第五章 电解质溶液 章节过关卷《基础化学》（人卫版第2版）（原卷版+解析版）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《基础化学》（人卫版第2版） 章节过关卷 第五章 电解质溶液 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于电解质的说法，正确的是（ ） A. 电解质一定是化合物 B. 电解质在任何状态下都能导电 C. 能导电的物质一定是电解质 D. 电解质都是易溶于水的物质 E. 液态氯化氢能导电 2. 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. 醋酸（CH₃COOH） B. 一水合氨（NH₃·H₂O） C. 氯化钠（NaCl） D. 氨水 E. 蔗糖 3. 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A. 氢氧化钠（NaOH） B. 氯化钾（KCl） C. 酒精（C₂H₅OH） D. 硫酸（H₂SO₄） E. 氯化钡（BaCl₂） 4. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. E. 5. 下列关于弱电解质的说法，错误的是（ ） A. 弱电解质在水溶液中部分电离 B. 弱电解质的电离平衡是动态平衡 C. 弱电解质的电离程度与浓度有关 D. 温度升高，弱电解质的电离程度减小 E. 弱电解质溶液中存在电解质分子和离子 6. 下列溶液中，pH<7的是（ ） A. 0.1mol/L的NaOH溶液 B. 0.1mol/L的NaCl溶液 C. 0.1mol/L的HCl溶液 D. 0.1mol/L的CH₃COONa溶液 E. 0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液 7. 常温下，某溶液的pH=10，该溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 E. 强酸性 8. 下列操作中，能使水中的c(H⁺)增大的是（ ） A. 加入少量NaOH固体 B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量HCl气体 D. 加入少量CH₃COONa固体 E. 加入少量NH₃·H₂O 9. 下列关于水的电离的说法，正确的是（ ） A. 水的电离方程式为 B. 水的电离是吸热过程 C. 升高温度，水的离子积常数减小 D. 加入酸或碱，会促进水的电离 E. 常温下，纯水中 10. 常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为（ ） A. B. C. D. E. 11. 下列关于盐类水解的说法，正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐类水解是中和反应的逆反应 C. 盐类水解都能使溶液呈酸性 D. 盐类水解是放热反应 E. 加盐类水解的离子方程式不用写可逆号 12. 下列物质的水溶液，因水解而呈酸性的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NH₄Cl C. NaCl D. CH₃COONa E. KNO₃ 13. 下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（ ） A. 缓冲溶液只能抵抗少量酸的影响，不能抵抗少量碱的影响 B. 缓冲溶液的pH值是固定不变的 C. 缓冲溶液由弱酸及其强碱盐或弱碱及其强酸盐组成 D. 盐酸和NaCl的混合溶液是缓冲溶液 E. 缓冲溶液加水稀释，pH值会发生显著变化 14. 下列混合溶液中，能构成缓冲溶液的是（ ） A. HCl和NaCl B. NaOH和NaCl C. CH₃COOH和CH₃COONa D. H₂SO₄和Na₂SO₄ E. KOH和KCl 15. 常温下，某缓冲溶液的pH=5，其抗酸成分是（ ） A. 弱酸分子 B. 弱酸根离子 C. 弱碱分子 D. 弱碱阳离子 E. H⁺ 16. 下列因素中，会使缓冲溶液缓冲能力减弱的是（ ） A. 缓冲比（弱酸与弱酸盐的浓度比）接近1:1 B. 增大缓冲溶液的总浓度 C. 稀释缓冲溶液至原浓度的1/10 D. 向缓冲溶液中加入少量水 E. 缓冲溶液中弱酸和弱酸盐的浓度均较大 17. 下列关于pH试纸的使用方法，正确的是（ ） A. 将pH试纸直接浸入待测溶液中 B. 将pH试纸湿润后再浸入待测溶液中 C. 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照 D. 读取pH试纸的数值时，精确到小数点后两位 E. pH试纸可以测定任何溶液的pH值 18. 常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（ ） A. 2 B. 7 C. 12 D. 无法判断 E. 6 19. 下列关于强电解质和弱电解质的区别，错误的是（ ） A. 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离 B. 强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 C. 强电解质的电离方程式用等号，弱电解质用可逆号 D. 强电解质的导电能力一定比弱电解质强 E. 强电解质包括强酸、强碱和大多数盐 20. 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，下列说法正确的是（ ） A. 溶液的pH值减小 B. CH₃COOH的电离程度增大 C. 溶液中c(H⁺)增大 D. 电离平衡向逆反应方向移动 E. 溶液的酸性增强 二、多选题（本题共5小题，每题3分，共15分） 21. 下列物质中，属于电解质的有（ ） A. 硫酸钡（BaSO₄） B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠（NaOH） D. 冰醋酸（CH₃COOH） E. 铜（Cu） 22. 下列关于水的离子积常数K_w的说法，正确的有（ ） A. B. C. D. E. 23. 下列关于盐类水解的说法，正确的有（ ） A. 盐类水解反应是可逆反应 B. 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性 C. 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性 D. 盐类水解能促进水的电离 E. 加热能促进盐类的水解 24. 下列关于缓冲溶液的说法，正确的有（ ） A. 缓冲溶液具有抵抗少量酸、碱或稀释的能力 B. 缓冲溶液的pH值主要由弱酸的电离常数或弱碱的电离常数决定 C. 缓冲比越接近1:1，缓冲能力越强 D. 缓冲溶液加水稀释后，pH值基本不变 E. 缓冲溶液可由强酸和强碱混合而成 25. 下列操作中，能使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c(H⁺)增大的有（ ） A. 升高温度 B. 加入少量HCl气体 C. 加入少量CH₃COONa固体 D. 加入少量NaOH固体 E. 加水稀释 三、简答题（本题共3小题，每题7分，共21分） 26．简述强电解质和弱电解质的区别，并各举3个例子。 27．简述盐类水解的实质及规律，并举例说明不同类型盐的水解情况。 28．简述缓冲溶液的组成、缓冲原理及在医药领域的应用。 四、综合分析题（本题共2小题，每题12分，共24分） 29．某同学为探究“盐类水解的规律”，设计了如下实验： 实验步骤： ① 取3支试管，分别加入2mL 0.1mol/L的溶液； ② 用pH试纸分别测定3种溶液的pH值，并记录； ③ 将溶液加热，观察溶液pH值的变化。请回答下列问题： （1）测定溶液pH值时，为什么不能将pH试纸湿润？（3分） （2）3种溶液的pH值大小关系是怎样的？请说明原因。（5分） （3）加热溶液后，溶液的pH值会如何变化？为什么？（4分） 30．人体血液中存在重要的缓冲对，其中为抗碱成分，为抗酸成分，维持血液pH在7.35~7.45的范围。请结合缓冲原理，回答下列问题： （1）当人体剧烈运动产生大量乳酸（，一元弱酸）时，血液中的缓冲对如何发挥抗酸作用？写出离子方程式。（4分） （2）当人体摄入过量碱性物质（如）时，血液中的缓冲对如何发挥抗碱作用？写出离子方程式。（4分） （3）如果血液中的缓冲对被破坏，会导致酸中毒或碱中毒。为什么临床上治疗酸中毒时，有时会输入溶液？（4分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《基础化学》（人卫版第2版） 章节过关卷 第五章 电解质溶液 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于电解质的说法，正确的是（ ） A. 电解质一定是化合物 B. 电解质在任何状态下都能导电 C. 能导电的物质一定是电解质 D. 电解质都是易溶于水的物质 E. 液态氯化氢能导电 【答案】A 【解析】电解质的定义是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，A正确；电解质只有在水溶液或熔融状态下才能导电（如固体NaCl不导电），B错误；能导电的物质不一定是电解质（如金属单质、石墨），C错误；电解质不一定易溶于水（如BaSO₄难溶于水，但属于电解质），D错误；液态氯化氢无自由移动的离子，不能导电，E错误。 2. 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. 醋酸（CH₃COOH） B. 一水合氨（NH₃·H₂O） C. 氯化钠（NaCl） D. 氨水 E. 蔗糖 【答案】C 【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐。NaCl是盐，属于强电解质，C正确；CH₃COOH、NH₃·H₂O是弱电解质，A、B错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；蔗糖是非电解质，E错误。 3. 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A. 氢氧化钠（NaOH） B. 氯化钾（KCl） C. 酒精（C₂H₅OH） D. 硫酸（H₂SO₄） E. 氯化钡（BaCl₂） 【答案】C 【解析】非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。酒精属于有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，C正确；NaOH、KCl、H₂SO₄、BaCl₂均是电解质，A、B、D、E错误。 4. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】C 【解析】A项H₂SO₄电离生成H⁺和SO₄²⁻，正确电离式为；B项NaOH电离生成Na⁺和OH⁻，正确电离式为；C项NH₃·H₂O是弱电解质，电离方程式用可逆号，书写正确；D项CaCl₂电离生成Ca²⁺和Cl⁻，正确电离式为；E项CH₃COOH是弱电解质，电离方程式用可逆号，正确电离式为。 5. 下列关于弱电解质的说法，错误的是（ ） A. 弱电解质在水溶液中部分电离 B. 弱电解质的电离平衡是动态平衡 C. 弱电解质的电离程度与浓度有关 D. 温度升高，弱电解质的电离程度减小 E. 弱电解质溶液中存在电解质分子和离子 【答案】D 【解析】弱电解质的电离过程是吸热过程，温度升高，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，D错误；弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中同时存在分子和离子，电离平衡是动态平衡，电离程度受浓度、温度等因素影响，A、B、C、E正确。 6. 下列溶液中，pH<7的是（ ） A. 0.1mol/L的NaOH溶液 B. 0.1mol/L的NaCl溶液 C. 0.1mol/L的HCl溶液 D. 0.1mol/L的CH₃COONa溶液 E. 0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液 【答案】C 【解析】pH<7的溶液呈酸性。HCl是强酸，0.1mol/L的HCl溶液呈酸性，pH<7，C正确；NaOH、NH₃·H₂O溶液呈碱性，pH>7，A、E错误；NaCl溶液呈中性，pH=7，B错误；CH₃COONa是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，pH>7，D错误。 7. 常温下，某溶液的pH=10，该溶液呈（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 E. 强酸性 【答案】C 【解析】常温下（25℃），pH=7的溶液呈中性，pH<7呈酸性，pH>7呈碱性。pH=10>7，溶液呈碱性，C正确。 8. 下列操作中，能使水中的c(H⁺)增大的是（ ） A. 加入少量NaOH固体 B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量HCl气体 D. 加入少量CH₃COONa固体 E. 加入少量NH₃·H₂O 【答案】C 【解析】HCl是强酸，溶于水完全电离生成H⁺和Cl⁻，会使溶液中c(H⁺)增大，C正确；NaOH、NH₃·H₂O溶于水使c(OH⁻)增大，c(H⁺)减小，A、E错误；NaCl溶于水呈中性，c(H⁺)不变，B错误；CH₃COONa溶于水，CH₃COO⁻水解使c(OH⁻)增大，c(H⁺)减小，D错误。 9. 下列关于水的电离的说法，正确的是（ ） A. 水的电离方程式为 B. 水的电离是吸热过程 C. 升高温度，水的离子积常数减小 D. 加入酸或碱，会促进水的电离 E. 常温下，纯水中 【答案】B 【解析】水是弱电解质，电离方程式用可逆号，，A错误；水的电离是吸热过程，B正确；升高温度，水的电离程度增大，增大，C错误；加入酸或碱，会抑制水的电离，D错误；常温下，纯水中，此说法前提是常温，E选项表述未严格限定温度，但结合中职考点，B为明确正确项。 10. 常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为（ ） A. B. C. D. E. 【答案】C 【解析】盐酸是强酸，抑制水的电离。常温下，由水电离出的，C正确。 11. 下列关于盐类水解的说法，正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐类水解是中和反应的逆反应 C. 盐类水解都能使溶液呈酸性 D. 盐类水解是放热反应 E. 加盐类水解的离子方程式不用写可逆号 【答案】B 【解析】盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，是中和反应的逆反应，B正确；强酸强碱盐（如NaCl）不发生水解，A错误；盐类水解后溶液酸碱性取决于盐的类型（强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性），C错误；盐类水解是吸热反应，D错误；盐类水解是可逆反应，离子方程式一般用可逆号，E错误。 12. 下列物质的水溶液，因水解而呈酸性的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NH₄Cl C. NaCl D. CH₃COONa E. KNO₃ 【答案】B 【解析】NH₄Cl是强酸弱碱盐，，溶液呈酸性，B正确；是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A、D错误；NaCl、KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C、E错误。 13. 下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（ ） A. 缓冲溶液只能抵抗少量酸的影响，不能抵抗少量碱的影响 B. 缓冲溶液的pH值是固定不变的 C. 缓冲溶液由弱酸及其强碱盐或弱碱及其强酸盐组成 D. 盐酸和NaCl的混合溶液是缓冲溶液 E. 缓冲溶液加水稀释，pH值会发生显著变化 【答案】C 【解析】缓冲溶液的组成是弱酸及其强碱盐（如CH₃COOH-CH₃COONa）或弱碱及其强酸盐（如NH₃·H₂O-NH₄Cl），C正确；缓冲溶液能抵抗少量酸或碱的影响，保持pH基本不变，A错误；缓冲溶液的pH值并非固定不变，只是变化幅度很小，B错误；盐酸是强酸，与NaCl混合不能形成缓冲溶液，D错误；缓冲溶液加水稀释，pH值变化很小，E错误。 14. 下列混合溶液中，能构成缓冲溶液的是（ ） A. HCl和NaCl B. NaOH和NaCl C. CH₃COOH和CH₃COONa D. H₂SO₄和Na₂SO₄ E. KOH和KCl 【答案】C 【解析】CH₃COOH是弱酸，CH₃COONa是其强碱盐，二者混合能构成缓冲溶液，C正确；A、B、D、E均为强酸与强酸强碱盐或强碱与强酸强碱盐的混合液，不能构成缓冲溶液。 15. 常温下，某缓冲溶液的pH=5，其抗酸成分是（ ） A. 弱酸分子 B. 弱酸根离子 C. 弱碱分子 D. 弱碱阳离子 E. H⁺ 【答案】B 【解析】对于弱酸及其强碱盐组成的缓冲溶液（如CH₃COOH-CH₃COONa），抗酸成分是弱酸根离子（），能与加入的H⁺结合生成弱酸分子；抗碱成分是弱酸分子（CH₃COOH），能与加入的OH⁻结合。该缓冲溶液pH=5呈酸性，应为弱酸型缓冲溶液，抗酸成分是弱酸根离子，B正确。 16. 下列因素中，会使缓冲溶液缓冲能力减弱的是（ ） A. 缓冲比（弱酸与弱酸盐的浓度比）接近1:1 B. 增大缓冲溶液的总浓度 C. 稀释缓冲溶液至原浓度的1/10 D. 向缓冲溶液中加入少量水 E. 缓冲溶液中弱酸和弱酸盐的浓度均较大 【答案】C 【解析】缓冲溶液的缓冲能力与缓冲比和总浓度有关：缓冲比越接近1:1，缓冲能力越强；总浓度越大，缓冲能力越强。稀释缓冲溶液会降低总浓度，导致缓冲能力减弱，C正确；A、B、E均会增强或保持缓冲能力；加入少量水，稀释程度小，缓冲能力变化不大，D错误。 17. 下列关于pH试纸的使用方法，正确的是（ ） A. 将pH试纸直接浸入待测溶液中 B. 将pH试纸湿润后再浸入待测溶液中 C. 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照 D. 读取pH试纸的数值时，精确到小数点后两位 E. pH试纸可以测定任何溶液的pH值 【答案】C 【解析】pH试纸的正确使用方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对照读数，C正确；不能将试纸直接浸入待测液（会污染试剂），A错误；不能湿润试纸（会稀释待测液，导致读数误差），B错误；pH试纸读数为整数，D错误；pH试纸不能测定强氧化性溶液（如氯水）或过浓溶液的pH值，E错误。 18. 常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（ ） A. 2 B. 7 C. 12 D. 无法判断 E. 6 【答案】B 【解析】pH=2的盐酸中，二者等体积混合，H⁺与OH⁻恰好完全中和，生成强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，常温下pH=7，B正确。 19. 下列关于强电解质和弱电解质的区别，错误的是（ ） A. 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离 B. 强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 C. 强电解质的电离方程式用等号，弱电解质用可逆号 D. 强电解质的导电能力一定比弱电解质强 E. 强电解质包括强酸、强碱和大多数盐 【答案】D 【解析】电解质的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关。例如，极稀的盐酸（强电解质）的导电能力可能弱于浓的醋酸（弱电解质），D错误；A、B、C、E均为强、弱电解质的正确区别。 20. 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，下列说法正确的是（ ） A. 溶液的pH值减小 B. CH₃COOH的电离程度增大 C. 溶液中c(H⁺)增大 D. 电离平衡向逆反应方向移动 E. 溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】CH₃COOH存在电离平衡：，加入CH₃COONa固体，c(CH₃COO⁻)增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，CH₃COOH的电离程度减小，c(H⁺)减小，溶液酸性减弱，pH增大，D正确，A、B、C、E错误。 二、多选题（本题共5小题，每题3分，共15分） 21. 下列物质中，属于电解质的有（ ） A. 硫酸钡（BaSO₄） B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠（NaOH） D. 冰醋酸（CH₃COOH） E. 铜（Cu） 【答案】ACD 【解析】电解质是化合物，BaSO₄、NaOH、CH₃COOH均为电解质（BaSO₄是强电解质，CH₃COOH是弱电解质），A、C、D正确；氯化钠溶液是混合物，铜是单质，均既不是电解质也不是非电解质，B、E错误。 22. 下列关于水的离子积常数K_w的说法，正确的有（ ） A. B. C. D. E. 【答案】ABCE 【解析】水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，A正确，D错误；常温下，B正确；水的电离吸热，升温促进电离，增大，C正确；无论酸性、碱性还是中性溶液，都存在，E正确。 23. 下列关于盐类水解的说法，正确的有（ ） A. 盐类水解反应是可逆反应 B. 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性 C. 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性 D. 盐类水解能促进水的电离 E. 加热能促进盐类的水解 【答案】ABCDE 【解析】盐类水解是可逆反应，离子方程式用可逆号，A正确；强酸弱碱盐中阳离子水解使溶液呈酸性，强碱弱酸盐中阴离子水解使溶液呈碱性，B、C正确；盐类水解的实质是盐电离的离子结合水电离的H⁺或OH⁻，促进水的电离，D正确；盐类水解吸热，加热促进水解，E正确。 24. 下列关于缓冲溶液的说法，正确的有（ ） A. 缓冲溶液具有抵抗少量酸、碱或稀释的能力 B. 缓冲溶液的pH值主要由弱酸的电离常数或弱碱的电离常数决定 C. 缓冲比越接近1:1，缓冲能力越强 D. 缓冲溶液加水稀释后，pH值基本不变 E. 缓冲溶液可由强酸和强碱混合而成 【答案】ABCD 【解析】缓冲溶液能抵抗少量酸、碱或稀释的影响，保持pH基本不变，A、D正确；缓冲溶液的pH值由弱酸/弱碱的电离常数和缓冲比决定，B正确；缓冲比越接近1:1，缓冲能力越强，C正确；缓冲溶液由弱酸及其强碱盐或弱碱及其强酸盐组成，强酸强碱混合不能形成缓冲溶液，E错误。 25. 下列操作中，能使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c(H⁺)增大的有（ ） A. 升高温度 B. 加入少量HCl气体 C. 加入少量CH₃COONa固体 D. 加入少量NaOH固体 E. 加水稀释 【答案】AB 【解析】CH₃COOH的电离是吸热过程，升温促进电离，c(H⁺)增大，A正确；加入HCl气体，HCl电离出H⁺，使溶液中c(H⁺)增大，B正确；加入CH₃COONa固体，抑制CH₃COOH电离，c(H⁺)减小，C错误；加入NaOH固体，OH⁻与H⁺结合，c(H⁺)减小，D错误；加水稀释，促进CH₃COOH电离，但电离程度增大的幅度小于溶液体积增大的幅度，c(H⁺)减小，E错误。 三、简答题（本题共3小题，每题7分，共21分） 26．简述强电解质和弱电解质的区别，并各举3个例子。 【答案】 强电解质和弱电解质的核心区别是在水溶液中的电离程度不同，具体区别如下： 对比项目 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 电离方程式 用“=”连接 用“⇌”连接 溶液中微粒 只有离子（水合离子） 离子和电解质分子共存 物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 强电解质例子：硫酸（）、氢氧化钠（）、氯化钠（）； 弱电解质例子：醋酸（）、一水合氨（）、水（）。 27．简述盐类水解的实质及规律，并举例说明不同类型盐的水解情况。 【答案】 （1）盐类水解的实质 盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的结合，生成弱电解质，从而促进水的电离平衡向右移动。 （2）盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。 强酸强碱盐（如）：不水解，溶液呈中性； 强酸弱碱盐（如）：弱碱阳离子水解，溶液呈酸性； 例：； 强碱弱酸盐（如）：弱酸根离子水解，溶液呈碱性； 例：水解离子方程式：。 28．简述缓冲溶液的组成、缓冲原理及在医药领域的应用。 【答案】 （1）缓冲溶液的组成 由弱酸及其强碱盐（如）或弱碱及其强酸盐（如）组成。 （2）缓冲原理（以为例） 抗酸作用：加入少量强酸时，与缓冲溶液中的弱酸根离子结合生成分子，浓度变化很小：； 抗碱作用：加入少量强碱时，与缓冲溶液中的弱酸分子结合生成和水，浓度变化很小：。 （3）医药领域的应用 缓冲溶液在医药中应用广泛，例如： 人体血液中存在等缓冲对，维持血液pH在7.35~7.45之间，保证人体正常生理功能； 配制药物溶液时，加入缓冲溶液维持一定pH值，增强药物的稳定性和药效（如注射用青霉素溶液需用缓冲溶液调节pH）。 四、综合分析题（本题共2小题，每题12分，共24分） 29．某同学为探究“盐类水解的规律”，设计了如下实验： 实验步骤： ① 取3支试管，分别加入2mL 0.1mol/L的溶液； ② 用pH试纸分别测定3种溶液的pH值，并记录； ③ 将溶液加热，观察溶液pH值的变化。请回答下列问题： （1）测定溶液pH值时，为什么不能将pH试纸湿润？（3分） （2）3种溶液的pH值大小关系是怎样的？请说明原因。（5分） （3）加热溶液后，溶液的pH值会如何变化？为什么？（4分） 【答案】 （1）原因：湿润pH试纸会稀释待测溶液，导致溶液中离子浓度发生变化，使pH读数产生误差（如测酸性溶液时pH偏大，测碱性溶液时pH偏小）。 （2）pH值大小关系：。 原因： 是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，常温下pH=7； 是强酸弱碱盐，，溶液呈酸性，pH<7； 是强碱弱酸盐，水解：，溶液呈碱性，pH>7。 （3）pH值变化：pH值减小。 原因：的水解反应是吸热反应，加热促进水解，溶液中增大，pH值减小。 30．人体血液中存在重要的缓冲对，其中为抗碱成分，为抗酸成分，维持血液pH在7.35~7.45的范围。请结合缓冲原理，回答下列问题： （1）当人体剧烈运动产生大量乳酸（，一元弱酸）时，血液中的缓冲对如何发挥抗酸作用？写出离子方程式。（4分） （2）当人体摄入过量碱性物质（如）时，血液中的缓冲对如何发挥抗碱作用？写出离子方程式。（4分） （3）如果血液中的缓冲对被破坏，会导致酸中毒或碱中毒。为什么临床上治疗酸中毒时，有时会输入溶液？（4分） 【答案】 （1）抗酸作用：乳酸电离出的与缓冲对中的抗酸成分结合，生成浓度，维持血液pH稳定。 离子方程式：。 （2）抗碱作用： 离子方程式：。 （3）原因：酸中毒是由于血液中c(H^+)过高，pH低于7.35。输入的浓度：一方面，；另一方面，可补充缓冲对中的抗酸成分，增强血液的缓冲能力，使血液pH恢复到正常范围。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $