主题一 学生实验 化学实验基本操作 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 学生实验 化学实验基本操作 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列实验仪器中，可用于加热固体药品的是（ ） A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 集气瓶 2. 农林实验中取用少量粉末状肥料样品（如尿素），应使用的仪器是（ ） A. 镊子 B. 药匙 C. 胶头滴管 D. 玻璃棒 3. 下列关于托盘天平的使用，说法正确的是（ ） A. 称量时药品可直接放在托盘上 B. 左盘放砝码，右盘放药品 C. 称量前需调节平衡螺母使天平平衡 D. 托盘天平的精度为0.01g 4. 配制一定物质的量浓度的农药溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A. 容量瓶 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯 5. 稀释浓硫酸时，正确的操作是（ ） A. 将水缓慢倒入浓硫酸中，搅拌 B. 将浓硫酸缓慢倒入水中，搅拌 C. 浓硫酸和水同时倒入烧杯中 D. 稀释时无需搅拌，自然冷却 6. 下列关于过滤操作的说法，错误的是（ ） A. 过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁 B. 玻璃棒的作用是引流 C. 滤纸边缘应低于漏斗边缘 D. 过滤后滤液浑浊，无需重新过滤 7. 农林生产中检测土壤pH值时，需用pH试纸，正确的使用方法是（ ） A. 直接将pH试纸浸入土壤浸出液中 B. 用玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，对照标准比色卡 C. 先用蒸馏水润湿pH试纸，再蘸取浸出液 D. 读数时可精确到小数点后两位 8. 下列实验操作中，符合安全规范的是（ ） A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 实验剩余药品放回原试剂瓶 C. 加热试管时，试管口不对准自己或他人 D. 稀释浓盐酸时不戴防护手套 9. 取用一定体积的液体农药（如杀虫剂），应使用的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 试管 D. 容量瓶 10. 下列关于仪器洗涤的说法，正确的是（ ） A. 附有油污的烧杯用清水直接冲洗即可 B. 洗涤后的仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 C. 试管内壁的铁锈用稀硫酸浸泡后无需冲洗 D. 洗涤干净的仪器应倒置在实验台上晾干 11. 进行土壤样品溶解实验时，搅拌溶液应使用的仪器是（ ） A. 温度计 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 长颈漏斗 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 化学实验基本操作包括______、______、______、过滤、蒸发、溶液配制等，是农林牧渔类专业实验的基础。 2. 取用液体药品时，若未说明用量，一般取______mL；取用固体药品时，若未说明用量，一般取______。 3. 给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的______，加热时应先______，再集中加热。 4. 配制一定物质的量浓度溶液时，定容的操作是：向容量瓶中加水至液面距刻度线______处，改用______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 5. 农林实验中常用的分离方法：① 分离土壤中的固体颗粒与浸出液用______操作；② 从盐溶液中获得晶体用______操作。 6. 酒精灯的火焰分为______、______和焰心三部分，加热时应使用______部分，因为该部分温度最高。 7. 实验安全是重中之重，若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用______冲洗，再涂上______溶液。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 用托盘天平称量5.25g氯化钠固体，可精确到0.01g。（ ） 2. 烧杯加热时需垫石棉网，防止局部过热炸裂。（ ） 3. 过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗内的液体。（ ） 4. 容量瓶在使用前需检查是否漏水。（ ） 5. 实验剩余的农药溶液可直接倒入下水道。（ ） 6. 取用液体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染。（ ） 7. 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干。（ ） 8. 用pH试纸测定土壤浸出液pH值时，试纸润湿后测定结果更准确。（ ） 9. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题（每题10分，共30分） 1. 结合化学实验基本操作及农林牧渔类专业分析：① 某实验需配制500mL 0.1mol/L的硫酸铵溶液[(NH₄)₂SO₄]，用于植物无土栽培营养液，写出实验仪器、操作步骤及注意事项；② 若配制过程中，定容时俯视刻度线，对溶液浓度有何影响？如何避免该误差？③ 实际农业生产中，常需将固体肥料配制成一定质量分数的溶液，若将10g尿素[CO(NH₂)₂]配制成2%的尿素溶液，计算需要加水的质量，说明配制该溶液的操作步骤；④ 简述化学实验基本操作在土壤检测、肥料配制中的重要性。 2. 某农林实验室需检测土壤中是否含有硫酸根离子（SO₄²⁻），涉及沉淀反应和过滤操作。① 写出检测SO₄²⁻的实验原理（化学方程式）、实验仪器及操作步骤；② 过滤时若出现滤纸破损，会导致什么后果？如何处理？③ 实验中加入稀盐酸酸化的目的是什么？若未酸化，可能产生什么误差？④ 若土壤中含有SO₄²⁻，说明其可能的来源（从农业生产角度分析），该离子过量对植物生长有何影响？ 3. 结合农林牧渔类专业回答：① 农药稀释是农林生产中的常规操作，某杀虫剂原药浓度为10%（质量分数），需稀释为0.5%的稀释液10kg用于喷雾，计算需要原药和水的质量，说明稀释操作的步骤及注意事项；② 畜牧养殖中，需检测饲料中的水分含量，常用蒸发操作，写出该实验的原理、仪器、步骤及误差分析；③ 设计一个实验，鉴别氯化铵（NH₄Cl）、硫酸钾（K₂SO₄）和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）三种化肥，写出实验原理、步骤、现象和结论，并说明该实验在化肥鉴别中的实际意义。   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. B 3. C 4. B 5. B 6. D 7. B 8. C 9. B 10. B 11. C （二）填空题 1. 药品取用；物质加热；仪器洗涤 2. 1-2；盖满试管底部 3. 1/3；预热 4. 1-2cm；胶头滴管 5. 过滤；蒸发 6. 外焰；内焰；外焰 7. 大量蒸馏水；3%-5%的碳酸氢钠 （三）判断题 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. √ 8. × 9. √ 二、提升题 简答题 1. ① 硫酸铵溶液配制：a. 实验仪器：500mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；b. 操作步骤：i. 计算：m[(NH₄)₂SO₄] = 0.1mol/L×0.5L×132g/mol = 6.6g；ii. 称量：用托盘天平称取6.6g硫酸铵固体；iii. 溶解：将固体放入烧杯中，加适量蒸馏水搅拌至完全溶解，冷却至室温；iv. 转移：用玻璃棒引流至500mL容量瓶中；v. 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶；vi. 定容：加水至刻度线1-2cm处，胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；vii. 摇匀：盖好瓶塞，反复颠倒摇匀；c. 注意事项：溶解后需冷却再转移，避免容量瓶受热变形；定容时视线与刻度线相平；不能在容量瓶中直接溶解固体。② 定容俯视的影响及避免：a. 影响：俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高；b. 避免方法：定容时平视刻度线，确保凹液面最低点与刻度线相切。③ 尿素溶液配制：a. 加水质量：设加水质量为x，10g/(10g+x)×100% = 2%，解得x=490g；b. 操作步骤：i. 用托盘天平称取10g尿素；ii. 放入烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；iii. 转移至500mL试剂瓶中，加蒸馏水至总质量500g，摇匀。④ 基本操作的重要性：a. 土壤检测中，规范操作可确保pH值、离子含量等数据准确，为施肥提供科学依据；b. 肥料配制中，精确操作可保证营养浓度适宜，避免浓度过高灼伤作物或过低影响肥效。 2. ① SO₄²⁻检测：a. 实验原理：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓（化学方程式：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl，实际用土壤浸出液与氯化钡反应）；b. 实验仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、胶头滴管、滤纸；c. 操作步骤：i. 取少量土壤样品，加蒸馏水搅拌，过滤得浸出液；ii. 向试管中加入2mL浸出液，滴加过量稀盐酸酸化；iii. 滴加少量BaCl₂溶液，观察现象。② 滤纸破损的后果及处理：a. 后果：土壤颗粒进入滤液，导致沉淀不纯，无法准确判断SO₄²⁻是否存在；b. 处理：更换滤纸，重新过滤浸出液后再进行检测。③ 酸化目的及误差：a. 目的：排除CO₃²⁻、Ag⁺等干扰（避免生成BaCO₃、AgCl沉淀）；b. 误差：未酸化可能生成白色沉淀，误判为含有SO₄²⁻。④ SO₄²⁻来源及影响：a. 来源：施用硫酸铵、硫酸钾等肥料；土壤本身含硫酸盐矿物；b. 影响：适量SO₄²⁻是植物必需的中量元素，过量会导致土壤酸化，影响钙、镁等元素的吸收，抑制植物生长。 3. ① 农药稀释计算及操作：a. 原药质量：10kg×0.5%÷10% = 0.5kg；水的质量：10kg - 0.5kg = 9.5kg；b. 操作步骤：i. 用托盘天平称取0.5kg原药，放入大烧杯中；ii. 加入少量水搅拌溶解，再逐渐加入剩余9.5kg水，边加边搅拌；iii. 转移至喷雾器中，摇匀后使用；c. 注意事项：稀释时应“先药后水”，避免原药浓度过高灼伤作物；搅拌均匀确保药效一致；佩戴防护手套和口罩，避免农药接触皮肤和呼吸道。② 饲料水分检测：a. 实验原理：加热蒸发饲料中的水分，通过质量差计算水分含量；b. 实验仪器：蒸发皿、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、三脚架、石棉网；c. 操作步骤：i. 称取一定质量的饲料样品（m₁），放入干燥的蒸发皿中；ii. 用酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌，防止局部过热碳化；iii. 加热至恒重（两次称量质量差≤0.1g），冷却后称量质量（m₂）；iv. 水分含量 = (m₁ - m₂)/m₁×100%；d. 误差分析：加热时间不足导致水分未蒸干，结果偏低；加热过度导致饲料碳化，结果偏高。③ 化肥鉴别实验：a. 实验原理：NH₄HCO₃受热易分解产生CO₂和NH₃；NH₄Cl与碱反应产生NH₃；K₂SO₄与BaCl₂反应生成不溶于酸的BaSO₄沉淀；b. 实验步骤：i. 取三种化肥少量，分别放入试管中加热，观察现象；ii. 向未分解的两种化肥中，分别加入NaOH溶液加热，观察现象；iii. 向剩余化肥中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察现象；c. 现象与结论：i. 加热产生刺激性气味气体和气泡，试管内壁有水雾的是NH₄HCO₃；ii. 加入NaOH溶液加热产生刺激性气味气体的是NH₄Cl；iii. 加入BaCl₂溶液产生白色沉淀的是K₂SO₄；d. 实际意义：可快速区分不同类型化肥，避免施用时混淆（如NH₄HCO₃不宜与碱性肥料混施），确保施肥效果，减少资源浪费。 学科网（北京）股份有限公司 $