山西省晋中市部分学校2025-2026学年高三上学期1月测试化学试题

N 2026届高三年级1月联考 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】霓虹灯的发光原理是电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量，A正确；维生素C具有还原 性，可防止F®2+被氧化，保证补铁效果，B正确；碘盐中碘的存在形式为IO?,IO?与I在酸性条件下反应生成 I2,I2遇淀粉变蓝，可用食醋、KI一淀粉溶液检验加碘盐真假，C正确；纳米氨化傢(GN)是一种半导体材料，本身 不是胶体，胶体是指分散质粒子直径在1~l00nm的分散系，D错误。 2.A【解析】液溴易挥发，白磷易自燃，二者都需要用水封保存，A正确；钾与水反应，需用小刀切割金属钾，反应剧 烈，可能使液体飞溅，实验时应佩戴护目镜，但不需要用电，B错误；浓NOH溶液沾到皮肤上会灼伤皮肤，应使 用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液以中和碱液，C错误；高锰酸钾属于强氧化剂，能与乙醇等有机物发生氧化还原 反应，乙醇易挥发，因此不能将二者放在同一个药品柜中，D错误。 3.B【解析】向酸性KI溶液中通入O2,离子方程式应为：4+O2十4H+一2L2+2HO,A错误；HC中。键为spo H H CI HCI 健，s轨道和p轨道以“头碰头”方式进行重叠，形成过程为：⊙今←○○ >( >( 0,B正确； NH和H2O之间最强烈的氢键作用应为：O一H…N,C错误；基态钛原子的价电子排布式应为3d4s2,轨道表 3d 示式应为11☐，D错误。 4.A【解析】N2和NH3中都含有3个共用电子对，所以分子数目为0.1NA的N2和NH3的混合气体，原子间含有 的共用电子对数目为0.3NA,A正确；用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，进入溶液的相当于0.1 mol CuO和0.05molH2O,说明阴 极生成0.1 mol Cu和0.05molH2,所以电解过程中转移电子的数目为0.3NA,B错误；不能确定5gH和H 的混合物中H和H的质量，因此不能计算产生的中子数，C错误；720gCo晶体含有1molC6o,根据题图示可 知，C6o晶胞为面心立方晶胞，所以每个C6o晶胞有4个C6o,1molC6o可以形成0.25mol晶胞，即含有0.25NA个 晶胞，D错误。 5.B【解析】由题可知，a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、e、M处于不同周期，故a在第一周 期，b、c、d在第二周期，e在第三周期，M在第四周期，a为H。根据成键数目可知b为C,因为b、c、d为同周期相 邻元素，所以c为N,d为O。由ed知e的化合价为十7价，所以e是Cl。M的价电子数为9，则M是Co。则阳 HN CI NH, HC CH, 离子的结构为 Co 。 M结合了4个氨基和2个Cl,配位数为6，A正确，电负性：O>CI>C,即 CH CI HN NH, d>e>b,B错误；水分子间和氨分子间均存在氢键，且常温下H2O为液体，NH3为气体，所以沸点顺序为 H2O>NH3>CH4,即d>c>b,C正确；C1核外电子层数比N3-和O2-多，CI的半径最大，N3-和O2核外电 子排布相同，O2-核电荷数比N3-大，则O2-的半径小于N3-,故简单离子半径：>c>d,D正确。 6.C【解析】金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：C<S,则键长：C一C<Si一Si,键能：C一C>Si一Si,所以硬度： 2026届高三年级1月联考化学答案第1页（共7页） 金刚石>晶体硅，A不符合题意；氮气分子内存在氮氮三键，键能大，所以氮气的化学性质稳定，B不符合题意； 碘单质常温下为固体，是因为碘分子间作用力大，与化学键无关，C符合题意；氧化镁和氯化钠均为离子晶体，离 子半径：Mg+<Na+,O2-<C1,离子电荷数：Mg2+>Na+,O2->C1,离子键强度：MgO>NaCl,所以熔点：氧 化镁>氯化钠，D不符合题意。 7.D【解析】根据反应原理，A中利用盐酸与SCI2混合液中加入稀硝酸的反应产生一氧化二氮，利用B中的碱石 灰吸收N2O中混有的酸和水蒸气，C中利用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的反应制取氨气，利用D中的碱石灰 吸收氨气中混有的水蒸气，在E中利用钠与氨气发生反应2Na十2NH,△2NaNH2十H2制取氨基钠，氨基钠 再与N,O发生反应2NaNH,+N,02I0~20℃NaN。十NaOH+NH,制得叠氨化钠(NaN,),用F除去氨气，G 用于尾气处理。NH,的孤电子对数=5一)X3-1,价电子对数是4，NH的VSPR模型名称应为四面体形，A 2 错误；NNH2制备操作中打开K2、K3,首先加热的装置是C,生成的氨气作为反应物且可将装置内的空气赶 出，防止生成的NaNH2被空气氧化，B错误；F中的CCl4为防止NH与H2SO4溶液接触产生倒吸，苯的密度比 H2SO4溶液小，不能起到防倒吸的作用，C错误；根据题中已知，N2O可将S+氧化为Sn4+,G中产生的无污染 气体应为N2,N2O中N的化合价为+1价，1个N2O还原为N2得2个电子，1个Sn2+被氧化为Sn4+失去2个电 子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，D正确。 8.C【解析】由题图可知a十b→c的过程中，由碳氧双键生成了碳氮双键，A正确；b中碳原子和氮原子的杂化方式 都是sp杂化，b为平面结构，B正确；d为B与4个氯苯基结合，显一1价，d容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金 属离子的作用力相似，则d与c通过配位键结合，C错误；“分子识别”和“自组装”是超分子的特性，D正确。 9.B【解析】基态氧原子的电子排布式为1s22s22p,A正确；根据晶胞结构得晶胞中黑球和白球个数的之比为 64×4+16×2 NA 288 21,所以黑球为Cu,白球为0，该品体的密度为a×100Fg·cm二号 -×1030g·cm-3,B错误； a3N 0-与0'-之间的最短距离刚好为立方体体对角线长度的。，即3a一 2pm,C正确；在晶胞中，若A点分数坐标 为(0,0,0)，则B点分数坐标为 (133 4’4’4 ,D正确。 OH 10.A【解析】根据题中信息，催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，催化剂一0、上Zr的位置有化学键 Zr Zr OH H CH CH 的断裂和生成，Zr应为关键活性位点，A错误；甲醇→C的过程为①！0 0-H0 0②，①处断键，②处成 ZrZr Zr Zr C CH 0 OCH C0 CH, C-0 键；C→E的过程为zr 20 0 Zr 、T③ ④P ,③处断键，④处成键，B正确；该中间体M与D中的 C Zr Zr Zr Zr 0 基团存在明显差异，二者所含的化学键也不同，可用红外光谱法检验是否有M存在，C正确：E和甲醇反应生成F,F反 2026届高三年级1月联考化学答案第2页（共7页） 0 OH 应生成0和(CHO)2CO,根据A生成B的反应判断F的结构简式为HC0 CH Zr Zr OH(或 Zr Zr 0 C CH; H.CO 0 OH),D正确。 0、 Zi Zr 11.D【解析】阳极发生水电离的氢氧根离子放电生成氧气的反应，电极反应为2H2O一4e一O2个+4H+,A正 确；O2在阴极发生的反应为O2十2十2H+一H2O2,所以阳极生成的H+穿过质子交换膜进入阴极，B正 确；HNO3在b电极附近生成，根据O2在b电极反应O2十2e+2H+一H2O2、芬顿反应Fe2+十H2O2十 H+—Fe3++·OH十H2O和生成HNO3的反应N2十10·OH一2HNO,+4H2O,可知芬顿反应在酸性环 境下进行，每生成1 mol HNO3,需5molO2,即标准状况下112LO2,C正确，D错误。 12.C【解析】从题中1n及与子关系图，可知随着温度升高，1h及逐渐增大，且1nk-1增大得更多，说明升高温度，逆 反应速率增加得更多，平衡逆向移动，则该反应正向应为放热反应，且该反应正向为熵减的反应，所以在低温下 能自发进行，A错误；该反应正向为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，B错误；达到平 衡时正、逆反应速率相等，则有1=0-1，所以1为平衡常数，设转化的M(g)的物质的量为工mol,列“三段 k-1 式”： M(g)+H2(g)=N(g) n始/mol 1 1 0 △n/mol x x x n平/mol1-x 1-x :中行：言-8K之80s.C正确人合蓝的能化制，可以使话化分子行 0.8 1-x 1 2 2 2 分数增大，E1与E-1的差值为反应的焓变，催化剂不能改变反应焓变，D错误。 13.D【解析】将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，溶液浓度不同，不能通过测定溶液的pH比较酸性强弱，A 不符合题意；浓硝酸受热也能放出红棕色NO2气体，不能判断浓硝酸与木炭反应产生NO2,B不符合题意；先加 氯水可能将Fe2+氧化为Fe3+,但原溶液中也可能含有Fe3+而不含有Fe2+,C不符合题意；常温下，将50mL苯 与50mLCH3COOH混合体积大于100mL,说明混合过程中削弱了CH:COOH分子间的氢键，且苯分子与 CH:COOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D符合题意。 14.C【解析】题图1中，随着溶液pH的增大，8(H2A)逐渐减小，8(HA)先增大后减小，6(A2-)逐渐增大，则曲 线①②③分别表示8(H2A)、8(HA-)、6(A2)与pH的关系；pH=6.3时，6(H2A)=6(HA),则 c(H,A=c（HA),K1=(HA(H）=104;pH=10.3时，ò(HA）=G(A-),Ka= c(H2A) 2026届高三年级1月联考化学答案第3页（共7页） c(A-）e()=10,NaHA溶液中HA的电离常数Kg=103,水解常数Ke一K:=10 Kw10-14 c(HA-) 107>103,以水解为主，放溶液显碱性，A正确；题图2中P点pH=7.41,K=c(HA)）·c(H)- c(H2A) KHAX1010KwA）cHA号X10103两式相乘得A》 c(H2A) c(HA) c(H2A-101, H2A饱和溶液浓度为0.1mol/L,HA电离程度非常小，所以溶液中c(HA)≈0.1mol/L,c(A2)≈1028mol/L, -lgc=21.03,则c=101.3mol/L,Kp(M2A)=c2(M+)·c(A2-)=(10-21.o3)2X102.78=104.84, Kp(NA)-c(N2+)·c(A2-)=10-21.o3X10-.8=10-23.81;随着pH的增大，c(A2-)增大，金属阳离子浓度减 小，但c(N+)减小得更多，所以直线⑤表示H2A饱和溶液中N2+的一lgc与pH的关系，B正确； Kp(NA)=c(N2+)·c(A2-)=10-21.o3×10.78=1023.81,NA的pKp=23.81,C错误；根据题图2知，浓度均 为0.01mol/L的M和N+的混合溶液，逐滴加入H2A饱和溶液，当c(A-)= 10-44.84 0.01)2mol/L-100.mol/L时 M开始沉淀，当c(A)1000/L=10m0lL时开沉淀，则M先沉淀，当M刚好沉淀完 全时，溶液中c(A2-)= 10-44.84 10)ymo/L=104.mol/L<10红.1mol/L,此时N2+还没有开始沉淀，所以能通 过滴加H2A饱和溶液分离M+和N2+,D正确。 15.(15分) (1)ds(1分) (2)四面体形(2分)端基(1分) (3)①>(1分) a为极性分子，b为非极性分子，水为极性溶剂，相似相溶(2分) ②4[Cu(NH3)2]++8NH3+O2+2H2O-4[Cu(NH3)4]2++4OH-(2分) (4)①第四周期第IB族(2分)12(1分) ②1：3(2分)正八面体(1分) 【解析】(1)铜为ds区元素，已知Au与Cu同族，则Au属于ds区元素。 (2)SO?为正四面体形，硫代硫酸根离子可看成SO中的一个O被S替换形成的产物，其中心原子的价电子 对数与SO?的相同，所以S2O?的空间结构为四面体形。从结构上看，中心硫原子与周围原子形成化学键时 无孤电子对，而端基硫原子有孤电子对，所以与A+配位时，配位原子是端基硫原子。 (3)①a的结构不对称，分子的正、负电荷中心不重合，属于极性分子；b的结构是对称的，其分子的正、负电荷中 心重合，属于非极性分子。水分子是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，所以、b在 水中的溶解度关系为a>b。 ②[Cu(NH)2]+生成[Cu(NH)4]+的离子方程式为4[Cu(NH3)2]++8NH3+O2+2H2O 4[Cu(NH3)4]2++4OH。 (4)①Cu为29号元素，在周期表中的位置为第四周期第IB族。由晶胞结构可知，1个铜原子周围等距且最近 2026届高三年级1月联考化学答案第4页（共7页） 的铜原子的个数为3X8-12。 2 ②若顶点为Au,面心为Cu,晶胞中含有Au的数目为8X日=1，含有Cm的数目为6×号-3，则金钢合金晶体 中Au与Cu原子数之比为1：3。连接相邻面心上的铜原子构成正八面体。 16.(14分) (1)AC(2分；漏选得1分，错选得0分) (2)2Fe+十CIO十2H+一2Fe3++CI-十H2O(2分)取反应后少量溶液于试管中，滴加K,[Fe(CN)6]溶 液，若无蓝色沉淀产生，说明NaClO已足量(2分) (3)20~80℃（数值附近即可）(1分) (4)99.7%(2分) (5)消耗H,促进“萃取”平衡向正反应方向移动，提高萃取率(1分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)2：3(2分) 【解析】(1)将钴渣粉碎可以增大反应物的接触面积，故可以增大反应速率，A正确；浓硫酸具有强氧化性，可以 将还原性物质氧化，故不能用浓硫酸进行“酸浸”，B不正确；过滤是分离固体和液体的操作，所用玻璃仪器有漏 斗、烧杯、玻璃棒，C正确；二氧化硅不与水反应，不与硫酸反应，故“滤渣1”的主要成分为SiO2,D不正确。 (2)次氯酸根离子有强氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子，离子方程式为 2Fe2++CIO+2H+一2Fe3++C1+H2O。要证明次氯酸钠已足量，只需证明溶液中已经没有亚铁离子，因 此取反应后少量溶液于试管中，滴加K,[Fe(CN),]溶液，若无蓝色沉淀产生，说明NaClO已足量。 (3)根据题图1中pH=2.5时，“沉铁”所得为黄钠铁矾渣，判断最佳温度是20~80℃。 当洁流2”中e（g)=1.5X10‘nL时.c)-e-8(L0=5× 10(moL,此时溶液中e(Cs)-KSa-L-5X0”o/L-3X10molL,除钙率为 c2(F-) 1.0×10-3-3×10-6 1.0×10-3 ×100%=99.7%。 (5)“萃取”和“反萃取”可简单表示为2RH十N+萃取NR,十2H+。在“萃取”过程中加人适量氨水，可以消 反萃取 耗H+,促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率。 (6)从NSO:溶液获得NiSO4·6HzO晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。26.3g 26.3g NiS0,·6H0晶体的物质的量为263g0-0.1mol。0.1 mol Nis0,·6H,0品体中含有Ni的物质的量为 0.1mol,其质量为0.1mol×59g/mol=5.9g。晶体受热分解先失去结晶水，再分解生成Ni.0,,600℃其质量 2.4g 为8.3g,则其中含有0的质量为8.3g-5.9g=2.48,所以n(0)=16g/n0=0.15mo1,即x:y= 0.1mol:0.15mol=2:3。 2026届高三年级1月联考化学答案第5页（共7页） 17.(15分) Hc00+2H,(g)一，c0+0H+H(g2分》 0.20(1分) (2)①CD(2分：漏选得1分，错选得0分) ②升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，对CO2体积分数的影响程度近似相同(2分) 302分)42分 (4)①10(2分) ②G(1分) A(1分) 【解析】(1)活化能越大，反应速率越小，活化能最大的反应步骤决定着总反应的速率。该反应历程中在有催化 剂存在条件下决速步骤的化学方程式为H.C00十2H,(g一H,C0'十0H:+含H(g),该步骤无催化剂时 的活化能为1.80eV-0.20eV=1.60eV,有催化剂时的活化能为0.40eV一(-1.00eV)=1.40eV,故催化 剂使该步骤的活化能降低1.60eV一1.40eV=0.20eV。 (2)①按投料比n(H2)·n(CO2)=3:1充入H2和CO2。反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，△H1=△H2十△H3<0, 故反应I和反应Ⅲ为放热反应，升温时甲醇和H2O(g)的物质的量分数应减小；反应Ⅱ为吸热反应，升温时CO 和H2O(g)的物质的量分数应增大，导致H2O(g)的物质的量分数减小幅度小于甲醇，所以X代表CO的物质 的量分数随温度变化的曲线，Y代表甲醇的物质的量分数随温度变化的曲线，Z代表H2O(g)的物质的量分数 随温度变化的曲线，A错误；增大n(H2):n(CO2),H2的平衡转化率应该减小，B错误；气体质量不变，反应在 压强一定的条件下进行，未平衡时容器的容积会变化，密度是个变化量，混合气体的密度不再改变时，说明反应已 达到平衡软态，C正确：平衡常数K-OC9通过超图像可知c(C0y·eL01<c(C0,)·cH. 则K<1,D正确。 ②反应I放热，反应Ⅱ吸热，升高温度时，2个反应平衡移动方向相反，对CO2的体积分数的影响程度近似相 同，导致体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大。 (3)恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、 kPa,起始时气体总物质的量为12mol,则平衡时气体的总物质的量为.52kP?Xa kPa=-8mol。设平衡时 n(H2)=xmol,n(CO2)=ymol,n(CH3OH)=xmol,n(CO)=bmol,则x+y+之+b+3=8,由C、H、O元 素质量守恒可得y+之十b=4,2x+4之+6=16,2y+之十b+3=8,解得x=1,y=1,之=2，b=1,p(H2)= p(C0,)=p(C0)-号kPa,p(CH,OH)=号kPa,p(H,O)-gkPa,则从开始到平衡用H:分压表示的平均 8×1.5a- a 反应速率为 1 p(CHOH)·p(H2O) 5 min kPa=7gkPa·min。反应I的压强平衡常数K,= 40 p(CO2)·p3(H2) 2026届高三年级1月联考化学答案第6页（共7页） ×阳 （kPa)-2=384(kPa)。 ×) (4)①设T℃平衡时CO2的转化量为mmol,列“三段式”： CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) n始/mol0.4 0.1 0 0 △n/mol m m m m n平/mol0.4-m 0.1-m m m na=(0.4-m十0.1-m十m十m)m0l=0.5m6l,x(H,0=0.08=。5解得m=0.04,C0,的平衡转化率 _0.04×100%=10%. a一0.4 ②反应Ⅱ为吸热反应，降低温度，v正、v逆均减小，平衡逆向移动，x(H2)增大，x(CO)减小，且x(H2)增大的量 与x(CO)减小的量相等，故平衡时v正~x(H2)和v逆~x(CO)相应的点分别可能变为G和A。 18.(14分) (1)3d7(2分) Ni与Ca同周期，i的原子半径较小且价电子数较多，形成的金属键较强(2分) (2)sp2、sp3(2分) N(2分) >(2分) 9 (3)LaNis(2分) 9X1023·N(2分) 【解析】(1)Ni是28号元素(3d84s2),则Ni3+的价电子排布式为3d?。Ni与Ca同周期，Ni的原子半径较小且价 电子数较多，形成的金属键较强，所以Ni的熔点明显高于Ca。 (2)福美镍中甲基碳原子为$p3杂化，与S形成双键的碳原子为$p杂化。同周期主族元素从左到右，第一电离 能呈逐渐增大的趋势，但VA族元素的第一电离能大于IA族的；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减 小，故第一电离能：N>C,N>P>S,则C、N、S中第一电离能最大的是N。双键对单键的排斥作用较大，所以键 角：a>B。 (3La的数目为12×日+2×号-3，N的数目为12×号十6十6×号-15，故合会的化学式为LaN。根据题图 2合金中储氢位置，H(2)为四面体空隙内的H,在中间层内部，共6个；H(1)为八面体空隙内的H,在上、下面中心棱 上，其个数为8×}+ 9×1 +2X2-3,所以空腺中的H共9个则装度p2x10a,Ngm 2026届高三年级1月联考化学答案第7页（共7页）囿N 2026届高三年级1月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23A1-27 S-32C1-35.5K-39V-51Fe-56Ni-59Cu-64Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1化学与生活、生产，科技密切相关。下列叙述错误的是 A霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B.人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C,质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化傢(GN)”是一种胶体 2.下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A.液溴和白磷都需要用水封保存 B.与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D.高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 3.下列化学用语表示正确的是 A.向酸性K1溶液中通人O2的离子方程式：4I+02十2H20一212十40H B.HCl中o键形成过程： ⊙÷00 H ,R C.NH,和H,O之间最强烈的氢键作用：N一H…0 H D,基态铁原子的价电子轨道表示式：回日口 4s 4p 2026届高三年级1月联考化学试题第1页（共8页） 4设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.分子数目为0.1N的N,和NH,的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N B.用惰性电极电解CuSO,溶液一段时间后，若加人0.05 mol Cu2(OH)2CO,固体恰好能 使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2N C.5gH和H的混合物发生热核聚变反应：H十H→He十n,净产生的中子(n)数 目为N D.720gC晶体含有Nx个如图 中的晶胞 5,工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d,e,M是原子序数依次增大的前36号元素， b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中 不正确的是 ed, a.0 ca. AQ的阳离子内M的配位数为6 B.电负性：e>d>b C.简单氢化物的沸点：d>c>b D.简单离子半径：e>c>d 6.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A硬度：金刚石>晶体硅 B.氮气的化学性质稳定 C常温下碘单质为固体 D.熔点：氧化镁>氯化钠 7叠氨化钠(NN,)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。实验 室制备NaN的原理如下： 2Na+2NH,△2NaNH,十H, 2HNO,+8HCI+4SnCl2 -4SnCl+5H20+N2 O 2NaNH,+N.O2100CNaN,+NaOH+NH, 已知：I.叠氮化钠(NaN)为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇； Ⅱ.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解，易被氧化： Ⅲ.N20不与酸、碱反应，氧化性强，可将Sn+氧化为Sn+。 稀硝酸 搅拌器 H.SO 收集H, 溶液 Na -SnCL,溶液 G 下列说法正确的是 A.NH,的VSEPR模型名称为三角锥形 B.NaNH2制备操作中打开K2、K,首先加热E,再加热C C.F中的CCl,可以换成苯 D.G中产生无污染气体，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 2026届高三年级1月联考化学试题第2页（共8页） 8某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在 c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下 列说法错误的是 Zni Zn(NTf).,CH,CN H NH A.a十b→c的过程中由碳氧双键生成了碳氨双键 Bb为平面结构，b中碳原子和氮原子的杂化方式相同 C.d为一1价的阴离子，可通过离子键容纳在c的空腔中构成超分子 D.超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” 9赤铜矿（主要成分为C2O)广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参 数为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.基态氧原子的电子排布式为1s22s22p B该晶体的密度为2X14 a3·N g·cm-3 C.0与0之间的最短距离为 2 Pm D若A点分数坐标为(0,00)，则B点分数坐标为· 133 10.碳酸二甲酯[(CH,O),C0]是一种重要的有机合成中间体。催化甲醇生成碳酸二甲酯的 一种反应过程如下图。已知催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，C→D的 OH H 过程中还可能生成一种中间体M 0 OCH, CH, CH h-0 CH, (CH O),CO OH OH CH,OH -H,0 CO. CH,OH 0、 Zr A B 下列说法错误的是 A.催化过程中02-是催化剂上关键活性位点 B.甲醇→C和C→E的过程中都有Z一O的断裂和生成 C,红外光谱法可以检验C→D的过程中是否存在M 0 D.根据反应过程，推测F可以为H,C0 OH 2 2026届高三年级1月联考化学试题第3页（共8页） 11.研究人员利用芬顿反应(H,O,和Fe2+反应生成具有强氧化性的·OH)合成HNO,的 一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 N,+O, 02 H,O, HNO Fe Li,SO、H,SO,溶液(pH-3) A.阳极的电极反应为2H20-4e一02个+4H+ B.交换膜M为质子交换膜 C,芬顿反应在酸性环境下进行 D,每生成1 mol HNO,b电极消耗标准状况下氧气的体积为11.2L 12苯乙烯(M)加成制备乙苯(N)的反应为了 +e冬个 (g,正、逆反应速 率可以表示为=k1c(M0·c(H2)和v-1=k-1c(N),k,和k-1分别为正、逆反应的速率常 数，E,和E-分别为正、逆反应的活化能。nk与二关系如图所示。下列说法正确的是 2.5 In k 0.0 -2.51 -5.01 In k. 3.35×10 3.40×10-3 3.45×10- 3.50×10-3 3.55×10 /K A此反应可以在任何温度下自发进行 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C在2L容器中各充人1m反应物，达到平衡时，若M的体积分数为后，则=40 D.加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数、E,与E-,的差值都增大 13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 将SO,和CO,分别通人水中达到饱和，用pH 亚硫酸的酸性强于碳酸 计测得pH分别是a,b,且a<b 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭伸人试 管中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生NO? C 向少量待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶 待测液中含有Fe牛 液，溶液变红 混合过程中削弱了CH,C0OH分子间 常温下，将50mL苯与50mLCH,C00H混 0 合，所得混合溶液的体积大于100mL 的氢键，且苯分子与CH,COOH分子 间的作用弱于氢键 2026届高三年级1月联考化学试题第4页（共8页） N N 14.以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的H2A溶液，溶液中的分 c(A2-) 布分数8[6(A-)=:H,A)十c（HA)十A]随pH的变化关系如图1所示；金属 M和N分别与H2A形成的盐为M2A和NA,在饱和H2A溶液(O.1mol/L)中达到沉淀 溶解平衡时，一lgc与pH的关系如图2所示(c为M+或N2+的浓度)。 1.0 ③- 30- 0.8 0.6 20 ④ (7.41,21.03) 0.4 151 ⑤ 0.2 10 0.04 10.3 89101112 13 5 3 4 67 8910 PH pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.NaHA溶液显碱性 B.直线⑤表示H2A饱和溶液中N+的一lgc与pH的关系 C.NA的pKm=44.84 D.浓度均为0.01mol/L的M和N2+的混合溶液可通过滴加HzA饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)金的性质较稳定，工业上在Na2S20,溶液中加入一定量的 [Cu(NH)]* CuSO,溶液和氨水，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机 102 [Cu(NH).J 理如右图所示。 (1)已知Au与Cu同族，则Au属于 区元素。 (2)从结构上看，硫代硫酸根离子可看成S0?中的一个O被S替换 [Au(S,O,)P- 形成的产物。S,O的空间结构为；与Au+配位时，配位 S,O 原子是 (填“中心”或“端基”)硫原子。 (3)①[Cu(NH),]+具有平面正方形结构，其中两个NH,被两个CI取代，得到两种不 同结构的产物a和b,结构如图。a、b在水中的溶解度：a b(填“>”“<”或 “=”),原因是 NH, HNCI Cu Cu CI NH, CI NH, 6 ②在氨水过量条件下，[Cu(NH,)2]+生成[Cu(NH,),]+的离子方程式为 (4)铜的晶胞结构如图所示。 -0 2026届高三年级1月联考化学武题第5页（共8页） ①Cu在周期表中的位置为 ,1个铜原子周围等距且最近的铜原子有 个。 ②一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞中的顶点被Au取代，则铜金合金晶体中Au与 Cu原子数之比是 ,连接相邻面心上的铜原子构成 (填“正四面体”“正 八面体”或“正四边形”)。 16.(14分)利用废钴渣（主要成分为Co0,含NiO、Fe0、Fe,O,、Al2O3、Mg0、Ca0和SiO2) 回收制备CoCO,和NiSO,·6H2O,其工艺流程如图所示。 H,SO NaClo Na,CO, NaF 萃取剂 NaHCO, 工业废钴渣 高压 氧化一 沉铁一一滤液]一滤液包 一沉钴→CoC0, 黄钠铁矾渣滤渣2 有机层 滤渣1 NaFe,(SO)(OH) 反萃取 NiS0一NiSO6,O一→Ni,O, 溶液 晶体 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 X2+(水相)+2RH(有机相) 萃取 XR2(有机相)+2H+(水相) 反萃取 (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.废钴渣粉碎可增大反应速率 B.用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C.实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.“滤渣1”的主要成分为H2SiO1 (2)“氧化”时反应的离子方程式为 判断NaClo已足量的方法为 (写出具体操作过程)。 (3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系 如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制pH=2.5,“沉 铁”的最佳温度范围为 0 200 160 Fe,O, 120 26.3 80 FeO(OH) Fe(H)--- 2254681012 280 600 pH 温度/℃ 图1 图2 (4)“滤渣2”的成分为MgF,和CaF2。若“滤液1"中c(Ca+)=1.0×10-mol/L,当“滤 液2”中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为 [忽略沉淀前后溶液体积变 化；已知：Kp(CaF2)=1.5×10-1°，Kp(MgF2)=7.5X10-"]. (5)在“萃取”过程中加人适量氨水，其作用是 (6)从NiSO,溶液获得NiSO,·6H,O晶体的操作依次是 过滤、洗 涤、干燥。若煅烧NSO,·6H,O晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示， 则600℃时Ni,O,中x:y= 2026届高三年级1月联考化学试题第6页（共8页） 17.(15分)利用下列反应I可减少C02排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般 认为可通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现： 反应I.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)一H20(g)+C0(g) △H2=+41.1kJ·mol- 反应Ⅲ.CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g) △H,=-90.0kJ·mol- (1)反应I在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质 用*标注，TS为过渡态。 2.00 1.50 .80 0.90 0.75 e 0.75 0.40 无催化剂 0.00 -0.100.20 0.10 -02 -0.20 -0.50 0.50 055 -0.58 -1.00 -1.00 有催化剂 -1.50 -1.20 -1.40 C0,(g+3H,(8) 之、空><中 28)+2H+2N CooT5 H;CO CH,OH(g)+H.O(g) HCo+.o含○ 该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为 催化剂使该步骤的活化能降低 eV, (2)在一定压强下，向某密闭容器中按投料比为n(H2):n(C02)=3:1充入H2和CO2, 反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 0.7 。H 数0.6 +C0 +Z 02 wY o-X 200220240260280温度/℃ ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.图中X、Y分别代表CO、H2O的物质的量分数随温度变化的曲线 B.增大n(H2)·n(CO2),Hz的平衡转化率增大 C若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D.250℃时，反应Ⅱ的平衡常数K<1 ②体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因： (3)根据题干条件，反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭 容器中充入4 mol CO2和8molH2,在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测 2026届高三年级1月联考化学试题第7页（共8页） 得H,O(g)的物质的量为3mol,起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa, 则从开始到平衡用H,分压表示的平均反应速率为 kPa·minl(用含a的式子 表示，下空同，分压=总压X物质的量分数)：反应I的压强平衡常数K。= (kPa)-2 (K。为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 (4)在T℃时，将0.40molC02与0.10molH2充人5L的恒容密闭容器中，若只发生反 应，达到平衡时，H20的物质的量分数x(H,O)=0.08。 ①C02的平衡转化率a= %。 ②由T℃时上述实验数据计算得到v正~x(H:)和v地~x(CO)的关系如下图所示。若 降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时v正~x(H,)和v递~x(CO)相应的点分别可能 变为 (填字母，下空同) 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 40.10 0.08 0.06 ● 0.04 0.02 0.200.400.600.801.001.201.40 /10-3molL-min） 18.(14分)镍(N)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。 (1)基态N3+的价电子排布式为 。 Ni的熔点明显高于Ca,其原因是 H.C CH, ②废水中的N心可与福美钠反应生成沉淀福美魏(HC小护 、NC-N)被去除。 CH, 福美镍中碳原子的杂化轨道类型是 ,C、N、S第一电离能最大的是 (填 元素符号)，键角：a (填“>”4<”或“=”)B。 (3)镍与镧可形成储氢合金，结构为六方晶系（如图1），此合金的化学式可以写为 。图2为晶胞的一部分结构，体积为9×10”cm3,若氢原子填充在晶 胞内四面体和八面体空隙中[如图2，H(1)、H(2)分别表示不同空隙中的氢原子]，该储 氢材料吸氢后氢的密度为 g/cm3(假设吸氢后晶胞形状不变，设NA为 阿伏加德罗常数的值，写出计算表达式即可)。 P OLaNi(l)Ni(2)FH(1)TH(2) oLa●Ni 合金的品体结构及其储氢位置 图1 图2 2026届高三年级1月联考化学试题第8页（共8页） N