精品解析：四川省德阳市2025-2026学年高三上学期第一次诊断考试化学试题

德阳市高中2023级第一次诊断考试 化学试卷 说明： 1．本试卷分第I卷和第II卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无放。考试结束后，将答题卡交回。 2．本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ga70 Ba137 第I卷(选择题 45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害 B. 处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径 C. 有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买 D. 含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品添加剂在国家标准范围内使用是安全的，不会危害健康，符合生活常识和法规要求； B．深挖填埋废旧塑料会污染土壤和地下水，现代环保理念提倡回收利用或无害化处理，故说法错误； C．“OTC”指非处方药（Over The Counter），可直接购买，无需医生处方，需处方购买的为处方药（Rx）； D．含磷废水排入河流会引发藻类过度繁殖（富营养化），破坏水体生态，必须处理后排放； 故答案选A。 2. 下列关于生物大分子说法正确的是 A. 核酸在一定条件下可以发生水解反应 B. 有甜味的物质均为糖类 C. 以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性 D. 纤维素含有亲水基团，易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．核酸是由核苷酸通过磷酸二酯键连接而成的高分子化合物，在酶或酸、碱等条件下可水解为核苷酸或更小分子，A正确； B．有甜味的物质不一定是糖类，如人工甜味剂（糖精、阿斯巴甜）或糖醇（木糖醇）虽有甜味但非糖类，B错误； C．以粮食为原料酿酒主要涉及淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再由酵母发酵产生乙醇，核心过程为碳水化合物反应，不涉及蛋白质变性，C错误； D．纤维素含羟基（-OH）亲水基团，但因分子间氢键和结晶结构，其不溶于水，仅在特定条件下（如强酸或溶剂）可溶解，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. p-pσ键的形成过程： B. 基态的最外层电子排布图： C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．p轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成p-pσ键，则p-pσ键的形成过程：，A错误； B．基态的核外电子排布式为，则外层电子排布图：，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的氢原子与醛基的氧原子之间，分子内氢键示意图：，C错误； D．是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选B。 4. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 易溶于水 C. 能发生取代反应 D. 所有标“*”的碳原子均为手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素的结构中含15个C、22个H、5个O，分子式为C15H22O5，A正确； B．不含有亲水基羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，B错误；  C．青蒿素分子中甲基、亚甲基上的H可发生取代反应，酯基也可发生水解（取代反应），C正确；  D．手性碳原子需连有四个不同基团，标“*”的碳原子分别连接不同的碳链、H及官能团，均满足手性碳条件，D正确； 故选B。 5. 我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若有生成，反应中转移电子的数目为 B. 中含π键的数目为 C. 中N原子的价层电子对数目为 D. 溶于水，溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．13.2g CO2的物质的量为0.3mol（摩尔质量44g/mol），根据反应方程式，生成3mol CO2转移12mol电子，故0.3mol CO2转移电子数为1.2mol，即1.2NA，A错误； B．22.4L N2未指明标准状况（温度、压强），无法确定其物质的量，B错误； C．中N原子价层电子对数为，0.5mol 价层电子对数目为1.5mol，即1.5NA，C正确； D．K2S溶于水后，S2-发生水解（S2- + H2O ⇌ HS- + OH-），溶液中S2-数目小于NA，D错误； 故选C。 6. 下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度变大，碱性变强 C 分子是含极性键的极性分子，但臭氧在中的溶解度大于在水中 分子的极性较强 D 键角： N电负性强于P，键的成键电子对更靠近N原子的成键电子对之间的排斥力强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚与K+通过配位键（或非共价键、弱相互作用）作用，而非离子键，A错误； B．-CH3是给电子基团，增强氮原子电子云密度，使碱性增强，解释中误为吸电子基团，B错误； C．O3在非极性溶剂CCl4中溶解度大于极性溶剂水，表明其极性较弱，解释中误为极性较强，C错误； D．N电负性强于P，使N-Cl键成键电子对更靠近N原子，斥力增大，键角更大，解释合理，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是 A.测定醋酸溶液的浓度 B.除去工业乙醇中的杂质 C.实验室模拟侯氏制碱法 D.实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用0.01 mol/L NaOH溶液滴定醋酸，该实验需使用聚四氟乙烯活塞的滴定管，聚四氟乙烯活塞的滴定管为通用滴定管，A符合题意； B．除去工业乙醇中的杂质采用蒸馏法，蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口的下边缘保持在同一水平线上，B不符合题意； C．实验室模拟侯氏制碱法；应先通NH3使饱和食盐水呈碱性，再通CO2以增大CO2溶解度，图中先通CO2后通NH3，会导致浓度不足，无法析出NaHCO3晶体，且通氨气的导管未做防倒吸处理，C不符合题意； D．实验室制备NH3，利用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应：；装置为固体加热型，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，D不符合题意； 故选A。 8. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用绿矾处理酸性废水中的： B. 溶于稀硝酸： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 向饱和溶液中通入足量 【答案】D 【解析】 【详解】A．用绿矾(FeSO4)处理酸性废水中的Cr2O，发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．Ag2CO3溶于稀硝酸，发生复分解反应，生成Ag+、CO2和H2O。该方程式电荷、原子平衡，B正确； C．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，硫代硫酸根（S2O）在酸性条件下分解为SO2和S，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成NaHCO3，因NaHCO3溶解度较小，会析出NaHCO3晶体，离子方程式未表示沉淀，正确的离子方程式为：，D错误； 故选D。 9. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸酸性： C. 电负性： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则根据所连键情况分析Q为H，X为C，Y为N；Z能形成6配位带一个负电荷的离子，说明其为P，W只能为Cl。据此分析做题； 【详解】A．Y的简单离子为，有2个电子层，W的简单离子为，有3个电子层，电子层数越多的离子，其半径越大，离子半径：＞，（简单离子半径：Y＜W），A错误； B．Z最高价含氧酸为，W为，同周期自左向右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价含氧酸酸性：，B错误； C．Q为H，Y为N，电负性：，C错误； D．同周期自左至右，简单氢化物的稳定性逐渐增强，故简单氢化物稳定性：，D正确； 故答案选D。 10. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，发生反应：[Al(OH)4]-+HSO＝Al(OH)3↓+SO+H2O，是一个强酸制弱酸的过程，并非互相促进的水解反应，A错误； B．淀粉水解后，用NaOH调至碱性，再加碘水，碘会与NaOH反应而损耗，溶液不变蓝色不能证明淀粉完全水解，检验淀粉水解液中是否含有淀粉，直接加碘水即可，B错误； C．碘在CCl4溶液中呈紫色，加入KI浓溶液后，碘形成I溶于水相，上层（水相）呈棕黄色，下层（CCl4相）浅紫色，使更多I2从CCl4层转移到水层，说明碘在KI浓溶液中溶解度更大，溶解能力大于在CCl4中，C正确； D．酸性KMnO4氧化Fe2+生成Fe3+（紫红色变浅），并氧化Cl-生成Cl2（黄绿色气体），实验中只能证明氧化性：KMnO4>Fe3+、KMnO4>Cl2，无法证明氧化性：Fe3+>Cl2，D错误； 故选C。 11. 一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程II中，只有N的化合价发生变化 D. 图中总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在过程Ⅱ中被消耗，过程Ⅰ中又重新生成，虽参与循环但并非作为催化剂（催化剂需反应前后化学性质和质量不变，此处为中间物种），催化剂为，A错误； B．根据氧化还原反应的电子守恒，过程I中，氧化剂是、，还原剂是、，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．过程II中Cu从转换成，Cu的化合价也发生变化，C错误； D．由题干反应历程图可知，进入的物质为NO、NH3和O2，此为反应物，流出的物质为N2和H2O，此为生成物，总反应方程式为，D错误； 故答案选B。 12. 氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为a pm，X原子的分数坐标为，下列说法错误的是 A. Y原子的分数坐标为 B. Ga原子的配位数为4 C. XY原子间的距离为 D. GaN晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，X原子的分数坐标为，Y原子位于晶胞内部，根据Y的位置，可知Y原子的分数坐标为，A正确； B．在GaN晶胞中，距离Ga原子最近的N原子有4个，故Ga原子的配位数为4，B正确； C．根据晶胞参数，可知晶胞体对角线为，位于顶点和体心的原子间的距离为体对角线的，即为pm，根据：X原子的分数坐标为和Y原子的分数坐标为可知，二者之间的距离不等于pm，C错误； D．根据均摊法，晶胞中Ga的个数为，N的个数也为4，因此GaN晶体的密度为，D正确； 答案选C。 13. 氯化铬晶体是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠为原料制备的流程如下： 已知：易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】用40%NaOH将红矾钠转化为铬酸钠(Na2CrO4)，再用CH3OH在盐酸条件下将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀为Cr(OH)3,过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将CrCl3的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2~3次，低温干燥，即得CrCl3·6H2O晶体；据此分析做题； 【详解】A．碱溶是为了将红矾钠转化成铬酸钠（），溶液由橙色逐渐变黄，A正确； B．与水沸点差异较大，可用蒸馏法分离，B正确； C．要得到固体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶，而非蒸发结晶；应使用乙醚而非乙醇洗涤，C错误； D．由分析知，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 14. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜 B. 温度越高，该装置的转化效率越高 C. 电极A的反应式为： D. 当电路中通过时，Ⅲ室溶液质量增加12.4 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，Ⅲ室通入氧气，则电极B为电池的正极，正极反应式为，所以电极A为电池的负极，负极反应式为 ，据此解答， 【详解】A．在原电池中，阴离子移向负极，则离子交换膜Ⅰ是阴离子交换膜，即Ⅱ室中的通过离子交换膜Ⅰ移向Ⅰ室，离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜，Ⅱ室中的通过离子交换膜Ⅱ移向Ⅲ室，实现了同时产电脱盐的目的，A错误； B．该装置依赖微生物活性，温度过高会导致微生物失活，转化效率不会随温度升高一直增大，B错误； C．根据分析，A为电池的负极，负极反应式为，C错误； D．当电路中通过时，根据反应为，此时从外界进入，同时有进入Ⅲ室，Ⅲ室溶液质量增加，D正确； 故选D。 15. 在水溶液中与存在配位平衡：，为转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线d代表 B. 平衡常数为 C. D. P点时 【答案】B 【解析】 【分析】随着氯离子浓度增大，平衡Hg2+[HgCl]+ [HgCl2] [HgCl3]− [HgCl4]2−正向移动，所以a表示δ[HgCl4]2−，b表示δ[HgCl2]，c表示δ[HgCl3]−，d表示δ[HgCl]+，e表示δHg2+。 【详解】A．根据分析可知d表示δ{[HgCl]+}，A错误； B．根据图可知反应为HgCl2+Cl- [HgCl3]−，K3=，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，B正确； C．根据图像可知，K4=，当[HgCl3]−与 [HgCl4]2−相等时，K4=，-lgc(Cl-)=1，则c(Cl-)=0.1mol/L，K4=10，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，K4＞K3，C错误； D．Q点时，c(Cl-)=10-6.74，Hg2+与[HgCl]+相等，K1===106.74，M点时，c(Cl-)=10-6.48，[HgCl]+与[HgCl2]相等，K2===106.48，P点Hg2+与[HgCl2]浓度相等，K1× K2= ×===106.74×106.48=1013.22，c(Cl-)=10-6.61mol/L，D错误； 故答案为：B。 第II卷(非选择题 55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 铁、铜及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为_______。 （2）铜在潮湿的空气中会慢慢被锈蚀生成铜锈，该反应的化学方程式为_______。 （3）向盛有溶液的试管中慢慢滴加适量氨水，再加入一定量95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，其化学式为_______，用玻璃棒摩擦试管壁会产生微小的玻璃微晶，会_______(填“增大”或“减小”)结晶速率。 （4）下列关于铁及其化合物的性质叙述正确的是_______(填标号)。 A. 生铁的熔点比纯铁高 B. 常温下可用铁制槽罐车运输浓硫酸 C. 铁在硫蒸气中燃烧生成 D. 溶液可用于蚀刻铜质印刷电路板 （5）常用作杀菌消毒剂，实验室常用溶液、浓KOH溶液与反应制得。实验室配制溶液的方法是_______，制备的离子方程式是_______。 【答案】（1）3d104s1 （2） （3） ①. ②. 增大 （4）BD （5） ①. 将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。 【小问2详解】 铜在潮湿的空气中会慢慢与氧气、二氧化碳反应生成，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 向盛有溶液的试管中慢慢滴加适量氨水，再加入一定量95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，该沉淀是硫酸四氨合铜，其化学式为，用玻璃棒摩擦试管壁会产生微小的玻璃微晶，引发结晶，会增大结晶速率。 【小问4详解】 A. 合金的熔点低于成分金属的熔点，生铁是合金，所以生铁的熔点比纯铁低，故A错误； B. 常温下铁在浓硫酸中钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸，故B正确； C. 铁在硫蒸气中燃烧生成黑色FeS，故C错误； D. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶液可用于蚀刻铜质印刷电路板，故D正确； 选BD。 【小问5详解】 氯化铁易水解，为抑制氯化铁水解，实验室配制溶液的方法是：将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释； 溶液、浓KOH溶液与反应制备，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由0降低为-1，反应的离子方程式是。 17. 邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)： 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 回答下列问题： （1）装置I中仪器a的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。 A.500 mL 　　 B.250 mL 　　 C.100 mL 　　 D.50 mL （2）玻璃管b的作用为_______。 （3）步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。 （4）当观察到d中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 （5）图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。 （6）取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。 则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X的选择性) （7）实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是_______(填标号)。 A.滴定终点时俯视读数 B.滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 C.滴定前，标准溶液部分变质 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. C （2）平衡气压 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净 （4）不再有淡黄色油状液体流出 （5）AB （6）60% （7）BC 【解析】 【小问1详解】 a的名称是球形冷凝管；根据实验步骤，该反应液体约44 mL，选用三颈烧瓶时应该时药品在三颈烧瓶最大容量的，故应该选用100 mL三颈烧瓶；故答案为：球形冷凝管；C； 【小问2详解】 玻璃管b的作用为平衡气压，防止压强过大引发事故，又能防止压强过小产生倒吸； 【小问3详解】 粗品中残留的无机酸和无机盐中有，检验应该使用溶液，具体检验操作步骤为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净； 【小问4详解】 当观察到d中不再有淡黄色油状液体（邻硝基苯酚）流出时，说明产物已被完全蒸出，反应结束，可停止水蒸气蒸馏； 【小问5详解】 该装置应考虑防止倒吸，其中A，B在管口留有空隙，可以接安全管等装置防止倒吸，C则不可以防倒吸，故答案为：AB； 【小问6详解】 由题目所给关系，=，与邻硝基苯酚反应的溴的物质的量为 ，苯酚总物质的量为 ，邻硝基苯酚样品8.5 g取0.85 g，根据选择性定义，物质X的选择性，则邻硝基苯酚的选择性= ； 【小问7详解】 邻硝基苯酚的选择性= A．滴定终点时俯视读数,会使滴定管读数偏小，从而计算出偏小，会使邻硝基苯酚的选择性偏高，A不符合题意； B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外，会额外多消耗溶液，会使偏大，从而使邻硝基苯酚的选择性偏低，B符合题意； C．滴定前，标准溶液部分变质，也会额外多消耗溶液，后面分析同B，C符合题意； 故答案选BC。 18. 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下： 已知：①在本工艺条件下，、不能氧化； ②常温下，。 回答下列问题： （1）镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。 （2）“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为_______，能沉铁的原因是_______。 （3）若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1 L，已知，要使溶液中，则至少需要加入_______(忽略体积的变化，保留3位小数)。 （4）沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为_______。 （5）NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. SiO2 （2） ①. ②. Na2CO3是弱酸盐，会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀 （3） ①. 与结合生成弱电解质，使溶液中 浓度降低，导致 的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀不完全 ②. 0.043 （4） （5）正八面体 【解析】 【分析】以红土镍矿为原料，先通过硫酸酸浸，使其中的 MgO、NiO、FeO、Fe2O3等氧化物溶解，SiO2不溶形成滤渣1；向酸浸液中加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入Na2CO3调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀为滤渣2；之后加入NaF沉淀镁离子，生成氟化镁滤渣3；再加入草酸沉镍，得到草酸镍沉淀，经煅烧分解为氧化镍，最后用CO还原氧化镍得到金属镍，从而实现镍的提取与分离。 【小问1详解】 镍的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族；根据分析，滤渣1的成分是SiO2。 【小问2详解】 在“沉铁”步骤中，H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+更容易通过调节pH沉淀。反应方程式为；Na2CO3是弱酸盐，会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀。 【小问3详解】 若溶液酸度过高，沉淀不完全的原因是与结合生成弱电解质，使溶液中 浓度降低，导致 的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀不完全。至少需要加入的物质的量：已知  ，时，，溶液体积为 ，则沉淀后的物质的量  。沉淀需要消耗 ，因此至少需要加入的物质的量为。 【小问4详解】 NiC2​O4​在高温下分解生成、CO和，配平后化学方程式为。 【小问5详解】 NiO为NaCl型晶胞，每个周围有6个等距离的，分别位于 的上下、左右、前后位置，构成正八面体。 19. 是潜在的碳资源，研究捕集与转化对实现“碳中和”具有重要意义。下面是涉及转化的相关反应： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）反应_______，该反应经验公式的实验数据如下图中直线a所示。已知经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。当改变外界条件时，实验数据如下图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。 （2）反应iii在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如下图所示： 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的最佳温度为______。 （3）在一定温度和恒压下，向容器中充入和发生反应i、ii。 ①当以下数值不变时，不能说明反应i、ii均达到平衡的是_______(填标号)。 A.与CO体积比 　　 B.混合气体的质量 　　C.的体积分数 ②若体系达到平衡时，消耗的有一半转化为甲醇，混合气体的总物质的量为起始气体的0.8倍，则的转化率为_______，反应ii的平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。 （4）用惰性电极电解酸性的水溶液可得到甲烷，其原理如图所示： a电极上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. +104.2 ②. 加入了高效催化剂 （2） ①. ②. 320℃左右 （3） ①. B ②. 80% ③. 1.14 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应ii-反应i可得反应，根据盖斯定律，该反应；从图像可以看出，直线b的斜率小于直线a，根据公式，直线b所代表的实验的小于直线a，说明改变实验条件降低了反应的活化能，因此可能是在实验中使用了更高效的催化剂； 【小问2详解】 从图像可以看出，催化剂在温度约为320℃时，转化率即可达到近80%，Ni催化剂在温度约为380℃时，转化率仅有60%，在工业上使用有助于提高生产效率，降低能耗；催化剂在320℃左右时，可以达到的最大转化率，之后转化率随温度升高而下降，因此催化剂最佳使用温度为320℃左右； 【小问3详解】 ①A．是反应i和反应ii的反应物，CO是反应ii的生成物。根据阿伏加德罗定律，当二者体积比不变时，物质的量之比也不变，和CO的消耗和生成速率相等，反应i和反应ii均达到平衡； B．根据质量守恒定律，容器内混合气体的总质量在任何时刻都相等，无法说明反应是否达到平衡； C．反应i是气体分子总数减少的反应，反应ii是气体分子总数不变的反应。是反应i的产物，当体积分数不变时，其物质的量分数也不变，说明体系内各组分的生成和消耗速率相等，反应i和反应ii均达到平衡； 故答案选B； ②根据题干信息，消耗的有一半被转化为甲醇，假设的消耗量为，对反应i有： 对反应ii有： 则平衡时，，气体的总物质的量。根据题干信息，反应达到平衡时，混合气体的总物质的量为起始气体的0.8倍，则有，解得，则转化率；气体分压，对于反应ii，，结合上述分析可知，，，，，将结果代入上式可得； 【小问4详解】 从图像可以看出，电极a与电源负极相连，是阴极，发生还原反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳市高中2023级第一次诊断考试 化学试卷 说明： 1．本试卷分第I卷和第II卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无放。考试结束后，将答题卡交回。 2．本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ga70 Ba137 第I卷(选择题 45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害 B. 处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径 C. 有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买 D. 含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流 2. 下列关于生物大分子说法正确的是 A. 核酸在一定条件下可以发生水解反应 B. 有甜味的物质均为糖类 C. 以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性 D. 纤维素含有亲水基团，易溶于水 3. 下列化学用语表示正确的是 A. p-pσ键的形成过程： B. 基态的最外层电子排布图： C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D. 的电子式： 4. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 易溶于水 C. 能发生取代反应 D. 所有标“*”的碳原子均为手性碳原子 5. 我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若有生成，反应中转移电子的数目为 B. 中含π键的数目为 C. 中N原子的价层电子对数目为 D. 溶于水，溶液中的数目为 6. 下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度变大，碱性变强 C 分子是含极性键的极性分子，但臭氧在中的溶解度大于在水中 分子的极性较强 D 键角： N电负性强于P，键的成键电子对更靠近N原子的成键电子对之间的排斥力强于 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是 A.测定醋酸溶液的浓度 B.除去工业乙醇中的杂质 C.实验室模拟侯氏制碱法 D.实验室制备 A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用绿矾处理酸性废水中的： B. 溶于稀硝酸： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 向饱和溶液中通入足量 9. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸酸性： C. 电负性： D. 简单氢化物的稳定性： 10. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程II中，只有N的化合价发生变化 D. 图中总反应的化学方程式为 12. 氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为a pm，X原子的分数坐标为，下列说法错误的是 A. Y原子的分数坐标为 B. Ga原子的配位数为4 C. XY原子间的距离为 D. GaN晶体的密度为 13. 氯化铬晶体是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠为原料制备的流程如下： 已知：易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 14. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜 B. 温度越高，该装置的转化效率越高 C. 电极A的反应式为： D. 当电路中通过时，Ⅲ室溶液质量增加12.4 g 15. 在水溶液中与存在配位平衡：，为转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线d代表 B. 平衡常数为 C. D. P点时 第II卷(非选择题 55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 铁、铜及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为_______。 （2）铜在潮湿的空气中会慢慢被锈蚀生成铜锈，该反应的化学方程式为_______。 （3）向盛有溶液的试管中慢慢滴加适量氨水，再加入一定量95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，其化学式为_______，用玻璃棒摩擦试管壁会产生微小的玻璃微晶，会_______(填“增大”或“减小”)结晶速率。 （4）下列关于铁及其化合物的性质叙述正确的是_______(填标号)。 A. 生铁的熔点比纯铁高 B. 常温下可用铁制槽罐车运输浓硫酸 C. 铁在硫蒸气中燃烧生成 D. 溶液可用于蚀刻铜质印刷电路板 （5）常用作杀菌消毒剂，实验室常用溶液、浓KOH溶液与反应制得。实验室配制溶液的方法是_______，制备的离子方程式是_______。 17. 邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)： 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 回答下列问题： （1）装置I中仪器a的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。 A.500 mL 　　 B.250 mL 　　 C.100 mL 　　 D.50 mL （2）玻璃管b的作用为_______。 （3）步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。 （4）当观察到d中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 （5）图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。 （6）取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。 则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X的选择性) （7）实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是_______(填标号)。 A.滴定终点时俯视读数 B.滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 C.滴定前，标准溶液部分变质 18. 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下： 已知：①在本工艺条件下，、不能氧化； ②常温下，。 回答下列问题： （1）镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。 （2）“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为_______，能沉铁的原因是_______。 （3）若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1 L，已知，要使溶液中，则至少需要加入_______(忽略体积的变化，保留3位小数)。 （4）沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为_______。 （5）NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为_______。 19. 是潜在的碳资源，研究捕集与转化对实现“碳中和”具有重要意义。下面是涉及转化的相关反应： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）反应_______，该反应经验公式的实验数据如下图中直线a所示。已知经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。当改变外界条件时，实验数据如下图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。 （2）反应iii在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如下图所示： 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的最佳温度为______。 （3）在一定温度和恒压下，向容器中充入和发生反应i、ii。 ①当以下数值不变时，不能说明反应i、ii均达到平衡的是_______(填标号)。 A.与CO体积比 　　 B.混合气体的质量 　　C.的体积分数 ②若体系达到平衡时，消耗的有一半转化为甲醇，混合气体的总物质的量为起始气体的0.8倍，则的转化率为_______，反应ii的平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。 （4）用惰性电极电解酸性的水溶液可得到甲烷，其原理如图所示： a电极上的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $