第一章 物质结构基础 章节过关卷《基础化学》（人卫版第2版）（原卷版+解析版）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《基础化学》（人卫版第2版） 章节过关卷 第一章 物质结构基础 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1. 构成物质的基本微粒不包括（ ） A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 电子 E. 质子 2. 下列关于原子的说法，正确的是（ ） A. 原子是不可再分的最小微粒 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子中质子数一定等于中子数 D. 原子中电子带正电，质子带负电 E. 所有原子都含有中子 3. 决定元素种类的是原子中的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 E. 质子数+中子数 4. 下列微粒中，带正电荷的是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子 E. 电子 5. 某原子的质子数为11，核外电子数为10，该微粒属于（ ） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子 E. 中子 6. 下列关于电子层的说法，错误的是（ ） A. 电子层用n=1、2、3…表示，离核越远能量越高 B. 第一层（K层）最多容纳2个电子 C. 第二层（L层）最多容纳8个电子 D. 第三层（M层）最多容纳18个电子，次外层电子数不超过18个 E. 最外层电子数最多不超过18个 7. 下列元素中，原子最外层电子数为8的是（ ） A. 钠（Na，质子数11） B. 镁（Mg，质子数12） C. 氩（Ar，质子数18） D. 氯（Cl，质子数17） E. 氧（O，质子数8） 8. 下列关于离子键的说法，正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 B. 离子键存在于所有单质中 C. 离子键存在于所有化合物中 D. 离子键是原子之间通过共用电子对形成的 E. 氯化氢（HCl）中存在离子键 9. 下列物质中，含有共价键的是（ ） A. NaCl B. MgO C. H₂O D. CaCl₂ E. KOH 10. 下列关于化合价的说法，正确的是（ ） A. 化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 B. 单质中，元素的化合价为+1价 C. 化合物中，各元素化合价的代数和为0 D. 氢元素在所有化合物中都显+1价 E. 氧元素在所有化合物中都显-2价 11. 某元素的原子结构示意图为 ，该元素的质子数和最外层电子数分别是（ ） A. 12、2 B. 10、2 C. 12、10 D. 2、12 E. 10、12 12. 下列物质的化学式书写正确的是（ ） A. 氧化铝 AlO B. 氯化镁 MgCl C. 碳酸钠 NaCO₃ D. 氢氧化钙 Ca(OH)₂ E. 硫酸铁 FeSO₄ 13. 下列关于分子的说法，错误的是（ ） A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒 B. 分子在不断地运动 C. 分子之间有间隔 D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 E. 分子是化学变化中的最小微粒 14. 下列变化中，构成物质的微粒发生改变的是（ ） A. 水蒸发 B. 玻璃破碎 C. 蔗糖溶解 D. 氢气燃烧 E. 冰雪融化 15. 下列关于元素周期表的说法，正确的是（ ） A. 元素周期表有7个周期，18个族 B. 同一周期元素的最外层电子数相同 C. 同一主族元素的电子层数相同 D. 元素周期表中，金属元素位于右下方 E. 原子序数=质子数=核外电子数 16. 下列微粒中，与Ne原子电子层结构相同的是（ ） A. Na⁺ B. Cl⁻ C. S²⁻ D. K⁺ E. Ca²⁺ 17. 下列物质中，由离子构成的是（ ） A. H₂ B. CO₂ C. NaCl D. H₂O E. He 18. 某元素的化合价为+3价，其氧化物的化学式为（ ） A. RO B. R₂O₃ C. RO₂ D. R₃O₂ E. RO₃ 19. 下列关于化学键的说法，错误的是（ ） A. 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B. 离子键和共价键是两种基本化学键 C. 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成 D. 稀有气体单质中存在化学键 E. 化合物中一定存在化学键 20. 下列关于相对原子质量的说法，正确的是（ ） A. 相对原子质量是原子的实际质量 B. 相对原子质量的单位是g C. 相对原子质量以碳-12原子质量的1/12为标准 D. 相对原子质量=质子数+电子数 E. 相对原子质量一定是整数 二、多选题（本题共5小题，每题3分，共15分） 21. 下列关于原子结构的说法，正确的有（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核由质子和中子构成 C. 质子带正电，中子不带电，电子带负电 D. 原子的质量主要集中在核外电子上 E. 原子核的体积很小，但所占质量很大 22. 下列物质中，含有离子键的有（ ） A. NaOH B. KCl C. MgO D. H₂SO₄ E. NH₄Cl 23. 下列关于化合价的说法，正确的有（ ） A. 化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质 B. 同种元素在不同化合物中可能表现出不同化合价 C. 化合物中，氧元素通常显-2价 D. 化合物中，氢元素通常显+1价 E. 单质中，元素的化合价为0 24. 下列微粒中，具有稳定电子层结构的有（ ） A. Na⁺ B. Cl⁻ C. Ar D. Mg²⁺ E. O 25. 下列关于化学式的说法，正确的有（ ） A. 化学式表示物质的组成 B. 化学式可以表示物质的一个分子（由分子构成的物质） C. 化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数 D. 化学式中各元素化合价的代数和为0 E. 一种物质只有一个化学式 三、简答题（本题共3小题，每题7分，共21分） 26．简述原子、分子、离子的区别与联系，各举1个由它们构成的物质实例。 27． 简述离子键和共价键的形成条件及本质，各举1个含有该化学键的物质实例。 28． 写出下列物质的化学式，并标注各元素的化合价： （1）氧化镁 （2）氯化铝 （3）硫酸 （4）氢氧化钠 （5）碳酸钠 四、综合分析题（本题共2小题，每题12分，共24分） 29．已知某元素的原子序数为17，回答下列问题： （1）该元素的质子数、核外电子数分别是多少？（3分） （2）画出该元素的原子结构示意图，并说明其最外层电子数是多少？（4分） （3）该元素在化学反应中易得到还是失去电子？形成的微粒符号是什么？（3分） （4）该元素与钠元素形成的化合物的化学式是什么？并说明化学键类型。（2分） 30．现有四种物质：①H₂O ②NaCl ③O₂ ④NaOH，请结合物质结构知识回答下列问题： （1）上述物质中，由分子构成的是哪些？由离子构成的是哪些？（4分） （2）写出物质①和②中所含的化学键类型，并说明判断依据。（4分） （3）物质④中含有哪些化学键？该物质溶于水时，化学键是否发生变化？（4分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《基础化学》（人卫版第2版） 章节过关卷 第一章 物质结构基础 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1. 构成物质的基本微粒不包括（ ） A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 电子 E. 质子 【答案】E 【解析】构成物质的基本微粒包括原子、分子、离子；电子和质子是原子的构成部分，并非构成物质的基本微粒，故E正确。 2. 下列关于原子的说法，正确的是（ ） A. 原子是不可再分的最小微粒 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子中质子数一定等于中子数 D. 原子中电子带正电，质子带负电 E. 所有原子都含有中子 【答案】B 【解析】原子可分为原子核和核外电子，并非不可再分；原子质量主要集中在原子核（质子+中子）上；质子数与中子数不一定相等（如氢原子无中子）；电子带负电，质子带正电；普通氢原子不含中子，故B正确。 3. 决定元素种类的是原子中的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 E. 质子数+中子数 【答案】A 【解析】质子数决定元素种类，不同元素的质子数不同；中子数影响同位素，电子数影响微粒带电情况，最外层电子数决定化学性质，质子数+中子数为质量数，故A正确。 4. 下列微粒中，带正电荷的是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子 E. 电子 【答案】C 【解析】阳离子是原子失去电子后形成的带正电荷的微粒；分子、原子呈电中性，阴离子带负电荷，电子带负电荷，故C正确。 5. 某原子的质子数为11，核外电子数为10，该微粒属于（ ） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子 E. 中子 【答案】B 【解析】质子数（11）>核外电子数（10），微粒带正电荷，属于阳离子；质子数=电子数为原子，质子数<电子数为阴离子，故B正确。 6. 下列关于电子层的说法，错误的是（ ） A. 电子层用n=1、2、3…表示，离核越远能量越高 B. 第一层（K层）最多容纳2个电子 C. 第二层（L层）最多容纳8个电子 D. 第三层（M层）最多容纳18个电子，次外层电子数不超过18个 E. 最外层电子数最多不超过18个 【答案】E 【解析】最外层电子数最多不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；其余选项均为电子层的正确特征，故E正确。 7. 下列元素中，原子最外层电子数为8的是（ ） A. 钠（Na，质子数11） B. 镁（Mg，质子数12） C. 氩（Ar，质子数18） D. 氯（Cl，质子数17） E. 氧（O，质子数8） 【答案】C 【解析】氩是稀有气体元素，原子最外层电子数为8，达到稳定结构；钠最外层1个电子，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，氧最外层6个电子，故C正确。 8. 下列关于离子键的说法，正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 B. 离子键存在于所有单质中 C. 离子键存在于所有化合物中 D. 离子键是原子之间通过共用电子对形成的 E. 氯化氢（HCl）中存在离子键 【答案】A 【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用；单质中无离子键（如O₂含共价键）；化合物中并非都有离子键（如CO₂含共价键）；共用电子对形成共价键；HCl中是共价键，故A正确。 9. 下列物质中，含有共价键的是（ ） A. NaCl B. MgO C. H₂O D. CaCl₂ E. KOH 【答案】C 【解析】H₂O中H与O通过共用电子对形成共价键；NaCl、MgO、CaCl₂中均为离子键，KOH中含离子键和共价键，但题干问“含有共价键”，C为纯共价键化合物，故C正确。 10. 下列关于化合价的说法，正确的是（ ） A. 化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 B. 单质中，元素的化合价为+1价 C. 化合物中，各元素化合价的代数和为0 D. 氢元素在所有化合物中都显+1价 E. 氧元素在所有化合物中都显-2价 【答案】C 【解析】化合物中各元素化合价代数和为0；非金属元素可能显正价（如H₂SO₄中S为+6价）；单质中元素化合价为0；氢在氢化钠（NaH）中显-1价；氧在过氧化氢（H₂O₂）中显-1价，故C正确。 11. 某元素的原子结构示意图为 ，该元素的质子数和最外层电子数分别是（ ） A. 12、2 B. 10、2 C. 12、10 D. 2、12 E. 10、12 【答案】A 【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，最外层电子数为最外层弧线旁数字；该示意图质子数为12，最外层电子数为2，故A正确。 12. 下列物质的化学式书写正确的是（ ） A. 氧化铝 AlO B. 氯化镁 MgCl C. 碳酸钠 NaCO₃ D. 氢氧化钙 Ca(OH)₂ E. 硫酸铁 FeSO₄ 【答案】D 【解析】氧化铝应为Al₂O₃（Al³⁺与O²⁻化合价代数和为0），氯化镁应为MgCl₂（Mg²⁺与Cl⁻），碳酸钠应为Na₂CO₃（Na⁺与CO₃²⁻），硫酸铁应为Fe₂(SO₄)₃（Fe³⁺与SO₄²⁻）；氢氧化钙中Ca²⁺与OH⁻化合价代数和为0，化学式正确，故D正确。 13. 下列关于分子的说法，错误的是（ ） A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒 B. 分子在不断地运动 C. 分子之间有间隔 D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 E. 分子是化学变化中的最小微粒 【答案】E 【解析】原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒，且具有不断运动、有间隔等性质，故E正确。 14. 下列变化中，构成物质的微粒发生改变的是（ ） A. 水蒸发 B. 玻璃破碎 C. 蔗糖溶解 D. 氢气燃烧 E. 冰雪融化 【答案】D 【解析】氢气燃烧是化学变化，H₂和O₂分子反应生成H₂O分子，微粒种类改变；水蒸发、玻璃破碎、蔗糖溶解、冰雪融化均为物理变化，微粒种类不变，仅状态或分散形式改变，故D正确。 15. 下列关于元素周期表的说法，正确的是（ ） A. 元素周期表有7个周期，18个族 B. 同一周期元素的最外层电子数相同 C. 同一主族元素的电子层数相同 D. 元素周期表中，金属元素位于右下方 E. 原子序数=质子数=核外电子数 【答案】E 【解析】元素周期表有7个周期、16个族；同一周期电子层数相同，最外层电子数递增；同一主族最外层电子数相同，电子层数递增；金属元素位于左下方；原子序数=质子数=核外电子数（原子中），故E正确。 16. 下列微粒中，与Ne原子电子层结构相同的是（ ） A. Na⁺ B. Cl⁻ C. S²⁻ D. K⁺ E. Ca²⁺ 【答案】A 【解析】Ne原子核外有10个电子，电子层结构为2、8；Na⁺是Na原子失去1个电子形成的，核外10个电子，电子层结构与Ne相同；Cl⁻、S²⁻核外18个电子，K⁺、Ca²⁺核外18个电子，故A正确。 17. 下列物质中，由离子构成的是（ ） A. H₂ B. CO₂ C. NaCl D. H₂O E. He 【答案】C 【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键构成；H₂、CO₂、H₂O由分子构成，He由原子直接构成，故C正确。 18. 某元素的化合价为+3价，其氧化物的化学式为（ ） A. RO B. R₂O₃ C. RO₂ D. R₃O₂ E. RO₃ 【答案】B 【解析】氧化物中氧元素通常显-2价，设元素符号为R，根据化合价代数和为0，(+3)×2 + (-2)×3 = 0，化学式为R₂O₃，故B正确。 19. 下列关于化学键的说法，错误的是（ ） A. 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B. 离子键和共价键是两种基本化学键 C. 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成 D. 稀有气体单质中存在化学键 E. 化合物中一定存在化学键 【答案】D 【解析】稀有气体单质（如He、Ne）为单原子分子，原子最外层已达稳定结构，不存在化学键；其余选项均为化学键的正确说法，故D正确。 20. 下列关于相对原子质量的说法，正确的是（ ） A. 相对原子质量是原子的实际质量 B. 相对原子质量的单位是g C. 相对原子质量以碳-12原子质量的1/12为标准 D. 相对原子质量=质子数+电子数 E. 相对原子质量一定是整数 【答案】C 【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值，无单位；相对原子质量≈质子数+中子数，不一定是整数；原子实际质量单位为g，故C正确。 二、多选题（本题共5小题，每题3分，共15分） 21. 下列关于原子结构的说法，正确的有（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核由质子和中子构成 C. 质子带正电，中子不带电，电子带负电 D. 原子的质量主要集中在核外电子上 E. 原子核的体积很小，但所占质量很大 【答案】ABCE 【解析】原子质量主要集中在原子核上，核外电子质量极小可忽略；原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成，质子带正电、中子不带电、电子带负电，原子核体积小但质量大，故ABCE正确。 22. 下列物质中，含有离子键的有（ ） A. NaOH B. KCl C. MgO D. H₂SO₄ E. NH₄Cl 【答案】ABCE 【解析】KCl、MgO为纯离子化合物，含离子键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部为共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部为共价键；H₂SO₄为共价化合物，仅含共价键，故ABCE正确。 23. 下列关于化合价的说法，正确的有（ ） A. 化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质 B. 同种元素在不同化合物中可能表现出不同化合价 C. 化合物中，氧元素通常显-2价 D. 化合物中，氢元素通常显+1价 E. 单质中，元素的化合价为0 【答案】ABCDE 【解析】化合价是元素形成化合物时的性质，同种元素可显不同价（如FeO中Fe为+2价，Fe₂O₃中Fe为+3价）；氧通常显-2价，氢通常显+1价，单质中元素化合价为0，故ABCDE正确。 24. 下列微粒中，具有稳定电子层结构的有（ ） A. Na⁺ B. Cl⁻ C. Ar D. Mg²⁺ E. O 【答案】ABCD 【解析】稳定电子层结构指最外层电子数为8（K层为2）；Na⁺、Mg²⁺最外层8个电子，Cl⁻最外层8个电子，Ar最外层8个电子；O原子最外层6个电子，不稳定，故ABCD正确。 25. 下列关于化学式的说法，正确的有（ ） A. 化学式表示物质的组成 B. 化学式可以表示物质的一个分子（由分子构成的物质） C. 化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数 D. 化学式中各元素化合价的代数和为0 E. 一种物质只有一个化学式 【答案】ABCDE 【解析】化学式的意义包括表示物质组成、一个分子（分子构成的物质）、原子个数比，且化合价代数和为0，一种物质对应唯一化学式，故ABCDE正确。 三、简答题（本题共3小题，每题7分，共21分） 26．简述原子、分子、离子的区别与联系，各举1个由它们构成的物质实例。 【答案】 区别：原子是化学变化中的最小微粒，呈电中性（如铁原子Fe）；分子是保持物质化学性质的最小微粒，呈电中性（如水分子H₂O）；离子是原子得失电子后形成的带电微粒（如钠离子Na⁺、氯离子Cl⁻）。 联系：原子可以构成分子（如2个H原子和1个O原子构成H₂O分子）；原子得失电子形成离子（如Na原子失去1个电子形成Na⁺）；离子通过静电作用构成离子化合物（如Na⁺和Cl⁻构成NaCl）。 实例：原子构成的物质（铁Fe）；分子构成的物质（氧气O₂）；离子构成的物质（氯化钠NaCl）。 27． 简述离子键和共价键的形成条件及本质，各举1个含有该化学键的物质实例。 【答案】 离子键：形成条件：活泼金属元素（如Na、Mg）与活泼非金属元素（如Cl、O）之间，通过电子得失形成阴、阳离子；本质：阴、阳离子之间的静电作用（引力和斥力平衡）；实例：氯化钠（NaCl，Na⁺与Cl⁻之间形成离子键）。 共价键：形成条件：非金属元素之间（或不活泼金属与非金属之间），通过共用电子对形成；本质：原子之间通过共用电子对产生的相互作用；实例：水（H₂O，H原子与O原子之间通过共用电子对形成共价键）。 28． 写出下列物质的化学式，并标注各元素的化合价： （1）氧化镁 （2）氯化铝 （3）硫酸 （4）氢氧化钠 （5）碳酸钠 【答案】 （1）氧化镁：（Mg为+2价，O为-2价）； （2）氯化铝：（Al为+3价，Cl为-1价）； （3）硫酸：（H为+1价，S为+6价，O为-2价）； （4）氢氧化钠：（Na为+1价，O为-2价，H为+1价）； （5）碳酸钠：（Na为+1价，C为+4价，O为-2价）。 四、综合分析题（本题共2小题，每题12分，共24分） 29．已知某元素的原子序数为17，回答下列问题： （1）该元素的质子数、核外电子数分别是多少？（3分） （2）画出该元素的原子结构示意图，并说明其最外层电子数是多少？（4分） （3）该元素在化学反应中易得到还是失去电子？形成的微粒符号是什么？（3分） （4）该元素与钠元素形成的化合物的化学式是什么？并说明化学键类型。（2分） 【答案】 （1）原子序数=质子数=核外电子数，故质子数为17，核外电子数为17。 （2）该元素为氯（Cl），原子结构示意图：.；最外层电子数为7。 （3）最外层电子数为7，易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成的微粒为氯离子，符号是Cl⁻。 （4）钠元素显+1价，氯元素显-1价，化合物化学式为NaCl；该物质由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，化学键类型为离子键。 30．现有四种物质：①H₂O ②NaCl ③O₂ ④NaOH，请结合物质结构知识回答下列问题： （1）上述物质中，由分子构成的是哪些？由离子构成的是哪些？（4分） （2）写出物质①和②中所含的化学键类型，并说明判断依据。（4分） （3）物质④中含有哪些化学键？该物质溶于水时，化学键是否发生变化？（4分） 【答案】 （1）由分子构成的是①H₂O、③O₂；由离子构成的是②NaCl、④NaOH。 （2）①H₂O：含共价键，因为H和O都是非金属元素，通过共用电子对形成化学键； ②NaCl：含离子键，因为Na是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，通过电子得失形成阴、阳离子，进而形成离子键。 （3）④NaOH中含有离子键（Na⁺与OH⁻之间）和共价键（OH⁻内部O与H之间）；NaOH溶于水时，Na⁺与OH⁻之间的离子键断裂，OH⁻内部的共价键不发生变化。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $