湖南省双峰县2025-2026学年高二上学期化学期末练习卷

湖南省双峰县2026学年高二上学期化学期末练习卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 试卷说明： 1. 本试卷严格依据《普通高中化学课程标准（2017年版）》高二上学期所学内容命题，考查范围为人教版必修一、必修二、选择性必修一、选择性必修二，不超纲。 2. 选择题注重核心概念辨析和知识点综合应用，涵盖化学实验基础、物质分类与转化、化学计量、离子反应、氧化还原、元素化合物、化学反应原理、非金属及其化合物、金属及其化合物等主干知识。 3. 非选择题设计体现创新性、综合性，注重实验探究、计算能力和实际应用，全面考查宏观辨识、微观探析、变化观念、平衡思想、证据推理、模型认知、科学探究等学科核心素养。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A. 活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱异味 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 C. 明矾能杀菌消毒，可用于自来水净化 D. 生石灰具有吸水性，可用作食品抗氧化剂 2. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 B. 冰水混合物、液氧、CuSO4·5H2O都属于纯净物 C. CO、CO2、SO2都属于酸性氧化物 D. 盐酸、氨水、漂白粉都属于混合物 3. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图： B. 氯化氢的电子式：H⁺[::Cl::]⁻ C. 甲烷的分子式： D. 乙烯的结构简式：C2H4 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 B. 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl-数为0.1NA C. 常温常压下，4.4 g CO2中含有原子总数为0.3NA D. 2.3 g金属钠与足量氧气反应，转移电子数为0.2NA 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓ B. 金属钠与水反应：Na+2H2O = Na++ 2OH-+H2↑ C. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ D. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C. 钠单质密度比水小，可用于从钛的氯化物中置换出钛 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用作治疗胃酸过多的药物 7. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 分别滴加稀盐酸，观察产生气泡快慢 B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C 制备Fe(OH)2沉淀 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D 检验某溶液中是否含有Fe2+ 滴加KSCN溶液，观察是否变红 8. 某兴趣小组进行实验探究，操作及现象如下表，所得结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中含有Fe3+ C 将一块打磨过的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 铝与浓硝酸不反应 D 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中含有碳酸根 9.下列实验基本操作正确的是（ ） A. 蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下 B. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 C. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体 D. 用pH试纸测定溶液pH时，应用蒸馏水湿润后直接蘸取待测液 10. 下列有关氯及其化合物的说法不正确的是（ ） A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 11. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是电子的得失 C. 在氧化还原反应中，非金属单质只作氧化剂 D. 某元素从化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原 12. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作或装置 A 配制0.1 mol/L NaCl溶液 将5.85 g NaCl固体放入500 mL容量瓶中，加水定容 B 除去CO2中的少量HCl气体 将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C 检验某溶液中是否含有硫酸根 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成白色沉淀 D 制备Fe(OH)2沉淀 将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，不采取任何隔绝空气的措施 13. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 =2FeCl2 B. 实验室制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O C. 钠与水反应：Na + H2O = NaOH + H2↑ D. 铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 14.下列有关化学实验操作或现象的描述正确的是（ ） A. 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 B. 焰色试验中，先用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行试验 C. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体需从下口放出 D. 金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火 15. 下列有关化学与可持续发展的说法错误的是（ ） A. “绿色化学”的核心是从源头上减少或消除污染 B. 煤的气化、液化、干馏都是物理变化 C. 开发新能源是解决能源危机的重要途径 D. 回收废旧电池可以减少环境污染 16. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、CO32-、SO42- 、Al3+、Fe2+、Cl-中的几种。进行如下实验： ① 取少量溶液，加入足量稀盐酸，有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ② 在①反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸； ③ 取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 该溶液中一定存在的离子是（ ） A. Na+、NH4+、CO32-、SO42- B. NH4+、Fe2+、CO32-、SO42- C. NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. Na+、Al3+、CO32-、SO42- 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17. 研究含氮、硫元素的物质转化对资源利用和环境保护有重要意义。（14分） (1) 已知：① 4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(l) ΔH₁ = -akJ·mol-1- ② 4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(l) ΔH₂ = -bkJ·mol-1 (a, b均大于0) 写出NH₃催化还原NO为N₂的热化学方程式：________________________。 (2) 利用微生物燃料电池(MFC)处理含硫废水并发电的装置如图所示。 （图示：左侧厌氧室S被氧化为SO₄²⁻，右侧好氧室O₂被还原为H₂O或OH⁻，中间质子交换膜） ① MFC实现了______能向电能的转化。 ② 好氧室电极的电极反应式为________。 ③ 处理32 g S，理论上好氧室消耗标准状况下O₂的体积为______L。 (3) 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol O₂，发生反应：2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)。5 min后达到平衡，测得NO₂的浓度为0.8 mol·L-1。 ① 0~5 min内，用O₂表示的平均反应速率为______ mol·L-1·min-1。 ② 该温度下，反应的平衡常数K = ________________。 ③ 下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是__（填字母）。 a. 容器内气体颜色不再变化 b. 2v正(NO) = v逆(O₂) c. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化 18. 某些氨基酸代谢异常会导致有毒物质积累。已知人正常代谢过程中，苯丙氨酸（Phe）在苯丙氨酸羟化酶催化下转化为酪氨酸（Tyr）。酪氨酸可进一步转化为多巴胺等神经递质。但若基因突变导致该酶功能异常，苯丙氨酸将主要通过次要途径大量转化为苯丙酮酸，积累后损伤神经系统，称为苯丙酮尿症（PKU）。 相关化合物信息如下：苯丙氨酸（C9H11NO2）、酪氨酸（C9H11NO3）、苯丙酮酸（C9H8O3） （1） 从物质分类角度看，苯丙酮酸属于______（填“有机物”或“无机物”），其分子中含有的官能团除苯基外，还有______和______。（2分） （2） 苯丙氨酸→酪氨酸的转化中，反应类型主要为______反应。从原子守恒角度计算：生成1 mol酪氨酸需要消耗______ mol氧气，理由是______。（3分） （3） 蛋白质的一级结构是指______。若苯丙氨酸羟化酶的基因发生突变，可能改变该酶的______结构，从而影响其空间构象和活性。（2分） （4） 苯丙酮酸在血液中积累会导致血液pH______（填“升高”或“降低”），用离子方程式解释原因：__________________________。（3分） （5） PKU患者在饮食上需严格控制苯丙氨酸摄入。某品牌特制奶粉的蛋白质已部分水解为小肽，不含完整苯丙氨酸。从化学键角度分析，“蛋白质水解”本质上是破坏了蛋白质分子中的______键。（2分） 19. 研究金属矿物冶炼和回收利用有重要价值（12分）。 (1) 铜的冶炼：以黄铜矿(CuFeS₂)为原料冶炼铜的一种工艺如图所示。 ① “焙烧”时，CuFeS₂与O₂反应生成Cu₂S、FeO和SO₂，该反应的化学方程式为________。 ② “吹炼”是将冰铜在高温下吹入空气，得到粗铜和炉渣(FeSiO₃)，该过程中发生反应的化学方程式为________（写一个）。 ③ 电解精炼铜时，阳极泥中含有金、银等贵金属，说明金、银的化学性质________。 (2) 废旧锂离子电池中钴的回收：某废旧锂离子电池正极材料主要含LiCoO₂、铝箔等。一种回收钴的工艺流程如下： ① “碱浸”的目的是________。 ② “酸浸”时，LiCoO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应生成Li₂SO₄、CoSO₄和O₂，该反应的离子方程式为________。 ③ “沉钴”时，若Co2+沉淀完全（浓度≤1.0×10-5mol·L-1），应控制溶液中c(OH-) ≥ ________ mol·L-1。[已知Ksp[Co(OH)₂] = 1.0×10-15] (3) 铁生锈原理的应用：利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的含量，其装置如图所示。反应结束后，量筒内液面约上升至____20____mL刻度线附近（忽略导管内水柱的影响）。 20.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其结构或性质信息如下表： 元素 结构或性质信息 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能小于同周期相邻元素 Y 基态原子有3个未成对电子，其简单氢化物的沸点高于同族下一周期元素的氢化物 Z 原子半径在五种元素中最大，其单质与冷水剧烈反应 W 最外层电子数是其电子层数的2倍，其简单阴离子与Z+电子层结构相同 R 最高正价与最低负价的代数和为6 请根据以上信息回答下列问题： （1）基态Z原子的电子排布式为 ______，其最外层电子占据的原子轨道形状为 ______。（2分） （2）Y、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为 ______（用元素符号表示）。由Y、W形成的原子个数比为1：1的化合物中，化学键类型为 ______。（2分） （3）Y的简单氢化物（YH₃）分子中，Y原子的杂化轨道类型为 ______，该分子属于 ______（填“极性”或“非极性”）分子。其沸点反常的原因是 ______。（3分） （4）X与W形成的化合物XW₂的空间构型为 。XW₂的晶体在固态时升华现象显著，从微观角度解释其原因：_________。（2分） （5）R的最高价氧化物对应的水化物（HRO₄）的酸性强于其同族下一周期元素N的最高价氧化物对应的水化物（HNO₄），从原子结构角度解释原因：______。（3分） 参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 1-5.ADADC 6-10.BABBD 11-15.DCDDB 16.C 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17.（14分） (1) 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) = 4N2(g) + 6H2O(l) ΔH = -(b - a) kJ·mol-1 (2) ① 化学；② O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O；③ 33.6 (3) ① 0.08 (或按题目意图可能为0.04，但计算支持0.08)；②K = 160 L·mol-1请根据实际教学要求确认)；③ a、c 18.（12分） （1）有机物 羧基（—COOH） 羰基（或酮基） （2）氧化反应（或羟化反应）（1分） 需要消耗1 mol氧气（1分） 理由：苯丙氨酸（C₉H₁₁NO₂）与O₂反应生成酪氨酸（C₉H₁₁NO₃），从分子式看增加了一个O原子，根据原子守恒，O₂中的一个O原子进入产物，另一个O原子可能生成水或其他产物。（1分） （或更准确：C9H11NO2+ O2=C9H11NO3+ H2O，化学计量数为1:1） （3）氨基酸的排列顺序（1分） 一级结构（1分） （4）降低（1分） 苯丙酮酸（弱有机酸）在水溶液中部分电离：C6H5CH2COCOOH⇌C6H5CH2COCOO−+H+ 或简写为：HA⇌A−+H+（2分，写对电离产物即可得分，不要求配平） （5）肽键（或酰胺键）（2分） 19. （12分） 焙烧 (1) ①2CuFeS₂ + 3O₂ = Cu₂S + 2FeO + 3SO₂ 高温 高温 ② Cu₂S + O₂ = 2Cu + SO₂ 或 2FeO + SiO₂ = Fe₂SiO₄  高温 (或 2FeO + SiO₂ = Fe₂SiO₃) ③ 不活泼（或稳定、难被氧化） (2) ① 溶解并除去铝箔（或分离铝元素） ②  2LiCoO₂ + 6H+ + H₂O₂ = 2Li+ + 2Co2+ + 4H₂O + O₂↑ ③ 1.0 × 10-5 (3)20 20.（14分) （1） 1s²2s²2p⁶3s¹ 或 [Ne]3s¹ （1分）； 球形 （1分） （2） O > N > Cl （1分，顺序错误不得分）； 离子键、共价键（或极性共价键） （2分，答对一个得1分） （3） sp³ （1分）； 极性 （1分）； NH₃分子间能形成氢键 （1分） （4） 直线形 （1分）； CO₂晶体为分子晶体，固态时CO₂分子间以较弱的分子间作用力结合，克服该作用力所需能量较低 （2分，答出“分子晶体”、“分子间作用力弱”等关键词即可） （5） R为氯元素（Cl），N为溴元素（Br）。Cl原子半径比Br小，Cl-O键的键长比Br-O键短，键能更大，导致HClO₄中O-H键的极性更强，更易电离出H⁺，因此酸性更强。 （3分。答出比较对象Cl和Br得1分；答出原子半径或键长差异得1分；答出对O-H键极性或电离能力的影响得1分。其他合理表述酌情给分。） 学科网（北京）股份有限公司 $