精品解析：四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试 化学试题

四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试 化学试题 注意事项： 考试时间共75分钟。试卷共8页，满分100分。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. “琴棋书画”是中国传统文化中的“君子四艺”，其相关材质与化学物质密切相关。下列说法正确的是 A. 传统琴弦常由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，可水解为核糖与脱氧核糖 B. 围棋棋子常用大理石制作，耐酸碱腐蚀，不易与空气发生反应 C. 传统墨锭由炭黑(C)和动物胶制成，炭黑性质较稳定，不与酸、碱反应 D. 古画纸张主要成分为纤维素，可发生酯化反应，但不能被氢氧化铜氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，但蛋白质水解产物为氨基酸，而非核糖与脱氧核糖（核糖与脱氧核糖是核酸的组成成分），A错误； B．大理石的主要成分为碳酸钙（），碳酸钙易与酸反应，不耐酸腐蚀；在空气中相对稳定，但会与酸性气体反应，“耐酸碱腐蚀”说法错误，B错误； C．炭黑主要成分为碳（），在常温下性质稳定，不与稀酸或稀碱反应，但可与强氧化性酸（如浓硝酸）反应，“不与酸、碱反应”说法不准确（未排除强氧化条件），C错误； D．古画纸张主要成分为纤维素，纤维素含羟基（），可发生酯化反应；纤维素无游离醛基，不属于还原糖，不能被氢氧化铜氧化，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 炔烃官能团的结构式为 B. 表示不同物质 C. 的VSEPR模型 D. NH4Cl的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．炔烃官能团为碳碳三键，其结构式为，A错误； B．图片中两个分子虽是一对对映异构体，二者互为同分异构体，属于不同物质，B正确； C．NF3中N的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，图示为三角锥形，C错误； D．NH4Cl的电子式中，Cl⁻需标出最外层8个电子，图片3中Cl-未标注电子，D错误； 故选B。 3. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 用金刚砂制作的砂纸磨菜刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难 C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 虽是非极性键构成的极性分子，但极性很弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．金刚砂（碳化硅）是共价晶体，硬度大，适合制作砂纸，解释正确，A不符合题意； B．硬铝是铝合金，合金中原子层滑动困难导致硬度大于纯铝，解释正确，B不符合题意； C．HF的稳定性大于HCl是由于H-F键能更强，而非分子间氢键，氢键影响物理性质如沸点，解释错误，C符合题意； D．是极性键构成的弱极性分子，题干描述为非极性键，解释错误，D符合题意； 故答案选CD。 4. 桂花精油的核心成分是-紫罗兰酮，具有抗氧化、消炎、防癌、抗菌等功效，其结构如图所示。下列关于-紫罗兰酮说法错误的是 A. 分子式为 B. 不存在顺反异构 C 可与发生加成反应、取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式确定分子式为，A正确； B．题干中图示为该分子的反式构型，其存在顺反异构体，顺式构型为，B错误； C．该分子含有碳碳双键，能与发生加成反应；饱和C原子上连有C-H键，能与在光照条件下发生取代反应，C正确； D．该分子含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选B。 5. 实验仪器的组合可实现“一器多用”。下列关于本套装置可能无法实现的用途是 选项 用途 A. 干燥除氨气外的其他气体 B. 可用于平衡气压 C. 粗略观察进气比例与流速 D. 使气体X、Y混合相对均匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性的气体（如H2S等），故A无法实现； B．利用长导管，可以平衡气压，如果气压较大，则导管液面上升，B可以实现； C．通过导管口气泡进入快慢，可以粗略观察进气比例与流速，C可以实现； D．气体X和Y从不同导管进入，通过在液体中鼓泡，可以使二者混合相对均匀”或“气体X、Y进入洗气瓶后，通过鼓泡被分散成小气泡，从而实现均匀混合，D可以实现； 答案选A。 6. 下列过程中发生的反应离子方程式表示正确的是 A. 溶于HI溶液中： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. NaHS的水解： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3溶于HI溶液时，发生氧化还原反应，Fe3+被I-还原为Fe2+，I-被氧化为I2，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：，A正确； B．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物是SiO2（固态），离子方程式为：，B错误； C．NaHS水解应生成H2S和OH-，离子方程式：HS- + H2OH2S + OH-，C错误； D．向溶液中加入溶液反应生成氢氧化铝沉淀和离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法错误的是 A. 新型材料能降低反应活化能 B. 气体分子从催化剂表面脱附均需吸热 C. D. 该过程有极性键的断裂和生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是反应的催化剂，可以降低反应活化能，A正确； B．从图像可以看出，在转化为的过程中，从催化剂表面脱附，该过程放热，B错误； C．根据盖斯定律，化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关。从图像可以看出，反应的，反应的，将上述两反应相加可得反应，该反应，C正确； D．该过程涉及中O-H极性键的断裂和中C=O极性键的生成，D正确； 故答案选B。 8. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物结构如图所示。基态Z原子的核外电子有7种运动状态，R元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是 A. 原子半径最大的是Q B. 第一电离能： C. 为直线形分子 D W与其它5种元素均可形成2种或2种以上化合物 【答案】D 【解析】 【分析】基态Z原子的核外电子有7种运动状态，则Z为N 元素，R元素的焰色试验为黄色，则R为Na，由化合物的结构可知，X能形成1个共价键，即X的最外层电子数为1或7，Y能形成四个共价键，即Y的最外层电子数为4，W能形成2个共价键，即W的最外层电子数为6，Q能形成1个共价键，即Q的最外层电子数为7，由是原子序数依次增大的短周期主族元素知，X为H，Y为C，W为O，Q为Cl，据此分析回答。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，Q为Cl ，Cl 的半径小于Na，A错误； B．由分析知，Y为C，Z为N，W为O，第一电离能，B错误； C．由分析知，为，为书页形分子，C错误； D．O能与H形成和，O与C能形成CO和，O与N能形成NO、、等，O与Na能形成和，O与Cl能形成、、等，均形成2种或2种以上化合物，D正确； 故答案选D。 9. 电池的研发逐渐由液态电池向固态电池发展，不同状态电解质下锂离子电池的工作示意图如下所示，电池总反应为，隔膜与固态电解质只允许通过。下列描述错误的是 A. 充电时，Co元素化合价升高，在阴极上嵌入 B. 放电时，负极电极反应式为： C. 放电时，液态电解质与固态电解质质量均增加 D. 理想的固态电解质可以代替隔膜阻止正负极材料接触短路 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，电池作为电解池，正极（）作阳极，发生氧化反应，元素的化合价升高；阴极是，发生还原反应，在阴极嵌入，A正确； B．放电时，负极是，发生氧化反应，失去电子生成和，电极反应式为：，B正确； C．放电时，在负极生成并向正极移动。对于液态电解质：仅在溶液中迁移，电解质的质量不变；对于固态电解质：在电解质中迁移，电解质的质量也不变，因此，两者的质量都不会增加，C错误； D．理想的固态电解质只允许通过，同时可以隔绝正负极材料，防止直接接触造成短路，因此可以代替隔膜，D正确； 故答案选C。 10. 重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A. Z为纯净物，有固定熔沸点 B. Y中所有氧原子一定共平面 C. 在酸性条件下Z可水解为 D. 反应生成的的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z为高分子聚合物，每个分子的聚合度n可能不同，因此Z为混合物，没有固定的熔沸点，A错误； B．Y的中心碳原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，则与中心碳原子相连的三个氧原子一定共平面，B正确； C．Z为聚碳酸酯，在酸性条件下的水解产物主要为X和CO2，并不生成Y，C错误； D．X和Y在一定条件下发生缩聚反应生成Z和甲醇，反应生成的CH3OH的量为2n-1，D错误； 故答案选B。 11. 某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B. 浸出液中主要的金属离子有 C. “盐浸”中发生了向的转化 D. 由制备无水的方法是在HCl气流中加热 【答案】C 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，在“盐浸”过程中发生沉淀转化：，得到溶液，溶液经过系列操作得到晶体，据此分析。 【详解】A．粉碎含锶废渣能增大接触面积，可提高“酸浸”速率，但温度过高会使盐酸挥发，反而降低“酸浸”效果，并非温度越高越有利，A错误； B．由分析知，酸浸时和与稀盐酸反应生成、、进入浸出液，故酸浸后浸出液中主要含有的金属离子有和，B错误； C．由分析知，盐浸发生的反应为，属于沉淀的转化，即向的转化，C正确； D．为强酸强碱盐，其结晶水合物加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水，无需在HCl气流中加热，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL等物质的量浓度的、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： B 将固体和固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒“白烟” 相同条件下水解程度： C 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热 试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 D 取4 mL工业盐酸(因含有配离子呈亮黄色)于试管中，滴加几滴饱和溶液，并振荡 待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色 证明只有在高浓度条件下才是稳定的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液中滴加酚酞，Na2CO3溶液颜色较深，说明其对应酸的酸性更弱，即酸性小于，但不能说明和的酸性相对大小，不能得出结论。A错误； B．将SnCl4固体和CuSO4固体暴露在潮湿空气中，只有SnCl4冒白烟，这是由于SnCl4水解产生HCl气体，而CuSO4固体水解应产生，HCl是挥发性酸，但不是，现象不同不能说明SnCl4水解程度更大，B错误； C．乙醛与银氨溶液反应生成银镜，乙醛被氧化为乙酸，具有还原性，与结论不符，C错误； D．工业盐酸中滴加AgNO3，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，降低Cl-浓度，导致[FeCl4]-配离子解离，颜色由亮黄色变为很浅的黄色，证明[FeCl4]-的稳定性依赖高浓度Cl-，结论正确，D正确； 故答案为D。 13. 笼形包合物的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数(单位pm)，。下列叙述错误的是 A. 与的配位数之比为1:1 B. 晶胞中的碳原子有杂化 C. 中 D. 晶胞的密度 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶胞中每个N原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键数目为4，Zn2+周围形成的配位键数目为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为4:6=2:3，A错误； B．苯环上的碳原子共平面，碳原子采取sp2杂化，-CN的空间结构为直线型，碳原子采取sp杂化，B正确； C．由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ni2+个数为2×=1，Zn2+个数为8×=1，含有CN-为8×=4，NH3个数为8×=2，苯环个数为4×=2，则该晶胞的化学式为Ni(CN)4•Zn(NH3)2•2C6H6，则=4:2:2=2:1:1，C正确； D．由C项分析结合可知，该晶体密度为，D正确； 故选A。 14. 实验室欲去除废液中浓度均为的和，利用如图装置进行实验。已知：时，饱和溶液浓度约为，，黑色，块状黑色，黄色。下列说法错误的是 A. 装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 B. 充分反应后烧杯C中 C. 若B中通入气体至饱和，所得溶液中 D. 向B中废液直接加入FeS固体，可将除掉，但不能除尽 【答案】D 【解析】 【分析】在装置A中利用和稀反应制取气体，然后通入装置B中与、反应生成沉淀和沉淀，剩余的尾气用过量NaOH溶液吸收，据此信息解答。 【详解】A．在和浓度均为的溶液中，根据，得到，解得，再由，得到，解得，由上述可知沉淀所需要S2-的浓度比沉淀要低很多，更容易达到，所以在和浓度均为的溶液中，最先产生的是的黑色沉淀，后才产生的黄色沉淀，A正确； B．在装置C中，将通入过量NaOH溶液吸收，反应方程式为：，溶液中存在的离子为：、、、、，由电荷守恒得：，B正确； C．若B中通入气体至饱和，饱和溶液浓度约为，=10-6.97×10-12.90=10-19.87，c(H+)==，c(Cd2+)=，c(Ag+)=，故所得溶液中浓度：，C正确； D．直接往装置B的废液里加 FeS ，发生沉淀的转化2Ag+(aq)+FeS(s)Ag2S(s)+Fe2+(aq)、Cd2+(aq)+FeS(s)CdS(s)+Fe2+(aq)，前者的平衡常数K===1.6×1031.8105，后者的平衡常数K===108.9105，K＞105时反应进行得基本完全，故可将Ag+、Cd2+都除尽，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磁性纳米粒子(粒径)因其独特的物理化学性质，如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。某小组进行了的相关实验。 I.制备磁性纳米粒子 实验一：共沉淀法 取一定量和溶液于反应容器B中，通入，加入NaOH溶液，水浴恒温搅拌30分钟，结束反应，倾去上层清液，用蒸馏水反复洗涤，在下真空干燥后，研磨得到磁性纳米粒子。装置如图所示。 （1）仪器B的名称为_______；热水浴时温度计应置于_______.(填“B”或“C”)中。 （2）实际投料时，因为溶解氧会使部分直接生成粒子，该反应的离子方程式为_______。 （3）证明沉淀已洗净的操作为_______。 实验二：水热法 反应原理： （4）水热法制备纳米常采用_______(填“酸”“碱”或“中”)性介质。以上两种方法制得的产品，都不能用减压过滤实现固液分离，其理由是_______。 II.测定纳米产品纯度：产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性。 步骤i：准确称取0.2720 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取后除尽过量硝酸，冷却。 步骤ii：向锥形瓶中加入足量KI溶液充分反应完全后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗标准溶液平均体积为17.50 mL，已知滴定过程中发生反应的离子方程式 （5）①滴定终点的现象为_______； ②所取样品中的质量为_______g(结果保留4位有效数字)； ③若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. C （2） （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净 （4） ①. 碱 ②. 纳米粒子粒径小于100 nm，颗粒过小，会透过滤纸，无法实现固液分离； （5） ①. 滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②. 0.2320 ③. 偏低 【解析】 【分析】由题意可知，制备四氧化三铁的实验过程为：在氮气气氛中，向硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液中加氢氧化钠溶液，反应生成磁性四氧化三铁纳米粒子，反应结束后，倾去上层清液，用蒸馏水反复洗涤、干燥后得到产品。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器B为三颈烧瓶；热水浴的温度计应置于C中，测量水浴温度，保证反应体系的温度稳定，B为反应容器，温度计不能直接插入反应液测水浴温度； 【小问2详解】 由题意可知，与氢氧根在氧气的作用下直接生成粒子，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 因为原溶液含，证明沉淀已洗净，只需检验洗涤液中无即可， 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净； 【小问4详解】 水热法制备需采用碱性介质，因为、在碱性条件下易形成氢氧化物沉淀，酸性介质中金属离子难以沉淀；不能用减压过滤的理由：纳米粒子粒径小于100 nm，颗粒过小，会透过滤纸，无法实现固液分离； 【小问5详解】 ①由题意可知，反应生成的碘与滴入的硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内保持不变；②设样品中四氧化三铁、氧化铁的物质的量分别为amol、bmol，由样品的质量可得方程①：232a+160b=0.2720，样品利用硝酸溶解后，亚铁全部被氧化为三价铁，则铁离子的物质的量为，根据化合价升降守恒，可得关系式：，滴定消耗17.50 mL 0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液，，则铁离子的物质的量为0.0035mol，由铁原子个数守恒可得方程②：3a+2b=0.0035，解联立方程可得a=0.001、b=0.00025，则样品中的质量为0.001mol×232g/mol=0.2320g；③若加入碘化钾溶液的量不足会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，根据方程①和方程②，导致a偏小、b偏大，所以测得的的质量偏低。 16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下； ②温度达到280℃左右时，(NH4)2SO4容易分解为氨气和硫酸氢铵。 回答下列问题： （1）基态Mn2+的价层电子排布式为_______ （2）“沉锰I”时，O2要在碱性条件下反应，下列最适合用于调节pH的是_______(填序号)。 A．NH3·H2O　　B．NaOH　　　C．Na2CO3 该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成Mn3O4，当Mg2+(c=1.0×10-0.78mol/L)将要开始沉淀时，溶液中Mn2+浓度为_______mol/L。 （3）“沉锰”分I、Ⅱ两步进行的原因是_______。 （4）将“沉镁I”中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]加入“回转窑”中，在500~600℃下煅烧可得轻质MgO，煅烧时间控制在15~30min的理由为_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中的沉淀。据图分析，写出生成沉淀的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，获得(NH4)2SO4晶体的方法为_______过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）3d5 （2） ①. A ②. 10-2.25 （3）为了实现锰离子的高效、更加完全沉淀分离，以提高锰离子的回收率和产品MnSO4·H2O产品纯度 （4）若时间少于15min将导致碱式碳酸镁分解不完全，得到的MgO纯度较低、产率低，时间超过30min增加能耗，且可能导致MgO颗粒烧结，降低其活性 （5）Mg2+++NH3•H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓ （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】根据题干流程中，沉锰Ⅱ、沉镁Ⅰ中加入含铵根离子或氨水，沉镁Ⅱ中生成含有铵盐，故调节pH选用氨水，不会引入新的杂质离子Na+等，即废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，产生气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3•H2O调节pH，沉镁I得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4•6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4•H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Mn是25号元素，基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的价层电子排布式为3d5； 【小问2详解】 根据题干流程中，沉锰Ⅱ、沉镁Ⅰ中加入含铵根离子或氨水，沉镁Ⅱ中生成含有铵盐，故调节pH选用氨水，不会引入新的杂质离子Na+等，“沉锰I”时，O2要在碱性条件下反应，下列最适合用于调节pH的是NH3•H2O，该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成Mn3O4，当Mg2+(c=1.0×10-0.78mol/L)将要开始沉淀时，溶液中c(OH-)===10-5.235mol/L，Mn2+浓度为==10-2.25，故答案为：A；10-2.25； 【小问3详解】 由题干信息可知，“沉锰”分I为先将Mn2+转化为Mn(OH)2再用O2将其氧化为Mn3O4、Ⅱ为用(NH4)2S2O8将Mn2+氧化为MnO2，由于Mg(OH)2、Mn(OH)2的Ksp比较接近，若一步沉淀则易导致Mn2+、Mg2+同步沉淀，使得获得的MnSO4·H2O产品不纯，所以流程中采用两步进行，故答案为：为了实现锰离子的高效、更加完全沉淀分离，以提高锰离子的回收率和产品MnSO4·H2O产品纯度； 【小问4详解】 将“沉镁I”中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]加到“回转窑”中，在500~600℃下煅烧可得轻质MgO，煅烧时间控制在15~30min的理由为：若时间少于15min将导致碱式碳酸镁分解不完全，得到的MgO纯度较低、产率低，时间超过30min增加能耗，且可能导致MgO颗粒烧结，降低其活性； 【小问5详解】 由题干图像信息可知，pH=8.0是含磷微粒是， “沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中的沉淀，结合流程图可知，“沉镁Ⅱ”中生成沉淀的离子方程式为：Mg2+++NH3•H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓； 【小问6详解】 从溶液到晶体的一般操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故“结晶”中，获得(NH4)2SO4晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）经计算，反应i在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生反应ii，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号) A.气体平均相对分子质量不再变化　　B. C.的分压保持不变 　　　　　　D.气体混合物密度不再变化 E.体系的压强不再发生变化 （3）已知反应iii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为，(分别是正、逆反应速率常数)。升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。 （4）压强恒定为时，将的混合气体投入反应器中，只发生反应i和iii。平衡时，各组分的物质的量分数与温度关系如图所示。 ①图中表示的曲线是_______(填字母)，其随温度变化的原因是_______。 ②时，反应iii的平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （5）我国科技工作者发明了一种用直流电源分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如下图所示。电极Ni-YSZ接电源_______(填“正”或“负”)及其表面发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）高温 （2）ACE （3） ①. 增大 ②. 减小 （4） ①. n ②. 温度较低时，升温反应i正向移动，CO浓度升高，是反应iii正向移动的主要影响因素，故CO2浓度升高；随着温度升高，温度影响大于浓度的影响，反应iii的△H<0，平衡逆向移动，故CO2浓度降低 ③. 5 （5） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应i的，且，故高温自发； 【小问2详解】 根据盖斯定律，，； A．反应前后气体分子数变化，且气体总质量不变（均为气体），因此会随反应进行而变化，当 M 不变时，说明反应达到平衡，A正确； B．根据方程式，始终成立，无法判断平衡，B错误； C．H2的分压不变意味着其浓度不变，反应达到平衡，C正确； D．反应前后均为气体，且总质量不变，容器体积不变（恒容），因此 始终不变，无法判断平衡，D错误； E．反应前后气体分子数变化，若压强不变，则说明反应达到平衡，E正确； 故选ACE； 【小问3详解】 这是一个放热反应，升高温度会同时增大和 ，增大幅度更大，导致 减小； 【小问4详解】 反应i为吸热反应，反应iii为放热反应，温度升高反应i正向移动，反应iii逆向移动，故CO的物质的量分数增大，CO2的物质的量分数减小，因此表示的曲线是n，变化曲线的原因为温度较低时，升温反应i正向移动，CO浓度升高，是反应iii正向移动的主要影响因素，故CO2浓度升高；随着温度升高，温度影响大于浓度的影响，反应iii的△H<0，平衡逆向移动，故CO2浓度降低；由题干图像信息可知，平衡时H2的物质的量分数为0.64，H2O的物质的量分数为0.16，CH4的物质的量分数为0.02，设投入CH4的物质的量为1mol，H2O的物质的量2.2 mol，根据三段式分析： 由于反应iii反应前后气体的物质的量不变，因此，，x=0.9mol，，y=0.5 mol，CO的物质的量分数为0.08，CO2的物质的量分数为0.1，； 【小问5详解】 根据图示电极Ni-YSZ表面CH4生成H2和CO2，碳元素的化合价升高，发生氧化反应，故作阳极，连接电源的正极，电极方程式为。 18. 有机框架COFs材料在电池正极的应用极大提升了纳米磷酸铁锂的嵌入和脱出速率，为电动汽车的续航能力和充电速度带来了革命性的提升。一种合成COF-300的路线如下： 已知：I. II.COF-300的结构片段： （1）TAM中碳原子的杂化方式为_______；TAM生成A的反应类型为_______。 （2）物质C的名称为_______；物质E中官能团的名称为_______。 （3）①反应条件为_______。 （4）合成路线中由E生成F的方程式为_______。 （5）D的同分异构体中含有苯环且苯环上只有两个取代基的有_______种，其中核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1的结构为_______。 （6）根据题目信息，请写出用对苯二甲醇和1，3，5-三硝基苯合成COFTPA-TA的合成路线_______，产物结构用COFTPA-TA代替。 已知：COFTPA-TA的结构片段： 【答案】（1） ①. 、 ②. 硝化反应（取代反应） （2） ①. 对二甲苯（1,4-二甲苯） ②. 羟基 （3）NaOH水溶液，加热 （4）++ （5） ①. 11 ②. （6） 【解析】 【分析】TAM通过硝化反应在苯环上引入硝基得到A（），A在浓盐酸和作用下发生还原反应将硝基转化为氨基得到B（）；根据B的结构和COF-300的结构片段再结合已知可推知F为对苯二甲醛，逆推可得E为对苯二甲醇（），D为对二氯甲基苯（），C为对二甲苯，因此条件①为NaOH 水溶液加热，最后B和F发生取代反应生成COF-300。 【小问1详解】 TAM中苯环上的C为杂化，连接苯环的亚甲基C为杂化；由分析可知，TAM与生成A的反应类型为硝化反应（取代反应），故答案为：、；硝化反应（取代反应）； 【小问2详解】 由分析可知，物质C的名称为对二甲苯（1,4-二甲苯）；物质E为，官能团的名称为羟基，故答案为：对二甲苯（1,4-二甲苯）；羟基； 小问3详解】 D为对二氯甲基苯（），水解生成对苯二甲醇（），反应条件为NaOH水溶液，加热，故答案为：NaOH水溶液，加热； 【小问4详解】 E()在催化剂、加热条件下被氧气氧化为F()，化学方程式为：++； 【小问5详解】 由题，两个取代基可以为（与，邻间对3中结构，除去D本身，共2种结构）、（与，邻间对3中结构）、（与，邻间对3中结构）、（与，邻间对3中结构），总共11种；峰面积之比为2:1:1的结构为，故答案为：11；； 【小问6详解】 根据题目信息，用对苯二甲醇和1，3，5-三硝基苯合成COFTPA-TA的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试 化学试题 注意事项： 考试时间共75分钟。试卷共8页，满分100分。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. “琴棋书画”是中国传统文化中的“君子四艺”，其相关材质与化学物质密切相关。下列说法正确的是 A. 传统琴弦常由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，可水解为核糖与脱氧核糖 B. 围棋棋子常用大理石制作，耐酸碱腐蚀，不易与空气发生反应 C. 传统墨锭由炭黑(C)和动物胶制成，炭黑性质较稳定，不与酸、碱反应 D. 古画纸张主要成分为纤维素，可发生酯化反应，但不能被氢氧化铜氧化 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 炔烃官能团的结构式为 B. 表示不同物质 C. 的VSEPR模型 D. NH4Cl的电子式为 3. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 用金刚砂制作的砂纸磨菜刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难 C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 虽是非极性键构成的极性分子，但极性很弱 A A B. B C. C D. D 4. 桂花精油的核心成分是-紫罗兰酮，具有抗氧化、消炎、防癌、抗菌等功效，其结构如图所示。下列关于-紫罗兰酮说法错误的是 A. 分子式为 B. 不存在顺反异构 C. 可与发生加成反应、取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 实验仪器的组合可实现“一器多用”。下列关于本套装置可能无法实现的用途是 选项 用途 A. 干燥除氨气外的其他气体 B. 可用于平衡气压 C. 粗略观察进气比例与流速 D. 使气体X、Y混合相对均匀 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程中发生的反应离子方程式表示正确的是 A. 溶于HI溶液中： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. NaHS的水解： D. 向溶液中加入溶液： 7. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法错误的是 A. 新型材料能降低反应活化能 B. 气体分子从催化剂表面脱附均需吸热 C. D. 该过程有极性键断裂和生成 8. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物结构如图所示。基态Z原子的核外电子有7种运动状态，R元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是 A. 原子半径最大的是Q B. 第一电离能： C. 为直线形分子 D. W与其它5种元素均可形成2种或2种以上化合物 9. 电池的研发逐渐由液态电池向固态电池发展，不同状态电解质下锂离子电池的工作示意图如下所示，电池总反应为，隔膜与固态电解质只允许通过。下列描述错误的是 A. 充电时，Co元素化合价升高，阴极上嵌入 B. 放电时，负极电极反应式为： C. 放电时，液态电解质与固态电解质质量均增加 D. 理想的固态电解质可以代替隔膜阻止正负极材料接触短路 10. 重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A. Z为纯净物，有固定熔沸点 B. Y中所有氧原子一定共平面 C. 在酸性条件下Z可水解为 D. 反应生成的的量为 11. 某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B. 浸出液中主要的金属离子有 C. “盐浸”中发生了向的转化 D. 由制备无水的方法是在HCl气流中加热 12. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL等物质的量浓度的、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： B 将固体和固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒“白烟” 相同条件下水解程度： C 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热 试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 D 取4 mL工业盐酸(因含有配离子呈亮黄色)于试管中，滴加几滴饱和溶液，并振荡 待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色 证明只有在高浓度条件下才是稳定的 A. A B. B C. C D. D 13. 笼形包合物的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数(单位pm)，。下列叙述错误的是 A. 与的配位数之比为1:1 B. 晶胞中的碳原子有杂化 C. 中 D. 晶胞的密度 14. 实验室欲去除废液中浓度均为的和，利用如图装置进行实验。已知：时，饱和溶液浓度约为，，黑色，块状黑色，黄色。下列说法错误的是 A. 装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 B. 充分反应后烧杯C中 C. 若B中通入气体至饱和，所得溶液中 D. 向B中废液直接加入FeS固体，可将除掉，但不能除尽 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磁性纳米粒子(粒径)因其独特的物理化学性质，如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。某小组进行了的相关实验。 I.制备磁性纳米粒子 实验一：共沉淀法 取一定量和溶液于反应容器B中，通入，加入NaOH溶液，水浴恒温搅拌30分钟，结束反应，倾去上层清液，用蒸馏水反复洗涤，在下真空干燥后，研磨得到磁性纳米粒子。装置如图所示。 （1）仪器B的名称为_______；热水浴时温度计应置于_______.(填“B”或“C”)中。 （2）实际投料时，因为溶解氧会使部分直接生成粒子，该反应的离子方程式为_______。 （3）证明沉淀已洗净的操作为_______。 实验二：水热法 反应原理： （4）水热法制备纳米常采用_______(填“酸”“碱”或“中”)性介质。以上两种方法制得的产品，都不能用减压过滤实现固液分离，其理由是_______。 II.测定纳米产品纯度：产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性。 步骤i：准确称取0.2720 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取后除尽过量硝酸，冷却。 步骤ii：向锥形瓶中加入足量KI溶液充分反应完全后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗标准溶液平均体积为17.50 mL，已知滴定过程中发生反应的离子方程式 （5）①滴定终点的现象为_______； ②所取样品中的质量为_______g(结果保留4位有效数字)； ③若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下； ②温度达到280℃左右时，(NH4)2SO4容易分解为氨气和硫酸氢铵。 回答下列问题： （1）基态Mn2+的价层电子排布式为_______ （2）“沉锰I”时，O2要在碱性条件下反应，下列最适合用于调节pH的是_______(填序号)。 A．NH3·H2O　　B．NaOH　　　C．Na2CO3 该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成Mn3O4，当Mg2+(c=1.0×10-0.78mol/L)将要开始沉淀时，溶液中Mn2+浓度为_______mol/L。 （3）“沉锰”分I、Ⅱ两步进行的原因是_______。 （4）将“沉镁I”中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]加入“回转窑”中，在500~600℃下煅烧可得轻质MgO，煅烧时间控制在15~30min的理由为_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中沉淀。据图分析，写出生成沉淀的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，获得(NH4)2SO4晶体方法为_______过滤、洗涤、干燥。 17. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）经计算，反应i在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生反应ii，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号) A.气体平均相对分子质量不再变化　　B. C.的分压保持不变 　　　　　　D.气体混合物密度不再变化 E.体系的压强不再发生变化 （3）已知反应iii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为，(分别是正、逆反应速率常数)。升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。 （4）压强恒定为时，将的混合气体投入反应器中，只发生反应i和iii。平衡时，各组分的物质的量分数与温度关系如图所示。 ①图中表示的曲线是_______(填字母)，其随温度变化的原因是_______。 ②时，反应iii的平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （5）我国科技工作者发明了一种用直流电源分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如下图所示。电极Ni-YSZ接电源_______(填“正”或“负”)及其表面发生的电极反应式为_______。 18. 有机框架COFs材料在电池正极的应用极大提升了纳米磷酸铁锂的嵌入和脱出速率，为电动汽车的续航能力和充电速度带来了革命性的提升。一种合成COF-300的路线如下： 已知：I. II.COF-300的结构片段： （1）TAM中碳原子的杂化方式为_______；TAM生成A的反应类型为_______。 （2）物质C的名称为_______；物质E中官能团的名称为_______。 （3）①反应条件为_______。 （4）合成路线中由E生成F的方程式为_______。 （5）D的同分异构体中含有苯环且苯环上只有两个取代基的有_______种，其中核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1的结构为_______。 （6）根据题目信息，请写出用对苯二甲醇和1，3，5-三硝基苯合成COFTPA-TA的合成路线_______，产物结构用COFTPA-TA代替。 已知：COFTPA-TA的结构片段： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $