3.3.1盐类的水解 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

化学反应原理 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?NH4Cl溶液为什么能够去除铁制品表面的铁锈？ Na2CO3酚酞溶液 问题的提出 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 酸＋碱＝盐＋水（中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl FeCl3、NH4Cl CH3COONa、Na2CO3 思考 CH3COONH4、(NH4)2CO3 为了研究问题的方便，将盐进行新的分类！根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 【思考】常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，用什么方法可以测得它们水溶液的酸碱性？ 一、 实验探究：盐溶液的酸碱性 pH试纸法 pH计法 酸碱指示剂法 Na2CO3酚酞溶液 4 1.实验探究P71 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH 酸碱性 (1)用合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 一 、 实验探究：盐溶液的酸碱性 盐的类型 认真观察实验，记录实验数据，填入下列表格 实验探究 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 1.实验探究P71 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH 酸碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 碱性 可见，盐溶液可以是中性、也可以是酸性或碱性。有什么规律吗？ 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 分析实验结果,归纳盐溶液酸碱性与盐的类型间的关系 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 (1)用合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 一、 实验探究：盐溶液的酸碱性 2.归纳盐溶液酸碱性与盐的类型间的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 谁强显谁性 规律： 都强显中性 试推测下列盐溶液的酸碱性： Al2(SO4)3、FeCl3 BaCl2、CaCl2 NaClO、K2S 碱性 酸性 中性 【温故而知新】溶液的酸、碱性的取决于什么? 取决于中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。 显酸性： 显中性： 显碱性： c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 前面实验所用的盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？ 二 、探究原因： 盐溶液呈不同酸碱性的原因 思考与讨论 根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液（NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H+) 和 c(OH-)的相对大小 二 、探究原因：盐溶液呈不同酸碱性的原因 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 往水中加NH4Cl形成溶液后,请思考: (1)在盐的水溶液中存在的电离方程式? (2)盐溶液中存在哪些离子? (3)哪些离子间可能结合(生成弱电解质)? (4)对水的电离平衡有何影响? (5)相关的化学方程式? 【微观探析】 纯水中:H2O H++OH– OH- H+ H+ OH- H2O H2O Cl- NH4+ Cl- NH4+ Cl- NH4+ NH3·H2O NH3·H2O 纯水中：H2O H+ + OH– 加NH4Cl后：NH4Cl Cl– + NH4+ c(H＋) =c(OH－) + NH3·H2O 增大 减小 c(H＋) ＞c(OH－) 使得 NH4Cl+ H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 总反应方程式： 离子方程式： 【微观探析】往水中加NH4Cl形成溶液。 解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 12 【思考与讨论】试仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说明 CH3COONa溶液呈碱性的原因。 H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + CH3COOH 减小 增大 c(H＋) ＜c(OH－) 使得 CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 总反应方程式： 离子方程式： 13 H2O H+ + OH- 弱酸的 阴离子CH3COO_ 弱碱的 阳离子NH4+ + 弱酸 + 弱碱 NH4Cl CH3COONa 盐类的水解 思考：CH3COONa、NH4Cl两种盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 三、盐类的水解 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 1、概念 【思考】是不是所有盐都能水解吗？ NaCl溶液为什么呈中性？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【思考】NaCl溶液为什么呈中性？ 纯水中： 加NaCl后： c(H＋) =c(OH－) c(Na＋) =c(Cl－) NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质。 即加NaCl后不影响水的电离平衡。 不反应 不反应 三、盐类的水解 有弱才水解，无弱不水解 2、水解规律 谁强显谁性，都强显中性 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子 结合 H+ 电离 结合 OH- 生成 弱电解质 促进 水的电离 溶液呈酸性或碱性 c(H+) ≠c(OH-) 3、水解的实质 生成弱电解质, 促进了水的电离。 4.水解的特点： ⑵盐类水解是吸热反应： ⑶盐类水解一般很微弱，水解产物很少。 ⑷ 存在着水解平衡 △H＞0 (1)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应: 酸+碱 盐+水 中和 水解 可逆、吸热、微弱 酸碱中和反应进行程度很大，且是放热反应 阅读与思考： CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 25 ℃ K=5.71×10-8 19 19 （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 试写出以下盐水解的离子方程式 交流讨论 +H2O NH3·H2O+H+ ClO＋H2O OH－＋HClO 弱酸阴离子 + H2O 弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+ 找“弱”离子,写弱不写强 NaClO NH4NO3 CuSO4： Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 书写原则 1. 盐类水解程度一般很小，通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： 2. 多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： 3. 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3： Al3+＋3H2O 3H+＋Al(OH)3 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ NH4Cl： Na2CO3： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ FeCl3： CO32- + H2O HCO3- +OH-(主要) HCO3- + H2O H2CO3 +OH-(次要) 5、符号表征——盐类水解离子方程式的书写 【课堂小结】 一、探究盐溶液的酸碱性： 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 1、概念： 2、水解规律： 3、水解的实质： 4、水解的特点： 5、水解离子方程式的书写 在水溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。 促进水的电离平衡。 可逆；吸热；一般微弱。 有弱才水解，无弱不水解； 谁强显谁性，都强显中性。 三、盐类的水解 练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2– C、Fe 3+ D、SO4 2– D 练习2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( ) A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 【课堂练习】 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 练习3、下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？ ①FeCl3 ③Na2SiO3 ⑦KNO3 ②Na2S ⑤NaF 能水解的盐：_______________________ ⑥NaClO ④CuSO4 盐溶液呈酸性的有：______________________ 盐溶液呈中性的有：______________________ 盐溶液呈碱性的有：______________________ ①②③④⑤⑥ ①④ ⑦ ②③⑤⑥ 有弱才水解 谁强显谁性 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 练习4、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 （ ) A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离程度一定会增大 C、溶液的PH一定会增大 D、C（H＋）与C(OH－)的乘积一定增大 B 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 练习5、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Ｃl-+H2O HＣl+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ D 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 6.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为 A.a＞b B.a＝10－4b C.b＝10－4a D.a＝b √ NaOH抑制水的电离，c水电离(OH－) =c溶液(H＋)=10－9 mol·L－1； CH3COONa水解，促进了水的电离，c水电离(OH－) ＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1 ＝ 练习6、 THANKS 谢谢观看 学习精彩化学 打造锦绣前程 笔记：常见“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)弱酸根离子：COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、AlOeq \o\al(－,2)、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、HS－、 ClO－、CH3COO－、SiOeq \o\al(2－,3)、F－等。 $