3-4 盐的水解 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第四节 盐的水解 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于盐的水解的说法，正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐的水解是酸碱中和反应的逆反应 C. 盐的水解反应一定是放热反应 D. 盐的水解产物只能是酸和碱 2. 下列盐中，属于强酸弱碱盐且能发生水解反应的是（ ） A. NaCl B. NH₄Cl C. Na₂CO₃ D. CH₃COONa 3. 农林生产中，草木灰（主要成分为K₂CO₃）属于强碱弱酸盐，其水解的离子方程式书写正确的是（ ） A. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ B. CO₃²⁻ + 2H₂O = H₂CO₃ + 2OH⁻ C. K₂CO₃ + H₂O ⇌ KOH + KHCO₃ D. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ CO₂↑ + 2OH⁻ 4. 下列关于盐类水解规律的说法，错误的是（ ） A. 强酸弱碱盐水解显酸性 B. 强碱弱酸盐水解显碱性 C. 强酸强碱盐不发生水解，溶液显中性 D. 弱酸弱碱盐一定显中性 5. 影响盐类水解程度的主要外界因素不包括（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 溶液pH 6. 对于NH₄Cl的水解平衡：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺，下列措施能抑制其水解的是（ ） A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入盐酸 D. 加入氢氧化钠溶液 7. 农林牧渔生产中，施用硫酸铵（NH₄)₂SO₄肥料后，土壤pH会降低，其原因是（ ） A. (NH₄)₂SO₄是强酸强碱盐，不水解 B. NH₄⁺水解生成H⁺，使土壤显酸性 C. SO₄²⁻水解生成H⁺，使土壤显酸性 D. (NH₄)₂SO₄电离出H⁺，使土壤显酸性 8. 下列盐溶液中，pH>7的是（ ） A. NH₄NO₃溶液 B. NaCl溶液 C. Na₂SO₄溶液 D. CH₃COONa溶液 9. 关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（ ） A. 铵态氮肥可与草木灰混施，提高肥效 B. 明矾可用于净水，利用了Al³⁺的水解作用 C. 盐类水解对植物养分吸收无影响 D. 渔业养殖中，盐类水解会导致水体pH失控，需完全抑制 10. 对于Na₂CO₃的水解平衡，下列措施能促进其水解的是（ ） A. 加入Na₂CO₃固体 B. 加入NaOH溶液 C. 升高温度 D. 加入盐酸 11. 下列说法正确的是（ ） A. 盐的水解程度越大，溶液的酸碱性越强 B. 盐的浓度越大，水解程度越大 C. 温度升高，所有盐的水解程度都减小 D. 溶液pH改变，不会影响盐的水解程度 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 盐的水解是指______与水电离出的______或______结合生成______的反应，其本质是______的解离平衡被破坏。 2. 盐类水解的规律可概括为“______”，即强酸弱碱盐水解显______性，强碱弱酸盐水解显______性，强酸强碱盐______水解，溶液显______性。 3. 影响盐类水解的外界因素：① 温度：升高温度，水解平衡向______方向移动，水解程度______；② 浓度：加水稀释，水解平衡向______方向移动，水解程度______；③ 溶液pH：调节pH可促进或抑制水解，如强酸弱碱盐的水解，加入酸可______水解，加入碱可______水解。 4. 农林牧渔类生产中盐类水解的应用：① 肥料施用：铵态氮肥不能与______肥料混施，避免NH₄⁺水解加剧，导致NH₃挥发；② 土壤改良：碱性土壤中施用______盐（如硫酸铵），利用其水解生成的H⁺中和土壤碱性；③ 渔业养殖：水体中过多的NH₄⁺水解生成______，影响鱼类生存，需通过换水或增氧抑制水解。 5. 盐类水解的离子方程式书写时，需用“______”表示可逆反应，生成的弱电解质（如NH₃·H₂O、H₂CO₃）一般不拆分，也不标注“↑”或“↓”（除非分解生成气体或沉淀）。 6. 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]净水的原理是Al³⁺水解生成______胶体，该胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。（ ） 2. 强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性，强碱弱酸盐的水溶液一定显碱性。（ ） 3. 升高温度能促进盐的水解，降低温度能抑制盐的水解。（ ） 4. 铵态氮肥与草木灰混施，因NH₄⁺与CO₃²⁻相互促进水解，导致肥效降低。（ ） 5. 盐的浓度越大，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。（ ） 6. 加入与盐的水解产物相同的离子，会抑制盐的水解。（ ） 7. 土壤中盐类的水解平衡是维持土壤pH稳定的重要因素之一。（ ） 8. NaHCO₃溶液显碱性，是因为HCO₃⁻的电离程度大于水解程度。（ ） 9. 畜牧养殖中，饲料中的盐类水解产生的离子会影响动物的消化吸收，需严格控制盐的摄入量。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题（每题10分，共30分） 1. 结合盐的水解知识及农林牧渔类专业分析：① 土壤中存在NH₄⁺的水解平衡：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺，分析为什么长期施用铵态氮肥会导致土壤酸化；② 如何缓解铵态氮肥引起的土壤酸化？写出具体措施及水解原理；③ 若在施用铵态氮肥的同时施用生石灰，写出相关离子反应方程式，分析两种肥料混施对肥效的影响；④ 说明盐的水解原理在肥料合理搭配施用中的指导意义。 2. 某农林实验室研究草木灰（K₂CO₃）的水解特性及应用禁忌。① 写出K₂CO₃的两步水解离子方程式，说明为什么草木灰溶液显碱性；② 草木灰不能与过磷酸钙（主要成分为Ca(H₂PO₄)₂）混施，分析两者混施时发生的反应（结合水解平衡），解释为什么会降低肥效；③ 如何利用草木灰的水解特性改良酸性土壤？写出具体措施及原理；④ 若草木灰施用过量，会导致土壤碱性过强，如何调节？写出具体措施及水解相关原理。 3. 结合农林牧渔类专业回答：① 渔业养殖中，水体中存在Fe³⁺的水解平衡：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺，分析该水解反应在净水过程中的作用，解释Fe(OH)₃胶体的净水机制；② 畜牧养殖中，动物饮用水中含有过多的HCO₃⁻，其水解平衡为HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻，导致水体pH升高，如何调节饮用水pH至适宜范围（6.5-7.5）？写出具体措施及原理；③ 设计一个实验，验证NH₄Cl溶液的水解显酸性，写出实验原理、仪器、步骤、现象和结论，并说明该实验对理解铵态氮肥导致土壤酸化的意义。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. B 3. A 4. D 5. C 6. C 7. B 8. D 9. B 10. C 11. A （二）填空题 1. 盐电离出的离子；H⁺；OH⁻；弱电解质；水 2. 谁弱谁水解，谁强显谁性；酸；碱；不；中 3. 水解；增大；水解；增大；抑制；促进 4. 碱性；强酸弱碱；NH₃·H₂O（或NH₃） 5. ⇌ 6. Al(OH)₃ （三）判断题 1. √ 2. √ 3. √ 4. √ 5. × 6. √ 7. √ 8. × 9. √ 二、提升题 简答题： 1. ① 长期施用铵态氮肥，土壤中NH₄⁺浓度持续升高，其水解平衡NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ 不断向正反应方向移动，土壤中H⁺浓度逐渐增大，因此土壤逐渐酸化。 ② 缓解措施及原理：a. 施用碱性肥料（如生石灰、草木灰）：生石灰与水反应生成Ca(OH)₂，电离出的OH⁻与水解产生的H⁺结合，消耗H⁺，抑制NH₄⁺水解，降低土壤酸性；b. 增施有机肥：有机肥分解产生的腐殖质具有缓冲作用，可中和部分H⁺，同时调节土壤胶体性质，减少NH₄⁺水解程度；c. 轮作休耕：减少铵态氮肥的连续施用，降低土壤中NH₄⁺的累积量，缓解水解酸化。 ③ 离子反应方程式：CaO + H₂O = Ca²⁺ + 2OH⁻、NH₄⁺ + OH⁻ ⇌ NH₃·H₂O、NH₃·H₂O = NH₃↑ + H₂O；肥效影响：生石灰与铵态氮肥混施，会使NH₄⁺转化为NH₃挥发，导致氮肥肥效大幅降低。 ④ 指导意义：通过盐的水解原理，可判断不同肥料混合施用时是否会发生相互促进水解的反应，避免因肥效流失或土壤酸碱性失衡影响作物生长；同时能根据土壤酸碱性，选择合适类型的肥料，如酸性土壤选碱性肥料，碱性土壤选强酸弱碱盐肥料，实现科学施肥。 2. ① K₂CO₃两步水解离子方程式：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻、HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻；溶液显碱性的原因：水解反应持续产生OH⁻，使溶液中c(OH⁻) > c(H⁺)。 ② 肥效降低原因：草木灰水解显碱性，过磷酸钙中的H₂PO₄⁻在碱性条件下发生反应H₂PO₄⁻ + OH⁻ ⇌ HPO₄²⁻ + H₂O、HPO₄²⁻ + OH⁻ ⇌ PO₄³⁻ + H₂O，PO₄³⁻易与土壤中的Ca²⁺、Mg²⁺结合生成难溶性磷酸盐沉淀，植物无法吸收，因此肥效降低。 ③ 改良酸性土壤的措施及原理：将草木灰均匀撒施在酸性土壤表面，翻耕混匀；草木灰水解产生的OH⁻与土壤中的H⁺发生中和反应H⁺ + OH⁻ = H₂O，降低土壤H⁺浓度，调节土壤pH至适宜范围；同时草木灰中的K⁺可作为钾肥被植物吸收利用。 ④ 调节碱性过强土壤的措施及原理：a. 施用酸性肥料（如硫酸铵、过磷酸钙）：强酸弱碱盐水解产生的H⁺中和土壤中的OH⁻，抑制CO₃²⁻的水解；b. 增施腐熟的有机肥：有机肥分解产生的有机酸中和土壤碱性，同时腐殖质可吸附部分OH⁻，降低土壤碱性；c. 种植耐碱性作物（如棉花、高粱）：减少碱性土壤对作物生长的影响，同时作物根系代谢产生的有机酸可调节土壤pH。 3. ① 净水作用：Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃胶体具有较大的表面积和较强的吸附性，能吸附水体中的悬浮杂质（如泥沙、有机物碎屑），使杂质聚沉，从而达到净水目的；净水机制：胶体粒子带有电荷，可吸附水中带相反电荷的悬浮颗粒，聚集形成较大颗粒，重力作用下沉降，净化水体。 ② 调节饮用水pH的措施及原理：a. 加入适量食用级柠檬酸：柠檬酸电离产生的H⁺与HCO₃⁻水解产生的OH⁻结合H⁺ + OH⁻ = H₂O，消耗OH⁻，抑制HCO₃⁻水解，降低水体pH；b. 通入适量CO₂：CO₂溶于水生成H₂CO₃，H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻，H⁺中和OH⁻，调节pH至6.5-7.5；c. 加入适量硫酸亚铁：Fe²⁺ + 2H₂O ⇌ Fe(OH)₂ + 2H⁺，Fe²⁺水解产生的H⁺中和OH⁻，降低水体碱性。 ③ 验证NH₄Cl溶液水解显酸性的实验 实验原理：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺，溶液中c(H⁺) > c(OH⁻)，显酸性；可通过pH试纸测定溶液pH，或用酸碱指示剂（如石蕊试液）检验酸碱性。 实验仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、石蕊试液、试管、药匙、蒸馏水。 实验步骤：a. 用药匙取少量NH₄Cl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解，得到NH₄Cl溶液；b. 取少量溶液于试管中，滴加2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化；c. 用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，对照标准比色卡读取pH值。 实验现象：石蕊试液变红；pH试纸显示pH < 7。 实验结论：NH₄Cl溶液水解显酸性。 指导意义：该实验直观验证了强酸弱碱盐的水解规律，帮助理解铵态氮肥导致土壤酸化的原理，指导农业生产中合理搭配肥料，避免长期单一施用铵态氮肥，同时采取相应措施缓解土壤酸化，保障作物生长。 学科网（北京）股份有限公司 $