北京理工大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

出题人：局一化字组 甲题人：局一化学组 申妆人：局一化学组 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23C-35.5Fe-56Cr-52K-39 一、单选题 1.下列不涉及氧化还原反应的是( C.浓疏酸保存在铁质 D新制氯水保存在棕 A生石灰作干燥剂 B铁粉做保鲜剂 容器中 色瓶中 2.下列物质与C2反应，能发出苍白色火焰的是( A.H2 B.Na C.Fe D.Cu 3.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是() 物质 类别 应用 A Na202 过氧化物 作潜水艇供氧剂 B FeO 碱性氧化物 作红色颜料 c S02 酸性氧化物 漂白剂 D NaHCO3 盐 治疗胃酸过多 4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ A.无色溶液中：K+、Mg2+、CI、NO3 B.使酚酞溶液变红的溶液中：K+、NH4、HCO3、CI C.能够与Mg反应产生H2的溶液：Na*、Fe2+、CO32、SO42 D.新制氯水中：K+、S042、MmO4、Fe2+ 高一化学试卷第1页，共8页 5.下列说法中不正确的是（ A称量固体NaOH时，将其直接放在天平左盘的烧杯中 B.焰色反应为黄色，则一定有钠元素 C.配制NaOH溶液时，将称量好的固体NOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 D.如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 6.下列说法中，正确的是( A.7.8gNaO2固体中含有的高子，总数为0.4N B.01mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA C.0.5moL-Na2C03溶液中含有1 mol Na 6标准状况下，1molH20的体积是22.4L 实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氟气。回答下列2个小题。 7.Mm0+4HC1(浓)△MmCl2+Cl2+2H20关于该反应的叙述不正确的是（ ) A.MnO2发生了还原反应 B.HCI表现还原性和酸性 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.浓盐酸可用一定浓度的H2SO4和NaCl的混合物代替 8.用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是（ 浓盐酸 ② ③ A.①中盛放浓硫酸 B.②的作用是除去HCl气体 C.③收集气体，应选择装置a D.④中盛放NaOH溶液 高一化学试卷第2页，共8页 9.下列反应方程式书写正确的是( 高温 A高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应：2Fc+3H,O(g)世F,O,+3H, B.将等量氯气和S0,通入品红溶液未褪色：C+S0z+2H20=41+S02+2C1 C实验室制氯气时、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：C2+O厂C厂+HCIO D.灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：FC+Ch2△FeCh 10.某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO?,最终得到中性溶液，设计的方案流程 如图所示： 户溶液3 适量盐酸 溶液2 过量 过量 分离操作 一→溶液1 气体 过量试剂a 试剂b 试剂c 工业废水 白色沉淀2 分离操作 蓝色沉淀1 下列说法不正确的是( ) A蓝色沉淀1为Cu(O田2 B.试剂b、c依次为BaC2溶液和Na2CO3溶液 C.加入适量稀盐酸发生反应的离子方程式为OH+Ht=H20 D.要得知废水中C2+的物质的量浓度，需要测量的数据为：蓝色沉淀的质量、废水的体积 1).下列实验的对应操作中，合理的是( 饱和FeCl,浴液 蒸命水 NaOH溶液 液面离刻度 线约1cm 饱和Na2CO3溶液 A.制备Fe(OH)3胶体 B.从提纯后的NaCI C.除去C02中混 D.配制一定物质的 溶液获得NaC晶体 有的少量HCl 量浓度的KCl溶液 高一化学试卷第3页，共8页 12.下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（ 现象或事实 物质性质 干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿 氯气与水反应产生的某种新物质 润的有色布条褪色 具有漂白性 碳酸氢钠可单浊用作蒸馒头的膨松剂，但效果不 碳酸氢纳加热可产生气体： 的 太好，同时加入食醋，效果则更为理想 碳酸氢钠与酸反应可产生气体 84消毒液不能与酸性产品同时使用 84消毒液中NaCl0有氧化性 D eCL溶液可与Cu反应 C在一定条件下可置换铁 13、为探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。 实验 装置 气体a 现象 气体a→ 尾气 I 处理 S02 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 NaS 溶液 02 段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是( A.实验I中发生反应：2H20+2S2-+S02=40H-+3S B.实验Ⅱ中，通入后02，试管中溶液的pH减小 C.若将Na2S与H202溶液混合出现浑浊，则发生反应2H++S2-+2H202=02T+S↓+2H20 D.实验I、Ⅱ的现象，不能说明S02的氧化性强于02 14.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热化学方 程式：4HC(g)+02g00 2C2(g)+2H2O(g)。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不 正确的是( W -Cucl- Cu(OH田Cl、 CuCl A.Y为反应物HCl,W为生成物H2O B,反应制得1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2mol C.反应制得1molC2,须投入2 mol CuO D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 高一化学试卷第4页，共8页 15.不同条件下，当KMnOa与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 起始 KI KMnO4 还原 氧化 序号 酸碱性 物质的星/ol 物质的量/mol 产物 产物 ① 酸性 0.001 Mn2+ 12 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO; 已知：M如O的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正碗的是( A、反应①，nMn):2)=1:5 B.、对比反应①和②，x=3 C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 D、随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 二、填空题 16.(8分)完成下面问题： (1)在NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OD2四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写 出该物质溶于水时的电离方程式： (2)在氯气、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是 ②欲实现转化：Fe3O4→Fe,应选择加入 (3)N2O5属于酸性氧化物，N205与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (4)实验室可以铜与浓硫酸共热制取二氧化硫，该反应的化学方程式是 17.(12分)工业上常用电解NaCl溶液制备NaOH。回答下列问题： (1)配制500mL2mol/L的NaCl溶液： ①该NaCl溶液中Nat+的物质的量是 mol;配制该溶液所需的NaCl质量为 g; ②配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ③配制该溶液时，下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 a容量瓶洗净后未经干燥处理 b.加水定容时，仰视刻度线 c.所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次 d.容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤 高一化学试卷第5页，共8页 (2)用上述500mL2mol/L的NaCl溶液进行电解恻备得到NaOH、Hz、C2。 ①写出该反应的化学方程式 ，还原产物为 ②标准状况下，理论上最多能产生L,同时传移电子 mol: ③当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到2L,则所得NaOH溶液的物质的量 浓度为 mol/L。 18.（12分)铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。祓菜中含有比较丰富 的铁元素，某研究小组设计如下方案测定铁元素存在形式。 【提出清想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2： 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 (1)将假设2补充完整： 【设计实验方案】 剪碎水浸取活性炭脱色 滴入5滴 菠菜 滴入5滴 溶液 研磨 过滤 过滤 KSCN H202 (2)用离子方程式解释加入H202的目的是： (3)若观察到 ,则证明假设3成立。 (4)经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸 亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生Fe0以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有C02,由此同学们推测气体中应含有C0,理由是 ②实验证明气体产物为C02和C0,n(C02):n(C0)= 【实验反思】 (5)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 【修正实验方案】 剪碎高温灼烧 菠莱 >菠莱灰 试剂ⅹ、滤液 过滤（浅绿色） (6)①试剂x为 ②取适量滤液于试管中，加入铁氰化钾溶液，看到现象 证明菠菜中含有+2价铁元素。 高一化学试卷第6页，共8页 19.(14分)硫铁（主要成分为℃S2,其中铁元素为+2价)是工业制疏酸的主要原料。硫铁矿 烧渣中含有FC2O3、FeO4、AlO3等成分，可用于制各绿矾(T下cSO4·TH2O),流程示意图如下。 S02…=H2S04 硫铁月 02 娘烧 -mFSO4溶液…FeSO4·7H2O H2SO. 饿快矿NaOH 结品 烧泣 酸淡液。 酸漫 还原除铝 一滤渣 已知：不同金属离子生成气氧化物沉淀所需的pH不同。 (1)FS2在煅烧过程中，发生氧化反应的元紫有。 (2)排放的尾气中含有的$02可以用足量石灰乳吸收，写出反应的化学方程式 (3)“酸浸液中主要的金属阳离子有Fe3+、FC2+、A1t。写出产生Fe升的反应： Fe04+8Ht=2Fe3t+Fe2++4H20、 (写离子方程式)。 (4)补全“还原”过程的离子方程式： □Fe3+☐FeS2+□=□+□sog+□ (5)“除铝过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有 和A1(OHD5+OH=[AI(OH田4]”（用离子方程式表示）。 (6)“结晶”过程的步骤如下： H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤 FeSO4溶液 >FeS04·7H20 若未加入HSO4,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为F(O)SO4。 用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因： (7)测定制得晶体样品中F2+的质量分数。 称取wg制得的晶体样品加△适量水和稀疏酸溶解，滴入c mol-L的K2C2O, 溶液，发生反应：6Fe2++Cr20+14H一6Fe3++2Cr3++7H20,恰好完全反应时，消 耗K2Cr20,溶液vmL。计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数：。 高一化学试卷第7页，共8页 20.(10分)探究Na2S03固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO,△Na2S+3Na2SOa。 ②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和HS。 ③BaS易溶于水，CuS难溶于水为黑色固体。 隔绝空气条件下，加热无水N2S03固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄 色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检脸分解产物Na2S 取少量溶液B,向其中滴加CSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离子方 程式是 。 (2)检验分解产物Na2S04 取少量溶液B,滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉 淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H$)。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取 少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，■ (填操作和现象)，可 证实分解产物中含有SO?。 (3)探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的Na2S03,在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： 白色沉淀2 白色沉淀1 H2SO 足业 溶液2 少量KMnO,溶液 溶液B 紫色溶液 BaCl2溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替疏酸的原因是 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：一。 实验结论：实验证明Na2S03固体热分解有Na2S、Na2S04和S产生。 高一化学试卷第8页，共8页