第十八章 酸碱滴定法 章节过关卷《基础化学》（人卫版第2版）（原卷版+解析版）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《基础化学》（人卫版第2版） 章节过关卷 第十八章 酸碱滴定法 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于酸碱滴定法的核心原理，说法正确的是（ ） A. 基于酸碱的氧化还原反应 B. 基于酸碱的中和反应 C. 基于酸碱的沉淀反应 D. 基于酸碱的配位反应 E. 基于酸碱的分解反应 【答案】B 【解析】酸碱滴定法是以质子转移的中和反应为基础的滴定分析方法，B正确；氧化还原、沉淀、配位反应分别对应氧化还原滴定、沉淀滴定、配位滴定法，A、C、D错误。 2. 下列物质中，可作为标定NaOH标准溶液的基准物质是（ ） A. 盐酸 B. 醋酸 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 氨水 E. 氯化钠 【答案】C 【解析】基准物质需满足纯度高、性质稳定、组成与化学式一致等条件。邻苯二甲酸氢钾性质稳定，与NaOH定量反应，是标定碱的常用基准物质，C正确；盐酸、醋酸、氨水易挥发或不稳定，氯化钠不与NaOH反应，A、B、D、E错误。 3. 用，化学计量点的溶液酸碱性为（ ） A. 中性 B. 强酸性 C. 弱酸性 D. 弱碱性 E. 强碱性 【答案】C 【解析】化学计量点生成发生水解反应：溶液呈弱酸性，C正确。 4. 酸碱滴定中，滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据，其突跃范围是指（ ） A. 指示剂的变色范围 B. 化学计量点前后±0.1%相对误差时的pH变化范围 C. 滴定开始到化学计量点的pH变化 D. 化学计量点到滴定终点的pH变化 E. 滴定终点前后的pH变化 【答案】B 【解析】滴定突跃范围的定义为化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH的急剧变化区间，是选择指示剂的核心依据，B正确；指示剂变色范围需落在突跃范围内，A错误。 5. 用NaOH标准溶液滴定醋酸时，最适宜的指示剂是（ ） A. 甲基橙（3.1~4.4） B. 甲基红（4.4~6.2） C. 酚酞（8.2~10.0） D. 溴酚蓝（2.8~4.6） E. 中性红（6.8~8.0） 【答案】C 【解析】NaOH滴定醋酸的化学计量点生成醋酸钠，溶液呈弱碱性（pH≈8.7），滴定突跃范围在碱性区域，应选择在碱性范围内变色的酚酞，C正确；甲基橙、甲基红等在酸性区域变色，会导致终点判断过早，A、B、D错误。 6. 下列关于酸碱指示剂的说法，错误的是（ ） A. 指示剂本身是弱酸或弱碱 B. 指示剂的变色是因分子和离子的颜色不同 C. 指示剂用量过多会增大滴定误差 D. 温度变化对指示剂变色范围无影响 E. 指示剂变色范围越窄，终点越敏锐 【答案】D 【解析】温度变化会影响指示剂的解离常数（Ka），从而改变其变色范围，D错误；指示剂用量过多会消耗标准溶液，增大误差，C正确。 7. 下列因素中，会使强酸强碱滴定突跃范围增大的是（ ） A. 降低酸碱浓度 B. 提高酸碱浓度 C. 降低指示剂浓度 D. 提高指示剂浓度 E. 改变滴定方向 【答案】B 【解析】强酸强碱滴定的突跃范围与浓度成正比，浓度越高，突跃范围越大，B正确；指示剂浓度不影响突跃范围，C、D错误。 8. 弱酸能被强碱准确滴定的判据是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】当弱酸的浓度与解离常数的乘积满足 ，可实现准确滴定，B正确。 9. 用时，第一步反应的产物是（ ） A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】盐酸滴定碳酸钠分两步进行：第一步{，B正确。 10. 下列滴定操作中，正确的是（ ） A. 滴定管使用前只需用蒸馏水洗净 B. 锥形瓶用待测液润洗后再加入待测液 C. 滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 D. 滴定终点后立即读数 E. 剩余标准溶液倒回原试剂瓶 【答案】C 【解析】滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，及时判断终点，C正确；滴定管需用标准溶液润洗，锥形瓶不能用待测液润洗，剩余标准溶液不能倒回原瓶，A、B、E错误；滴定终点后需静置半分钟再读数，D错误。 11. 用，反应的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:3 E. 3:1 【答案】C 【解析】反应方程式为，C正确。 12. 下列关于空白实验的目的，说法正确的是（ ） A. 减小偶然误差 B. 消除试剂和器皿带来的系统误差 C. 校准标准溶液浓度 D. 检查指示剂的性能 E. 提高滴定速度 【答案】B 【解析】空白实验是在不加待测物质的情况下，按相同步骤进行实验，目的是消除试剂、蒸馏水、器皿等带来的系统误差，B正确；增加平行测定次数可减小偶然误差，A错误。 13. 用润洗，测定结果会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 先高后低 E. 无法判断 【答案】A 【解析】滴定管未润洗，内壁残留的蒸馏水会稀释体积偏大。根据公式 ，测定结果偏高，A正确。 14. 下列滴定中，需要采用返滴定法的是（ ） A. HCl滴定NaOH B. NaOH滴定醋酸 C. HCl滴定碳酸钙 D. NaOH滴定盐酸 E. HCl滴定氨水 【答案】C 【解析】返滴定法适用于反应速率慢、反应物难溶于水的滴定。碳酸钙难溶于水，与HCl反应速率慢，需先加入过量HCl，再用NaOH滴定剩余HCl，C正确；其他滴定均可采用直接滴定法，A、B、D、E错误。 15. 酸碱指示剂的变色范围表达式为（ ） A. B. C. D. E. 【答案】A 【解析】酸碱指示剂的变色范围符合公式，其中为指示剂的解离常数，A正确。 16. 用0.1000mol/L ，滴定突跃范围的pH是（ ） A. 3.1~4.4 B. 4.3~9.7 C. 7.0~9.7 D. 8.2~10.0 E. 1.0~3.0 【答案】B 【解析】0.1000mol/L强酸强碱滴定的突跃范围为4.3~9.7，B正确。 17. 下列关于滴定终点的说法，正确的是（ ） A. 滴定终点就是化学计量点 B. 滴定终点是指示剂变色的点 C. 所有滴定的终点pH都等于7 D. 滴定终点与化学计量点必须完全一致 E. 滴定终点是反应停止的点 【答案】B 【解析】滴定终点是指示剂发生颜色突变的点，化学计量点是酸碱恰好完全反应的点，二者不一定完全一致，B正确，A、D错误；只有强酸强碱滴定的化学计量点pH=7，C错误。 18. 标定HCl标准溶液时，常用的基准物质是（ ） A. 无水碳酸钠 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 氢氧化钠 D. 醋酸钠 E. 草酸 【答案】A 【解析】无水碳酸钠性质稳定，与HCl定量反应，是标定酸的常用基准物质，A正确；邻苯二甲酸氢钾用于标定碱，B错误。 19. 下列操作中，会导致NaOH滴定盐酸的测定结果偏低的是（ ） A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 B. 滴定终点时仰视读数 C. 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点时俯视读数 E. 滴定时NaOH溶液滴出锥形瓶外 【答案】D 【解析】俯视读数会导致读取的NaOH体积偏小，根据公式计算的盐酸浓度偏低，D正确；仰视读数、气泡消失、溶液滴出会导致体积偏大，结果偏高，B、C、E错误；锥形瓶未干燥对结果无影响，A错误。 20. 下列关于多元酸滴定的说法，正确的是（ ） A. 多元酸都能分步滴定 B. 当时，可分步滴定 C. 多元酸滴定的突跃范围比一元酸大 D. 多元酸滴定只能用酚酞作指示剂 E. 多元酸滴定的化学计量点均为中性 【答案】B 【解析】多元酸分步滴定的条件是：① 每一级解离的，满足条件可分步滴定，B正确；并非所有多元酸都能分步滴定，A错误。 二、多选题（本题共5小题，每题3分，共15分） 21. 作为酸碱滴定的基准物质，需满足的条件有（ ） A. 纯度≥99.9% B. 性质稳定，不易吸水、氧化 C. 组成与化学式完全一致 D. 与滴定剂反应定量进行，无副反应 E. 摩尔质量大，减小称量误差 【答案】ABCDE 【解析】基准物质的必备条件包括纯度高、性质稳定、组成与化学式一致、反应定量无副反应、摩尔质量大（减小称量误差），A、B、C、D、E均正确。 22. 用NaOH滴定盐酸时，下列操作会导致测定结果偏高的有（ ） A. 滴定管未用NaOH标准溶液润洗 B. 锥形瓶用待测盐酸润洗 C. 滴定终点时俯视读数 D. 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E. 滴定时NaOH溶液溅出锥形瓶外 【答案】ABDE 【解析】滴定管未润洗、锥形瓶润洗、气泡消失、溶液溅出，都会导致消耗的NaOH体积偏大，测定结果偏高，A、B、D、E正确；俯视读数导致体积偏小，结果偏低，C错误。 23. 下列滴定中，化学计量点溶液呈碱性的有（ ） A. NaOH滴定醋酸 B. NaOH滴定草酸 C. HCl滴定氨水 D. HCl滴定Na₂CO₃至第一计量点 E. HCl滴定NaOH 【答案】ABD 【解析】NaOH滴定醋酸、草酸，分别生成醋酸钠、草酸钠，均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；HCl滴定Na₂CO₃至第一计量点生成NaHCO₃，HCO₃⁻水解程度大于解离程度，溶液呈碱性，A、B、D正确；HCl滴定氨水生成NH₄Cl，溶液呈酸性，HCl滴定NaOH生成NaCl，溶液呈中性，C、E错误。 24. 下列关于酸碱指示剂的说法，正确的有（ ） A. 指示剂的变色范围越窄越好 B. 指示剂用量越少越好，避免消耗标准溶液 C. 温度变化会影响指示剂的变色范围 D. 指示剂的变色点与pH=pKa有关 E. 混合指示剂可缩小变色范围，提高终点敏锐度 【答案】ACDE 【解析】指示剂变色范围越窄，终点越敏锐；温度影响解离常数，从而改变变色范围；变色点pH=pKa；混合指示剂可改善变色敏锐度，A、C、D、E正确；指示剂用量过少会导致颜色变化不明显，一般控制2~3滴，B错误。 25. 下列关于滴定突跃范围的说法，正确的有（ ） A. 强酸强碱浓度越大，突跃范围越大 B. 强碱滴定弱酸，Ka越大，突跃范围越大 C. 强酸滴定弱碱，Kb越大，突跃范围越大 D. 弱酸弱碱滴定的突跃范围较大 E. 突跃范围越大，指示剂选择越方便 【答案】ABCE 【解析】强酸强碱浓度越高、弱酸（碱）的解离常数越大，突跃范围越大；突跃范围越大，可选指示剂越多，A、B、C、E正确；弱酸弱碱滴定的突跃范围小，难以准确滴定，D错误。 三、简答题（本题共3小题，每题7分，共21分） 26．简述强碱滴定强酸的滴定曲线特点，并说明如何选择指示剂。 【答案】 （1）强碱滴定强酸的滴定曲线特点（以NaOH滴定HCl为例） ①滴定前：溶液为HCl溶液，H⁺浓度大，pH值低，曲线平缓。 ② 滴定开始至化学计量点前：随着NaOH加入，H⁺浓度逐渐降低，pH缓慢升高，曲线平缓；接近化学计量点时，剩余HCl极少，pH开始急剧上升。 ③ 化学计量点：酸碱恰好完全反应，生成NaCl，溶液呈中性，pH=7.0。 ④化学计量点后：加入过量NaOH，OH⁻浓度迅速增大，pH急剧升高；继续加入NaOH，pH升高速度减慢，曲线趋于平缓。 ⑤ 滴定突跃：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，pH发生急剧变化，形成明显的突跃范围（如0.1000mol/L滴定的突跃范围为4.3~9.7）。 （2）指示剂选择依据 指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，且变色明显。例如，可选用甲基橙（3.1~4.4）、甲基红（4.4~6.2）或酚酞（8.2~10.0）。 27．为什么的弱酸不能被强碱准确滴定？举例说明。 【答案】 （1）不能准确滴定的原因 准确滴定的关键是滴定突跃范围足够大（），以便指示剂能清晰指示终点。滴定突跃范围的大小与弱酸的值直接相关： 当 时，突跃范围≥0.3pH单位，指示剂可在突跃范围内变色，滴定误差≤±0.1%； 当时，突跃范围<0.3pH单位，指示剂的变色范围无法落在突跃范围内，无法准确判断终点，滴定误差>±0.1%，因此不能准确滴定。 （2）举例 如，滴定突跃范围极小，无法用NaOH准确滴定。 28．简述酸碱滴定的基本操作步骤（以NaOH滴定盐酸为例）。 【答案】 以NaOH标准溶液滴定盐酸为例，基本操作步骤如下： （1）仪器准备与洗涤 ①检查碱式滴定管是否漏水，用蒸馏水洗净后，再用NaOH标准溶液润洗2~3次，装入标准溶液，排除尖嘴气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，记录初始读数。 ②用移液管量取一定体积的待测盐酸，转移至洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂，摇匀。 （2）滴定操作 ③左手控制碱式滴定管的玻璃珠，右手握持锥形瓶，边滴加NaOH溶液边顺时针摇动锥形瓶，使溶液充分混合。 ④滴定开始时速度可稍快，当溶液中出现粉红色且消失变慢时，改为逐滴加入，直至滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 （3）读数与计算 ⑤静置滴定管片刻，读取NaOH标准溶液的最终读数，计算消耗的体积 ⑥根据公式计算盐酸浓度，平行测定2~3次，取平均值作为最终结果。 四、综合分析题（本题共2小题，每题12分，共24分） 29．某同学用NaOH标准溶液（0.1000mol/L）滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下： ① 取一支未润洗的碱式滴定管，直接装入NaOH标准溶液，排除气泡后记录初始读数； ② 用移液管量取20.00mL待测盐酸，注入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，滴加2滴甲基橙指示剂； ③ 滴定至溶液由红色变为黄色，立即记录滴定管最终读数； ④ 重复实验2次，计算盐酸浓度的平均值。请回答下列问题： （1）指出实验操作中的错误之处，并说明理由。（4分） （2）分析错误操作对测定结果的影响（偏高、偏低或无影响）。（4分） （3）若正确操作后，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.00mL，计算待测盐酸的浓度。（4分） 【答案】 （1）错误之处及理由 ① 错误1：碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗。理由：滴定管内壁残留的蒸馏水会稀释标准溶液，导致消耗的NaOH体积偏大。 ② 错误2：滴定终点判断错误，且滴定后立即读数。理由：甲基橙的滴定终点应为红色变为橙色，溶液变黄说明NaOH已过量；滴定后应静置片刻再读数，避免管壁溶液未流下导致读数偏大。 （2）对测定结果的影响 ① 滴定管未润洗：导致消耗NaOH体积偏大，根据公式计算的盐酸浓度偏高。 ② 终点判断错误（溶液变黄）+ 立即读数：导致读取的NaOH体积偏大，进一步使盐酸浓度测定结果偏高。 （3）计算盐酸浓度 首先计算NaOH溶液的平均体积： 30．某同学欲测定食醋中醋酸的含量，已知食醋中醋酸浓度约为0.5mol/L，。实验方案如下：用移液管量取25.00mL食醋样品，稀释至250mL，取25.00mL稀释液，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定，选用甲基橙作指示剂。请回答下列问题： （1）判断醋酸能否被NaOH准确滴定，并说明理由。（4分） （2）实验方案中的指示剂选择是否合理？若不合理，应选择哪种指示剂？说明理由。（4分） （3）简述滴定过程中，溶液pH的变化趋势。（4分） 【答案】 （1）醋酸能被准确滴定。理由： 稀释后醋酸的浓度约为 ，满足弱酸被强碱准确滴定的判据，因此可以准确滴定。 （2）指示剂选择不合理，应选择酚酞作指示剂。理由： NaOH滴定醋酸的化学计量点生成醋酸钠，溶液呈弱碱性（pH≈8.7），滴定突跃范围在碱性区域（约7.7~9.7）。甲基橙的变色范围（3.1~4.4）在酸性区域，会导致终点判断过早，测定结果偏低；酚酞的变色范围（8.2~10.0）落在突跃范围内，能准确指示滴定终点。 （3）溶液pH的变化趋势： 滴定前，溶液为醋酸稀释液，呈酸性，pH<7；滴定开始后，随着NaOH的加入，醋酸被中和，pH缓慢升高；接近化学计量点时，pH急剧上升，形成突跃；化学计量点后，继续加入NaOH，pH升高速度减慢，最终溶液呈强碱性，pH>10。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《基础化学》（人卫版第2版） 章节过关卷 第十八章 酸碱滴定法 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于酸碱滴定法的核心原理，说法正确的是（ ） A. 基于酸碱的氧化还原反应 B. 基于酸碱的中和反应 C. 基于酸碱的沉淀反应 D. 基于酸碱的配位反应 E. 基于酸碱的分解反应 2. 下列物质中，可作为标定NaOH标准溶液的基准物质是（ ） A. 盐酸 B. 醋酸 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 氨水 E. 氯化钠 3. 用，化学计量点的溶液酸碱性为（ ） A. 中性 B. 强酸性 C. 弱酸性 D. 弱碱性 E. 强碱性 4. 酸碱滴定中，滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据，其突跃范围是指（ ） A. 指示剂的变色范围 B. 化学计量点前后±0.1%相对误差时的pH变化范围 C. 滴定开始到化学计量点的pH变化 D. 化学计量点到滴定终点的pH变化 E. 滴定终点前后的pH变化 5. 用NaOH标准溶液滴定醋酸时，最适宜的指示剂是（ ） A. 甲基橙（3.1~4.4） B. 甲基红（4.4~6.2） C. 酚酞（8.2~10.0） D. 溴酚蓝（2.8~4.6） E. 中性红（6.8~8.0） 6. 下列关于酸碱指示剂的说法，错误的是（ ） A. 指示剂本身是弱酸或弱碱 B. 指示剂的变色是因分子和离子的颜色不同 C. 指示剂用量过多会增大滴定误差 D. 温度变化对指示剂变色范围无影响 E. 指示剂变色范围越窄，终点越敏锐 7. 下列因素中，会使强酸强碱滴定突跃范围增大的是（ ） A. 降低酸碱浓度 B. 提高酸碱浓度 C. 降低指示剂浓度 D. 提高指示剂浓度 E. 改变滴定方向 8. 弱酸能被强碱准确滴定的判据是（ ） A. B. C. D. E. 9. 用时，第一步反应的产物是（ ） A. B. C. D. E. 10. 下列滴定操作中，正确的是（ ） A. 滴定管使用前只需用蒸馏水洗净 B. 锥形瓶用待测液润洗后再加入待测液 C. 滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 D. 滴定终点后立即读数 E. 剩余标准溶液倒回原试剂瓶 11. 用，反应的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:3 E. 3:1 12. 下列关于空白实验的目的，说法正确的是（ ） A. 减小偶然误差 B. 消除试剂和器皿带来的系统误差 C. 校准标准溶液浓度 D. 检查指示剂的性能 E. 提高滴定速度 13. 用润洗，测定结果会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 先高后低 E. 无法判断 14. 下列滴定中，需要采用返滴定法的是（ ） A. HCl滴定NaOH B. NaOH滴定醋酸 C. HCl滴定碳酸钙 D. NaOH滴定盐酸 E. HCl滴定氨水 15. 酸碱指示剂的变色范围表达式为（ ） A. B. C. D. E. 16. 用0.1000mol/L ，滴定突跃范围的pH是（ ） A. 3.1~4.4 B. 4.3~9.7 C. 7.0~9.7 D. 8.2~10.0 E. 1.0~3.0 17. 下列关于滴定终点的说法，正确的是（ ） A. 滴定终点就是化学计量点 B. 滴定终点是指示剂变色的点 C. 所有滴定的终点pH都等于7 D. 滴定终点与化学计量点必须完全一致 E. 滴定终点是反应停止的点 18. 标定HCl标准溶液时，常用的基准物质是（ ） A. 无水碳酸钠 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 氢氧化钠 D. 醋酸钠 E. 草酸 19. 下列操作中，会导致NaOH滴定盐酸的测定结果偏低的是（ ） A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 B. 滴定终点时仰视读数 C. 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点时俯视读数 E. 滴定时NaOH溶液滴出锥形瓶外 20. 下列关于多元酸滴定的说法，正确的是（ ） A. 多元酸都能分步滴定 B. 当时，可分步滴定 C. 多元酸滴定的突跃范围比一元酸大 D. 多元酸滴定只能用酚酞作指示剂 E. 多元酸滴定的化学计量点均为中性 二、多选题（本题共5小题，每题3分，共15分） 21. 作为酸碱滴定的基准物质，需满足的条件有（ ） A. 纯度≥99.9% B. 性质稳定，不易吸水、氧化 C. 组成与化学式完全一致 D. 与滴定剂反应定量进行，无副反应 E. 摩尔质量大，减小称量误差 22. 用NaOH滴定盐酸时，下列操作会导致测定结果偏高的有（ ） A. 滴定管未用NaOH标准溶液润洗 B. 锥形瓶用待测盐酸润洗 C. 滴定终点时俯视读数 D. 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E. 滴定时NaOH溶液溅出锥形瓶外 23. 下列滴定中，化学计量点溶液呈碱性的有（ ） A. NaOH滴定醋酸 B. NaOH滴定草酸 C. HCl滴定氨水 D. HCl滴定Na₂CO₃至第一计量点 E. HCl滴定NaOH 24. 下列关于酸碱指示剂的说法，正确的有（ ） A. 指示剂的变色范围越窄越好 B. 指示剂用量越少越好，避免消耗标准溶液 C. 温度变化会影响指示剂的变色范围 D. 指示剂的变色点与pH=pKa有关 E. 混合指示剂可缩小变色范围，提高终点敏锐度 25. 下列关于滴定突跃范围的说法，正确的有（ ） A. 强酸强碱浓度越大，突跃范围越大 B. 强碱滴定弱酸，Ka越大，突跃范围越大 C. 强酸滴定弱碱，Kb越大，突跃范围越大 D. 弱酸弱碱滴定的突跃范围较大 E. 突跃范围越大，指示剂选择越方便 三、简答题（本题共3小题，每题7分，共21分） 26．简述强碱滴定强酸的滴定曲线特点，并说明如何选择指示剂。 27．为什么的弱酸不能被强碱准确滴定？举例说明。 28．简述酸碱滴定的基本操作步骤（以NaOH滴定盐酸为例）。 四、综合分析题（本题共2小题，每题12分，共24分） 29．某同学用NaOH标准溶液（0.1000mol/L）滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下： ① 取一支未润洗的碱式滴定管，直接装入NaOH标准溶液，排除气泡后记录初始读数； ② 用移液管量取20.00mL待测盐酸，注入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，滴加2滴甲基橙指示剂； ③ 滴定至溶液由红色变为黄色，立即记录滴定管最终读数； ④ 重复实验2次，计算盐酸浓度的平均值。请回答下列问题： （1）指出实验操作中的错误之处，并说明理由。（4分） （2）分析错误操作对测定结果的影响（偏高、偏低或无影响）。（4分） （3）若正确操作后，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.00mL，计算待测盐酸的浓度。（4分） 30．某同学欲测定食醋中醋酸的含量，已知食醋中醋酸浓度约为0.5mol/L，。实验方案如下：用移液管量取25.00mL食醋样品，稀释至250mL，取25.00mL稀释液，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定，选用甲基橙作指示剂。请回答下列问题： （1）判断醋酸能否被NaOH准确滴定，并说明理由。（4分） （2）实验方案中的指示剂选择是否合理？若不合理，应选择哪种指示剂？说明理由。（4分） （3）简述滴定过程中，溶液pH的变化趋势。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $