专题09 常见的酸和碱（复习讲义）（全国通用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“常见的酸和碱”专题，覆盖溶液酸碱性、酸碱性质及应用、中和反应等中考核心考点，通过“考情剖析-知识导航-考点解析-题型洞悉”系统架构，梳理酸碱指示剂、pH测定、酸碱化学性质等知识网络，结合真题讲解与分层训练，帮助学生突破酸碱反应规律、实验探究等难点。 亮点在于融合科学探究与实践，如设计“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科活动，通过实验操作、数据分析培养科学思维。针对中和反应曲线分析、碱变质探究等高频考点，采用“原理讲解-图像解读-真题演练”三步策略，配合“基础过关+能力提升”分层练习，助力学生高效掌握解题方法，教师可据此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

主题二 物质的性质与应用 专题09 常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性 考点二 酸的性质及应用 构建物质网络—以盐酸为核心、以硫酸为核心 考点三 碱的性质及应用 考点四 中和反应 实验活动 常见酸、碱的化学性质 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生成的影响 04·题型洞悉·考向预测 35 题型一 溶液的酸碱性 考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02 自制酸碱指示剂 考向03 溶液的酸碱性与pH的关系 考向04 溶液的酸碱度—pH的测定 考向05 溶液的酸碱性与生命活动的关系 题型二 酸的性质及应用 考向01 酸的物理性质与用途 考向02 酸与金属反应 考向03 酸与金属氧化物反应 考向04 酸与盐反应 考向05 酸溶液导电的原理 题型三 碱的性质及应用 考向01 碱的物理性质与用途 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 考向03 碱的化学性质 题型四 中和反应 考向01 中和反应及判断 考向02 中和反应的探究 考向03 中和反应的相关图像 考向04 中和反应的应用 考点 课标要求 考法分析 溶液的酸碱性 了解检验溶液酸碱性的基本方法；了解指示剂的变色情况； 知道溶液pH与溶液酸碱性的关系； 掌握pH的测定方法； 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 酸碱指示剂检验溶液酸碱性，如2025・重庆卷T13；指示剂的变色情况，如2025・山西卷T4；溶液pH与溶液酸碱性的关系，如2025・四川卷T9；pH的测定方法，如2025・山东T5；酸碱性对农作物生长的影响，如2025・云南卷T8；自制指示剂，如2025・山东青岛卷T12； 酸的性质及应用 通过实验探究认识盐酸、硫酸的主要性质和用途； 了解浓盐酸的挥发性； 掌握浓硫酸的特性； 理解酸具有相似化学性质的原因； 浓盐酸挥发性，如2025・四川宜宾卷T7；浓硫酸的吸水性，如2025・江苏泰州卷T8；酸碱溶液导电的原因，如2025・哈尔滨T10；酸的用途，如2025・山东潍坊卷T8；酸的化学性质，如2025・陕西T14；四川德阳T5；酸具有相似化学性质的原因，如2025・甘肃武威T7； 碱的性质及应用 通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 理解碱具有相似化学性质的原因； 掌握碱的变质的原因及探究方法； 氢氧化钠的易潮解性，如2025・安徽卷T10；氢氧化钠的吸水性，如2025・山东日照卷T4；氢氧化钙，如2025・四川自贡卷T7；碱的化学性质，如2025・广西卷T24；2025・山东滨州卷T12；二氧化碳与氢氧化钠反应，如2025・山东潍坊卷T24；碱的变质的原因及探究，如2025・四川凉山卷T15；2025・四川广元卷T16； 中和反应 了解中和反应的概念； 理解中和反应实质； 掌握探究中和反应的实验； 知道中和反应的一些应用 中和反应的判断，如2025・湖南长沙卷T15；探究中和反应的实验，如2025・四川卷T14；中和反应的相关曲线，如2025・河北卷T10；中和反应的应用，如2025・山东卷T7；2025・哈尔滨卷T11； 命题预测 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸和碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的应用等考点常以选择题的形式进行考查；指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的应用等，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见命题点有：酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 考点一 溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 【简记】石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红。 2、溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH表示。 pH与溶液酸碱性的关系 pH范围 溶液的酸碱性 举例 pH>7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液 pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O pH>7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化 稀释的类型 结论和解释 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释。 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 【答案】A 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 2．（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 3．（2025·湖南湘西·模拟预测）学习化学知识，有助于提升推理能力。依据有关事实，下列推理得到的结论正确的是 选项 事实 结论 A 带正电荷的原子叫作阳离子 带正电荷的微观粒子不一定是阳离子 B 碱能使无色酚酞溶液变红 使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C 铝比铁活泼且易与氧气反应 铁的抗腐蚀性能比铝好 D 测定溶液的酸碱度时，需要用干燥的pH试纸 湿润的pH试纸测定任何溶液，结果都会有偏差 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、带正电荷的原子叫作阳离子，但是带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电荷，但质子不是阳离子，故选项推理正确； B、碱能使无色酚酞溶液变红，但是使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，故选项推理错误；   C、铝比铁活泼且易与氧气反应，但是铝与氧气反应会在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁好，故选项推理错误；   D、测定溶液的酸碱度时，需要用干燥的pH试纸。但是当测定中性溶液时，湿润的pH试纸不会对结果产生偏差，故选项推理错误； 故选：A。 4．（2025·山西临汾·三模）为探究二氧化碳、二氧化硫对雨水pH的影响，兴趣小组同学向等量水中分别通入等量CO2和SO2，用pH传感器测定溶液pH的变化如图所示，从图中可以得到的信息是 A．CO2和SO2都能与水反应生成碳酸 B．CO2、SO2均会使雨水的酸性减弱 C．相同条件下，SO2对雨水pH的影响比CO2大 D．压强越大，两种气体溶解到水中的量越多 【答案】C 【详解】A、SO2与水反应生成亚硫酸，不是碳酸，A 错误； B、由图像可知，通入CO2、SO2后溶液pH减小，酸性增强，B 错误； C、相同条件下，通入SO2的溶液pH下降幅度更大，说明SO2对雨水pH的影响比CO2大，C 正确； D、图像中未体现压强对气体溶解量的影响，D 错误。 故选C。 考点二 酸的性质与应用 1、常见的酸 酸可以看作是由氢和酸根构成。 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸:HNO3 醋酸:CH3COOH 2、盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是氢离子。 （2）酸的化学通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 +氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物+酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱+酸 →盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐+酸 →新盐+ 新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子(阴离子)不同 1.铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁离子（含Fe2+的溶液显浅绿色），不能生成+3价的铁离子（含Fe3+的溶液显黄色） 2.金属和盐反应的条件：a.反应物中金属单质的活动性强于金属盐溶液中的金属(K、Ca、Na除外)；b.必须在溶液中进行 *金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； *K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 3.实验前必须打磨金属表面，目的是 除去金属表面的氧化膜和污物 。 4.做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸；盐必须是可溶性盐。 5.金属与酸反应的快慢与多种因素有关，如金属的种类、金属与酸的接触面积、酸的浓度和温度等。因此，在比较金属活动性顺序时，需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需保持一致。 6.金属与酸反应产生氢气质量的比较 （1）等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 （2）任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式： 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 1．（2025·江苏连云港·中考真题）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．干燥CO2 D．收集CO2 【答案】A 【详解】A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意； B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。 故选A。 2．（2025·江苏苏州·二模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．20min时，三份溶液均呈红色 B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a C．a、b、c中所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% D．恰好完全反应时，消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2 【答案】D 【详解】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意； B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意； C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意； D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，则恰好完全反应消耗的氯化氢的质量相同，设为m。则消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为，故D选项符合题意。 故选D。 3．（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【答案】B 【详解】酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有一些通性的原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。所以盐酸和硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。故选B。 4．（2025·江苏·一模）柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是 A．柠檬酸溶液中一定含 B．柠檬酸溶液的大于7 C．柠檬酸能和氢氧化钠反应 D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为） 【答案】B 【详解】A、稀盐酸和柠檬酸都是显酸性溶液，都含有氢离子，因此柠檬酸溶液中一定含H+，选项正确，不符合题意； B、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸溶液显酸性，pH小于7，选项不正确，符合题意； C、氢氧化钠是碱，酸和碱能发生中和反应，柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸能和氢氧化钠反应生成柠檬酸钠和水，选项正确，不符合题意； D、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸和碳酸钙反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，可除去水垢，选项正确，不符合题意。 故选B。 5．（2025·云南丽江·一模）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀硫酸压入锥形瓶中（如图1），通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 A．刚注入稀硫酸时镁条表面无明显气泡，压强无变化 B．图中、、、四个点中，产生氢气最快的为点 C．段压强减小，说明该反应可能放热 D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 【答案】C 【详解】A、镁和稀硫酸反应会生成氢气（），刚注入稀硫酸时就会有气泡产生，同时反应放热，压强会增大，A 错误。 B、a、b、c、d四点中，a点附近斜率最大，说明a点产生氢气最快，不是b点，B 错误。 C、cd段压强减小，因为反应结束后，温度降低，气体遇冷收缩，压强减小，说明该反应可能放热，C 正确。 D、若镁片没有打磨，镁条表面有氧化镁，氧化镁会先与稀硫酸反应（），一开始不会产生氢气，压强变化会不同，所以测得的数据不会完全相同，D 错误。 故选C。 考点三 碱的性质与应用 1、常见的碱的物理性质和用途 （1）碱大多是由金属离子和氢氧根离子构成。 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、NH3·H2O（氨水） （2）氢氧化钠、氢氧化钙的比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；（易潮解） 不潮解 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 2、碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 3、常见碱变质的探究 （1）氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 （2）氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 1.氢氧化镁等难溶性碱不能使酚酞变红(需可溶性碱)使石蕊变蓝的物质不一定是碱(如Na2 CO3溶液显碱性)与非金属氧化物反应: 2.不是所有碱都能与CO2反应(如Cu(OH)2不反应) 3.称量NaOH必须用玻璃器皿(易潮解且有腐蚀性) 4.氢氧化钠不能用于改良酸性土壤[应用Ca(OH)2] 1．（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 2．（2025·湖北武汉·模拟预测）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 【答案】D 【详解】A、氮气的化学性质不活泼（即不易与其他物质反应），因此可用作保护气，该说法正确。 B、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下能分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳。工业上利用此反应制取生石灰和二氧化碳。该说法正确。 C、氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种碱，能与酸发生中和反应。农业上利用此性质中和土壤中的酸性物质，降低土壤酸度，改良酸性土壤。该说法正确。 D、氢氧化钠易吸收空气中的水分而溶解，但它能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。因此，氢氧化钠不能干燥二氧化碳，反而会吸收并消耗二氧化碳。该说法错误。 故选D。 3．（2025·山西朔州·模拟预测）《本草纲目·水部·浸蓝水》中记载：“南人掘地作坑，以蓝浸水一宿，入石灰搅至千下∙∙∙∙∙∙”在古代，人们已经会利用氢氧化钙和水来进行生产，化学小组采用对比的方法，将两者的相关问题进行如下整合与梳理。 联系实际，解决问题： (1)氢氧化钙的物质类别属于化合物中的 。 (2)从微观构成上分析，两者的区别是 。 (3)氢氧化钙溶液中加少量水，pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)氢氧化钙可用于 。 (5)氢氧化钙发生中和反应的化学方程式为 。 【答案】(1)碱 (2)氢氧化钙由离子构成，水由分子构成 (3)变小 (4)改良酸性土壤或作建筑材料 (5)Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O 【详解】（1）氢氧化钙电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱； （2）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，水由水分子构成，故填：氢氧化钙由离子构成，水由分子构成； （3）氢氧化钙溶液显碱性，加少量水，溶液的碱性减弱，pH变小； （4）氢氧化钙用途广泛： 农业：改良酸性土壤； 建筑：配制石灰浆（用于砌砖、抹墙）；工业：处理酸性废水； （5）氢氧化钙属于碱能与酸如盐酸或硫酸等发生中和反应，方程式分别为： Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O、。（合理即可） 4．（2025·山西晋中·一模）某校师生在复习《常见的酸和碱》内容时，老师引导学生，以氢氧化钠为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如下梳理，使所学知识网络化，系统化，联系实际，解决问题。 (1)氢氧化钠的俗名 。 (2)氢氧化钠不慎沾在皮肤上，安全处理措施 。 (3)氢氧化钠用作干燥剂可用于干燥的气体 （写具体一种）。 (4)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)烧碱/火碱/苛性钠 (2)立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 (3)氢气/（合理即可） (4) 【详解】（1）氢氧化钠的俗名烧碱（或火碱、苛性钠）； （2）氢氧化钠不慎沾在皮肤上，安全处理措施立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 （3）氢氧化钠是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，可以干燥碱性气体（如氨气NH3 ）或中性气体（如氧气O2、氢气H2等）； （4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 考点四 中和反应 1.中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象 a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+3HCl = FeCl3 +2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 3.中和反应的本质 酸中的H+与碱中的OH-结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。由此可知H+与OH-在水溶液中不能共存。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 9、溶液的导电性： (1)实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 (2)实验现象： 通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。 (3)实验结论：酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。 (4)酸碱盐溶液导电的原因： 经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 【易混易错】 1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 2.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度最高。 3.‌改良酸性土壤‌：用熟石灰（Ca(OH)₂），而非NaOH（腐蚀性强且成本高）。 4.‌处理酸性废水‌：推荐熟石灰，避免使用强碱。 5.‌治疗胃酸过多‌：用Al(OH)₃或Mg(OH)₂等弱碱性药物，避免强碱灼伤。 1．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，不符合题意； B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色，不符合题意； C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐酸中的溶质），不存在氢氧化钠，符合题意。 故选D。 2．（2025·新疆·模拟预测）酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 (1)由图1可知小明的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是 。 (2)b点对应的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是 。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是 。 (4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。 A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末 【答案】(1) 氢氧化钠 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)Na2SO4、NaOH (3) 溶液由红色变成无色 浓硫酸稀释也会放出热量 (4)A 【详解】（1）由图可知，开始时pH＜7，显酸性，最终pH＞7，显碱性，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，b点时溶液pH＞7，显碱性，则说明此时溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，试管内的溶液由红色变成无色； 由于浓硫酸稀释放热，则无法证明中和反应是否放热； （4）A、硫酸钠和硫酸均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸是否有剩余，故A符合题意； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则能证明硫酸是否有剩余，故B不符合题意； C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明硫酸是否有剩余，故C不符合题意； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明硫酸是否有剩余，故D不符合题意； 故选A。 3．（2025·河南南阳·二模）某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。 (1)写出该过程发生反应的化学方程式。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？ 。 ②实验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？ 。 【答案】(1) (2) 溶液由红色变为无色 溶液的pH逐渐减小 【详解】（1）该过程中氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此开始时溶液呈红色，向烧杯内滴加稀盐酸，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液在中性溶液中显无色，故此时溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，酚酞溶液在酸性溶液中显无色，故此时溶液颜色仍为无色，因此实验过程中，烧杯内溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色； ②氢氧化钠溶液显碱性，开始时溶液的pH>7，当两者完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH<7，因此实验过程中，烧杯内溶液的pH逐渐减小，故填：溶液的pH逐渐减小。 4．（2025·陕西咸阳·模拟预测）某化学兴趣小组同学决定探究氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后发生的变化(忽略液体体积增加对瓶内压强的影响)。 【进行实验】 (1)如图1所示，将弹簧夹打开，滴入稀盐酸，锥形瓶内溶液由 色变为无色，U形管内液面a端降低b端升高。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 探究一：锥形瓶中的稀盐酸是否过量？ 【设计实验】 (2)填写下列表格。 实验步骤 实验结果或现象 实验结论 方案一：取湿润的pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取锥形瓶内液体点到试纸上 试纸变色，对比标准比色卡，读出pH=4 锥形瓶中的稀盐酸过量 方案二：取锥形瓶内液体于试管中，加入少量 黑色固体消失，溶液变蓝 【讨论交流】 (3)同学们讨论后，对方案一的合理性提出不同见解：小明认为是pH测定结果不准确，但不影响实验结论的正误，该方案可行。你是否认同小明的看法，并说出自己的见解： 。 探究二：U形管内液面为什么会出现a端下降b端上升的现象？ 【进行猜想】 猜想1：氢氧化钠与稀盐酸反应放热。 猜想2：氢氧化钠变质，变质生成的成分与稀盐酸反应产生了气体。 【进行实验】 (4)用注射器抽取U形管a端的气体，将气体通入 中，发现溶液变浑浊。 【得出结论】 猜想1不成立，猜想2成立。 【反思评价】 (5)有同学对探究二的结论提出疑问，认为猜想1也可能成立。因此同学们重新取新配制的试剂进行图2实验，并测定整个反应过程中温度的变化。滴入稀盐酸后，温度计上显示的数据逐渐增大，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。 (6)氢氧化钠溶液能与空气中的 发生反应而变质，所以需要密封保存。 【答案】(1) 红 、 (2)氧化铜粉末 (3)是，将试纸润湿，造成测出的pH不准确，但不影响判断溶液的酸碱性 (4)澄清石灰水 (5)放热 (6)二氧化碳 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后溶液显红色，将弹簧夹打开，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由碱性逐渐变成中性或酸性，酚酞在中性或酸性溶液中显无色，故锥形瓶内溶液由红色变为无色，方程式为：； （2）根据实验现象黑色固体消失，溶液变蓝。实验结论：锥形瓶中的稀盐酸过量。可推出方案二：取锥形瓶内液体于试管中，加入的少量试剂为氧化铜粉末，氧化铜为黑色固体，与盐酸反应生成的氯化铜溶液呈蓝色；故填：氧化铜粉末； （3）将pH试纸润湿，会造成酸碱性减弱，pH不准确，但不影溶液对溶液酸碱性的判断，所以不影响实验结论的正误； （4）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故注射器抽取U形管a端的气体，将气体通入澄清石灰水中，发现溶液变浑浊，说明猜想1不成立，猜想2成立。故填：澄清石灰水； （5）滴入稀盐酸后，温度计上显示的数据逐渐增大，说明反应放热，温度升高；故填：放热； （6）由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以需要密封保存。 构建物质网络——以盐酸、硫酸为核心 ① （或）； ② ［或；③ （或）； ④ （或）； ⑤［或；⑥（或）； ⑦ ［或； ⑧ （合理即可）； ⑨； （合理即可）； ⑪（或）； ⑫ （合理即可）； ⑬（合理即可）； ⑭； ⑮（合理即可）； ⑯（合理即可）； ⑰ （合理即可） 酸碱盐反应速查表 反应类型 通式 关键条件/说明 典型示例（务必熟记） ‌酸 + 金属‌ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气↑ 金属必须在金属活动性顺序表中排在氢（H）之前。酸通常指稀盐酸或稀硫酸，‌不能是浓硫酸或硝酸‌（它们有强氧化性，不生成氢气）。 Zn + H₂SO₄==ZnSO₄ + H₂↑ Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑ ‌酸 + 金属氧化物‌ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 金属氧化物通常是碱性氧化物。 CuO + H₂SO₄== CuSO₄+ H₂O Fe₂O₃+ 6HCl==2FeCl₃+ 3H₂O ‌酸 + 碱‌ 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应，是复分解反应的一种。 H₂SO₄+ 2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O HCl + KOH == KCl + H₂O ‌酸 + 盐‌ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 生成物中必须有‌沉淀、气体或水‌（满足复分解反应条件）。 CaCO₃+ 2HCl== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ Na₂CO₃+ H₂SO₄== Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑ ‌碱 + 非金属氧化物‌ 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 非金属氧化物通常是酸性氧化物。 2NaOH + CO₂==Na₂CO₃ + H₂O Ca(OH)₂ + SO₂==CaSO₃ + H₂O ‌碱 + 盐‌ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 反应物必须‌均可溶‌，生成物中有‌沉淀、气体或水‌。 2NaOH + CuSO₄==Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Ca(OH)₂+ Na₂CO₃==CaCO₃↓ + 2NaOH ‌盐 + 金属‌ 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 金属活动性顺序中，‌单质金属排在盐中金属之前‌。 Fe + CuSO₄==FeSO₄ + Cu Zn + 2AgNO₃==Zn(NO₃)₂ + 2Ag ‌盐 + 酸‌ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 同“酸 + 盐”，生成物需有沉淀、气体或水。 AgNO₃+ HCl ==AgCl↓ + HNO₃ BaCl₂+ H₂SO₄==BaSO₄↓ + 2HCl ‌盐 + 碱‌ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 同“碱 + 盐”，反应物可溶，生成物有沉淀等。 NaCl + AgNO₃==AgCl↓ + NaNO₃ CuSO₄+ 2NaOH ==Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓ ‌盐 + 盐‌ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 两种盐‌均可溶‌，生成物中有‌沉淀‌。 NaCl + AgNO₃== AgCl↓ + NaNO₃ BaCl₂+ Na₂SO₄==BaSO₄↓+ 2NaCl 关键规律与易错点 · ‌复分解反应条件‌：生成物中必须有‌沉淀、气体或水‌，反应才能发生。 · ‌金属活动性顺序‌：‌K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au‌。这是判断置换反应能否发生的关键。 · ‌酸碱盐的溶解性‌：需熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，这是判断复分解反应和离子共存问题的基础。 · ‌离子共存问题‌：在溶液中，若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则这些离子‌不能大量共存‌。 1．（2025·河南南阳·二模）下列化学反应方程式书写正确且符合事实的是 A．正常雨水的原因： B．除去中的 C．用盐酸除铁锈： D．天然气燃烧： 【答案】C 【详解】A、空气中的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水的，化学方程式为，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，应选用通入灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，说法正确，符合题意； D、天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·湖南邵阳·模拟预测）用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是 A．细铁丝在氧气中燃烧：。 B．一氧化碳在空气中燃烧：。 C．稀硫酸与铁片反应制氢气：。 D．CaCO3能与盐酸反应，可用作补钙剂：。 【答案】B 【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧不生成氧化铁而是生成四氧化三铁，化学方程式为，A错误； B、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，B正确； C、铁与稀硫酸反应不生成硫酸铁和氢气而是生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，C错误； D、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式没有配平，配平后为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，D错误。 故选B。 3．（2025·湖南衡阳·二模）下列方程式的书写及基本反应类型都正确的是 A．用铁丝测量空气中氧气的含量：化合反应 B．电解水研究水的组成：分解反应 C．赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：置换反应 D．熟石灰作建筑材料：复分解反应 【答案】B 【详解】A、用铁丝测定空气中氧气的含量， 是利用铁丝生锈消耗氧气，不是利用铁丝在空气中燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意； B、电解水研究水的组成，发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； C、赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； D、熟石灰作建筑材料，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使墙壁变得坚硬，该反应的化学方程式为：，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意。 故选B。 4．（2025·山东济宁·模拟）下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是 A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO    CO＋CuOCO2＋Cu   置换反应 B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH  Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应 C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3  2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑  置换反应 D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O  分解反应 【答案】D 【详解】A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误； B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误； C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误； D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。 5．（2025·广西柳州·一模）下列对应的化学反应方程式书写正确的是 A．冬天烧木炭取暖： B．氢氧化钠敞口在空气中变质： C．盐酸除铁锈： D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A、木炭燃烧化学方程式为：，故错误； B、氢氧化钠敞口在空气中变质：是氢氧化钠和二氧化碳反应，化学方程式为：，故错误； C、盐酸除铁锈化学方程式为：，故错误； D、氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多化学方程式为：，故正确。 故选D。 实验活动 常见酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 实验仪器和材料 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴 实验试剂 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 实验用品 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸铵溶液、白醋、炉具清洁剂、肥皂水等。 【实验步骤】 1.酸、碱与指示剂作用 实验操作 实验现象 溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 变红色 不变色(无色) 稀盐酸 变红色 不变色(无色) 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 实验结论：酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 2.溶液的酸碱性与酸碱度 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH 碳酸钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 11 碳酸氢钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 9 硫酸铵溶液 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 6 白醋 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 3 炉具清洁剂 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 12 肥皂水 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 10 3.生锈铁钉与稀盐酸的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②试管中有气泡产生 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 4.硫酸铜与氢氧化钠的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 ①中产生蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ②中沉淀溶解，得到蓝色溶液 Cu(OH)2 + 2HCl===CuCl2 + 2H2O 5.氢氧化钠与稀盐酸的反应 实验操作 实验现象 ①中溶液变红 ②中溶液由红色变为无色 ③中蒸发皿中出现白色固体 实验结论或解释 碱能使酚酞溶液变红 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应使溶液不再显碱性： 方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O 白色固体是氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠 6.氢氧化钙的性质探究 实验操作 实验现象 ①两试管底部都有少量粉末剩余，得到浑浊液体 ②两试管中溶液均由无色变为红色 ③试管a中溶液仍浑浊、仍为红色；试管b中溶液变澄清，颜色由红色变为无色 实验结论或解释 氢氧化钙没有全部溶 解；氢氧化钙微溶水 氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性 氢氧化钙与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水： 方程式为Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 1．某实验小组开展了如图所示有关碱的化学性质的探究活动。      (1)实验1的目的是 。 (2)实验2中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验3中观察到溶液最终变为无色,小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl,小明则认为还可能含有的溶质是 (不考虑酚酞),于是他向反应后的溶液中加入一种物质,证明了自己的猜想是正确的。小明加入的物质可能是 。 (4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质有 (写两点即可)。 【答案】(1)探究碱与指示剂的作用 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) HCl 铁(合理即可) (4)碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应(合理即可) 【详解】（1）由图1中的用品是两种碱分别与无色酚酞和石蕊试剂反应，可知反应1的目的是证明碱是可以和酸碱指示剂反应； （2）实验2中发生反应是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （3）酚酞试液为无色，则溶液可能是中性也可能是酸性，即盐酸可能过量，因此向反应后的溶液中加入铁等活泼金属产生气泡，或滴加石蕊试液，试液变红等，均可说明溶液中含有盐酸； （4）通过探究，可总结出碱的化学性质有碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应，能与指示剂反应。 2．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的化学方程式是 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 ，其微观实质为 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的 现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是 。(填序号) A．溶液    B．石蕊试液    C．粉    D． 【答案】(1) (2)红 (3) 产生气泡 (4) 溶液由红色变无色 和结合生成/ (5) 没有气泡生成/无明显现象 BCD 【详解】（1）实验A中铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁溶液显黄色，一段时间铁锈除完后，盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：；； （2）实验B中盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液仍显酸性，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，故填：红； （3）实验C中加入足量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，因此看到有气泡产生，反应的方程式为，故填：产生气泡；； （4）实验D中，加入酚酞的碱溶液显红色，与盐酸反应后，不再显碱性，所以红色消失，由此证明酸碱发生了反应，其反应的微观实质为：H+和OH-结合生成H2O，故填：溶液由红色变无色；和结合生成或； （5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若盐酸反应完毕，加入碳酸钠后，不会有气泡生成； A、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验酸是否有剩余，故选项不符合题意； B、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，观察溶液是否变红，可以判断盐酸是否存在，故选项符合题意； C、铁粉可与盐酸产生氢气，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故选项符合题意； D、碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故符合题意； 故填：没有气泡生成或无明显现象；BCD。 跨学科实践活动•探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】 1. 理解土壤酸碱性对植物生长的影响机制（如营养元素有效性、毒性离子释放）； 2. 掌握pH试纸或pH计的使用方法，测定不同土壤样本的酸碱度； 3. 通过对比实验探究不同pH值条件下植物生长状况的差异，并分析原因。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 小组同学取三份田地里不同位置的土样，干燥后放入三个烧杯中，再加适量蒸馏水充分溶解。 (1) 实验测得土样浸出液的分别为5.3、5.35、5.4，说明该地土壤呈 酸　性。 任务二 探究小麦适宜生长的 为探究适宜小麦生长的，于是控制其他条件相同，改变小麦生长所在土壤的酸碱度，并向每盆播种相同数量的种子，测得4天后种子的出芽率如表： 4 5 6 6.5 7 8 9 10 出芽率／% 66.5 85.7 94.6 96.8 95.3 84.7 80.3 72.5 (2) 实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指种子的大小(或温度等,合理即可)(写1个即可)。 (3) 分析表中数据，可知小麦最适宜在pH= 6.5的土壤中生长。 任务三 改良土壤的酸碱性 (4) 经检验，该地土壤浸出液中含有稀盐酸，为改良土壤酸碱度，可向其中加入生石灰和石灰石粉末。加入生石灰后发生反应的化学方程式为CaO+2HCl== CaCl2+H2O(合理即可)(写1个即可)。 (5) 为探究生石灰与石灰石粉末改良土壤的效果，兴趣小组将土壤与改良剂混匀后装盆，每盆播种5粒小麦种子，测得40天后土壤的如图所示。由图可知，改良效果更好的改良剂是生石灰粉末。 任务四 合理施用化肥 查阅资料：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解；硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。 (6) 土壤改良后，小麦植物叶色不够浓绿，需要施加化肥。碳酸氢铵和硝酸铵在农业生产中均可用作氮肥。实际农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵，原因可能是高温下或受撞击时易爆炸。 展示与交流 同学们对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：施用化肥有利,可使作物生长茂盛(或施用化肥有弊,过量施用化肥会造成土壤以及水资源污染等,合理即可) 1．(2025烟台改编)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤为时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝难溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1) 调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为易溶。如果再施加酸性物质使土壤为，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2) 调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成氢氧化铝 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3) 小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是2CH3COOH＋Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca＋2H2O。(已知：在水中能解离出和) (4) 因碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用熟石灰或草木灰(主要成分为)作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是熟石灰会与草木灰的主要成分会发生反应,降低肥效 。 某地花圃的土壤浸出液呈酸性，若想在该花圃培植粉色、红色绣球花，需对土壤进行改良。小组同学利用图1实验装置(夹持装置已省略)模拟两种调红试剂的效果，得到溶液的变化曲线如图2所示： 图1 图2 任务三：探究两种调红试剂的效果 (5) 选用草木灰作为调红试剂时，当观察到三颈烧瓶中无气泡产生(或溶液由无色变红)时，说明溶液调节到了弱碱性。 (6) 结合图2及生活经验，选择草木灰作为调红试剂的理由是既可以改良酸性土壤,又可以补充钾肥(合理即可) 。 (7) 欲探究土壤酸碱度对绣球花平均株高的影响，可设计的实验方案为其他条件相同时,取5组绣球花幼苗,分别移栽到土壤pH不同的花盆中,将花盆放置在相同光照强度的环境中种植；一段时间后,测量每组绣球花的平均株高(合理即可) 。 题型一 溶液的酸碱性 ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【答案】A 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 【变式】（2025·湖南永州·二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是 A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．溶液 D．稀NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； B、稀盐酸显酸性，能使pH试纸变色，不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意； D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，符合题意。 故选：D。 ►考向02 自制酸碱指示剂 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 【变式】（2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 【答案】D 【详解】A、由表格可知，紫薯汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋）中显红色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、草木灰水）中显绿色，在中性的蒸馏水中显紫色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，所以紫薯汁可以作酸碱指示剂，该选项正确； B、稀盐酸、白醋是酸溶液，滴入紫薯汁后显红色，说明酸溶液能使紫薯汁显红色，该选项正确； C、蒸馏水呈中性，紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液中显紫色，该选项正确； D、紫薯汁在草木灰水中显绿色，而在碱性溶液中紫薯汁显绿色，所以草木灰水呈碱性，不是酸性，该选项错误。 故选D。 ►考向03 溶液的酸碱性与pH的关系 【典例】（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4） C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【详解】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 ►考向04 溶液的酸碱度—pH的测定 【典例】（2025·四川·中考真题）下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 【答案】C 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 【变式】（2025·贵州遵义·模拟预测）在“测定土壤的酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．土壤溶解 B．取土壤清液 C．测酸碱性 D．测土壤液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选C。 ►考向05 溶液的酸碱性与生命活动的关系 【典例】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 【变式】（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【详解】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 题型二 酸的性质及应用 ►考向01 酸的物理性质与用途 【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 【变式】（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A．一段时间后电子秤①示数不变 B．实验①②均可验证质量守恒定律 C．实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D．实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 【答案】C 【详解】A、实验①中浓硫酸是放在敞口容器中，能吸收空气中的水分，则一段时间后，电子秤示数会变大，故选项说法错误； B、质量守恒定律只适用于化学变化，而实验①中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项说法错误； C、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应会观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，能说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法错误 D、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，现象为：铁钉表面有红色固体产生，溶液从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选C。 ►考向02 酸与金属反应 【典例】（2025·西藏·中考真题）某兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取干燥的氢气，实验装置如图所示。 (1)锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)试剂Q的作用是干燥氢气，则试剂Q为 。 (3)实验中以下操作正确的是 。 A．用向上排空气法收集氢气 B．长颈漏斗下端伸入液面下 C．把鼻孔凑到试管口闻气体气味 【答案】(1) (2)浓硫酸 (3)B 【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； （2）浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于干燥氢气，故试剂Q为浓硫酸； （3）A、氢气密度比空气小，采用向下排空气法收集，选项错误； B、长颈漏斗下端伸入液面下，防止气体沿长颈漏斗逸出，选项正确； C、闻气体的气味应扇闻，不能把鼻孔凑到试管口，选项错误； 故选B。 【变式】（2025·吉林·模拟预测）某同学利用金属与盐酸作用的情况来探究代号为A、B、C的三种金属的活动性顺序时，观察到以下现象： A+HCl→缓慢放出气泡 B+HCl→无明显现象 C+HCl→剧烈放出气泡 (1)上述三种金属的活动性顺序是 。 (2)若上述实验中代号为A的金属是铁，则有关反应可用化学方程式表示为 。 【答案】(1)C>A>B (2) 【详解】（1）由题干信息可知，金属A与盐酸反应缓慢放出气泡，说明金属活动性A>氢；金属B与盐酸不反应，无明显现象，说明金属活动性氢>B；C与盐酸反应剧烈放出气泡，说明金属活动性C>氢，由于金属C与盐酸反应比金属A与盐酸反应剧烈，说明金属活动性C>A，综上可知，上述三种金属的活动性顺序是C>A>B； （2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 ►考向03 酸与金属氧化物反应 【典例】（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 【答案】C 【详解】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意； C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意； D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·贵州黔东南·二模）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识的叙述，错误的是     选项 家务劳动 化学知识 A 用锅盖将着火的油锅盖灭 清除可燃物 B 冰箱内放置活性炭 活性炭能吸附异味 C 在太阳下晾晒衣服 温度越高，分子运动速率越快 D 用洁厕灵(主要成分是盐酸)除铁锈 酸能与金属氧化物反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用锅盖将着火的油锅盖灭，主要是通过隔绝氧气来实现灭火，而不是清除可燃物，该项错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附气体分子和杂质。在冰箱中放置活性炭，利用其吸附性去除异味，该项正确； C、晾晒衣服时，阳光使温度升高，水分子运动加快，更容易从衣服表面蒸发，因此衣服干得更快，该项正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁（），属于金属氧化物。盐酸是一种酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，从而溶解铁锈，该项正确； 故选：A。 ►考向04 酸与盐反应 【典例】（2025·山东滨州·二模）小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： (1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ； (2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液； (3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ； (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。 【答案】(1)H+ (2)浅绿 (3) 除锈 (4)C (5) 【详解】（1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①~④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的氢离子； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故会得到浅绿色溶液； （3）③中是与稀盐酸反应得到黄色溶液，即为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；由于铁锈的主要成分是氧化铁，所以此反应原理可用于除锈。 （4）中和反应是酸与碱发生的发应。 A、铜属于金属，且不与酸反应，不符合题意； B、氧化铜属于金属氧化物，不符合题意； C、氢氧化铜属于碱，与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，符合题意； D、硫酸铜属于盐，且不与盐酸反应，不符合题意； 故选C； （5）⑤是与稀盐酸反应得到白色沉淀，即稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，方程式为：。 【变式】（2025·宁夏银川·一模）小军用如图所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质。请分析并回答问题。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母）。 A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 (4)小军向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，观察到红色逐渐褪去，最后变为无色，证明二者反应。小军验证该无明显现象反应发生的设计思路是______。 A．反应物减少 B．验证生成物 C．根据能量变化 【答案】(1)红 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)C (4)A 【详解】（1）盐酸呈酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液由紫色变成红色，故填：红； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，盐酸除铁锈即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）性质③为盐酸与部分盐反应； A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但镁属于金属单质，故选项不符合题意； B、二氧化碳是非金属氧化物，且不与盐酸反应，故选项不符合题意； C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项符合题意； D、Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，但Mg(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项不符合题意； 故选C； （4）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色；小军向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，观察到红色逐渐褪去，最后变为无色，说明氢氧化钠已反应完全，从而证明二者反应，因此小军验证该无明显现象反应发生的设计思路是反应物减少，故选A。 ►考向05 酸溶液导电的原理 【典例】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异，解释正确，不符合题意； B、干冰升华是固态CO2直接变为气态，分子间间隔增大，但分子本身未改变，解释正确，不符合题意； C、湿衣服晾干是水分子运动加快脱离表面进入空气，水分子未变成其他分子，解释错误，符合题意； D、硫酸钠溶于水离解为Na⁺和，自由移动的离子使溶液导电，解释正确，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·宁夏银川·模拟预测）同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 (1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 (2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 (3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 【答案】(1)自由电子 (2) 碱溶液中都含有 (3)不存在大量能自由移动的带电粒子 【详解】（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子； （2）硫酸在水中能够解离出和； 硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有； （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。 题型三 碱的性质及应用 ►考向01 碱的物理性质与用途 【典例】（2025·山西大同·一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，其强碱性和腐蚀性使其在实验室和工业中具有广泛的应用。下列关于氢氧化钠的分析正确的是 A．固体溶于水会吸热 B．俗名为纯碱、火碱等 C．可以干燥二氧化碳 D．可用作炉具清洁剂 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法错误； C、氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，所以不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故选项说法错误； D、氢氧化钠能与油脂发生反应，从而去除油污，因此可用作炉具清洁剂，故选项说法正确。 故选：D。 【变式】（2025·河南濮阳·一模）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．石灰水的有效成分是氢氧化钙 B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 【答案】D 【详解】A、石灰水是氢氧化钙的溶液，其有效成分为氢氧化钙，故A正确； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，故B正确； C、氢氧化钙溶液敞口放置在空气中，氢氧化钙和结合空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进而使得溶液变质，故C正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故D错误； 故选D。 ►考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 【典例】（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 【答案】(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【详解】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 【变式】（2025·宁夏银川·一模）某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 (1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (2)猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 (3)实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 (4)实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 (5)拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)部分变质 (3) 稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可） 有气泡产生 无色酚酞 溶液变红 (4)② (5)密封 【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）变质程度分为未变质（只含NaOH）、部分变质（含NaOH和Na2CO3）、完全变质（只含Na2CO3），故填写：部分变质。 （3）由酸的通性可知，碳酸钠与稀酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，可以检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠，因此，可以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸等稀酸，故填写：稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可）； 观察到有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，故填写：有气泡产生； 另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：，故填写：； 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，除去碳酸钠，上层清液滴加无色酚酞后变红，说明含剩余氢氧化钠（无色酚酞在碱性溶液中变红），故填写：无色酚酞； 若观察到溶液变红，则证明氢氧化钠中有碳酸钠，即部分变质，故填写：溶液变红。 （4）步骤一现象明显证明有碳酸钠（已变质），步骤二现象明显证明有剩余氢氧化钠，故为部分变质，对应题中猜想②，故填写：②。 （5）为了防止空气中的二氧化碳进入，避免变质，所以，要密封保存，故填写：密封。 ►考向03 碱的化学性质 【典例】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2) (3)Na2SO4 【详解】（1）Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。 （2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），所以变质。 （3）三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。 【变式】（2025·宁夏中卫·二模）化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 (1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。 (2)乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。 【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。 操作 现象 结论 猜想三成立 (3)丙实验中试管中观察到现象为 。 【拓展延伸】 (4)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (写离子符号)。 【答案】(1) 试管内液面上升 不能 二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。 (2) 稀硫酸（或H2SO4） 取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。 溶液变红 (3)产生蓝色沉淀 (4)OH- 【详解】（1）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，使得试管内压强减小，导致液面上升。 此实验并不能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （2）乙实验中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，猜想一是反应物恰好没有剩余，此时反应后溶质只有硫酸钠；猜想二是反应物氢氧化钠过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和氢氧化钠；猜想三是反应物稀硫酸过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和稀硫酸。 要证明猜想三成立，只需证明溶液中含有稀硫酸即可。可取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。若溶液变红，则说明溶液中含有稀硫酸，猜想三成立。 （3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故实验现象为产生蓝色沉淀。 （4）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]都属于碱，碱在水溶液中会解离出OH-，正是因为溶液中都含有相同的OH-，所以二者化学性质相似。 题型四 中和反应 ►考向01 中和反应及判断 【典例】（2025·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【详解】A、能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属，该选项推理错误； B、中和反应由酸与碱作用生成盐和水，但产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，该选项推理错误； C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不是活泼金属，该选项推理错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，该选项推理正确。 故选D。 【变式】（2025·福建漳州·模拟预测）2025年春晚《秧BOT》节目中使用的机器人的承 ►考向02 中和反应的探究 【典例】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是 。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数 （填“>”“<”或“=”）N点，M点表示 。 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2)NaCl、HCl (3)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (4)左低右高 (5) 12 放热 (6)氢氧化钠固体溶解放热 (7) = 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，能使酚酞试液变红。当加入稀盐酸（HCl）时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为。随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。故本问答案为：溶液由红色变为无色；。 （2）从图2pH变化曲线可知，d点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量。因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和水，且稀盐酸有剩余，所以溶液中所含的溶质是NaCl和HCl。故本问答案为：NaCl和HCl。 （3）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。甲实验中只有氢氧化钠固体，乙实验中只有无水醋酸，它们都不能使变色硅胶变色；丙实验中是氢氧化钠固体和无水醋酸混合，若观察到甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，就说明单独的氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而二者混合反应后能使变色硅胶变色，即能证明酸和碱反应有水生成。故本问答案为：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。 （4）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是中和反应，中和反应会放热。由于反应放热，瓶内温度升高，根据热胀冷缩原理，瓶内气体膨胀，压强增大，会导致U形管内液面左低右高。故本问答案为：左低右高。 （5）从图 2pH变化曲线可知，当加入盐酸体积为 12 mL 时，溶液 pH 为 7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。而在酸碱中和反应中，恰好完全反应时放出的热量最多，对应图3中温度最高的点。所以图 3 中V的数值最接近12 mL。 由图 3 中温度先升高后降低，说明在反应过程中温度升高，这表明氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。 故本问答案为：12；放热。 （6）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，用手触碰试管外壁感觉到发烫，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热导致的，不能仅仅根据发烫就得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论。故本问答案为：氢氧化钠固体溶于水会放出热量。 （7）已知电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。观察可知，P点和N点的电导率相等。根据电导率与离子浓度的正比关系，可得P点溶液中单位体积内离子数等于N点溶液中单位体积内离子数，即P点溶液中单位体积内离子数 = N 点。 观察可知，M点的电导率最低。因为电导率与单位体积内的离子数成正比，所以M点时溶液中单位体积内的离子数最少。氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生反应：，当恰好完全反应时，溶液中主要是Na+、Cl- 和水分子，此时单位体积内的离子数最少，故 M 点表示恰好完全反应。 故本问答案为： = ；稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）。 【变式】（2025·吉林·模拟预测）酸和碱的中和反应 (1)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填序号)； (2)写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)D (2) 【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更容易控制滴入试剂的量，故选D； （2）反应的方程式为：。 ►考向03 中和反应的相关图像 【典例】（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是 。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3) 放出 > 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； （3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 【变式】（2025·云南昆明·三模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，被广泛应用于我们的生产生活中。 (1)选择下列物质填空（填序号）。 A．食用盐            B．食用油            C．肥皂水            D．硼酸 ①蚊虫叮咬人时，会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤红肿痛痒。根据蚁酸显酸性，要减轻痛痒，可涂抹物质中的 。 ②如果不慎将火碱溅到身上，用大量水冲洗后，为了缓解疼痛，可涂抹物质中的 ，若症状无缓解，及时就医。 (2)家用热水壶（铝制）长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是CaCO3，用盐酸可以除去水垢，但操作时一定要注意盐酸的用量不要太多，否则水壶会穿孔，原因是 。 (3)某小组同学研究中和反应时，进行了实验一和实验二，利用电导率传感器分别测定实验一和实验二反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度（单位体积内离子个数）的大小。（提示：溶液中产生沉淀和水，会使得溶液中的离子浓度降低。） ①根据图一所示电导率变化，该图像是实验 的电导率变化情况。 ②实验一试管中发生反应的化学方程式为 。 ③图二中M点所示溶液中溶质为 （填化学式）。 【答案】(1) C D (2)过量的盐酸会和铝发生反应 (3) 一 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O NaCl 【详解】（1）蚁酸显酸性，因此可以涂抹一些弱碱性物质减轻痛痒，肥皂水显碱性；故选C； 火碱是氢氧化钠溶液，显碱性，可以用显弱酸性的硼酸缓解；故选D。 （2）盐酸可以除去水垢，盐酸不仅能与水垢中的CaCO3反应，还能与铝发生反应，则用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔，穿孔的原因是过量的盐酸与铝反应； （3）①如图，实验一中氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，因此恰好完全反应时试管内物质是沉淀和水，溶液中离子浓度先减小，当恰好完全反应时离子浓度几乎为零，继续滴加稀硫酸，离子浓度又增大，电导率先减小后增大，与图一相符；该图像是实验一的电导率变化情况； ②实验一试管中发生反应的化学方程式为 ③图二中M点表示导电性最弱的时刻即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，因此此时溶液中的溶质是生成的NaCl。 ►考向04 中和反应的应用 【典例】（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 【变式】（2025·广东湛江·三模）下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与材料 B．化学与生活 ①合成纤维、合成橡胶、合金都是合成材料 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 ①被蚊虫叮咬后可涂含碱性物质的溶液减轻症状 ②焙制面包时加入适量小苏打能使面包更加松软 C．化学与健康 D．化学与安全 ①人体缺铁会引起龋齿 ②人体缺维生素A会导致夜盲症 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，不属于合成材料，①错误；棉纤维燃烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，②正确；此选项错误； B、被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹含碱性物质的溶液，酸碱中和，减轻痛痒，①正确；小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，可使面食松软可口，②正确；此选项正确； C、人体缺铁会引起贫血，①错误；人体缺维生素A会导致夜盲症，②正确；此选项错误； D、家用电器着火应先切断电源，再采用合理的方法灭火，不能用水浇灭，防止触电，①错误；甲醛溶液有毒，用其浸泡的海产品食用后会危害人体健康，②错误；此选项错误。 故选B。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 专题09 常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性 考点二 酸的性质及应用 构建物质网络—以盐酸为核心、以硫酸为核心 考点三 碱的性质及应用 考点四 中和反应 实验活动 常见酸、碱的化学性质 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生成的影响 04·题型洞悉·考向预测 26 题型一 溶液的酸碱性 考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02 自制酸碱指示剂 考向03 溶液的酸碱性与pH的关系 考向04 溶液的酸碱度—pH的测定 考向05 溶液的酸碱性与生命活动的关系 题型二 酸的性质及应用 考向01 酸的物理性质与用途 考向02 酸与金属反应 考向03 酸与金属氧化物反应 考向04 酸与盐反应 考向05 酸溶液导电的原理 题型三 碱的性质及应用 考向01 碱的物理性质与用途 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 考向03 碱的化学性质 题型四 中和反应 考向01 中和反应及判断 考向02 中和反应的探究 考向03 中和反应的相关图像 考向04 中和反应的应用 考点 课标要求 考法分析 溶液的酸碱性 了解检验溶液酸碱性的基本方法；了解指示剂的变色情况； 知道溶液pH与溶液酸碱性的关系； 掌握pH的测定方法； 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 酸碱指示剂检验溶液酸碱性，如2025・重庆卷T13；指示剂的变色情况，如2025・山西卷T4；溶液pH与溶液酸碱性的关系，如2025・四川卷T9；pH的测定方法，如2025・山东T5；酸碱性对农作物生长的影响，如2025・云南卷T8；自制指示剂，如2025・山东青岛卷T12； 酸的性质及应用 通过实验探究认识盐酸、硫酸的主要性质和用途； 了解浓盐酸的挥发性； 掌握浓硫酸的特性； 理解酸具有相似化学性质的原因； 浓盐酸挥发性，如2025・四川宜宾卷T7；浓硫酸的吸水性，如2025・江苏泰州卷T8；酸碱溶液导电的原因，如2025・哈尔滨T10；酸的用途，如2025・山东潍坊卷T8；酸的化学性质，如2025・陕西T14；四川德阳T5；酸具有相似化学性质的原因，如2025・甘肃武威T7； 碱的性质及应用 通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 理解碱具有相似化学性质的原因； 掌握碱的变质的原因及探究方法； 氢氧化钠的易潮解性，如2025・安徽卷T10；氢氧化钠的吸水性，如2025・山东日照卷T4；氢氧化钙，如2025・四川自贡卷T7；碱的化学性质，如2025・广西卷T24；2025・山东滨州卷T12；二氧化碳与氢氧化钠反应，如2025・山东潍坊卷T24；碱的变质的原因及探究，如2025・四川凉山卷T15；2025・四川广元卷T16； 中和反应 了解中和反应的概念； 理解中和反应实质； 掌握探究中和反应的实验； 知道中和反应的一些应用 中和反应的判断，如2025・湖南长沙卷T15；探究中和反应的实验，如2025・四川卷T14；中和反应的相关曲线，如2025・河北卷T10；中和反应的应用，如2025・山东卷T7；2025・哈尔滨卷T11； 命题预测 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸和碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的应用等考点常以选择题的形式进行考查；指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的应用等，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见命题点有：酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 考点一 溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 【简记】石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红。 2、溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH表示。 pH与溶液酸碱性的关系 pH范围 溶液的酸碱性 举例 pH>7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液 pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O pH>7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化 稀释的类型 结论和解释 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释。 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 2．（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 3．（2025·湖南湘西·模拟预测）学习化学知识，有助于提升推理能力。依据有关事实，下列推理得到的结论正确的是 选项 事实 结论 A 带正电荷的原子叫作阳离子 带正电荷的微观粒子不一定是阳离子 B 碱能使无色酚酞溶液变红 使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C 铝比铁活泼且易与氧气反应 铁的抗腐蚀性能比铝好 D 测定溶液的酸碱度时，需要用干燥的pH试纸 湿润的pH试纸测定任何溶液，结果都会有偏差 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·山西临汾·三模）为探究二氧化碳、二氧化硫对雨水pH的影响，兴趣小组同学向等量水中分别通入等量CO2和SO2，用pH传感器测定溶液pH的变化如图所示，从图中可以得到的信息是 A．CO2和SO2都能与水反应生成碳酸 B．CO2、SO2均会使雨水的酸性减弱 C．相同条件下，SO2对雨水pH的影响比CO2大 D．压强越大，两种气体溶解到水中的量越多 考点二 酸的性质与应用 1、常见的酸 酸可以看作是由氢和酸根构成。 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸:HNO3 醋酸:CH3COOH 2、盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是氢离子。 （2）酸的化学通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 +氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物+酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱+酸 →盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐+酸 →新盐+ 新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子(阴离子)不同 1.铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁离子（含Fe2+的溶液显浅绿色），不能生成+3价的铁离子（含Fe3+的溶液显黄色） 2.金属和盐反应的条件：a.反应物中金属单质的活动性强于金属盐溶液中的金属(K、Ca、Na除外)；b.必须在溶液中进行 *金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； *K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 3.实验前必须打磨金属表面，目的是 除去金属表面的氧化膜和污物 。 4.做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸；盐必须是可溶性盐。 5.金属与酸反应的快慢与多种因素有关，如金属的种类、金属与酸的接触面积、酸的浓度和温度等。因此，在比较金属活动性顺序时，需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需保持一致。 6.金属与酸反应产生氢气质量的比较 （1）等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 （2）任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式： 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 1．（2025·江苏连云港·中考真题）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．干燥CO2 D．收集CO2 2．（2025·江苏苏州·二模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．20min时，三份溶液均呈红色 B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a C．a、b、c中所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% D．恰好完全反应时，消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2 3．（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 4．（2025·江苏·一模）柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是 A．柠檬酸溶液中一定含 B．柠檬酸溶液的大于7 C．柠檬酸能和氢氧化钠反应 D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为） 5．（2025·云南丽江·一模）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀硫酸压入锥形瓶中（如图1），通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 A．刚注入稀硫酸时镁条表面无明显气泡，压强无变化 B．图中、、、四个点中，产生氢气最快的为点 C．段压强减小，说明该反应可能放热 D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 考点三 碱的性质与应用 1、常见的碱的物理性质和用途 （1）碱大多是由金属离子和氢氧根离子构成。 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、NH3·H2O（氨水） （2）氢氧化钠、氢氧化钙的比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；（易潮解） 不潮解 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 2、碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 3、常见碱变质的探究 （1）氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 （2）氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 1.氢氧化镁等难溶性碱不能使酚酞变红(需可溶性碱)使石蕊变蓝的物质不一定是碱(如Na2 CO3溶液显碱性)与非金属氧化物反应: 2.不是所有碱都能与CO2反应(如Cu(OH)2不反应) 3.称量NaOH必须用玻璃器皿(易潮解且有腐蚀性) 4.氢氧化钠不能用于改良酸性土壤[应用Ca(OH)2] 1．（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 2．（2025·湖北武汉·模拟预测）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 3．（2025·山西朔州·模拟预测）《本草纲目·水部·浸蓝水》中记载：“南人掘地作坑，以蓝浸水一宿，入石灰搅至千下∙∙∙∙∙∙”在古代，人们已经会利用氢氧化钙和水来进行生产，化学小组采用对比的方法，将两者的相关问题进行如下整合与梳理。 联系实际，解决问题： (1)氢氧化钙的物质类别属于化合物中的 。 (2)从微观构成上分析，两者的区别是 。 (3)氢氧化钙溶液中加少量水，pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)氢氧化钙可用于 。 (5)氢氧化钙发生中和反应的化学方程式为 。 4．（2025·山西晋中·一模）某校师生在复习《常见的酸和碱》内容时，老师引导学生，以氢氧化钠为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如下梳理，使所学知识网络化，系统化，联系实际，解决问题。 (1)氢氧化钠的俗名 。 (2)氢氧化钠不慎沾在皮肤上，安全处理措施 。 (3)氢氧化钠用作干燥剂可用于干燥的气体 （写具体一种）。 (4)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式 。 考点四 中和反应 1.中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象 a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+3HCl = FeCl3 +2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 3.中和反应的本质 酸中的H+与碱中的OH-结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。由此可知H+与OH-在水溶液中不能共存。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 9、溶液的导电性： (1)实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 (2)实验现象： 通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。 (3)实验结论：酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。 (4)酸碱盐溶液导电的原因： 经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 【易混易错】 1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 2.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度最高。 3.‌改良酸性土壤‌：用熟石灰（Ca(OH)₂），而非NaOH（腐蚀性强且成本高）。 4.‌处理酸性废水‌：推荐熟石灰，避免使用强碱。 5.‌治疗胃酸过多‌：用Al(OH)₃或Mg(OH)₂等弱碱性药物，避免强碱灼伤。 1．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 2．（2025·新疆·模拟预测）酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 (1)由图1可知小明的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是 。 (2)b点对应的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是 。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是 。 (4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。 A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末 3．（2025·河南南阳·二模）某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。 (1)写出该过程发生反应的化学方程式。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？ 。 ②实验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？ 。 4．（2025·陕西咸阳·模拟预测）某化学兴趣小组同学决定探究氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后发生的变化(忽略液体体积增加对瓶内压强的影响)。 【进行实验】 (1)如图1所示，将弹簧夹打开，滴入稀盐酸，锥形瓶内溶液由 色变为无色，U形管内液面a端降低b端升高。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 探究一：锥形瓶中的稀盐酸是否过量？ 【设计实验】 (2)填写下列表格。 实验步骤 实验结果或现象 实验结论 方案一：取湿润的pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取锥形瓶内液体点到试纸上 试纸变色，对比标准比色卡，读出pH=4 锥形瓶中的稀盐酸过量 方案二：取锥形瓶内液体于试管中，加入少量 黑色固体消失，溶液变蓝 【讨论交流】 (3)同学们讨论后，对方案一的合理性提出不同见解：小明认为是pH测定结果不准确，但不影响实验结论的正误，该方案可行。你是否认同小明的看法，并说出自己的见解： 。 探究二：U形管内液面为什么会出现a端下降b端上升的现象？ 【进行猜想】 猜想1：氢氧化钠与稀盐酸反应放热。 猜想2：氢氧化钠变质，变质生成的成分与稀盐酸反应产生了气体。 【进行实验】 (4)用注射器抽取U形管a端的气体，将气体通入 中，发现溶液变浑浊。 【得出结论】 猜想1不成立，猜想2成立。 【反思评价】 (5)有同学对探究二的结论提出疑问，认为猜想1也可能成立。因此同学们重新取新配制的试剂进行图2实验，并测定整个反应过程中温度的变化。滴入稀盐酸后，温度计上显示的数据逐渐增大，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。 (6)氢氧化钠溶液能与空气中的 发生反应而变质，所以需要密封保存。 构建物质网络——以盐酸、硫酸为核心 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ ； ⑦ ； ⑧ ； ⑨ ； ⑩ ； ⑪ ； ⑫ ； ⑬ ； ⑭ ； ⑮ ； ⑯ ； ⑰ ； 酸碱盐反应速查表 反应类型 通式 关键条件/说明 典型示例（务必熟记） ‌酸 + 金属‌ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气↑ 金属必须在金属活动性顺序表中排在氢（H）之前。酸通常指稀盐酸或稀硫酸，‌不能是浓硫酸或硝酸‌（它们有强氧化性，不生成氢气）。 Zn + H₂SO₄==ZnSO₄ + H₂↑ Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑ ‌酸 + 金属氧化物‌ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 金属氧化物通常是碱性氧化物。 CuO + H₂SO₄== CuSO₄+ H₂O Fe₂O₃+ 6HCl==2FeCl₃+ 3H₂O ‌酸 + 碱‌ 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应，是复分解反应的一种。 H₂SO₄+ 2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O HCl + KOH == KCl + H₂O ‌酸 + 盐‌ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 生成物中必须有‌沉淀、气体或水‌（满足复分解反应条件）。 CaCO₃+ 2HCl== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ Na₂CO₃+ H₂SO₄== Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑ ‌碱 + 非金属氧化物‌ 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 非金属氧化物通常是酸性氧化物。 2NaOH + CO₂==Na₂CO₃ + H₂O Ca(OH)₂ + SO₂==CaSO₃ + H₂O ‌碱 + 盐‌ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 反应物必须‌均可溶‌，生成物中有‌沉淀、气体或水‌。 2NaOH + CuSO₄==Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Ca(OH)₂+ Na₂CO₃==CaCO₃↓ + 2NaOH ‌盐 + 金属‌ 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 金属活动性顺序中，‌单质金属排在盐中金属之前‌。 Fe + CuSO₄==FeSO₄ + Cu Zn + 2AgNO₃==Zn(NO₃)₂ + 2Ag ‌盐 + 酸‌ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 同“酸 + 盐”，生成物需有沉淀、气体或水。 AgNO₃+ HCl ==AgCl↓ + HNO₃ BaCl₂+ H₂SO₄==BaSO₄↓ + 2HCl ‌盐 + 碱‌ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 同“碱 + 盐”，反应物可溶，生成物有沉淀等。 NaCl + AgNO₃==AgCl↓ + NaNO₃ CuSO₄+ 2NaOH ==Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓ ‌盐 + 盐‌ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 两种盐‌均可溶‌，生成物中有‌沉淀‌。 NaCl + AgNO₃== AgCl↓ + NaNO₃ BaCl₂+ Na₂SO₄==BaSO₄↓+ 2NaCl 关键规律与易错点 · ‌复分解反应条件‌：生成物中必须有‌沉淀、气体或水‌，反应才能发生。 · ‌金属活动性顺序‌：‌K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au‌。这是判断置换反应能否发生的关键。 · ‌酸碱盐的溶解性‌：需熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，这是判断复分解反应和离子共存问题的基础。 · ‌离子共存问题‌：在溶液中，若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则这些离子‌不能大量共存‌。 1．（2025·河南南阳·二模）下列化学反应方程式书写正确且符合事实的是 A．正常雨水的原因： B．除去中的 C．用盐酸除铁锈： D．天然气燃烧： 2．（2025·湖南邵阳·模拟预测）用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是 A．细铁丝在氧气中燃烧：。 B．一氧化碳在空气中燃烧：。 C．稀硫酸与铁片反应制氢气：。 D．CaCO3能与盐酸反应，可用作补钙剂：。 3．（2025·湖南衡阳·二模）下列方程式的书写及基本反应类型都正确的是 A．用铁丝测量空气中氧气的含量：化合反应 B．电解水研究水的组成：分解反应 C．赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：置换反应 D．熟石灰作建筑材料：复分解反应 4．（2025·山东济宁·模拟）下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是 A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO    CO＋CuOCO2＋Cu   置换反应 B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH  Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应 C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3  2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑  置换反应 D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O  分解反应 5．（2025·广西柳州·一模）下列对应的化学反应方程式书写正确的是 A．冬天烧木炭取暖： B．氢氧化钠敞口在空气中变质： C．盐酸除铁锈： D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多： 实验活动•常见酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 实验仪器和材料 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴 实验试剂 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 实验用品 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸铵溶液、白醋、炉具清洁剂、肥皂水等。 【实验步骤】 1.酸、碱与指示剂作用 实验操作 实验现象 溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 变红色 不变色(无色) 稀盐酸 变红色 不变色(无色) 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 实验结论：酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 2.溶液的酸碱性与酸碱度 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH 碳酸钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 11 碳酸氢钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 9 硫酸铵溶液 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 6 白醋 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 3 炉具清洁剂 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 12 肥皂水 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 10 3.生锈铁钉与稀盐酸的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②试管中有气泡产生 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 4.硫酸铜与氢氧化钠的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 ①中产生蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ②中沉淀溶解，得到蓝色溶液 Cu(OH)2 + 2HCl===CuCl2 + 2H2O 5.氢氧化钠与稀盐酸的反应 实验操作 实验现象 ①中溶液变红 ②中溶液由红色变为无色 ③中蒸发皿中出现白色固体 实验结论或解释 碱能使酚酞溶液变红 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应使溶液不再显碱性： 方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O 白色固体是氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠 6.氢氧化钙的性质探究 实验操作 实验现象 ①两试管底部都有少量粉末剩余，得到浑浊液体 ②两试管中溶液均由无色变为红色 ③试管a中溶液仍浑浊、仍为红色；试管b中溶液变澄清，颜色由红色变为无色 实验结论或解释 氢氧化钙没有全部溶 解；氢氧化钙微溶水 氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性 氢氧化钙与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水： 方程式为Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 1．某实验小组开展了如图所示有关碱的化学性质的探究活动。      (1)实验1的目的是 。 (2)实验2中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验3中观察到溶液最终变为无色,小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl,小明则认为还可能含有的溶质是 (不考虑酚酞),于是他向反应后的溶液中加入一种物质,证明了自己的猜想是正确的。小明加入的物质可能是 。 (4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质有 (写两点即可)。 2．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的化学方程式是 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 ，其微观实质为 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的 现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是 。(填序号) A．溶液    B．石蕊试液    C．粉    D． 跨学科实践活动•探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】 1. 理解土壤酸碱性对植物生长的影响机制（如营养元素有效性、毒性离子释放）； 2. 掌握pH试纸或pH计的使用方法，测定不同土壤样本的酸碱度； 3. 通过对比实验探究不同pH值条件下植物生长状况的差异，并分析原因。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 小组同学取三份田地里不同位置的土样，干燥后放入三个烧杯中，再加适量蒸馏水充分溶解。 (1) 实验测得土样浸出液的分别为5.3、5.35、5.4，说明该地土壤呈 酸　性。 任务二 探究小麦适宜生长的 为探究适宜小麦生长的，于是控制其他条件相同，改变小麦生长所在土壤的酸碱度，并向每盆播种相同数量的种子，测得4天后种子的出芽率如表： 4 5 6 6.5 7 8 9 10 出芽率／% 66.5 85.7 94.6 96.8 95.3 84.7 80.3 72.5 (2) 实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指种子的大小(或温度等,合理即可)(写1个即可)。 (3) 分析表中数据，可知小麦最适宜在pH= 6.5的土壤中生长。 任务三 改良土壤的酸碱性 (4) 经检验，该地土壤浸出液中含有稀盐酸，为改良土壤酸碱度，可向其中加入生石灰和石灰石粉末。加入生石灰后发生反应的化学方程式为CaO+2HCl== CaCl2+H2O(合理即可)(写1个即可)。 (5) 为探究生石灰与石灰石粉末改良土壤的效果，兴趣小组将土壤与改良剂混匀后装盆，每盆播种5粒小麦种子，测得40天后土壤的如图所示。由图可知，改良效果更好的改良剂是生石灰粉末。 任务四 合理施用化肥 查阅资料：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解；硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。 (6) 土壤改良后，小麦植物叶色不够浓绿，需要施加化肥。碳酸氢铵和硝酸铵在农业生产中均可用作氮肥。实际农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵，原因可能是高温下或受撞击时易爆炸。 展示与交流 同学们对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：施用化肥有利,可使作物生长茂盛(或施用化肥有弊,过量施用化肥会造成土壤以及水资源污染等,合理即可) 1．(2025烟台改编)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤为时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝难溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1) 调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为易溶。如果再施加酸性物质使土壤为，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2) 调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成氢氧化铝 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3) 小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是2CH3COOH＋Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca＋2H2O。(已知：在水中能解离出和) (4) 因碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用熟石灰或草木灰(主要成分为)作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是熟石灰会与草木灰的主要成分会发生反应,降低肥效 。 某地花圃的土壤浸出液呈酸性，若想在该花圃培植粉色、红色绣球花，需对土壤进行改良。小组同学利用图1实验装置(夹持装置已省略)模拟两种调红试剂的效果，得到溶液的变化曲线如图2所示： 图1 图2 任务三：探究两种调红试剂的效果 (5) 选用草木灰作为调红试剂时，当观察到三颈烧瓶中无气泡产生(或溶液由无色变红)时，说明溶液调节到了弱碱性。 (6) 结合图2及生活经验，选择草木灰作为调红试剂的理由是既可以改良酸性土壤,又可以补充钾肥(合理即可) 。 (7) 欲探究土壤酸碱度对绣球花平均株高的影响，可设计的实验方案为其他条件相同时,取5组绣球花幼苗,分别移栽到土壤pH不同的花盆中,将花盆放置在相同光照强度的环境中种植；一段时间后,测量每组绣球花的平均株高(合理即可) 。 题型一 溶液的酸碱性 ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【变式】（2025·湖南永州·二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是 A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．溶液 D．稀NaOH溶液 ►考向02 自制酸碱指示剂 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【变式】（2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 ►考向03 溶液的酸碱性与pH的关系 【典例】（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4） C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13） 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 ►考向04 溶液的酸碱度—pH的测定 【典例】（2025·四川·中考真题）下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 【变式】（2025·贵州遵义·模拟预测）在“测定土壤的酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．土壤溶解 B．取土壤清液 C．测酸碱性 D．测土壤液的pH A．A B．B C．C D．D ►考向05 溶液的酸碱性与生命活动的关系 【典例】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【变式】（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 题型二 酸的性质及应用 ►考向01 酸的物理性质与用途 【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 【变式】（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A．一段时间后电子秤①示数不变 B．实验①②均可验证质量守恒定律 C．实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D．实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 ►考向02 酸与金属反应 【典例】（2025·西藏·中考真题）某兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取干燥的氢气，实验装置如图所示。 (1)锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)试剂Q的作用是干燥氢气，则试剂Q为 。 (3)实验中以下操作正确的是 。 A．用向上排空气法收集氢气 B．长颈漏斗下端伸入液面下 C．把鼻孔凑到试管口闻气体气味 【变式】（2025·吉林·模拟预测）某同学利用金属与盐酸作用的情况来探究代号为A、B、C的三种金属的活动性顺序时，观察到以下现象： A+HCl→缓慢放出气泡 B+HCl→无明显现象 C+HCl→剧烈放出气泡 (1)上述三种金属的活动性顺序是 。 (2)若上述实验中代号为A的金属是铁，则有关反应可用化学方程式表示为 。 ►考向03 酸与金属氧化物反应 【典例】（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 【变式】（2025·贵州黔东南·二模）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识的叙述，错误的是     选项 家务劳动 化学知识 A 用锅盖将着火的油锅盖灭 清除可燃物 B 冰箱内放置活性炭 活性炭能吸附异味 C 在太阳下晾晒衣服 温度越高，分子运动速率越快 D 用洁厕灵(主要成分是盐酸)除铁锈 酸能与金属氧化物反应 A．A B．B C．C D．D ►考向04 酸与盐反应 【典例】（2025·山东滨州·二模）小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： (1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ； (2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液； (3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ； (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。 【变式】（2025·宁夏银川·一模）小军用如图所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质。请分析并回答问题。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母）。 A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 (4)小军向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，观察到红色逐渐褪去，最后变为无色，证明二者反应。小军验证该无明显现象反应发生的设计思路是______。 A．反应物减少 B．验证生成物 C．根据能量变化 ►考向05 酸溶液导电的原理 【典例】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·宁夏银川·模拟预测）同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 (1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 (2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 (3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 题型三 碱的性质及应用 ►考向01 碱的物理性质与用途 【典例】（2025·山西大同·一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，其强碱性和腐蚀性使其在实验室和工业中具有广泛的应用。下列关于氢氧化钠的分析正确的是 A．固体溶于水会吸热 B．俗名为纯碱、火碱等 C．可以干燥二氧化碳 D．可用作炉具清洁剂 【变式】（2025·河南濮阳·一模）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．石灰水的有效成分是氢氧化钙 B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 ►考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 【典例】（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 【变式】（2025·宁夏银川·一模）某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 (1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (2)猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 (3)实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 (4)实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 (5)拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 ►考向03 碱的化学性质 【典例】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 【变式】（2025·宁夏中卫·二模）化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 (1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。 (2)乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。 【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。 操作 现象 结论 猜想三成立 (3)丙实验中试管中观察到现象为 。 【拓展延伸】 (4)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (写离子符号)。 题型四 中和反应 ►考向01 中和反应及判断 【典例】（2025·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【变式】（2025·福建漳州·模拟预测）2025年春晚《秧BOT》节目中使用的机器人的承 ►考向02 中和反应的探究 【典例】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是 。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数 （填“>”“<”或“=”）N点，M点表示 。 【变式】（2025·吉林·模拟预测）酸和碱的中和反应 (1)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填序号)； (2)写出该反应的化学方程式 。 ►考向03 中和反应的相关图像 【典例】（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是 。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【变式】（2025·云南昆明·三模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，被广泛应用于我们的生产生活中。 (1)选择下列物质填空（填序号）。 A．食用盐            B．食用油            C．肥皂水            D．硼酸 ①蚊虫叮咬人时，会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤红肿痛痒。根据蚁酸显酸性，要减轻痛痒，可涂抹物质中的 。 ②如果不慎将火碱溅到身上，用大量水冲洗后，为了缓解疼痛，可涂抹物质中的 ，若症状无缓解，及时就医。 (2)家用热水壶（铝制）长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是CaCO3，用盐酸可以除去水垢，但操作时一定要注意盐酸的用量不要太多，否则水壶会穿孔，原因是 。 (3)某小组同学研究中和反应时，进行了实验一和实验二，利用电导率传感器分别测定实验一和实验二反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度（单位体积内离子个数）的大小。（提示：溶液中产生沉淀和水，会使得溶液中的离子浓度降低。） ①根据图一所示电导率变化，该图像是实验 的电导率变化情况。 ②实验一试管中发生反应的化学方程式为 。 ③图二中M点所示溶液中溶质为 （填化学式）。 ►考向04 中和反应的应用 【典例】（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【变式】（2025·广东湛江·三模）下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与材料 B．化学与生活 ①合成纤维、合成橡胶、合金都是合成材料 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 ①被蚊虫叮咬后可涂含碱性物质的溶液减轻症状 ②焙制面包时加入适量小苏打能使面包更加松软 C．化学与健康 D．化学与安全 ①人体缺铁会引起龋齿 ②人体缺维生素A会导致夜盲症 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 A．A B．B C．C D．D 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $