重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试题

重庆市杨家坪中学高2028届高一（上)第三次月考 化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物 颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是（) A.“水墨”（炭)，性质稳定因此保存时间长 B.“赭石”（赤铁矿)，主要成分是Fe3O4 C.“石绿”（碱式碳酸铜），化学式为[Cu(OH),C0,]属于盐类 D.“砗磲粉”（大理石粉)，其中CaC0属于电解质 2.野外可利用“铝热剂'（主要成分是A1和F2O3)焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大 量的热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确 的是() A.铁是氧化剂 B.Fe2O3中的氧元素被还原 C.铝的还原性强于铁 D.生成物A12O3属于碱性氧化物 3.我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检 测。下列说法正确的是（) A.0Ca原子核内中子数为41 B.一个0Ca原子的质量约为41g 试卷第1页，共7页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.0Ca原子的核外电子数为20 D.Ca的核电荷数为21 4.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LH20中含有的分子数为N B.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA C.0.1mol/L的A12(S04)2溶液中含So的数目为0.3NA D.标准状况下，22.4LC0和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA 5.在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是（) A.无色溶液：Cu2+、H、C、NO, B.加入铝粉产生氢气的溶液：HCO、K+、Na、SO C.澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO、NO5 D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na、Mg2+、CH3COO、SO 6.下列氯化物中，能由金属和氯气直接化合制得，也能由金属和盐酸反应制得的是() A.NaCl B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 7.下列关于实验现象的描述或判断不正确的是（) NaOH溶液 NaOH溶液 铝片 砂纸打磨 过的铝片魔 甲 乙 A.甲中初始阶段没有气泡，一段时间后产生无色气泡，乙中立即产生无色气泡 B.乙中发生反应的化学方程式为A1+3NaOH=A1(O田3+3Na C.铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物 D.一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声 8.下列离子方程式书写不正确的是（) A.过量CO2通入饱和Na2C03溶液中：2Na*+CO}+CO2+H,0=2NaHC03↓ B.小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2+H20 C.向Ca(HCO3)h溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HC03+2OH=CaCO3+C032-+2H20 D.将CL2通入石灰乳中制漂白粉：C12+2OH=CIO+C1+H,O 试卷第2页，共7页 Q。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。己知X、Y两种元素 的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是() X A.元素X的原子序数为7 B.元素Y位于第IA族 C.元素Z位于第四周期 D.元素Z原子的最外层有5个电子 10.部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是() 盐 碱 c 氧化物 单质 a 0 +1 +2 +3 化合价 A.若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B.若a和酸、碱都能发生反应，则d是碱性氧化物 C.若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e D.若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大， Z是地壳中含量最高的金属元素，X的阴离子与Y的阳离子核外电子总数相同，W的最高正 化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（) A.简单气态氢化物的稳定性：X<W B.原子半径由小到大的顺序：(Z☑<(W)<r(R) C.氧化物对应水化物的酸性：W<R D.Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应 试卷第3页，共7页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 12.①⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 1 ② ③ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 2 -1、+7 原子半径 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 /nm 下列说法正确的是（) A.①的单质与氧气反应只能生成一种氧化物 B.②与④形成的化合物一定只含离子键 C.⑤的单质可与KI溶液反应置换出 D.①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 l3.酸性条件下，硫酸亚铁铵[NH4)nFe(SO4)2]溶液与KMnO4溶液可发生反应： Ht+Fe2++MnO4→Fe3++Mn++H20（未配平)，下列说法错误的是（) A.NH4)nFe(SO42中n值等于2 B.氧化性：MnOa>Fe3+ C.配平后H的化学计量数为6 D.1 mol MnO4被还原，Fe2+共失去5Na个电子 14.已知：2Fe3++2厂=2Fe2+H2,向1L含有Fe2+、T、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各 种离子的物质的量变化如图所示（横、纵坐标的单位均为o1)，有关说法不正确的是（） n(离子) E 0123456n(C2) A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(Fel2)=3 mol-L-1 C.原溶液中n(Fe2+):n(T厂)：n（Br)=2:1:3 D.当通入2molC2时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2厂+2C12=2Fe3++12+4CI 试卷第4页，共7页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 第Ⅱ卷（填空题） 二、填空题（本题有4个大题，共58分） 15.(除标注外每空2分，共14分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序 数依次增大。A元素的原子形成的-1价阴离子核外电子排布与氦原子相同；B元素原子的最 外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；D 元素的原子M层上有3个电子；E元素是同周期中原子半径最小的主族元素。 (1)请写出下列元素的元素符号C D 。 (各1分) (2)下列物质中，属于电解质且在熔融状态下能导电的是 (填序号)。 ①H2S04 ②NaOH ③CH3COOH ④Na20 ⑤HC1O (3)B元素可与Na形成一种过氧化物，写出该化合物的电子式 该化 合物中阴阳离子个数比为 (4)写出E的单质与H20反应的化学方程式 (5)写出A、B、E三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式 (6)用电子式表示化合物CE2的形成过程 16.（每空2分，共14分)硫代硫酸钠Na2S203)俗称大苏打，是化学常用试剂。 (1)某实验需要使用240mL0.1molL1Na2S203溶液，用Na2S2035H20晶体配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器需要选用的有 (填字母)。 ②该同学需用托盘天平准确称取 gNa2S2035H20晶体。 ③所需要用的定量仪器除托盘天平和量筒外一定还有」 ④其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中 (填字母)之间。 蒸 水 钙 A.a与b B.b与c C.c与d D.d与e ⑤Na2S2O3在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向Na2S2O3溶液中滴加盐酸，溶 试卷第5页，共7页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 液变浑浊，析出浅黄色固体（单质）并放出刺激性气味的气体（相对分子质量为64），写出该反 应的离子方程式： (2)在定量实验中，常用N2S2O3溶液测定溶液中2含量，发生反应的化学方程式为 I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406. ①若某次实验中恰好消耗200mL0.5molL1Na2S2O3溶液，理论上转移电子数目为 ②配制一定物质的量浓度的N2S2O3溶液时，下列操作会使测定出2含量偏高的是 A.没有进行洗涤操作 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 D.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 17.(每空2分，共16分)下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 ④ IA A IVA VA VIA VIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ (1)请写出0在元素周期表中的位置 ； 画出⑥的原子结构示意图 (2)元素①、③、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)；该物质 中含有的化学键类型有 。 (填字母) A.离子键 B.极性共价键 C.氢键 D.分子间作用力 E.非极性共价键 (4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(1)的导电玻璃。已知n元素与元素③同主族， 下列关于In的说法中正确的是 A.最外层有3个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比③弱 C.得电子能力比③强 D.n可S形成化合物n2S3 试卷第6页，共7页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (5)下列说法不正确的是 A.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第VA族 C.第五周期第IA族元素的原子序数为53 D.向NaCI溶液中通入F2,可制得Cl2 (6)BCI属于卤素互化物，性质与C2相似。写出BrC1与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式 18.(每空2分，共14分)工厂的废铁屑（主要成分为Fe,此外还含有少量Cu、A1、Fe203 杂质)具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性F©O,胶体粒子、绿矾 (FeSO47H20)和净水剂(Na2FeO4)。其实验流程如图所示： 溶液A 废铁屑 过量试剂X 适量稀 操作I 固体C H,SO 固体 操作Ⅱ 溶液D 操作V 绿矾 溶液F 适量H2O2 过量Na,O2 NaOH溶液 溶液E 操作Ⅲ FeO,胶体 △ 含Na,FeO NaCIO溶液 的溶液 固体G NaOH溶液 请回答下列问题： (1)试剂X为： ,操作I中，生成溶液A发生反应的离子方程式： (2)经检验，向溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是： (用 离子方程式表示) (3)检验溶液E中Fé2+的存在，可以选择的试剂 A.酸性KMmO,溶液 B.先加KSCN,再加过量氯水 C.加入足量NaOH (4)Na,FeO,中铁元素化合价为. 写出由固体G生成Na,FeO,的离子方程 式 (5)若溶液D中含3 mol Fe2+,则理论上加入 molH2O2可使溶液E中的铁元素恰好 完全转化为Fe,O,胶体。 试卷第7页，共7页 ▣减▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效高2028届高一（上）第三次月考化学试题 参考答案 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 S 6 8 9 10 11 12 13 14 B C C D C AB D A D B 二、填空题（本题有4个大题，共58分） 15。(除标注外每空2分，共14分) (1)Mg Al (2)②④ 3)N阳'o:02Na 1:2 (4)Cl2+H2O=HCI+HC1O (5)H-O-CI ⑥01训gc ：一→Ci1的MgEG1的 16。(每空2分，共14分) (I)①ABCE ②6.2 ③250mL容量瓶 ④D ⑤S0+2H=S↓+S0,↑+H,0 (2)①0.1Na ②AD 17。(每空2分，共16分) (1)第二周期第VIA族； (2)CI>Na+>A13+ (3)KOH AB (4)AD (5)BD (6)BrC1+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O 18。(每空2分，共14分) (I)NaOH溶液 2A1+20H+6H,0=2A1(OH)4T+3H2↑ (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)A (4④+6 2Fe(OH),+3ClO-+40H=2FeO+3C1-+5H,O (5)1 试卷第1页，共1页