2025-2026学年九年级上学期期末化学检测模拟优选卷（山东·统考）

2025—2026学年第一学期期末化学检测模拟优选卷（山东·统考卷） 九年级化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共35分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ） A．加强新能源汽车的研发和推广应用 B．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等 C．积极开展植树造林 D．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电 【答案】D 【详解】A、加强新能源汽车的研发和推广应用，能够减少机动车尾气的排放，减缓空气污染，选项正确； B、减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等，能够减少有害气体与烟尘的排放，减缓空气污染，选项正确； C、积极开展植树造林，能够增强植物的光合作用，减少空气中的二氧化碳，选项正确； D、提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电，会增大燃煤量，排放到空气中的二氧化碳和有害气体与烟尘的排量增加，选项错误，故选D。 2．化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是（ ） A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B．人体所需的微量元素只能用药物补充 C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 D．油脂是供能物质，应大量摄入 【答案】C 【详解】A、均衡营养需蔬菜和肉类合理搭配，该选项不符合题意； B、微量元素可从食物中补充，该选项不符合题意； C、缺乏维生素C会导致坏血病，该选项符合题意； D、油脂虽供能但大量摄入有害健康，该选项不符合题意； 故选C。 3．下列俗语，从化学的角度理解不正确的是（ ） A．点石成金：化学反应可以改变元素种类 B．百炼成钢：降低生铁的含碳量 C．没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D．真金不怕火炼：金的化学性质稳定 【答案】A 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。化学反应不能改变元素种类，所以现实中“点石成金”是不可能实现的，选项错误； B、生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量高，钢含碳量较低，百炼成钢指生铁经过反复锻打和加热，使碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量。选项正确； C、金刚石硬度大，“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这句俗语强调金刚钻（即金刚石）用于切割或钻孔瓷器，选项正确； D、真金不怕火炼指金在高温下不易发生反应，化学性质稳定，选项正确； 故选A。 4．2025年10月13日是第36个国际减灾日，主题为“投资韧性建设，提升防灾减灾能力”。下列说法不正确的是（ ） A．炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B．天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C．家用电器起火，立即用水扑灭 D．禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 【答案】C 【详解】A、炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，方法正确，不符合题意； B 、天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，方法正确，不符合题意； C、家用电器起火，立即用水扑灭可能会导致触电危险，对于电器起火，应该先切断电源，然后再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，方法错误，符合题意； D 、禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾，方法正确，不符合题意。 故选C。 5．下列操作正确的是（ ） A．检查装置气密性   B．称量 NaOH   C．测定石灰水的 pH   D．加热碳酸氢钠   【答案】C 【详解】A、检查装置气密性：沿长颈漏斗向试管内注水，至玻璃导管内形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，证明装置气密性良好，实验操作错误； B、称量氢氧化钠：托盘天平遵循左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯内称量，实验操作错误； C、测定石灰石的pH：用滴管吸取适量石灰水滴在洁净干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，实验操作正确； D、加热碳酸钠：用外焰加热，试管口略向下倾斜，试管夹夹在距离试管口处，且手指不能按在试管夹的短柄上，防止试管脱落，实验操作错误； 答案：C。 6．小华在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是（ ） A．选择的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 C．用内壁润湿的烧杯配制溶液 D．用50 mL量筒量取所需水的体积 【答案】D 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。称量需要托盘天平、药匙，量取需要量筒、胶头滴管，溶解需要烧杯、玻璃棒，装瓶需要试剂瓶。所以仅选择烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶是不完全的，缺少托盘天平和药匙，错误。 B、溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度只与溶质、溶剂的性质和温度有关，搅拌只能加快溶解速率，不能增大溶解度，错误。 C、用内壁润湿的烧杯配制溶液，烧杯内壁附着的水会使溶剂质量偏大，从而导致配制的溶液溶质质量分数偏小，错误。 D、配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g−3g=47g，水的密度约为1g/mL，所以水的体积为47mL。选择量筒时，应选择量程与所量取液体体积相近的量筒，用 50mL 量筒量取 47mL 水是合适的，正确。 故选D。 7．利用Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列有关说法错误的是（ ） A．铽元素位于元素周期表中第六周期 B．铽原子结构示意图中X=18 C．铽原子的质子数为65 D．铽原子的化学性质与微粒的化学性质相似 【答案】D 【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，铽原子核外有6个电子层，则铽元素位于元素周期表中第六周期，该选项说法正确； B、原子的质子数=核外电子数，则X=65-2-8-27-8-2=18，该选项说法正确； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铽原子的质子数为65，该选项说法正确； D、铽原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，但核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，该选项说法不正确。 故选D。 8．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 D 用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 【答案】C 【详解】A、硝酸钾中含氮、钾元素，属于复合肥料，正确； B、铁在潮湿空气中易生锈，洗净擦干可防锈，正确； C、水垢含碳酸钙和氢氧化镁，与醋酸反应时，碳酸钙与酸反应生成CO2，不是中和反应，错误； D、熟石灰（氢氧化钙）与酸发生中和反应，可改良酸性土壤，正确。 故选C。 9．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（ ） A．烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B．浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C．盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D．洗洁精具有乳化功能，可用于除去餐具上的油污 【答案】D 【详解】A、烧碱溶液显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误； B、浓硫酸有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不可作食品干燥剂，故选项错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，则可用稀盐酸去除铁锈，故选项错误； D、洗洁精具有乳化功能，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，则可用于除去餐具上的油污，故选项正确； 故选：D。 10．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．水通电与水汽化无本质区别-——水分子均未发生改变 C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子 D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出，但酸根离子不同 【答案】B 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙改良酸性土壤的过程中，氢离子与氢氧根子离子结合生成水分子，该选项解释正确； B、水通电过程中，水分子改变，水汽化过程中，水分子不变，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根离子，则都能和二氧化碳反应，该选项解释正确； D、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为在水溶液中均解离出，但由于酸根不同，则它们的化学性质不完全相同，该选项解释正确。 故选B。 11．‌2025年10月31日23时44分，神舟二十一号在酒泉卫星发射中心成功发射。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是（ ） A．将钛单质制成合金后，硬度增大 B．图中x的数值为+4 C．Ti2O3在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】D 【详解】A、合金通常比组成它的纯金属硬度大、熔点低，因此将钛单质制成合金后，硬度增大，说法正确，不符合题意； B、由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiO2、盐是TiCl4，氧化钛中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化钛中钛元素的化合价为+4；四氯化钛中氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则四氯化钛中钛元素的化合价也为+4价，所以图中x的数值为+4，说法正确，不符合题意； C、由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应的物质的化学式为Ti2O3，说法正确，不符合题意； D、由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为，说法错误，符合题意。 故选：D。 12．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【分析】由反应的微观过程可知，该反应为和在催化剂作用下生成和，化学方程式为：。 【详解】A.由图可知，吸附过程中分子种类不变，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应过程中“解离”为和，故选项说法错误，不符合题意； C.由反应化学方程式可知，该反应中、、、的分子个数比为，可知反应前后分子个数不变，故该选项说法错误，不符合题意。 D.由反应化学方程式可知，该反应中生成的和的质量比为，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 13．1928年英国细菌学家弗莱明首先发现了世界上第一种抗生素——盘尼西林，降低了人类的感染死亡率，弗莱明因此获1945年的诺贝尔生理或医学奖。盘尼西林的化学式为C16H18N2O4S。下列有关盘尼西林的说法正确的是（ ） A．相对分子质量为334g B．C、H、N、O四种元素的质量比为8：9：1：2 C．盘尼西林由16个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、四个氧原子、1个硫原子构成 D．含有1.4g氮元素的青霉素质量为16.7g 【答案】D 【详解】A、盘尼西林的相对分子质量为：12×16+18+14×2+16×4+32=334，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、盘尼西林中C、H、N、O元素的质量比为：（12×16）：18：（14×2）：（16×4）=96:9:14:32，不符合题意； C、盘尼西林由盘尼西林分子构成，每个盘尼西林分子由16个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、4个氧原子、1个硫原子构成，不符合题意； D、含有1.4g氮元素的青霉素质量为：，符合题意。 故选D。 14．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是（ ） A．比较：原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 B．归纳：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 C．分析：实验室制取氧气必须使用含氧物质，所以含氧物质一定能制取氧气 D．推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【详解】A. 原子和分子都是构成物质的微观粒子，化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化中分子可以再分，原子不能再分，选项错误； B. 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应）。选项错误； C.实验室制取氧气必须使用含氧物质，但是含氧物质不一定能制取氧气，如一氧化碳含氧元素，不能用于制取氧气。选项错误； D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。选项正确： 故选D。 15．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ） A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（7分）请回答下列问题： (1)厨房蕴含着丰富的化学知识。 ①米、面是重要的主食，都富含的营养物质是 。 ②塑料制品聚四氟乙烯可用于不粘锅内衬，聚四氟乙烯属于 (填“合成”或“复合”)材料。 ③制作馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质(化学式HA)。加入小苏打揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸制的馒头疏松多孔，制作过程中与小苏打有关的反应的化学方程式是 。 (2)“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 ①航母建造需使用钛合金。钛可由二氧化钛(TiO2)制得，则相同价态Ti的氯化物的化学式为 。 ②通信工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。 【答案】(1) 糖类 合成 (2) TiCl4 化学能转化为电能 【详解】（1）①米、面的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质。 ②聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成有机高分子材料，不是复合材料。 ③小苏打（NaHCO3）与面团中的酸（HA）发生反应，生成盐、水和二氧化碳气体，气体使馒头疏松多孔，化学方程式为。 （2）①化合物中元素正负化合价代数和为0，在TiO2中，氧元素为−2价，可算出钛元素为+4价；氯元素为−1价，因此钛的氯化物化学式为TiCl4。 ②锂电池工作时，内部发生化学反应，将化学能直接转化为电能，为通信工具供电。 17．（7分）钢铁是应用广泛的金属材料。 (1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 ①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。 ②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。 ③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。 【答案】 +5 含碳量 化学变化 隔绝氧气和水 【详解】（1）①磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5； ②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ③碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢； （2）①“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。 18．（10分）山东锈石是一种天然花岗岩，主要产于山东省汶上县白石镇。这种石材的特点是无臭点、无黑斑、多锈点，锈点清晰且呈深黄色。白石镇中学课外兴趣小组对当地山东锈石中碳酸钙的含量进行测定，他们取16 g石材样品放入烧杯中，并取320 g稀盐酸平均分为四份，分四次加入烧杯中(注意：杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 80 80 80 80 烧杯中剩余物质质量/g 93.8 171.6 249.4 329.4 (1)此实验中生成二氧化碳的总质量是 。 (2)计算此山东锈石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)6.6g (2)根据表中数据可知，第4次加入稀盐酸时，249.4g+80g=329.4g，没有二氧化碳产生，则说明碳酸钙完全反应，设16 g石材样品中碳酸钙的质量为x，则 解得x=15g 故此山东锈石中碳酸钙的质量分数为 答：此山东锈石中碳酸钙的质量分数为93.75%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总重量不变，则此实验中生成二氧化碳的总质量是16g+320g-329.4g=6.6g。 （2）见答案。 19．（12分）化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 如图1制取氧气 (1)图中仪器①的名称是 。针筒功能类似分液漏斗，其作用是 。 (2)推压针筒注入双氧水，发生反应的化学方程式为 。收集时导管伸入集气瓶中的时机是 。 【实验二】家庭制氧气 (3)小玲自制了一个家庭简易制氧机如图2所示(空饮料瓶内有过氧化氢溶液，用纱布包裹的自制二氧化锰颗粒通过可上下抽拉的线绳固定)。 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现与溶液的接触与分离，这样设计的优点是 。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，改进的措施是 (填字母)。 A．将a导管加长并伸入水面以下     B．将b号管加长并伸入水面以下     C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 (4)市售家用制氧机内部结构如图3(制氧剂：过碳酸钠固体和二氧化锰，加入水中后过碳酸钠先分解生成过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气；装置含反应仓、隔板、加湿过滤仓)。 ①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是 (填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率    B．降低氧气温度    C．加快氧气的生成        D．湿润氧气 ②如图4所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系()。为了使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季水位线需设置不同，原因是 。 【答案】(1) 锥形瓶 控制滴加液体的速率和用量，获得平稳气流 (2) 导管口气泡连续均匀冒出时 (3) 控制反应的发生和停止 A (4) ABD 夏季温度高，冬季温度低，为使反应速率平稳，通过调整水位线改变反应物浓度来平衡温度对反应速率的影响（合理即可） 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶。针筒功能类似分液漏斗，其作用是控制滴加液体的速率和量，获得平稳气流。 （2）推压针筒注入双氧水，发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，方程式为。开始冒出气体主要是装置内空气，不宜收集，收集时导管伸入集气瓶中的时机是导管口气泡连续并均匀冒出时。 （3） ①利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B装置改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下，使气体从水中导出，通过观察产生气泡速度，判定产生气体速度。 故选A。 （4）①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到通过气泡观察氧气生成的速率 、降低氧气温度 、湿润氧气，但不能加快氧气的生成。 故选ABD。 ②温度、反应物的浓度会影响过碳酸钠、过氧化氢的分解速率；在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，是由于夏季温度高，反应速率快，需加更多水（高水位）以降低反应物浓度，使反应平缓；冬季温度低，反应速率慢，需加较少水（低水位）以增大反应物浓度，加快反应速率。 20．（14分）有一瓶久置的过氧化钠样品，某化学小组对其成分和性质进行了如下探究。 【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气。 ； 【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？ 【猜想与假设】 (1)假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3： 。 【实验探究1】 (2)小名设计实验方案验证上面的猜想。 序号 实验步骤 实验现象与结论 ① 取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后向溶液中滴加足量的 。 无气泡产生。假设1成立 ② 取部分固体于另一试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条，带火星的木条再向反应后的溶液中滴加 。 ，有气泡产生。假设2成立 ③ 取部分固体于另一试管中，加入足量的水， 。 。假设3成立 【提出新问题】有同学对上述实验序号①②提出疑问。样品中是否含有氢氧化钠？ 【实验探究2】为探究部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠。小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红则说明部分变质的过氧化钠中含有氢氧化钠。 【定性分析】 (3)由【实验探究2】可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 (4)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是 。 【定量研究】称取9.06 g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.96 g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体3.00 g。 (5)写出锥形瓶中加入石灰水后的化学反应方程式 。 (6)9.06 g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是 。 【反思与提高】 (7)过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式）。 【答案】(1)过氧化钠全部变质 (2) 稀盐酸（稀硫酸） 足量的稀盐酸（稀硫酸） 木条复燃 在试管口插入带火星的木条 木条不复燃 (3)NaOH、Na2CO3 (4)过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠 (5)Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+2 NaOH (6)设混合物中的过氧化钠为x，碳酸钠为y， 所以原混合物中，氢氧化钠的质量为：9.06g-(4.68g+3.18g)=1.2 g。 (7)Na2CO3 【详解】（1）根据分析可知，假设1是过氧化钠未变质；假设2是过氧化钠部分变质；假设3则是过氧化钠全部变质； （2）若过氧化钠变质，则样品中存在碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸（稀硫酸）反应生成二氧化碳。取部分固体于试管中，滴加足量的稀盐酸（稀硫酸），振荡．有气泡生成，若无气泡产生，则样品中不存在碳酸钠，即假设1成立； 假设2成立，过氧化钠部分变质，则样品中存在碳酸钠和过氧化钠，过氧化钠会与水反应生成氧气，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体。取部分固体于试管中，加水，样品中有过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，带火星的木条复燃，样品中有碳酸钠，滴加足量的稀盐酸（稀硫酸），振荡，有气泡生成； 假设3成立，则样品中只有碳酸钠，无过氧化钠，取固体于试管中，滴加足量的水，在试管口插入带火星的木条，木条不复燃； （3）加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明变质的过氧化钠中含有碳酸钠，因为，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，则说明部分变质的过氧化钠中含有氢氧化钠，因此在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3； （4）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠； （5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （6）详见答案； （7）反思与提高：过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质。过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3； 21．（15分）完成下列问题。 (1)向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题。 ①我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量。天然气的主要成分为甲烷(CH4)，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 ②深井钻探难在井下超高温、超高压；钻杆超重吨位、超大扭矩。根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质： (写出一条即可)。 (2)我国首个海洋氢氨醇一体化项目在烟台完工。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的化学式是 。 (3)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下图是五水硫酸铜(CuSO4・5H2O)、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 请回答下列问题： ①50℃，向200g水中加入80g氯化钠固体，可以得到 g溶液。 ②60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至20℃，所得硝酸钾的溶液质量 氯化钠的溶液质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)查阅资料可知：CuSO4・5H2O易溶于水，难溶于酒精。在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ①降温结晶得到的晶体要经过过滤、酒精洗涤、低温干燥等操作。其中，用酒精洗涤的优点是 。 ②若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。 【答案】(1) 耐高温、抗压高、硬度大（一点即可） (2)H2O (3) 274 小于 (4) 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 缓慢降温结晶 【详解】（1）①甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式； ②根据难在井下超高温、超高压，还难在钻杆超重吨位、超大扭矩可知，制造深井钻头的材料应该具备耐高温以应对超高温。需要抗压高，以应对超高压，需要硬度大，应对超重吨位、超大扭矩。 （2）反应前后氮原子都是1个，硼原子都是1个，反应后氢原子是10个，反应前应该是10个，其中4个包含在未知物质中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，所以X的化学式是H2O。 （3）①50℃时氯化钠溶解度是37.0g，向200g水中加入80g氯化钠固体，能够溶解74g，可以得到274g溶液。 ②60℃时，氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，加入水的质量氯化钠>硝酸钾。降温至20℃，硝酸钾溶解度小于氯化钠，则等质量水中溶解氯化钠的质量大于硝酸钾的质量。则降温后水的质量与溶质的质量氯化钠均大于硝酸钾，所以所得硝酸钾的溶液质量小于氯化钠的溶液质量。 （4）CuSO4・5H2O易溶于水，难溶于酒精。用酒精洗涤的优点是减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率。 根据溶解度曲线，硫酸铜溶解度受温度变化影响较大，要制备五水硫酸铜晶体，适合采取缓慢降温结晶方法。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末化学检测模拟优选卷（山东·统考卷） 九年级化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共35分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ） A．加强新能源汽车的研发和推广应用 B．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等 C．积极开展植树造林 D．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电 2．化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是（ ） A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B．人体所需的微量元素只能用药物补充 C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 D．油脂是供能物质，应大量摄入 3．下列俗语，从化学的角度理解不正确的是（ ） A．点石成金：化学反应可以改变元素种类 B．百炼成钢：降低生铁的含碳量 C．没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D．真金不怕火炼：金的化学性质稳定 4．2025年10月13日是第36个国际减灾日，主题为“投资韧性建设，提升防灾减灾能力”。下列说法不正确的是（ ） A．炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B．天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C．家用电器起火，立即用水扑灭 D．禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 5．下列操作正确的是（ ） A．检查装置气密性   B．称量 NaOH   C．测定石灰水的 pH   D．加热碳酸氢钠   6．小华在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是（ ） A．选择的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 C．用内壁润湿的烧杯配制溶液 D．用50 mL量筒量取所需水的体积 7．利用Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列有关说法错误的是（ ） A．铽元素位于元素周期表中第六周期 B．铽原子结构示意图中X=18 C．铽原子的质子数为65 D．铽原子的化学性质与微粒的化学性质相似 8．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 D 用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 9．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（ ） A．烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B．浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C．盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D．洗洁精具有乳化功能，可用于除去餐具上的油污 10．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．水通电与水汽化无本质区别-——水分子均未发生改变 C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子 D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出，但酸根离子不同 11．‌2025年10月31日23时44分，神舟二十一号在酒泉卫星发射中心成功发射。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是（ ） A．将钛单质制成合金后，硬度增大 B．图中x的数值为+4 C．Ti2O3在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 12．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14：9 13．1928年英国细菌学家弗莱明首先发现了世界上第一种抗生素——盘尼西林，降低了人类的感染死亡率，弗莱明因此获1945年的诺贝尔生理或医学奖。盘尼西林的化学式为C16H18N2O4S。下列有关盘尼西林的说法正确的是（ ） A．相对分子质量为334g B．C、H、N、O四种元素的质量比为8：9：1：2 C．盘尼西林由16个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、四个氧原子、1个硫原子构成 D．含有1.4g氮元素的青霉素质量为16.7g 14．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是（ ） A．比较：原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 B．归纳：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 C．分析：实验室制取氧气必须使用含氧物质，所以含氧物质一定能制取氧气 D．推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 15．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ） A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（7分）请回答下列问题： (1)厨房蕴含着丰富的化学知识。 ①米、面是重要的主食，都富含的营养物质是 。 ②塑料制品聚四氟乙烯可用于不粘锅内衬，聚四氟乙烯属于 (填“合成”或“复合”)材料。 ③制作馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质(化学式HA)。加入小苏打揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸制的馒头疏松多孔，制作过程中与小苏打有关的反应的化学方程式是 。 (2)“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 ①航母建造需使用钛合金。钛可由二氧化钛(TiO2)制得，则相同价态Ti的氯化物的化学式为 。 ②通信工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。 17．（7分）钢铁是应用广泛的金属材料。 (1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 ①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。 ②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。 ③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。 18．（10分）山东锈石是一种天然花岗岩，主要产于山东省汶上县白石镇。这种石材的特点是无臭点、无黑斑、多锈点，锈点清晰且呈深黄色。白石镇中学课外兴趣小组对当地山东锈石中碳酸钙的含量进行测定，他们取16 g石材样品放入烧杯中，并取320 g稀盐酸平均分为四份，分四次加入烧杯中(注意：杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 80 80 80 80 烧杯中剩余物质质量/g 93.8 171.6 249.4 329.4 (1)此实验中生成二氧化碳的总质量是 。 (2)计算此山东锈石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 19．（12分）化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 如图1制取氧气 (1)图中仪器①的名称是 。针筒功能类似分液漏斗，其作用是 。 (2)推压针筒注入双氧水，发生反应的化学方程式为 。收集时导管伸入集气瓶中的时机是 。 【实验二】家庭制氧气 (3)小玲自制了一个家庭简易制氧机如图2所示(空饮料瓶内有过氧化氢溶液，用纱布包裹的自制二氧化锰颗粒通过可上下抽拉的线绳固定)。 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现与溶液的接触与分离，这样设计的优点是 。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，改进的措施是 (填字母)。 A．将a导管加长并伸入水面以下     B．将b号管加长并伸入水面以下     C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 (4)市售家用制氧机内部结构如图3(制氧剂：过碳酸钠固体和二氧化锰，加入水中后过碳酸钠先分解生成过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气；装置含反应仓、隔板、加湿过滤仓)。 ①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是 (填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率    B．降低氧气温度    C．加快氧气的生成        D．湿润氧气 ②如图4所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系()。为了使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季水位线需设置不同，原因是 。 20．（14分）有一瓶久置的过氧化钠样品，某化学小组对其成分和性质进行了如下探究。 【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气。 ； 【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？ 【猜想与假设】 (1)假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3： 。 【实验探究1】 (2)小名设计实验方案验证上面的猜想。 序号 实验步骤 实验现象与结论 ① 取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后向溶液中滴加足量的 。 无气泡产生。假设1成立 ② 取部分固体于另一试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条，带火星的木条再向反应后的溶液中滴加 。 ，有气泡产生。假设2成立 ③ 取部分固体于另一试管中，加入足量的水， 。 。假设3成立 【提出新问题】有同学对上述实验序号①②提出疑问。样品中是否含有氢氧化钠？ 【实验探究2】为探究部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠。小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红则说明部分变质的过氧化钠中含有氢氧化钠。 【定性分析】 (3)由【实验探究2】可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 (4)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是 。 【定量研究】称取9.06 g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.96 g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体3.00 g。 (5)写出锥形瓶中加入石灰水后的化学反应方程式 。 (6)9.06 g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是 。 【反思与提高】 (7)过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式）。 21．（15分）完成下列问题。 (1)向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题。 ①我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量。天然气的主要成分为甲烷(CH4)，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 ②深井钻探难在井下超高温、超高压；钻杆超重吨位、超大扭矩。根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质： (写出一条即可)。 (2)我国首个海洋氢氨醇一体化项目在烟台完工。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的化学式是 。 (3)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下图是五水硫酸铜(CuSO4・5H2O)、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 请回答下列问题： ①50℃，向200g水中加入80g氯化钠固体，可以得到 g溶液。 ②60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至20℃，所得硝酸钾的溶液质量 氯化钠的溶液质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)查阅资料可知：CuSO4・5H2O易溶于水，难溶于酒精。在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ①降温结晶得到的晶体要经过过滤、酒精洗涤、低温干燥等操作。其中，用酒精洗涤的优点是 。 ②若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $