置不选用E。由于氢气的密度比空气小，使用G装置收集氢气，气体从b口进入。 故填：可以控制反应的发生和停止；氢气的密度比空气小；b。 （4）由于实验室制取氨气常用氯化铵固体与碱石灰固体共热，所以制取氨气的发生装置选用A；由于氨气密度比空气小、极易溶于水，所以氨气只能用向下排空气法收集，即收集氨气应选用装置F或G。则制取并收集氨气，应选用上述装置中的AF或AG组合。故填：AF或AG。 13．(1)二氧化碳和一氧化碳的混合物 (2) 还原 (3) ③ 澄清石灰水变浑浊 (4) 碳（或碳粉等） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的气体可能是二氧化碳，一氧化碳，或二氧化碳和一氧化碳的混合物； （2）猜想①生成的气体是二氧化碳，所以猜想①所发生的反应是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应中碳粉具有还原性； （3）观察到装置B有明显的变化发生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；二氧化碳能被C装置吸收；装置D、E中都有明显的变化发生，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了一氧化碳。所以生成的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合物，所以猜想③成立； （4）二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为： ；A装置中碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳的同时，碳粉可能有剩余。所以当装置B中不再有气泡冒出时，反应停止，待A装置中玻璃管冷却后倒出固体残留物，其中一定含有铜，可能含有碳粉。 14．(1)7:16 (2)解：设生成NaCl的质量为 x，生成N2的质量为 y。 反应后溶液质量 = 反应前总质量−生成气体（N2）的质量 反应前总质量 =溶液质量+固体质量 =1119 g+107 g=1226 g 反应后溶液质量 =1226 g−56 g=1170 g，反应后溶液的溶质为NaCl，其质量为117 g 则溶质质量分数= 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，亚硝酸钠()中氮元素与氧元素的质量比=（14×1）：（16×2）=7：16； （2）根据化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质为NaCl。见答案。 答案第8页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $