9.3 溶质的质量分数 课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

溶质的质量分数 第1课时 第九单元　溶液 课题3 A B C 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 ①溶质质量分数概念及计算 ②溶质质量分数与溶解度的关系 教学目标 一 二 新课导入 01 在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。例如：使用农药时，药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。 在化学上，如何定量的表示溶液的浓稀呢？ 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 溶质的质量分数 探究新知 New Presentation 01 新课新授 02 一、溶质的质量分数 【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.1 g无水硫酸铜 0.5 g无水硫酸铜 2 g无水硫酸铜 20 mL水 20 mL水 20 mL水 浅蓝色 蓝色 深蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 新课导入 颜色的深浅为定性判断， 如何定量描述判断？ 最稀 最浓 根据三种溶液的颜色深浅，颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。 对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 一、溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数 = ×100% 溶质质量 溶液质量 2.公式： 变形公式① 溶质的质量分数 = ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 变形公式② 溶质的质量 = 溶质的质量分数×溶液的质量 ①溶质的质量分数一般用百分数表示，且w<1。 ②计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 ③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 每100份质量的溶液中所含溶质质量 3.含义： 每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g 每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g 一、溶质的质量分数 探究新知 New Presentation 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 10%代表了什么呢 1）每100 g葡萄糖溶液中含有 g葡萄糖， g水 10 90 2）该葡萄糖溶液中溶质和溶剂质量之比为 。 1:9 溶质质量分数的计算 探究新知 New Presentation 02 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 【实验9-8】配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 探究新知 New Presentation 一、溶质的质量分数 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量 分数 10 90 20 80 能 能 10g 10g+90g × 100% =10% 20g 20g+80g × 100% = 20% 交流讨论1 Exchange and discuss 20℃下，将30 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有5 g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为________ 计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。 25g 25g+100g × 100% =20% 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 交流讨论2 Exchange and discuss 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 饱和溶液中，溶质的质量分数与相应温度下该物质的溶解度（S）的关系为： 饱和溶液中溶质的质量分数＝_________________________。 不对，应为 36g 36g+100g × 100% ≈ 26.5% 溶解度 溶解度+100g × 100% 对点训练 在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种子。现在要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 根据 水的质量： 150kg – 24kg = 126kg 答：需要24kg氯化钠和126kg水 溶质的质量分数 = ×100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量 氯化钠： 150kg × 16% = 24kg 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 资料卡片 75% 医用酒精 每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇 53o 白酒 每100体积的白酒中含56体积的酒精 体积分数也可以用来表示溶液的浓度 课堂小结 溶液的浓度 定量 表示 溶质的质量分数 计算 公式 溶质质量分数含义 每100份质量的溶 液中所含溶质质量 溶质质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ✕ 100% 饱和溶液 溶质的质量分数 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 溶质的质量分数 第2课时 第九单元　溶液 课题3 A B C ①溶液稀释的计算 ②配置一定溶质质量分数的溶液 教学目标 一 二 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 一、溶液稀释的计算 1、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，稀释后所得硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？ 硫酸溶液 20% 配制成 加水 98% 思考：加水稀释前后溶液中哪部分成分质量没有发生改变？ 溶质的质量不变 一、溶液稀释的计算 （1）原理：稀释前后， 质量不变 溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量 （2）稀释公式：m浓×a%浓 = m稀×b%稀 溶质 稀释浓溶液法 加水 m加水＝m稀－m浓 稀溶液 浓溶液 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 一、溶液稀释的计算 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，稀释后所得稀硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？ 50g H2O H2SO4 H2O H2SO4 ? 加水 溶液稀释前后，溶质的质量不变。 稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量 m溶质＝m溶液×溶质的质量分数 50g×98% ？×20% ＝ 解：设稀释后溶液的质量为x x = 245 g 答：所得稀硫酸质量为245g,需要水的质量195g。 m加水= 245 g– 50g = 195g x 对点训练 1、把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 如果把100g换成100mL，还需要什么条件？ 浓硫酸的密度 【改编提升】 把100mL质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需要水的质量是多少？ ρ(浓H2SO4）=1.84g/cm3 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 二、配置一定溶质质量分数的溶液 实验步骤：计算、称重、量取、溶解、装瓶保存 实验仪器：药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒 1、用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液 2、浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶保存 实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒 3、误差分析 活动探究 实验活动6 一定质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液 2.加深对溶质的质量分数概念的理解 【实验用品】 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 胶头滴管 ； 氯化钠 蒸馏水 【实验步骤】计算 称量 量取 溶解 装瓶储存 观看视频 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 二、配置一定溶质质量分数的溶液 一、用氯化钠和水配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液 1、计算： 所需氯化钠的质量和水的体积 50g–3g 1g/cm3 m氯化钠= V水= 50g×6%=3g = 47ml 2、称量： 用 称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取： 用 量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解： 用 搅拌，使氯化钠溶解。 天平 量筒 玻璃棒 5、装瓶贴签： 写上 溶液名称 和 溶质质量分数 。 氯化钠溶液 6% 二、配置一定溶质质量分数的溶液 实验操作中应注意： ④快接近时用胶头滴管，平视读数 ⑤玻璃棒作用：加快溶解 ①左物右码 ②在纸上称 ③先调出所需质量，再放药品 左 右 切记：搅拌不是作用，只是操作 ⑥瓶塞倒放，量筒选择合适，计算正确 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 二、配置一定溶质质量分数的溶液 一、用氯化钠和水配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液 二、配置一定溶质质量分数的溶液 偏小 氯化钠少了 偏小 氯化钠少了 偏小 氯化钠少了 误差分析： 关键是看溶质或溶剂质量的变化情况 溶质多了→变 . 溶质少了→变 . (溶质%偏大) (溶质%偏小) 稀 浓 溶剂多了→变 . 溶剂少了→变 . (溶质%偏小) (溶质%偏大) 看溶质质量变化 看溶剂质量变化 稀 浓 （1）固体药品中含水分（ ） （2）固体药品转移时有损失（ ） （3）称量时药品和砝码放颠倒且动了游码（ ） （4）烧杯内壁有水（ ） 偏小 水多了 学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。 二、配置一定溶质质量分数的溶液 二、用6%的氯化钠溶液和水配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液 （6%氯化钠溶液密度为1.04 g／cm3） 1、计算： =25ml ≈24ml 2、量取： 用 量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用 搅拌，使溶液混合均匀。 V6%的氯化钠溶液 = V加入水= 4、装瓶贴标签： m6%的氯化钠溶液 ρ6%的氯化钠溶液 m加入水 ρ水 25g 1.04g/cm3 = 50g-25g 1g/cm3 = 写上 溶液名称 和 溶质质量分数 。 氯化钠溶液 3% 量筒 玻璃棒 关于化学方程式与溶质的质量分数的综合计算 【例1】某同学用锌粒和稀硫酸做了如下实验： 200 g稀硫酸中加入足量的锌片，完全反应后制得了0.2 g氢气，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 解：设该稀硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 x x = 9.8g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为4.9％。 98 0.2g 2 x = 9.8g 200g 0.2g 2 ω(H2SO4)= = 4.9％ = m(溶液) m(溶质) ×100％ ×100％ 【分析】解本题的关键是利用化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。 Lavf58.29.100 $