第二十章 氧化还原滴定法 章节过关卷《基础化学》（人卫版第2版）（原卷版+解析版）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《基础化学》（人卫版第2版） 章节过关卷 第二十章 氧化还原滴定法 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于氧化还原滴定法的说法，正确的是（ ） A. 氧化还原滴定法的基础是沉淀反应 B. 氧化还原滴定法不需要使用指示剂 C. 氧化还原滴定法可测定具有氧化性或还原性的物质 D. 氧化还原滴定的反应速率都很快 E. 氧化还原滴定的化学计量点与滴定终点完全一致 2. 氧化还原反应中，电子的转移导致物质的（ ）发生变化 A. 质子数 B. 中子数 C. 氧化数 D. 质量数 E. 电子层数 3. 高锰酸钾滴定法中，常用的滴定介质是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸 E. 氨水 4. 用的基本单元是（ ） A. B. C. D. E. 5. 重铬酸钾滴定法中，常用的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 淀粉 D. 二苯胺磺酸钠 E. 铬酸钾 6. 碘量法中，直接碘量法的滴定剂是（ ） A. B. C. D. E. 7. 间接碘量法中，淀粉指示剂应在（ ）时加入 A. 滴定开始前 B. 滴定至近终点 C. 滴定至任意时刻 D. 滴定至溶液呈无色 E. 滴定至溶液呈蓝色 8. 下列关于碘量法的说法，错误的是（ ） A. 碘量法应在中性或弱酸性介质中进行 B. 碘量法需要防止的挥发 C. 碘量法需要防止氧化 D. 碘量法的指示剂是淀粉，遇变蓝 E. 间接碘量法可测定氧化性物质 9. 用时，反应的离子方程式是（ ） A. B. C. D. E. 10. 高锰酸钾滴定法的优点是（ ） A. 标准溶液稳定，可长期保存 B. 可作为自身指示剂 C. 滴定反应不需要酸性介质 D. 不受其他还原性物质干扰 E. 滴定终点颜色变化不明显 11. 下列物质中，可作为标定标准溶液的基准物质是（ ） A. 盐酸 B. 草酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 E. 醋酸 12. 重铬酸钾滴定法中，被还原为（ ） A. B. C. D. E. 13. 直接碘量法测定维生素C时，维生素C的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 指示剂 D. 催化剂 E. 缓冲剂 14. 下列因素中，不会影响氧化还原滴定反应速率的是（ ） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 指示剂用量 E. 溶液酸度 15. 用，需要加热至70~80℃，目的是（ ） A. 加快反应速率 B. 防止挥发 C. 防解 D. 使指示剂变色明显 E. 提高的氧化性 16. 间接碘量法测定的作用不包括（ ） A. 与 B. 防止挥发 C. 作为指示剂 D. 提高反应速率 E. 稳定 17. 下列关于氧化还原滴定指示剂的说法，正确的是（ ） A. 自身指示剂是指滴定剂或待测物本身具有颜色 B. 专属指示剂只能与滴定剂结合显色 C. 氧化还原指示剂的变色与溶液pH无关 D. 二苯胺磺酸钠属于自身指示剂 E. 淀粉属于氧化还原指示剂 18. 用重铬酸钾滴定时，加入磷酸的主要作用是（ ） A. 提供酸性介质 B. 防止水解 C. 掩蔽，使终点颜色变化明显 D. 加快反应速率 E. 防止被氧化 19. 下列滴定法中，不需要使用外加指示剂的是（ ） A. 莫尔法 B. 高锰酸钾滴定法 C. 重铬酸钾滴定法 D. 间接碘量法 E. 酸碱滴定法 20. 氧化还原滴定中，化学计量点的位置取决于（ ） A. 指示剂的变色范围 B. 滴定剂的浓度 C. 反应物的氧化还原电位差 D. 溶液的温度 E. 催化剂的用量 二、多选题（本题共5小题，每题3分，共15分） 21. 下列属于氧化还原滴定法的有（ ） A. 高锰酸钾滴定法 B. 重铬酸钾滴定法 C. 碘量法 D. 莫尔法 E. 酸碱滴定法 22. 高锰酸钾滴定法的滴定条件包括（ ） A. 硫酸酸性介质 B. 加热至70~80℃（针对慢反应） C. 控制滴定速度（先慢后快） D. 无需指示剂 E. 硝酸酸性介质 23. 间接碘量法的操作注意事项包括（ ） A. 控制溶液为中性或弱酸性 B. 淀粉指示剂近终点时加入 C. 防止被氧化 D. 剧烈摇动锥形瓶 E. 在强光下进行滴定 24. 下列关于重铬酸钾滴定法的说法，正确的有（ ） A.标准溶液稳定，可长期保存 B. 可在盐酸介质中进行滴定 C. 指示剂为二苯胺磺酸钠 D. 滴定产物为，呈绿色 E. 可用于测定水中的化学需氧量（COD） 25. 下列物质中，可用直接碘量法测定的有（ ） A. 维生素C B. 二氧化硫 C. 过氧化氢 D. 硫酸铜 E. 硫酸亚铁 三、简答题（本题共3小题，每题7分，共21分） 26．简述高锰酸钾滴定法的原理、滴定条件及适用范围。 27．简述直接碘量法和间接碘量法的区别（从滴定剂、测定对象、指示剂加入时间等方面）。 28．简述碘量法中防氧化的措施。 四、综合分析题（本题共2小题，每题12分，共24分） 29．某同学用高锰酸钾滴定法测定硫酸亚铁溶液的浓度，实验步骤如下： 步骤1：取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净后，直接装入0.02mol/L 标准溶液； 步骤2：用移液管连续量取2次20.00mL PH=1的硫酸亚铁各个待测液，注入锥形瓶中，未加热； 步骤3：用标准溶液滴定各个至锥形瓶中各个溶液全呈淡紫红色，记录消耗的全体积。请回答下列问题： （1）指出实验步骤中的错误之处，并说明理由。（4分） （2）如果按照错误步骤进行实验，测定结果会偏高还是偏低？为什么？（4分） （3）写出该滴定反应的离子方程式各个。（4分） 30．称取0.1500g维生素C，摩尔质量144.12g/mol）样品，溶解后用0.0500mol/L 标准溶液滴定，消耗。请回答下列问题： （1）该测定方法属于哪种碘量法？（2分） （2）计算样品中维生素C的物质的量。（4分） （3）计算样品中维生素C的质量分数。（6分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《基础化学》（人卫版第2版） 章节过关卷 第二十章 氧化还原滴定法 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于氧化还原滴定法的说法，正确的是（ ） A. 氧化还原滴定法的基础是沉淀反应 B. 氧化还原滴定法不需要使用指示剂 C. 氧化还原滴定法可测定具有氧化性或还原性的物质 D. 氧化还原滴定的反应速率都很快 E. 氧化还原滴定的化学计量点与滴定终点完全一致 【答案】C 【解析】氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，可测定具有氧化性或还原性的物质，C正确；沉淀反应是沉淀滴定法的基础，A错误；多数氧化还原滴定需要指示剂指示终点，B错误；部分氧化还原反应速率较慢，需通过加热、加催化剂等方式加快反应，D错误；滴定终点是指示剂变色点，与化学计量点不一定完全一致，E错误。 2. 氧化还原反应中，电子的转移导致物质的（ ）发生变化 A. 质子数 B. 中子数 C. 氧化数 D. 质量数 E. 电子层数 【答案】C 【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，电子转移会导致物质的氧化数发生变化，氧化数升高的过程为氧化，降低的过程为还原，C正确；质子数、中子数、质量数、电子层数均不随电子转移而改变，A、B、D、E错误。 3. 高锰酸钾滴定法中，常用的滴定介质是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸 E. 氨水 【答案】B 【解析】高锰酸钾滴定法通常在硫酸酸性介质中进行，硫酸无还原性，不会与反应；盐酸具有还原性，会被氧化；硝酸具有氧化性，可能干扰滴定反应，B正确，A、C错误；醋酸、氨水为弱酸或弱碱，无法提供足够酸性环境，D、E错误。 4. 用的基本单元是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】C 【解析】在酸性介质中，，1mol 得到5mol电子，因此其基本单元为C正确。 5. 重铬酸钾滴定法中，常用的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 淀粉 D. 二苯胺磺酸钠 E. 铬酸钾 【答案】D 【解析】重铬酸钾滴定法（如测定）常用二苯胺磺酸钠作指示剂，终点时指示剂由无色变为紫红色，D正确；酚酞、甲基橙为酸碱指示剂，A、B错误；淀粉为碘量法指示剂，C错误；铬酸钾为沉淀滴定法指示剂，E错误。 6. 碘量法中，直接碘量法的滴定剂是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】直接碘量法（碘滴定法）是以等）的方法，B正确；是间接碘量法的滴定剂，D错误。 7. 间接碘量法中，淀粉指示剂应在（ ）时加入 A. 滴定开始前 B. 滴定至近终点 C. 滴定至任意时刻 D. 滴定至溶液呈无色 E. 滴定至溶液呈蓝色 【答案】B 【解析】间接碘量法中，淀粉指示剂需在滴定至近终点时加入。若过早加入，淀粉会吸附大量，导致终点滞后，测定结果偏高，B正确。 8. 下列关于碘量法的说法，错误的是（ ） A. 碘量法应在中性或弱酸性介质中进行 B. 碘量法需要防止的挥发 C. 碘量法需要防止氧化 D. 碘量法的指示剂是淀粉，遇变蓝 E. 间接碘量法可测定氧化性物质 【答案】D 【解析】淀粉指示剂遇，D错误；碘量法在中性或弱酸性介质中进行，强酸会加速被氧化，强碱会使，同时滴定过程中要剧烈摇动，B正确；氧化，需在避光条件下滴定，C正确；间接碘量法与氧化性物质反应生成滴定，可测定氧化性物质，E正确。 9. 用时，反应的离子方程式是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】间接碘量法中，，反应中，B正确。 10. 高锰酸钾滴定法的优点是（ ） A. 标准溶液稳定，可长期保存 B. 可作为自身指示剂 C. 滴定反应不需要酸性介质 D. 不受其他还原性物质干扰 E. 滴定终点颜色变化不明显 【答案】B 【解析】，当滴定至化学计量点时，稍过量的即可使溶液呈淡紫红色，因此可作为自身指示剂，B正确；标准溶液不稳定，易分解，需定期标定，A错误；多数高锰酸钾滴定需要酸性介质，C错误；化性强，易受其他还原性物质干扰，D错误；滴定终点颜色变化明显，易于判断，E错误。 11. 下列物质中，可作为标定标准溶液的基准物质是（ ） A. 盐酸 B. 草酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 E. 醋酸 【答案】B 【解析】标草酸钠等符合要求，在酸性介质中与定量反应，B正确；盐酸、氯化钠、氢氧化钠、醋酸均不能与定量反应，A、C、D、E错误。 12. 重铬酸钾滴定法中，被还原为（ ） A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】在酸性介质中，重铬酸钾的还原产物为，溶液颜色由橙色变为绿色，B正确。 13. 直接碘量法测定维生素C时，维生素C的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 指示剂 D. 催化剂 E. 缓冲剂 【答案】B 【解析】维生素C（抗坏血酸）具有还原性，能被氧化，因此直接碘量法测定维生素C时，维生素C作为还原剂，作为氧化剂，B正确。 14. 下列因素中，不会影响氧化还原滴定反应速率的是（ ） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 指示剂用量 E. 溶液酸度 【答案】D 【解析】氧化还原反应速率受反应物浓度、温度、催化剂、溶液酸度等因素影响，浓度增大、温度升高、加入催化剂均可加快反应速率；指示剂用量仅影响终点判断，不影响反应速率，D正确。 15. 用，需要加热至70~80℃，目的是（ ） A. 加快反应速率 B. 防止挥发 C. 防解 D. 使指示剂变色明显 E. 提高的氧化性 【答案】A 【解析】的反应速率较慢，加热至70~80℃可显著加快反应速率，但温度不宜过高，否则会分解，A正确。 16. 间接碘量法测定的作用不包括（ ） A. 与 B. 防止挥发 C. 作为指示剂 D. 提高反应速率 E. 稳定 【答案】C 【解析】间接碘量法测定不能作为指示剂，指示剂为淀粉，C错误。 17. 下列关于氧化还原滴定指示剂的说法，正确的是（ ） A. 自身指示剂是指滴定剂或待测物本身具有颜色 B. 专属指示剂只能与滴定剂结合显色 C. 氧化还原指示剂的变色与溶液pH无关 D. 二苯胺磺酸钠属于自身指示剂 E. 淀粉属于氧化还原指示剂 【答案】A 【解析】自身指示剂是指滴定剂或待测物本身具有颜色，滴定过程中颜色发生变化指示终点，如，A正确；专属指示剂能与滴定产物结合显色，如淀粉与结合变蓝，B错误；部分氧化还原指示剂的变色与溶液pH有关，C错误；二苯胺磺酸钠属于氧化还原指示剂，D错误；淀粉属于专属指示剂，E错误。 18. 用重铬酸钾滴定时，加入磷酸的主要作用是（ ） A. 提供酸性介质 B. 防止水解 C. 掩蔽，使终点颜色变化明显 D. 加快反应速率 E. 防止被氧化 【答案】C 【解析】重铬酸钾滴定呈黄色，会干扰终点颜色判断。加入磷酸可与形成稳定的无色络合物，掩蔽，使终点颜色变化更明显，C正确。 19. 下列滴定法中，不需要使用外加指示剂的是（ ） A. 莫尔法 B. 高锰酸钾滴定法 C. 重铬酸钾滴定法 D. 间接碘量法 E. 酸碱滴定法 【答案】B 【解析】高锰酸钾滴定法中，无需外加指示剂，可作为自身指示剂，B正确；莫尔法需铬酸钾指示剂，重铬酸钾滴定法需二苯胺磺酸钠指示剂，间接碘量法需淀粉指示剂，酸碱滴定法需酸碱指示剂，A、C、D、E错误。 20. 氧化还原滴定中，化学计量点的位置取决于（ ） A. 指示剂的变色范围 B. 滴定剂的浓度 C. 反应物的氧化还原电位差 D. 溶液的温度 E. 催化剂的用量 【答案】C 【解析】氧化还原滴定中，化学计量点的位置取决于反应物的氧化还原电位差，电位差越大，滴定突跃范围越大，化学计量点越易判断，C正确；指示剂变色范围影响终点判断，不影响化学计量点位置，A错误；滴定剂浓度、温度、催化剂用量影响反应速率，对化学计量点位置影响较小，B、D、E错误。 二、多选题（本题共5小题，每题3分，共15分） 21. 下列属于氧化还原滴定法的有（ ） A. 高锰酸钾滴定法 B. 重铬酸钾滴定法 C. 碘量法 D. 莫尔法 E. 酸碱滴定法 【答案】ABC 【解析】氧化还原滴定法包括高锰酸钾滴定法、重铬酸钾滴定法、碘量法等，A、B、C正确；莫尔法属于沉淀滴定法，酸碱滴定法属于酸碱滴定法，D、E错误。 22. 高锰酸钾滴定法的滴定条件包括（ ） A. 硫酸酸性介质 B. 加热至70~80℃（针对慢反应） C. 控制滴定速度（先慢后快） D. 无需指示剂 E. 硝酸酸性介质 【答案】ABCD 【解析】高锰酸钾滴定法的条件为：硫酸酸性介质、慢反应需加热至70~80℃、滴定速度先慢后快（生成的起催化作用）、自身指示剂，A、B、C、D正确；硝酸具有氧化性，会干扰滴定，不能作为介质，E错误。 23. 间接碘量法的操作注意事项包括（ ） A. 控制溶液为中性或弱酸性 B. 淀粉指示剂近终点时加入 C. 防止被氧化 D. 剧烈摇动锥形瓶 E. 在强光下进行滴定 【答案】ABCD 【解析】间接碘量法的注意事项：中性或弱酸性介质、淀粉指示剂近终点加入、防止挥发（加过量、密封、快速滴定）和被氧化（避光、避免长时间放置）、剧烈摇动使反应完全，A、B、C、D正确；强光会加速被氧化，应在避光条件下滴定，E错误。 24. 下列关于重铬酸钾滴定法的说法，正确的有（ ） A.标准溶液稳定，可长期保存 B. 可在盐酸介质中进行滴定 C. 指示剂为二苯胺磺酸钠 D. 滴定产物为，呈绿色 E. 可用于测定水中的化学需氧量（COD） 【答案】ABCDE 【解析】重铬酸钾滴定法的特点标准溶液稳定，可长期保存；可在盐酸介质中进行（的还原性弱，不被氧化）；指示剂为二苯胺磺酸钠；酸性介质中还原产物为绿色；可用于测定水中COD（化学需氧量），A、B、C、D、E均正确。 25. 下列物质中，可用直接碘量法测定的有（ ） A. 维生素C B. 二氧化硫 C. 过氧化氢 D. 硫酸铜 E. 硫酸亚铁 【答案】ABE 【解析】直接碘量法适用于测定还原性物质，维生素C、二氧化硫、硫酸亚铁均具有还原性，可被直接氧化，A、B、E正确；过氧化氢、硫酸铜具有氧化性，需用间接碘量法测定，C、D错误。 三、简答题（本题共3小题，每题7分，共21分） 26．简述高锰酸钾滴定法的原理、滴定条件及适用范围。 【答案】 （1）原理 高锰酸钾滴定法是以为滴定剂的氧化还原滴定法。在硫酸酸性介质中，具有强氧化性，与还原性物质发生反应，自身被还原为，反应式为：。当滴定至化学计量点时，稍过量的使溶液呈淡紫红色，指示终点到达。 （2）滴定条件 1. 介质条件：硫酸酸性介质，不能用盐酸（还原性）或硝酸（氧化性）。 2. 温度条件：对于反应速率慢的物质 3. 速度条件：滴定速度先慢后快，开始时反应慢，待生成自身催化剂）后，反应速率加快。 4. 指示剂：自身作为指示剂，无需外加指示剂。 （3）适用范围 主要测定具有还原性的物质，如维生素C等；也可通过间接法测定氧化性物质。 27．简述直接碘量法和间接碘量法的区别（从滴定剂、测定对象、指示剂加入时间等方面）。 【答案】 直接碘量法和间接碘量法的区别如下表所示： 对比项目 直接碘量法（碘滴定法） 间接碘量法（滴定碘法） 滴定剂 I2标准溶液 Na2S2O3标准溶液 测定对象 还原性物质（如 Vc、SO2 、Fe2+ ） 氧化性物质（如 Cu2+、H202 、KMnO4 ） 反应原理 I2 作为氧化剂，氧化还原性物质 氧化性物质氧化I-生成I2 ，再用 Na2S2O3滴定I2 指示剂加入时间 滴定开始前加入淀粉指示剂 滴定至近终点时加入淀粉指示剂 介质条件 中性或弱酸性 中性或弱酸性（避免强酸、强碱） 28．简述碘量法中防氧化的措施。 【答案】 （1）防止挥发的措施 1. 加入过量 2. 滴定条件：滴定在室温下进行，温度过高会加快挥发；滴定过程中剧烈摇动锥形瓶，使反应完全，但避免过度摇动导致挥发。 3. 滴定装置：使用碘量瓶（带塞锥形瓶），滴定过程中及时塞紧瓶塞，减少挥发。 （2）防氧化的措施 1. 控制介质酸度：在中性或弱酸性介质中滴定，强酸会加速的氧化反应： 2. 避光保存：光照会催准溶液需避光保存，滴定过程也需在避光条件下进行。 3. 快速滴定：滴定速度不宜过慢，避接触时间过长。 四、综合分析题（本题共2小题，每题12分，共24分） 29．某同学用高锰酸钾滴定法测定硫酸亚铁溶液的浓度，实验步骤如下： 步骤1：取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净后，直接装入0.02mol/L 标准溶液； 步骤2：用移液管连续量取2次20.00mL PH=1的硫酸亚铁各个待测液，注入锥形瓶中，未加热； 步骤3：用标准溶液滴定各个至锥形瓶中各个溶液全呈淡紫红色，记录消耗的全体积。请回答下列问题： （1）指出实验步骤中的错误之处，并说明理由。（4分） （2）如果按照错误步骤进行实验，测定结果会偏高还是偏低？为什么？（4分） （3）写出该滴定反应的离子方程式各个。（4分） 【答案】 （1）错误之处及理由 ① 步骤1错误：酸式滴定管洗净后未用标准溶液润洗。理由：蒸馏水会稀释标准溶液，导致消耗的体积偏大。 ② 步骤2存在操作漏洞：移液管连续量取溶液时未用待测液润洗，会导致待测液浓度被稀释；与的反应速率虽较快，但规范操作中若为准确测定可适当控制滴定速度，此处未说明速度控制，且连续量取易造成误差累积。 （2）测定结果偏高。原因：滴定管未润洗，稀释了标准溶液，为完全氧化，需要消耗更多体积的溶液；移液管未润洗导致待测液实际浓度降低，但计算时仍按原体积计算，最终使测定出的硫酸亚铁浓度偏高。 （3）滴定反应的离子方程式 30．称取0.1500g维生素C，摩尔质量144.12g/mol）样品，溶解后用0.0500mol/L 标准溶液滴定，消耗。请回答下列问题： （1）该测定方法属于哪种碘量法？（2分） （2）计算样品中维生素C的物质的量。（4分） （3）计算样品中维生素C的质量分数。（6分） 【答案】 （1）该测定方法属于直接碘量法。 （2）计算维生素C的物质的量 由反应式可知， （3）计算维生素C的质量分数 ① 计算维生素C的质量： ② 计算质量分数： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $