2026届高三化学二轮复习  物质的分离提纯 课件

实验专题——物质的分离与提纯 请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 从海水中获得粗食盐 从溴水中提取溴 除去氯化钠溶液中的泥沙 分离固体氯化钠和单质碘 用自来水制取蒸馏水 油脂发生皂化反应后产物的分离 四氯化碳和水的分离 除去硝酸钾中混有的氯化钠 总结：常见的物理方法有哪些？适用范围?装置？ 蒸发 过滤　重结晶　萃取　分液 蒸馏　升华　 盐析 渗析 注意： ①注入蒸发皿里的液体不得超过其容积的2/3； ②蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，防止局部过热而使液体飞溅； ③当有大量晶体析出时，应停止加热，用余热蒸发溶剂，使晶体全部析出。 铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 蒸发皿、酒精灯。 仪器： 蒸发浓缩：当溶液表面有晶膜出现时停止加热（此时仍有大量溶剂） 蒸发结晶 ④蒸发不适用于什么样的物质？ 易挥发：浓盐酸、浓氨水…… 易分解：浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢钠…… 易水解：AlCl3、FeCl3等要在HCl的气流中加热 易被氧化的物质：亚铁盐、亚硫酸盐…… 一、蒸发、蒸发浓缩、蒸发结晶 蒸发结晶 降温结晶 两种方法的操作过程有什么区别？ 利用多次结晶的方法进一步提纯物质的过程，叫重结晶。 目录 CONTENTS [物质的分离、除杂与检验] (2024·广东卷)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中操作X为 (　　) A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液 C 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥 重结晶 高考溯源 命题规律 《选3》P14 【重结晶法提纯苯甲酸】 苯甲酸在水的溶解度随温度的变化较大，通过 重结晶可以使它与杂质分离。 考点一 目录 创新设计 【重结晶法提纯苯甲酸】 （2）促进苯甲酸溶解；趁热过滤避免苯甲酸遇冷析出，降低重结晶收率 （3）搅拌，加快溶解；趁热过滤时引流 《选3》P15 考点一 目录 创新设计 （4）取最后一次洗涤液少许，滴加几滴硝酸银溶液，无白色浑浊产生则已洗干净 考点一 目录 创新设计 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 实验目的 分离方法 原理 A 除去CO2中的HCl 通入饱和Na2CO3溶液洗气 HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸馏 乙醇和乙酸钙的沸点相差较大 C 除去KNO3固体中的NaCl 冷却热饱和溶液进行重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 B 重难突破 创新设计 双基过关 重难突破 真题链接 课时演练 11 (2017·天津理综，4)以下实验设计能达到实验目的的是(　　) 实验目的 实验设计 A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B.制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 D 2、过滤 适用范围：固体与液体分离 主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸 抽滤（减压过滤） 由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快 趁热过滤 　沉淀洗涤的答题规范 5.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如下图 　所示。 所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水 洗涤，其目的是______________ __________________________。 答案　除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗 考点一 目录 创新设计 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为___________________________________ ______________________________________________________________。 　　沿玻璃棒向漏斗中注入适量的75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次 重难突破 创新设计 双基过关 重难突破 真题链接 课时演练 15 【洗涤目的】除去晶体表面附着的母液（必须点名）。 【洗涤剂选择】 根据陌生信息和实验需要选用水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等。 　　向过滤器中加入适量蒸馏水，使水面刚好没过沉淀，静置，水自然流下后，重复上述操作2-3次 (1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。 (4)有机溶剂(酒精、乙醚等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。 沉淀洗涤 答案　取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净 考点一 目录 创新设计 3、萃取（反萃取）和分液 适用范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液：分离两种 且易分层的液体 注意事项 溶解度 互不相溶 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； ②萃取剂与原溶剂互不相溶； ③萃取剂与原溶液（溶质/溶剂）不反应； 萃取 (双选)下列操作中正确的是(　　) A.从MgSO4溶液中得到MgSO4固体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥等一系列操作 B.蒸馏操作时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 √ √ 下列关于实验操作的说法正确的是(　　) A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用 C.配制0.5 mol·L－1 480 mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体 D.某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2＋ D 4、蒸馏与分馏（注意煤的干馏是化学变化） 适用 范围 分离______相差较大且互溶的液体混合物 注意 事项 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的__________处 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是 _______________ 冷凝管水流方向为____口进，____口出 沸点 支管口 防止暴沸 下 上 【问题】蒸馏时是先通入冷凝水， 还是点燃酒精灯？蒸馏结束呢？ 减压蒸馏 尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。 减压蒸馏装置示意图 《必修2》Ｐ104 5、升华 适用范围 某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 注意事项 如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 【判断正误】利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　) × B 6. 盐析 适用范围：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的 性质来分离物质 主要仪器：烧杯、玻璃棒以及过滤仪器 1.蛋白质盐析：选用非重金属无机盐 蛋白质盐析选用Na2SO4、(NH4)2SO4，重金属盐如CuSO4使蛋白质变性。 2.皂化反应中用NaCl，使高级脂肪酸钠盐(肥皂的主要成分)从混合体系中析出 《选3》第115页 以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　) A 重难突破 创新设计 双基过关 重难突破 真题链接 课时演练 26 7. 渗析----分离胶体与溶液 用半透膜使离子或小分子与胶体微粒分开；半透膜、烧杯等； 可以不断更换烧杯中水或用流水，以提高渗析效果 A 分离、提纯的化学方法 真题链接 创新设计 双基过关 重难突破 真题链接 课时演练 C 2025佛一模 真题链接 创新设计 双基过关 重难突破 真题链接 课时演练 D 真题链接 创新设计 双基过关 重难突破 真题链接 课时演练 混合物质 除杂试剂 分离方法(或操作) Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 乙醇 (水) CaO 蒸馏 苯(苯酚) NaOH溶液 分液 苯酚(苯) NaOH溶液 分液后在水层中通入足量CO2，过滤 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 溴乙烷(溴) 饱和NaHSO3溶液 分液 完成下列表格 能力提升 核心突破 (1)反应②中除掉的杂质离子是　　　　,发生反应的离子方程式为　 　　　 _____________________________________; 在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是__________________________________________________________ (2013·课标全国Ⅱ,27) MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+ 　　2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+　　 Fe2+和Mn2+ 　 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 重难突破 创新设计 双基过关 重难突破 真题链接 课时演练 32 练习. 从AlCl3稀溶液中获得[Al2(OH)nCl6－n·xH2O］晶体，在稀溶液中边加入浓盐酸边减压蒸发浓缩，减压蒸发的目的是　　　　　　　　　　　　　　　，再用Al2O3调溶液pH至4.5左右促进其水解而结晶析出。 [解析]　减压蒸发能降低水的沸点，能减少HCl的挥发和抑制Al3＋的水解。 1.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 7.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下： 工业ZnOeq \o(――――→,\s\up15(稀硫酸),\s\do15(①))浸出液eq \o(―――――――――→,\s\up15(调pH约为5),\s\do15(适量高锰酸钾溶液② )) eq \o(――→,\s\up17(过滤))滤液eq \o(――→,\s\up15(Zn),\s\do15(③)) eq \o(――→,\s\up15(过滤))滤液eq \o(――→,\s\up15(Na2CO3),\s\do15(④)) eq \o(――→,\s\up15(过滤))滤饼eq \o(――→,\s\up15(煅烧),\s\do15(⑤))ZnO 提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________ ________________________________________________________________。 1.（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq \o\al(2－,4)，所用试剂包括BaCl2以及（　　） A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 2.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业ZnOeq \o(――→,\s\up17(稀硫酸),\s\do17(①))浸出液eq \o(―――――――――→,\s\up17(调pH约为5),\s\do17(适量高锰酸钾溶液②)) eq \o(――→,\s\up17(过滤))滤液eq \o(――――→,\s\up17(Zn),\s\do17(③)) eq \o(――→,\s\up17(过滤))滤液eq \o(――――――→,\s\up17(Na2CO3),\s\do17(④)) eq \o(――→,\s\up17(过滤))滤饼eq \o(――→,\s\up17(煅烧),\s\do17(⑤))ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 $