第六单元金属和金属材料练习题-2025--2026学年九年级化学科粤版下册

第六单元金属和金属材料 一、单选题 1．下列金属中，金属活动性最弱的是 A．Fe B．Ag C．Zn D．Cu 2．金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 B．生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高 C．纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点低 D．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 3．某金属混合物由四种金属中的两种组成。取一定量该金属混合物向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，得到，将反应后的溶液蒸干，得到固体。该金属混合物的组成可能是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．等质量的三种金属X、Y、Z（化合物中化合价均为+2价）分别与足量同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是   A．三种金属的活动性由强到弱：X> Z > Y B．三种金属产生H2的质量X> Z > Y C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等 D．三种金属的相对原子质量大小关系是X>Y>Z 5．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。下列是金属活动性强弱的探究实验，相关说法不正确的是（已知：白醋中的醋酸显酸性，与稀盐酸的化学性质相似） A．实验一证明铁的金属活动性比铜强 B．实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色 C．实验一烧杯②中发生的是置换反应 D．实验过程中存在不规范操作 6．铁刀在下列五种情况下，产生锈斑程度由轻到重的顺序是 ①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干，再涂上一层花生油⑤切完菜后用水冲洗 A．⑤④③②① B．③②①④⑤ C．②①⑤③④ D．④③⑤①② 7．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 A．各种金属在常温(或高温)条件下都能与氧气反应 B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．铁在氧气中点燃发出耀眼白光 D．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性 8．“元素化合价和物质类别”是认识物质的两个重要维度，如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．物质A的硬度比黄铜硬度小 B．物质B的化学式为Cu2O C．物质C中铜元素和氧元素的质量比是4:1 D．物质D能与稀硫酸发生置换反应生成CuSO4 9．下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2、CH4两种气体 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 比较纯铜与黄铜的硬度 将纯铜片与黄铜片相互刻画 C 除去Zn粉中少量Cu粉 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤 D 鉴别N2和CO2气体 分别伸入燃烧的木条，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入质量相等的足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有 11．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 二、填空题 12．化学与生产、生活密切相关，请按要求填空： (1)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；请用化学方程式表示： 。 (2)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，燃烧后形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理： 。表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。 13．阅读下面的短文，回答问题。 《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。金，柔软金黄，熔点1067.9℃，稳定性强，不易被氧化，历来是财富的象征。但金在地壳中含量极低，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 (1)写出金的元素符号 ，以上叙述中，属于金的物理性质的是 。 (2)“沙里淘金”利用的是金和沙的 不同，这一变化过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据文中的信息和生活经验，推测金在常温下 (填“能”或“不能”)与氧气反应。 (4)由短文可知，金的一种用途是 。 14．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入与的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答： (1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是 ，该反应的基本反应类型是 。 (2)滤液N中的金属化合物是 ；生成该物质的化学方程式 。 15．某实验室的废液中含有FeCl2、CuCl2，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，设计实验流程如图所示。回答下列问题： (1)操作1的名称是 。 (2)废液与X发生反应的反应类型是 。 (3)固体A是 (填写化学式)。 (4)操作2中的Y应选用___________。 A．CuCl2溶液 B．稀盐酸 C．FeCl2溶液 三、实验题 16．随着技术的不断进步，锂(Li)离子电池的发展促进新能源电动汽车的不断发展。 (1)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。 (2)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【实验准备】： a.铜片和铝片大小、体积相同 b.铝丝和铜丝表面均需要打磨 c.实验中取用的稀硫酸、AgNO3溶液的质量分数和体积均相同 【实验过程】： 方案一 方案二 方案三 实验步骤 金属活动性 金属片上出现划痕者更活泼 金属丝表面产生气泡者更活泼 金属丝表面有银白色物质析出者更活泼 请回答下列问题： ①铝丝需打磨的目的是 。 ②以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)。 (3)若采用如图实验方案也可验证铝和铜的金属活动性顺序；实验过程中观察到的实验现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐消失。 ①烧杯中发生的化学反应方程式为 。 【实验分析】 ②烧杯中铝丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如图所示；(图中粒子未完全画出)。对此反应的分析正确的是 (填字母)。 A．硫酸铜溶液中含有的粒子只有Cu2+、SO B．反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，SO反应前后没有改变 C．反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D．硫酸钧溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 (4)新能源车与燃油车相比，优点有______(填字母)。 A．无尾气排放 B．智能化程度高 C．废旧电池回收成本高 17．探究“铝、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：①将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中(如图1)，一段时间后取出，观察现象； ②将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中(如图2)，一段时间后取出，观察现象； ③将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后取出，观察现象。 (1)实验原理：图2实验中发生反应的化学方程式为 (2)实验现象：图1实验中可观察到的现象是 (3)实验结论： 【问题与思考】 (4)用砂纸打磨铝丝的目的是 。 (5)图1、图2中发生的反应属于哪种基本反应类型？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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【详解】A、实验一的烧杯①内无明显现象，而烧杯②内有气泡冒出，且溶液由无色变为浅绿色，说明铜不能与醋酸反应，而铁能与醋酸反应，则铁的金属活动性比铜强，A正确。 B、实验二中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，B错误。 C、实验一的烧杯②中铁与醋酸反应生成亚铁化合物和氢气，属于置换反应，C正确。 D、实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应垂直悬空于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与烧杯内壁接触，操作不规范，D正确。 故选B。 6．D 【详解】①切湿咸菜后放置，食盐能加快铁锈蚀的速率； ②切酸菜后放置，铁能与酸反应，能加快铁锈蚀的速率； ③切完菜后洗净擦干，铁不容易生锈； ④切完菜后洗净擦干，再涂上一层花生油，能隔绝氧气和水，铁不容易生锈； ⑤切完菜后用水冲洗，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈； 故产生锈斑程度由轻到重的顺序是④③⑤①②。 故选D。 7．D 【详解】A、金在常温(或高温)条件下不能与氧气反应，故A选项说法错误； B、红热的铁丝在空气中不燃烧，故B选项说法错误； C、铁在氧气中点燃剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热，故C选项说法错误； D、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性，故D选项说法正确。 故选D。 8．D 【详解】A、A为单质，则为铜，铜的硬度比黄铜硬度小，该选项说法正确； B、B为氧化物，且其中铜元素化合价为+1价，则化学式为Cu2O，该选项说法正确； C、C为氧化物，其中铜元素化合价为+2价，则为CuO，氧化铜中铜元素和氧元素的质量比是64：16=4:1，该选项说法正确； D、D为碱，铜元素化合价为+2价，则为氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物反应生成另外两种化合物，不属于置换反应，该选项说法错误。 故选：D。 9．B 【详解】A、H2和CH4燃烧后均生成水（H2生成H2O，CH4生成H2O和CO2）。在火焰上方罩干冷烧杯时，两者均会在烧杯内壁形成水珠，无法通过此现象区分。A错误。 B、黄铜是铜锌合金，合金硬度通常高于纯金属。将纯铜片与黄铜片相互刻画，纯铜会留下划痕，而黄铜不易被划伤，可比较硬度。B正确。 C、Zn能与稀盐酸反应（Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑），而Cu不反应。若加入足量稀盐酸，Zn会被溶解，残留Cu粉，导致目标物质Zn被除去，杂质Cu反而保留。C错误。 D、N2和CO2均不支持燃烧，伸入燃烧的木条均会熄灭，现象相同，无法鉴别。正确方法应为将气体通入澄清石灰水，CO2会使其变浑浊，而N2无现象。D错误。 故选B。 10．A 【详解】由题干可知，在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入质量相等的足量的稀盐酸，说明左右两盘的烧杯中稀盐酸都过量，金属都反应完，假设10克金属锌完全反应，产生氢气的质量为x， 设10克金属镁完全反应，产生氢气的质量为y， 因此，当反应停止后，10克金属锌完全反应，产生氢气质量比10克金属镁完全反应，产生氢气的质量小，即左盘反应后剩余质量比右盘反应后剩余质量大，所以，指针偏向左盘，故选A。 11．D 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 12．(1) (2) 增大与氧气的接触面积 【详解】（1）体和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 表演者将铁水打得又高又散，可增大与氧气的接触面积。 13．(1) Au 柔软金黄/熔点1067℃（合理即可） (2) 密度 物理 (3)不能 (4)做首饰（合理即可） 【详解】（1）由短文可知，金的元素符号是Au； 物理性质是柔软金黄，熔点1067℃； （2）“沙里淘金”利用的是金和沙的密度大小不同，将它们进行分离； “沙里淘金” 这一变化过程中只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化 （3）由短文可知，金的稳定性强，不易被氧化，所以金在常温下不能与氧气反应； （4）由短文可知，金可用作首饰等。 14．(1) 氢气/H2 置换反应 (2) 硝酸锌/Zn（NO3）2 、 【分析】金属活动性顺序：Zn>Cu>（H）>Ag，将硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则说明锌过量。 【详解】（1）结合分析可知，无色气体X为氢气； 锌和盐酸的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （2）结合分析可知，加入的锌过量，则硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液N中只含硝酸锌； 锌和硝酸银、硝酸铜的反应分别为：、。 15．(1)过滤 (2)置换反应 (3)Fe、Cu (4)B 【分析】根据题意从废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，因此固体B为铜，溶液D和溶液C中主要成分为氯化亚铁；含有FeCl2、CuCl2加入过量的X，生成主要成分为氯化亚铁的溶液，因此X为铁，在含有FeCl2、CuCl2的废液中加入过量的铁反应后的固体中有铜和残余的铁，溶液中主要成分为氯化亚铁；固体A中加入过量的Y有残余的铜剩余，同时反应后的溶液中主要成分为氯化亚铁，因此固体A与稀盐酸反应生成氯化亚铁，同时有铜残余。 【详解】（1）操作1是分离固体和液体，因此名称是过滤； （2）根据分析可知，X为铁，废液与X发生的反应是氯化铜和铁反应，该反应是单质和化合物反应生成新的单质化合物的反应，属于置换反应； （3）根据分析可知，固体A是铁和铜的混合物，化学式是Fe、Cu； （4）根据分析可知，操作2中的Y应选用稀盐酸，故选B。 16．(1)延展 (2) 除去铝丝表面的氧化膜 二 (3) BD (4)AB 【详解】（1）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性； （2）①铝易与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化铝膜，铝丝需打磨的目的是除去铝丝表面的氧化膜； ②方案一：铜片、铝片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的； 方案二：①试管中铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡生成，②试管中铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明铝的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即活动性顺序为Al＞H＞Cu，能达到实验目的； 方案三：A试管中铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，B试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，不能达到实验目的； 综上可知，能达到实验目的的是方案二； （3）①铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为； ②A、硫酸铜溶液中含有的粒子有Cu2+、和H2O，说法错误，不符合题意； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应过程实际是金属铝与Cu2+的反应，反应前后没有改变，说法正确，符合题意； C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应过程实际是金属铝与铜离子反应生成铝离子和铜，反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu，说法错误，不符合题意； D、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，说法正确，符合题意； 故选：BD； （4）新能源车使用新能源，与燃油车相比，优点有无尾气排放、智能化程度高，而废旧电池回收成本高是其缺点，故选：AB。 17．(1) (2)铝丝表面有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铜、银(合理即可) (4)除去铝丝表面的氧化物及杂质 (5)置换反应 【详解】（1）图2实验中是铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：； （2）铜与硝酸银溶液反应，铜将硝酸银中的银置换出来，银是银白色金属，所以铜丝表面有银白色物质析出；同时生成了硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，所以溶液由无色逐渐变为蓝色； （3）实验①中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝比铜活泼；实验②中铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，所以三种金属活动性顺序由强到弱为Al＞Cu＞Ag； （4）铝在空气中易与氧气反应，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止铝与硫酸铜溶液接触反应，用砂纸打磨可除去氧化铝薄膜； （5）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $