滴定问题 易错题汇总-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

滴定问题易错题训练 1．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 2．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 3.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 4．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样 氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 (1)将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，化学方程式___ __ 在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。 (2)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。 (3)综合题目中涉及的三个化学方程式，写出下列物质之间的数量关系 ______ O2 ----_____ Mn(OH)2 ----_____ I2----_______ _ S2O32− (4)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_______。（填“高”或“低”） 5．用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： (1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________ 。 (2)玻璃液封装置的作用是 。 (3)Ⅴ中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是 _________________________________________________________________ 。 (4)测得混合气中ClO2的质量为____ _g。（ClO2:67.5）（注意有效数字） 6．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等作用。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为ρg·mL-1的过氧化氢溶液至250 mL 中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________。 (4)重复滴定三次，平均耗用cmol·L-1KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________________________________________。 7．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a． 准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次，三次测定数据如下表： f.数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _ _。 (2)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是______________ __________。 (3)b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由__________________ _ 。 (4)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________ mL，测得c(I－)＝________ mol·L－1。（注意有效数字，误差较大的数据注意舍弃） (5)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响：(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果____ ____。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。 答案A B D 4．（1）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 （2）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80ab （3）__1_O2 ----__2_Mn(OH)2 ----_2__I2----___4__ S2O32− （4）低 5.　(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ (2)吸收逸出的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液　； 滴入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。 (4)0.02700 6．(1)容量瓶　 (2) 2　5　6　2　8　5O2↑ (3)酸式；　滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色　 (4)　 7、答案：(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解) (3)否(或不能)　若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (4)10.00　0.060 0 (5)偏高　偏高 解析：(1)配制硝酸银溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要250 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。(2)Fe3＋易水解，所以滴定应在pH<0.5的强酸环境下进行。 (3)b和c两步操作不能颠倒，否则Fe3＋有强氧化性，I－有强还原性，二者会发生反应导致指示剂耗尽，无法判断滴定终点。 (4)根据实验数据，实验1与实验2、3差别很大，故舍去实验1，求实验2和实验3的平均值，所以标准溶液的平均体积为10.00 mL。根据滴定过程可知n(AgNO3)＝n(NaI)＋n(NH4SCN)，得：25．00×10－3L×0.100 0 mol·L－1＝25.00×10－3L×c(I－)＋10.00×10－3L×0.100 0 mol·L－1，解得c(I－)＝0.060 0 mol·L－1。 (5)①在配制AgNO3标准溶液时，若有少量溅出，则配制的标准溶液浓度偏小，在滴定时消耗标准溶液的体积偏大，测得c(I－)浓度偏高。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，计算出的标准液体积偏小，结合(5)中分析知c(I－)浓度偏高。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $