主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法，正确的是（ ） A. 配制溶液时，容量瓶不需要预先干燥 B. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低 C. 固体溶质直接放入容量瓶中溶解 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，需补充加水至刻度线 2. 配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 分液漏斗 D. 100mL容量瓶 3. 农林生产中，配制农药溶液时，准确控制浓度的目的是（ ） A. 节约药品 B. 避免浓度过高灼伤作物或过低影响药效 C. 便于操作 D. 符合实验规范 4. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶解固体溶质的操作正确的是（ ） A. 直接在容量瓶中溶解 B. 在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶 C. 在烧杯中溶解，冷却至室温后转移至容量瓶 D. 溶解时加入过量溶剂 5. 计算配制500mL 0.2mol/L KOH溶液所需KOH固体的质量（KOH摩尔质量为56g/mol），结果为（ ） A. 5.6g B. 11.2g C. 28g D. 56g 6. 定容操作中，视线应与容量瓶刻度线的关系是（ ） A. 俯视 B. 仰视 C. 水平相切 D. 无明确要求 7. 下列操作会导致配制的溶液浓度偏高的是（ ） A. 定容时加水过量，用胶头滴管吸出 B. 转移溶液时，烧杯内壁未洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 容量瓶洗净后未干燥 8. 配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤排序正确的是（ ） ① 溶解 ② 计算 ③ 定容 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 摇匀 A. ②①④⑤③⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②①③④⑤⑥ D. ①②④⑤③⑥ 9. 农林牧渔生产中，配制肥料溶液（如硫酸亚铁溶液）时，若浓度偏低，会导致（ ） A. 作物养分供应不足 B. 土壤酸化加剧 C. 肥料浪费 D. 作物烧苗 10. 关于容量瓶的使用，下列说法错误的是（ ） A. 容量瓶有固定的规格，如100mL、250mL、500mL等 B. 容量瓶只能用于配制溶液，不能用于储存溶液 C. 容量瓶可以加热 D. 容量瓶使用前需检查是否漏水 11. 配制1L 0.5mol/L H₂SO₄溶液（浓硫酸密度为1.84g/cm³，质量分数为98%），所需浓硫酸的体积约为（ ） A. 27.2mL B. 54.4mL C. 108.8mL D. 272mL （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 一定物质的量浓度溶液的定义是______，单位为______，表达式为______。 2. 配制一定物质的量浓度溶液的核心仪器是______，其使用前需进行______操作（检查是否漏水）。 3. 实验步骤中，“洗涤”操作的目的是______，洗涤液需______，否则会导致溶质损失，浓度______。 4. 农林牧渔类生产中，溶液配制的应用场景：① 农药稀释：将高浓度母液配制成适宜浓度的喷施液，需严格控制浓度以避免______；② 肥料冲施：配制水溶性肥料溶液，确保作物______；③ 养殖水体消毒：配制消毒剂（如NaClO溶液），浓度过高会______鱼类，过低则无法达到消毒效果。 5. 定容时，当液面接近刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至______与刻度线相切，摇匀后溶液浓度才最终确定。 6. 用浓硫酸配制稀硫酸时，操作要点是______，并不断搅拌，防止______。 7. 误差分析的关键是判断______或______，进而根据浓度表达式判断浓度偏高、偏低或无影响。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 配制溶液时，溶质的质量或体积计算必须准确，否则会导致浓度误差。（ ） 2. 容量瓶洗净后残留少量蒸馏水，会导致配制的溶液浓度偏低。（ ） 3. 转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。（ ） 4. 农林生产中，农药溶液浓度可根据经验随意调整，无需严格配制。（ ） 5. 定容后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，无需补加水。（ ） 6. 溶解固体溶质时，加入的溶剂体积应等于容量瓶的规格体积。（ ） 7. 用托盘天平称量固体溶质时，左盘放砝码、右盘放溶质会导致溶质质量偏小，浓度偏低。（ ） 8. 配制碱性溶液时，可直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体。（ ） 9. 养殖水体中配制药剂时，若溶液浓度偏高，可通过加水稀释至适宜浓度。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题（每题10分，共30分） 1. 结合一定物质的量浓度溶液配制知识及农林牧渔类专业分析：① 某农户需配制10L 0.05mol/L的硫酸亚铁（FeSO₄）溶液用于作物补铁，计算所需FeSO₄·7H₂O固体的质量（FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278g/mol）；② 写出配制该溶液的详细步骤（包括仪器选择）；③ 若配制过程中，转移溶液时部分液体洒出，分析对溶液浓度的影响，该如何处理？④ 说明在农业生产中，准确配制肥料溶液的重要性。 2. 某渔业养殖场需配制200L 0.01mol/L的次氯酸钠（NaClO）溶液进行水体消毒。① 计算所需质量分数为10%、密度为1.1g/cm³的NaClO溶液的体积（NaClO摩尔质量为74.5g/mol）；② 配制过程中，若定容时仰视刻度线，分析对消毒效果的影响；③ 说明用浓溶液稀释配制稀溶液的核心原理，写出稀释过程中溶质的物质的量关系；④ 若配制的NaClO溶液在储存过程中部分分解，导致浓度降低，如何简便判断其浓度是否仍符合消毒要求？ 3. 结合农林牧渔类专业回答：① 农药商店售卖的某杀虫剂母液浓度为1mol/L，农户需配制100mL 0.001mol/L的喷施液，计算需量取母液的体积，说明稀释操作的注意事项；② 配制过程中，若使用的容量瓶未洗涤干净，残留有少量酸性杂质，对碱性农药溶液的浓度有何影响？如何避免？③ 设计一个实验，验证配制的0.1mol/L NaCl溶液浓度的准确性（可利用焰色反应或化学滴定原理），写出实验原理、仪器、步骤和结论，并说明该实验对农业生产中溶液配制的指导意义。   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. A 2. C 3. B 4. C 5. A 6. C 7. C 8. A 9. A 10. C 11. A （二）填空题 1. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量；mol/L（或mol·L⁻¹）；c = n/V（n为溶质的物质的量，V为溶液体积） 2. 容量瓶；检漏 3. 确保溶质全部转移至容量瓶中；全部转移至容量瓶；偏低 4. 作物药害或药效不足；均匀吸收养分；灼伤 5. 1-2cm；胶头滴管；凹液面最低处 6. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中；局部过热导致液体飞溅 7. 溶质的量是否偏少或偏多；溶液体积是否偏小或偏多 （三）判断题 1. √ 2. × 3. √ 4. × 5. √ 6. × 7. √ 8. × 9. √ 二、提升题 简答题 1. ① 所需FeSO₄·7H₂O的质量计算：a. n(FeSO₄) = c×V = 0.05mol/L×10L = 0.5mol；b. 因1mol FeSO₄·7H₂O含1mol FeSO₄，故n(FeSO₄·7H₂O) = 0.5mol；c. m = n×M = 0.5mol×278g/mol = 139g。② 配制步骤及仪器：a. 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、10L容量瓶、胶头滴管、蒸馏水；b. 步骤：计算（需139g FeSO₄·7H₂O）→ 称量（用托盘天平称取139g固体）→ 溶解（将固体放入烧杯，加适量蒸馏水搅拌至完全溶解，冷却至室温）→ 转移（用玻璃棒引流，将溶液转移至10L容量瓶）→ 洗涤（洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液全部转入容量瓶）→ 定容（向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切）→ 摇匀（盖好瓶塞，反复颠倒摇匀）→ 装瓶（将溶液转移至试剂瓶，贴标签）。③ 误差分析及处理：a. 转移时液体洒出，导致溶质损失，溶液浓度偏低；b. 处理方式：重新配制，因溶质损失无法通过后续操作弥补，若继续使用会导致作物养分供应不足。④ 准确配制肥料溶液的重要性：a. 浓度过高会灼伤作物根系、叶片，造成肥害；b. 浓度过低会导致作物养分吸收不足，生长缓慢，降低产量和品质；c. 准确浓度能确保养分高效利用，避免肥料浪费，降低生产成本。 2. ① 所需浓NaClO溶液体积计算：a. n(NaClO) = c×V = 0.01mol/L×200L = 2mol；b. m(NaClO) = n×M = 2mol×74.5g/mol = 149g；c. 设需浓溶液体积为V，根据溶质质量守恒：V×1.1g/cm³×10% = 149g，解得V ≈ 1354.5mL（约1.35L）。② 定容仰视的影响：a. 仰视刻度线导致加水量过多，溶液浓度偏低；b. 消毒效果：浓度低于0.01mol/L，杀菌能力减弱，无法有效杀灭水体中的有害微生物，可能导致鱼类患病。③ 稀释原理及关系：a. 核心原理：稀释前后溶质的物质的量不变；b. 关系：c₁V₁ = c₂V₂（c₁、V₁为浓溶液的浓度和体积，c₂、V₂为稀溶液的浓度和体积）。④ 浓度判断方法：a. 利用pH试纸或pH计测定溶液pH，NaClO溶液浓度越高，碱性越强（pH越大），与标准浓度溶液的pH对比，判断是否符合要求；b. 取少量溶液与KI溶液反应，根据生成I₂的量（用淀粉溶液显色），粗略判断NaClO的浓度，浓度过低则显色较浅。 3. ① 农药稀释计算及注意事项：a. 稀释前后溶质物质的量不变，c₁V₁ = c₂V₂，故V₁ = (c₂V₂)/c₁ = (0.001mol/L×0.1L)/1mol/L = 0.0001L = 0.1mL；b. 注意事项：量取0.1mL母液需用移液管或微量注射器，确保量取准确；稀释时需在烧杯中进行，先加少量蒸馏水，再加入母液，搅拌均匀后转移至容量瓶；定容时视线与刻度线水平，避免误差；稀释后的溶液需及时使用，防止农药分解。② 残留酸性杂质的影响及避免措施：a. 影响：碱性农药与酸性杂质发生中和反应，导致溶质损失，溶液浓度偏低；b. 避免措施：容量瓶使用前需用蒸馏水洗涤干净，必要时用少量待配溶液润洗2-3次（但注意润洗会增加溶质，需根据情况调整）；若已知残留杂质类型，可提前用相应试剂中和后再洗涤。③ 浓度准确性验证实验：a. 实验原理：利用焰色反应，NaCl溶液中Na⁺的焰色为黄色，通过与标准0.1mol/L NaCl溶液的焰色亮度对比，粗略判断浓度是否一致；或利用硝酸银滴定法，Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓，通过消耗AgNO₃标准溶液的体积计算NaCl浓度；b. 仪器（滴定法）：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、AgNO₃标准溶液（0.1mol/L）、铬酸钾指示剂；c. 步骤：用移液管取25mL配制的NaCl溶液于锥形瓶，加2滴铬酸钾指示剂；将0.1mol/L AgNO₃标准溶液装入酸式滴定管，调节液面至零刻度；向锥形瓶中逐滴加入AgNO₃溶液，振荡，至溶液出现砖红色沉淀且半分钟不消失，记录消耗AgNO₃溶液的体积；重复实验2-3次，取平均值；根据反应关系n(NaCl) = n(AgNO₃)，计算c(NaCl) = (c(AgNO₃)×V(AgNO₃))/V(NaCl)；d. 结论：若计算出的浓度在0.1mol/L±0.005mol/L范围内，说明配制准确；否则为不准确；e. 指导意义：该实验验证了溶液配制的准确性，指导农业生产中通过简单的化学方法检验配制溶液的浓度，避免因浓度偏差导致药害或药效不足，确保生产效果。 学科网（北京）股份有限公司 $