2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一、二期末模拟试题

2026年高二上学期期末模拟试题 一、选择题：本题共10小题。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上将煤气化转化为气体燃料，如CO和H2，燃烧更充分，反应速率更快，热量利用率更高，故A正确； B．氧化为的反应中，氧气被消耗，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，ΔH必须为负且绝对值足够大，因此ΔH<0，故B正确； C．铁锅生锈主要是电化学腐蚀，及时擦干减少水分，防止构成原电池，能减缓铁锅因发生电化学腐蚀而生锈，故C错误； D．金耐腐蚀，具有良好导电性，为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金，故D正确； 选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. Cl2的p-p π键的形成过程： C. Fe3+的结构示意图： D. O3分子的空间结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当氢原子吸收能量，电子可以从轨道跃迁到等空轨道，A错误； B．氯气分子中是通过p - p σ键形成的，其形成过程是两个氯原子的p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，正确的为：，B错误； C．Fe原子序数为26，Fe原子失去3个电子形成，原子核外一共23个电子，结构示意图为：，C错误； D．臭氧中心氧原子的价层电子对数为：，属于杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，D正确； 故选D。 3. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点： 离子电荷： B 沸点： 原子半径： C 热稳定性： 键能： D 酸性： HF通过分子间氢键形成多聚体，电离程度减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属熔点与离子电荷有关，Mg2+电荷少于Al3+，导致Mg金属键较弱，熔点较低，解释正确，故A不选； B．CBr4沸点高于CCl4是因为CBr4分子量更大，范德华力更强，解释正确；故B不选； C．H2O热稳定性高于H2S是因H-O键键能更大，分子更稳定，解释正确；故C不选； D．HF酸性弱于HCl的主要原因是H-F键能大而非氢键，解释错误；故D选； 答案选D。 4. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 5. 向含的溶液中加入溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入溶液沉铁，过滤得。常温下，，；，。下列说法错误的是 A. 配制溶液时需加入稀硫酸，抑制的水解 B. 溶液中： C. 溶液显酸性 D. 沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+易水解生成H+，配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸可抑制水解，故A正确； B．0.1mol·L-1 Na2S溶液中硫离子水解溶液呈碱性，第一步水解常数为，假设水解率为0.5，则水解生成的HS－和OH－均为0.05mol/L，此时溶度积常数为，这说明水解率大于0.5，所以溶液中c(HS-)>c(S2-)，故B正确； C．NaHC2O4中的电离（Ka2=5.4×10-5）强于水解(Kh=1.79×10-13)，溶液显酸性，故 C正确； D．加入NaOH会升高pH，导致Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，降低目标产物产率，故D错误； 选D。 6. 有机物X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 所含元素电负性最小的是H B. 可以形成分子内氢键和分子间氢键 C. ①号N原子的孤电子对位于2p轨道中 D. 与足量加成后，产物分子中含3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中H的非金属性最弱，电负性最小的是H元素，故A正确； B．分子中的羧基和-NH-处于邻位，可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，故B正确； C．①号N原子采用sp2杂化，孤电子对占据sp2杂化轨道，不是2p轨道，故C错误； D．与足量H2加成后的产物为，含有3个手性碳原子，即为，故D正确； 答案选C。 7. 羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺用于药品的合成。常温下，，，。下列说法正确的是 A. 溶液的pH大于7 B. 向溶液加入少量固体，溶液中浓度增大 C. 溶液的： D. 向溶液中通入HCl至，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．，所以(NH3OH)NO2中NH3OH+的Kh=1.15×10-6，，所以的Kh=1.39×10-11，NH3OH+水解程度更大，溶液呈酸性，pH<7，故A错误； B．NH4NO2溶液中水解主导，的Kh=1.39×10-11，加入NaNO2增加浓度，抑制水解，OH-增多，H+减少，故B错误； C．HNO2（Ka=7.2×10-4）酸性最强，pH最低；(NH3OH)Cl的NH3OH+（Kh=1.15×10-6）酸性强于（Kh=5.56×10-10），故pH更低；NH2OH（Kb=8.7×10-9）呈弱碱性，pH最高，正确顺序应为HNO2 < (NH3OH)Cl < NH4Cl < NH2OH，故C错误； D．pH=5时，又可知，所以(NH3OH)NO2中NH3OH+的，，得[NH3OH+]/[NH2OH]=10(5.94-5)=8.7，故D正确； 答案选D。 8. 难溶于水，易溶于KI溶液形成（）。下列说法错误的是 A. 为含共价键的离子化合物 B. 中心碘原子的价层电子对数为5 C. 基态碘原子的价电子排布式为 D. 向溶液中加入淀粉溶液，溶液会变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．KI3由K+和通过离子键结合，内部存在共价键，因此是含共价键的离子化合物，A正确； B．中心I原子的价层电子对数为2+×(7+1-2×1)=5，B正确； C．基态碘原子位于第五周期第ⅦA族，价电子排布式5s25p5，而非6s26p5，C错误； D．KI3溶液中存在⇌I-+I2的动态平衡，溶液中含I2，遇淀粉变蓝，D正确； 答案选C。 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图①表示t1时刻升温对可逆反应 的影响 B. 图②表示盐酸溶液中逐渐通入氨气，溶液导电能力的变化 C. 图③表示常温下用NaOH溶液滴定等浓度醋酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 D. 图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高，v(正)和v(逆)都会增大，同时结合可逆反应 ，可知正反应为放热反应，所以升温过程中v(正)和v(逆)都会增大，且v(逆)增大程度大于v(正)，故A正确； B．为强电解质，在盐酸溶液中逐渐通入氨气，开始的反应为，氯化铵也为强电解质，此时溶液中离子的浓度几乎未发生改变，且离子所带电荷数也相等，故溶液导电能力几乎不变，而图示给出导电能力下降到0，不符合题意，故B错误； C．溶液与醋酸的反应为：，醋酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使和醋酸的混合溶液呈中性，醋酸应稍微过量；酸碱中和滴定终点应该是酸碱恰好完全反应的点，Q点溶液呈中性，醋酸稍微过量，不是滴定终点，故C错误； D．0~t1时刻，因为反应放热，因此反应速率增大；t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，但反应仍在进行，因此t1时刻溶液的温度不是最高，故D错误； 故答案选A 10. 我国自主研发的晶体制造深紫外固体激光器技术世界领先。中W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，各元素相关信息见下表。下列说法正确的是 W 第一电离能大于同周期相邻元素 X 位于元素周期表第二周期ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布为 Z 在周期表所有元素中电负性最大 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，只有1个未成对电子 A. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 B. 含Y元素的10电子微粒只有3种 C. XZ3分子为非极性分子 D. Y与R所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X元素位于元素周期表第二周期ⅢA族，则X为B元素；W元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则W为Be元素；Y元素的基态原子最外层电子排布为，则Y为O元素；Z元素在周期表所有元素中电负性最大，则Z为F元素；R元素的基态原子核外电子空间运动状态共有10种，只有1个未成对电子，则R为K元素。 【详解】A．铍元素的原子序数为4，基态原子的价电子排布式为：2s2，处于元素周期表的s区，A错误； B．含氧元素的10电子微粒为水分子、氧离子、氢氧根离子、水合氢离子，共有4种，B错误； C．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为：3+(3-1×3) ×=3，孤对电子对数为：(3-1×3) ×=0，则三氟化硼分子的空间构型为结构对称的平面三角形，属于非极性分子，C正确； D．钾元素和氧元素形成的二元化合物可能是氧化钾、过氧化钾，其中过氧化钾与水反应生成氢氧化钾和氧气，反应时破坏了离子键和非极性共价键，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径： C. 是极性分子 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增，Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca），又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca； 【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，B错误； C．CO2，为直线型的非极性分子，C错误； D．水分子间形成氢键，沸点最高，硅烷相对分子质量大于甲烷，甲烷沸点最低，故简单氢化物的沸点：，D错误； 故选A。 12. 咪唑（a）和N-甲基咪唑（b）都是合成医药中间体的重要原料，分子中均存在大π键，结构如图．下列说法正确的是 A. 大π键均表示为 B. C―N键的键长：①＜② C. C、N原子均为杂化 D. a、b所有原子均在同一平面上 【答案】AB 【解析】 【详解】A．已知N-甲基咪唑分子具有类似苯环的结构，则C、N都为sp2杂化，在形成大π键过程中，每个C原子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供2个电子，另一N原子提供1个电子，形成的大π键表示为，咪唑分子中，每个C原子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供2个电子，另一N原子提供1个电子，形成的大π键表示为，在形成大π键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单电子或者孤对电子成大π键，则有电子3×1+2×2-1=6，故咪唑分子中的大π键可表示为，故A正确； B．N-甲基咪唑（b）分子中的甲基是推电子基，C-N键的键长：①＜②，故B正确； C．咪唑（a）和N-甲基咪唑（b）都含大π键，a和b分子中的N原子都采取sp2杂化，环上的C原子sp2杂化，但甲基上碳原子sp3杂化，故C错误； D．与碳碳双键和碳氮双键直接相连的原子共面，则与中C、N原子均在同一平面上，但甲基中氢原子一定不能都共平面，故D错误； 故选：AB。 13. 恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：x1＜x2，故，A错误； B．b点和a点温度相同，甲醇的起始物质的量都为1mol，a点x值小于b点，则a点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Va正＞Vb正，B正确； C．升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Kc＜Kb=Ka，C错误； D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 14. 空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为电极)。下列说法正确的是 A. a为阴极，气体X为氧气 B. 隔膜2为阴离子交换膜 C. b的电极反应式为： D. 理论上转移电子时，标准状况下，c极上有气体发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】依据图示可知左边装置是电解池，右边装置是原电池，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：a电极为阴极得到电子发生还原反应：，b电极为阳极失电子发生氧化反应：；原电池中是酸性溶液，电极反应为：c电极为正极得到电子发生还原反应：；d为负极失电子发生氧化反应：，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，a为阴极，气体X为氢气，故A错误； B．c是正极，发生还原反应，氢离子移动到正极参与还原反应产生水，因此隔膜2为质子交换膜或者是阳离子交换膜，故B错误； C．b电极为阳极失电子发生氧化反应，水失去电子，因此电极反应式为，故C错误； D．右边装置是氢氧燃料电池，c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：，当有0.3 mol电子转移时，标准状况下，消耗的氧气为：，故D正确； 故答案选D。 15. 一种以工业废料(主要成分为、、和)为原料，制备和的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：具有两性，可以与、反应 A. 碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和 B. 流程中“操作”为蒸发结晶、趁热过滤 C. 中和步骤中的要过量 D. 电解尾液中溶质主要为，可以循环利用 【答案】BC 【解析】 【分析】砷化镓废料“碱浸”时，、与碱不反应，作为滤渣Ⅰ的主要成分过滤除去；而与反应生成，与、反应，元素转化为、转化为，加入适量中和，转化为沉淀、转化为沉淀是过滤分离出的滤渣Ⅱ的成分，而滤液中主要含有、，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到；滤渣Ⅱ再加入过量使转化为溶解与（滤渣Ⅲ）分离，电解溶液得到单质。 【详解】A．根据上述分析可知，碱浸时、与碱不反应，作为滤渣Ⅰ的主要成分，A正确； B．流程中“操作”是从含有、的滤液中得到晶体，该操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误； C．具有两性，中和步骤中的要适量，需使转化为沉淀而与砷元素分离，C错误； D．电解溶液时，阴极发生，阳极发生，故电解尾液中溶质主要为，可以循环利用，D正确 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 （5）下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 【答案】（1）[Ar]3d104s24p4 （2） ①. O ②. N＞O＞Se ③. sp2、sp3 （3）＞ （4）正四面体 （5）三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 【解析】 【小问1详解】 基态原子的核外电子总数为34，它之前的0族元素是Ar，因此简化电子排布式是[Ar]3d104s24p4； 【小问2详解】 ①乙烷硒咻中的元素有：C、Se、H、O、N，电负性最大的元素为O，注意本题要用元素符号回答； ②Se、O同主族，同主族元素，自上而下第一电离能减小，故O＞Se，O与N同周期，且N的ｐ轨道半充满，故N的第一电离能更大，即N＞O，答案为：N＞O＞Se； ③乙烷硒咻中苯环上C和羰基上C的杂化方式是sp2，其余的C杂化方式是sp3； 【小问3详解】 气态SeO3分子中心Se原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化，键角是120°，离子的中心Se原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，键角略小于109°28′，则键角气态SeO3分子＞离子； 【小问4详解】 根据价层电子对互斥理论，中心Se原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，因此其空间结构为正四面体； 【小问5详解】 三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 17. 二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应： 。回答下列问题： （1）一定温度下，在恒压密闭容器中加入和发生上述反应。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动 B. 相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大 C. 容器中始终存在 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡 （2）在2L密闭容器中加入和各2mol，不同温度下反应5min和达平衡后的转化率如图。 ①时，0～5min反应的平均速率_______。 ②时，若该反应的速率方程为，，为速率常数，则_______(保留分数)。 ③下列措施可以提高点转化率的是_______。 A．延长反应时间 B．适当增加 C．使用高效催化剂 （3）将和各2mol和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中，反应分钟时的转化率如图所示，c点_______平衡点(填“是”或“不是”)；b～c段曲线呈现如图变化的可能原因为_______。 【答案】（1）CD （2） ①. 0.016 ②. ③. ABC （3） ①. 不是 ②. 催化剂活性降低，反应速率降低 【解析】 【小问1详解】 A．该容器是恒压密闭容器，充入惰性气体不参与反应，但是增大容器的压强，从而导致容器体积增大，实际上各物质的分压减小，即实际参与反应的物质压强减小，因此平衡应该朝气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动，故A错误； B．该反应的正反应方向为气体分子数增大的反应，若是改为恒容容器，相当于增大压强，此时平衡朝气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，乙烷的平衡转化率减小，故B错误； C．假设乙烷在任意时刻转化为xmol，则有： ，则，，始终存在，故C正确； D．该反应为纯气体参与的反应，因此气体的总质量一直不变，但该反应为气体分子数前后不等的反应，因此n为变量，根据可知，混合气体平均摩尔质量为变量，即混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡，故D正确； 故答案选CD 【小问2详解】 根据图像可知，不同温度下反应5min和达平衡后的转化率，平衡转化率高于未平衡时，因此实线为反应5min的转化率，虚线为达平衡后的转化率； ①根据分析可知，实线为反应5min的转化率，因此时，0～5min反应乙烷的转化率为8%，； ②根据分析可知，虚线为达平衡后的转化率，此时，乙烷的转化率为10%，，则有： ，即可知； ③A．a点为实线上的点，并未达到平衡，若是延长反应时间，使得反应进行更充分，则乙烷的转化率会增大，故A符合题意； B．适当增加二氧化碳的量，促进反应平衡正向移动，可以增大乙烷的转化率，故B符合题意； C．催化剂不能影响平衡移动，但是高效催化剂可以加快反应的进行，使其在相同的情况下更快达到平衡，提高单位时间的转化率，因此可以提高乙烷的转化率(提高的不是平衡转化率)，故C符合题意； 故答案选ABC。 【小问3详解】 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，即乙烷平衡转化率随着温度的升高应该增大，但是c点转化率低，低于中间的b点，说明未达到平衡，因此，c点不是平衡点； b~c段对应温度升高区间，但是乙烷转化率实际上没有升高，反而是显示乙烷转化率下降，因此可能原因是 催化剂在高温下活性降低，导致反应速率降低，转化率出现下降。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸出液1”中含有的金属离子主要是______。 （2）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为______。 （3）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______(填化学式)转化为。 （4）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为______(填化学式)。 （5）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为______。 （6）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6）(a) 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag； 【小问1详解】 由分析，浸出液1中含有的金属离子主要是Cu2+； 【小问2详解】 浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2发生氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析，“浸渣2”中转化为； 【小问4详解】 “电沉积”步骤中阴极的电极反应为得到电子被还原为银单质，反应为，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中含，可在浸取3操作中循环利用； 【小问5详解】 还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCl4转移3个电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，一个N2H4转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3：4； 【小问6详解】 (a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构，故答案为a。 19. 氯化亚铜()是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为、和铁的氧化物)为原料制备步骤如下： 已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，在酸性较弱时易转化为，易溶于浓度较大的体系中()。 回答下列问题： （1）为提高铜元素浸出率，工艺上可采取的措施有______(答两种即可)。 （2）“浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取操作发生的离子方程式______。 （3）“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的为3时，为______。{已知：室温下，} （4）“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为______。 （5）还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是______。 （6）“稀释”过程中，对产率的影响如图所示，请分析的产率在大于以后下降的原因______。 【答案】（1）将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等 （2） （3） （4） （5） （6）pH高于，随着增大，CuCl易转化为CuOH 【解析】 【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，除去硫，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热，过滤、洗涤得到高活性氧化铜，加入铜、盐酸和氯化钠进行还原反应，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。 【小问1详解】 将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等可以提高铜元素的浸出率； 【小问2详解】 由流程，Cu2S与MnO2酸性条件下，硫元素被氧化为硫单质，结合电子守恒，锰元素被还原为锰离子，结合质量守恒，反应生成Cu2+、Mn2+和S、水，离子反应方程式为； 【小问3详解】 “除铁”步骤中，用氨水调节溶液的为3时，pOH=11，； 【小问4详解】 “除锰”步骤中，锰离子加入氨水、碳酸氢铵得到碳酸锰，结合质量守恒，还生成铵根离子和水，离子反应方程式为； 【小问5详解】 据分析可知高活性氧化铜，加入铜、盐酸和NaCl还原，生成CuCl，已知CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中：，则还原过程中所得产物的主要溶质为NaCuCl2； 【小问6详解】 pH高于2.5，随着c(OH-)增大，CuCl易转化为CuOH，导致的产率在大于以后下降。 20. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 反应： 水电解反应： 一种新的循环利用方案是用反应代替反应，再电解水实现的循环利用。回答下列问题： （1）有关上述反应，下列说法正确的是______(填标号)。 A．室温下，不能自发进行的原因为 B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则 （2）已知反应 反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 已知：或的选择性指反应生成或时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______(用含、的式子表示)；提高的选择性的措施有______、______。 （3）对于反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应：(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间 0 10 20 30 40 50 60 压强 内，______，该温度下反应的______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 控制反应温度 ③. 增大压强 （3）BC （4） ①. 0.01 ②. 【解析】 【小问1详解】 A． ∆S>0，室温下，该反应不能自发进行的原因是∆H>0，不利于反应自发进行，且为主要的影响因素，故A错误； B．增大某反应物浓度可提高可逆反应的限度，但该反应物的转化率减小，B错误； C．∆H=生成物总能量-反应物总能量，可逆反应中，若反应物总能量大于生成物总能量，则∆H<0，故C正确； 故答案选C。 【小问2详解】 根据盖斯定律，，则目标反应的平衡常数。由题图可知，在温度为时，甲烷的选择性为，即此温度范围内只发生反应Ⅰ，在此温度范围内升高温度，二氧化碳的转化率减小，说明反应Ⅰ逆向移动，减小，由上述分析及反应Ⅰ，反应Ⅱ在反应前后气体分子数的变化特点可知，温度，压强可影响甲烷的选择性，增大压强，反应Ⅰ正向移动，可提高甲烷的选择性，故可采用控制反应温度，增大压强等措施来提高甲烷的选择性。 【小问3详解】 A．对于Bosch反应，反应后气体分子数减小，改变压强，正、逆反应速率不相等，故A错误； B．已知m点前生成物的百分含量随温度升高而增大，m点为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温，生成物的百分含量减小，说明升温使平衡逆向移动，故B正确； C．C点二氧化碳转化率小于该温度下的平衡转化率，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．A点时反应物浓度等于生成物浓度，反应不一定达到平衡状态，故D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 向体积为的恒容密闭容器中通入氢气二氧化碳发生反应，设达到时消耗二氧化碳的物质的量为，则有 恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则时，，解得，。由题中数据可知，反应在时达到平衡，设反应达到平衡时消耗二氧化碳，则有，解得，的分压分别为，。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二上学期期末模拟试题 一、选择题：本题共10小题。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金 2. 下列化学用语正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. Cl2的p-p π键的形成过程： C. Fe3+的结构示意图： D. O3分子的空间结构模型： 3. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点： 离子电荷： B 沸点： 原子半径： C 热稳定性： 键能： D 酸性： HF通过分子间氢键形成多聚体，电离程度减小 4. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 5. 向含的溶液中加入溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入溶液沉铁，过滤得。常温下，，；，。下列说法错误的是 A. 配制溶液时需加入稀硫酸，抑制的水解 B. 溶液中： C. 溶液显酸性 D. 沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高的产率 6. 有机物X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 所含元素电负性最小的是H B. 可以形成分子内氢键和分子间氢键 C. ①号N原子的孤电子对位于2p轨道中 D. 与足量加成后，产物分子中含3个手性碳原子 7. 羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺用于药品的合成。常温下，，，。下列说法正确的是 A. 溶液的pH大于7 B. 向溶液加入少量固体，溶液中浓度增大 C. 溶液的： D. 向溶液中通入HCl至，溶液中 8. 难溶于水，易溶于KI溶液形成（）。下列说法错误的是 A. 为含共价键的离子化合物 B. 中心碘原子的价层电子对数为5 C. 基态碘原子的价电子排布式为 D. 向溶液中加入淀粉溶液，溶液会变蓝 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图①表示t1时刻升温对可逆反应 的影响 B. 图②表示盐酸溶液中逐渐通入氨气，溶液导电能力的变化 C. 图③表示常温下用NaOH溶液滴定等浓度醋酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 D. 图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 10. 我国自主研发的晶体制造深紫外固体激光器技术世界领先。中W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，各元素相关信息见下表。下列说法正确的是 W 第一电离能大于同周期相邻元素 X 位于元素周期表第二周期ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布为 Z 在周期表所有元素中电负性最大 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，只有1个未成对电子 A. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 B. 含Y元素的10电子微粒只有3种 C. XZ3分子为非极性分子 D. Y与R所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 二、选择题：本题共5小题。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径： C. 是极性分子 D. 简单氢化物的沸点： 12. 咪唑（a）和N-甲基咪唑（b）都是合成医药中间体的重要原料，分子中均存在大π键，结构如图．下列说法正确的是 A. 大π键均表示为 B. C―N键的键长：①＜② C. C、N原子均为杂化 D. a、b所有原子均在同一平面上 13. 恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 14. 空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为电极)。下列说法正确的是 A. a为阴极，气体X为氧气 B. 隔膜2为阴离子交换膜 C. b的电极反应式为： D. 理论上转移电子时，标准状况下，c极上有气体发生还原反应 15. 一种以工业废料(主要成分为、、和)为原料，制备和的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：具有两性，可以与、反应 A. 碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和 B. 流程中“操作”为蒸发结晶、趁热过滤 C. 中和步骤中的要过量 D. 电解尾液中溶质主要为，可以循环利用 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 （5）下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 17. 二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应： 。回答下列问题： （1）一定温度下，在恒压密闭容器中加入和发生上述反应。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动 B. 相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大 C. 容器中始终存在 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡 （2）在2L密闭容器中加入和各2mol，不同温度下反应5min和达平衡后的转化率如图。 ①时，0～5min反应的平均速率_______。 ②时，若该反应的速率方程为，，为速率常数，则_______(保留分数)。 ③下列措施可以提高点转化率的是_______。 A．延长反应时间 B．适当增加 C．使用高效催化剂 （3）将和各2mol和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中，反应分钟时的转化率如图所示，c点_______平衡点(填“是”或“不是”)；b～c段曲线呈现如图变化的可能原因为_______。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸出液1”中含有的金属离子主要是______。 （2）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为______。 （3）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______(填化学式)转化为。 （4）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为______(填化学式)。 （5）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为______。 （6）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为：______。 19. 氯化亚铜()是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为、和铁的氧化物)为原料制备步骤如下： 已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，在酸性较弱时易转化为，易溶于浓度较大的体系中()。 回答下列问题： （1）为提高铜元素浸出率，工艺上可采取的措施有______(答两种即可)。 （2）“浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取操作发生的离子方程式______。 （3）“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的为3时，为______。{已知：室温下，} （4）“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为______。 （5）还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是______。 （6）“稀释”过程中，对产率的影响如图所示，请分析的产率在大于以后下降的原因______。 20. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 反应： 水电解反应： 一种新的循环利用方案是用反应代替反应，再电解水实现的循环利用。回答下列问题： （1）有关上述反应，下列说法正确的是______(填标号)。 A．室温下，不能自发进行的原因为 B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则 （2）已知反应 反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 已知：或的选择性指反应生成或时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______(用含、的式子表示)；提高的选择性的措施有______、______。 （3）对于反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应：(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间 0 10 20 30 40 50 60 压强 内，______，该温度下反应的______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 学科网（北京）股份有限公司 $