第八单元金属和金属材料复习题--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元金属和金属材料复习题 一、单选题 1．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金说法正确的是 A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．合金不属于金属材料 C．合金中一定没有非金属元素 D．生铁和钢都是铁的合金 2．金属材料在人类活动中的应用越来越广泛。下列属于金属共性的是 A．常温下都是固体 B．很高的熔点 C．硬度很大、沸点很高 D．良好的导电性，传热性 3．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，下列说法中不正确的是 A．在金属活动性顺序里，M可能排在氢的前面 B．M的金属活动性比Ag强 C．M可能是铝 D．反应前后M元素的化合价发生了改变 4．常温下，金属钴在潮湿的空气中不被锈蚀；钴能与盐酸反应，生成氯化亚钴（CoC12）和氢气；氯化亚钴吸水后由蓝色变成红色。下列判断正确的是 A．常温时钴易与氧气反应 B．铜能与氯化亚钴溶液反应 C．氯化亚钴需密封防潮保存 D．金属活动性顺序中钴排在氢后 5．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 6．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A．若滤渣中有Ag，滤液中一定没有AgNO3 B．若滤渣中有Cu，滤液中可能有AgNO3 C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2 D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2 7．向盛有一定量黄铜(铜锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，下列图像中，能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是 A． B． C． D． 8．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法不正确的是 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 A．实验利用了铜的导热性 B．热水的作用是提供热量和隔绝氧气 C．若将水中白磷换成红磷，也能证明可燃物燃烧需要与氧气接触 D．对比铜片上白磷和红磷的现象，说明白磷的着火点比红磷的低 9．同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是 A． B． C． D． 10．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是 A．将Cu分别加入ZnSO4、FeSO4溶液中 B．将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中 C．将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中 D．将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中 11．向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．从0点到a点，溶液的质量不断增大 B．c点对应的溶液中只含一种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 二、填空题 12．常见金属在溶液中的活动性顺序：    ； ； 。 13．随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前，航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。 (1)航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 (填“大”或“小”)。 (2)小明设计了如图三个实验来验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序。实验中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。 ①写出实验一中发生反应的化学方程式 。 ②若X金属片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是 。 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中含有的溶质是 (填化学式)。 14．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于 （填“金属”或“非金属”）单质。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，有剩余的反应物是 。 (3)“加热”时，银朱 （填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的。 15．合金 (1)定义：在金属中加热熔合某些 形成具有 特性的 物。 和 是铁的两种合金，其中 的含碳量较高， 的含碳量较低。由于 不同，因此生铁和钢的性能有很大的区别。 (2)合金特点：合金的特性：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度 ；熔点比组成它的纯金属的熔点都 ；抗腐蚀性能 ，机械加工性能好。 日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金。如黄铜(铜锌合金)、不锈钢、硬铝、钛合金等。 (3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。可用于火箭、航天飞机、通讯和 。 16．我国有着悠久的金属冶炼史。 (1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。 ①根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这说明黄金的化学性质 。 ②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是 。 (2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。 ①可用灼烧法区分色泽相似的黄铜（铜锌合金）和黄金。黄铜灼烧后，固体颜色变为 。 ②《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为 （用化学方程式表示）。 ③铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为 。 17．为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管乙中的实验现象是 ，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 (2)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 18．现代生活中，铜被广泛用于制作导线、电缆、印刷电路板等。手机、电脑的线路板中含有铝、铁、铜等金属，以及少量金、银等贵重金属。金属的回收利用，既可以保护金属资源，又可以减少环境污染。化学小组仿照废旧线路板处理流程中的部分方法，利用实验废液（液体成分为硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜）提取铜，实验步骤如下图所示。    (1)步骤I充分反应后的固体成分为 。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)步骤I反应后的浅绿色液体中一定不含 ，结合实验现象进行分析 。 三、实验题 19．为探究的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： (1)实验前需将金属丝打磨，目的是 。 (2)甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 。 (3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 (4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 ，A溶液与B溶液分别是 、 。 四、计算题 20．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)求黄铜样品中铜的质量分数 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，不符合题意； B、金属材料分为纯金属和合金，故合金属于金属材料，不符合题意； C、合金是由一种金属与一种或几种金属或非金属在熔融状态下形成的具有金属特性的混合物，合金中可能有非金属元素，不符合题意； D、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A．汞在常温下是液体，并不是所有金属常温下都是固体，故A错误； B．汞的熔点很低，不是所有金属都有很高的熔点，故B错误； C．汞的硬度较小，不是所有金属硬度都很大，故C错误； D．金属都具有良好的导电性和传热性，这是金属的共性，故D正确； 故选：D。 3．C 【详解】A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故选项A说法正确； B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故选项B说法正确； C、由于金属M与硝酸银溶液反应生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故选项C说法不正确； D、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，M元素的化合价发生了改变，故选项D说法正确； 故选：C。 4．C 【详解】A、金属钴在潮湿的空气中不被锈蚀，说明常温时钴比铁更不易与氧气反应，故A错误不符合题意； B、铜不能与氯化亚钴溶液反应，因为铜的活动性比钴弱，故B错误不符合题意； C、由于氯化亚钴吸水后由蓝色变成红色，因此氯化亚钴需密封防潮保存，故C正确符合题意； D、钴能与盐酸反应，生成氯化亚钴和氢气，因此钴在金属活动顺序表铁的后面氢的前面，故D错误不符合题意； 故选C。 5．B 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 6．C 【分析】金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 【详解】A、若铁只和部分的硝酸银反应，则滤渣中只含有银，但滤液中也含有硝酸银，该选项说法不正确； B、当滤渣中含有铜时，说明铁已经和硝酸铜反应，则硝酸银已经完全反应，滤液中不含硝酸银，该选项说法不正确； C、若滤渣中不含铁，则滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确； D、若滤渣中含有铁，则说明铁过量，则滤液中一定不含硝酸银和硝酸铜，一定只含硝酸亚铁，该选项说法不正确。 故选C。 7．A 【分析】向盛有一定量黄铜(铜锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，锌的金属活动性排在氢前，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜的金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应。 【详解】A、向盛有一定量黄铜(铜锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，所以固体质量逐渐减小，但最终不为0，选项正确； B、加入稀硫酸后，锌与硫酸接触即发生反应，所以一开始就会产生氢气，选项错误； C、铜不与硫酸反应，铜的质量不会发生改变，选项错误； D、向盛有一定量黄铜(铜锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，形成硫酸锌溶液，溶液质量增重，（由于原烧杯中为固体，所以溶液的初始值为0），金属锌完全反应后，继续滴加稀硫酸，由于稀硫酸本身属于溶液，溶液的总质量变大较缓慢，选项错误； 故选A。 8．C 【详解】A、实验中将白磷和红磷放在铜片上，利用铜的导热性，使铜片上的白磷和红磷能受热，故该选项说法正确； B、热水给铜片上的白磷和红磷提供热量，同时水中的白磷与氧气隔绝，所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气，故该选项说法正确； C、红磷着火点是260℃，80℃热水的温度达不到红磷的着火点，即使水中红磷与氧气接触也不会燃烧，无法证明可燃物燃烧需要与氧气接触，故该选项说法不正确； D、铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，说明80℃热水达到了白磷的着火点，而并没有达到红磷的着火点，说明白磷的着火点比红磷的低，故该选项说法正确； 故选：C。 9．B 【分析】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明N能与稀盐酸反应，即活动性N>H，由可知，N在化合物中显+2价；将N放入，溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn>N。据此根据金属的活动性判断反应是否发生并书写出正确的化学方程式。 【详解】将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明N能与稀盐酸反应，即活动性N>H，由可知，N在化合物中显+2价；将N放入，溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn>N。 A、由于金属活动性N>H，N在化合物中显+2价，即N与硫酸反应生成和氢气，化学方程式为：，故A正确； 由于金属活动性Mg>Zn>N，所以N不能与反应，故B错误； C、由于金属活动性A1>Zn>N，所以Al能与反应生成N单质和硫酸铝，化学方程式，故C正确。 D、由于金属活动性N>H>Cu，所以N能与反应生成和铜，化学方程式，故D正确。 故选：B。 10．B 【详解】A、将Cu分别加入ZnSO4、FeSO4溶液中，会发现Cu与两种溶液均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行，不符合题意； B、将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序Zn＞Fe，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，证明金属活动性顺序Fe＞Cu，综上Zn＞Fe＞Cu，方案可行，符合题意； C、将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中，Fe和Cu与ZnSO4溶液均不反应，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意； D、将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意； 故选B。 11．A 【详解】A、向一定质量的、和混合溶液中加入粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。 x=6.5g 所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意； B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意； C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x。 设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 y=0.2g 由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。 所以选项说法错误，不符合题意； D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。 故选：A 12． 【详解】常见金属活动性由强到弱的顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 故分别填：Mg、Fe、Ag。 13．(1)大 (2) 铁、硫酸铜溶液或铁、氯化铜溶液或铁、硝酸铜溶液 (3)、 【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此与纯铜相比，铜合金的硬度更大，故填大； （2）实验一是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故①填; 在铁、铜、锌中，铜是红色的，X金属片表面有红色固体析出，说明X置换出了，故Y可为硫酸铜、氯化铜或者硝酸铜溶液；而从实验一、二可知铁和锌都能和稀硫酸反应，且根据他们产生气泡的快慢可知锌的活动性大于铁，故要验证铁、铜、锌三者的活动性只要再验证铁和铜的活动性即可，而Y为硫酸铜、氯化铜或者硝酸铜溶液，故X金属片为铁，故②填铁、硫酸铜溶液或铁、氯化铜溶液或铁、硝酸铜溶液 （3）锌和硝酸铜和硝酸银都可以反应，因银的活动性小于铜的，故先和硝酸银反应；根据 中锌和银的质量关系可知加入65g锌会析出216g银，溶液质量减轻；根据中锌和铜的质量关系可知加入65g锌会析出64g铜，溶液质量会增加，从图中看出b点是溶液的质量最低点，故锌只将硝酸银置换完，故溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸银，故填、。 14．(1)金属 (2) S+HgHgS S、硫或石亭脂 (3)升华 【详解】（1）水银是汞单质的俗称，是金属单质。 （2）水银汞和石亭脂硫研磨反应生成银朱，所以化学方程式为S+HgHgS。该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为201：32，故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂（S或硫）过量有剩余； （3）温度升高可能会发生升华，所以“加热”时，银朱升华。 15．(1) 金属（或非金属） 金属 混合 生铁 钢 生铁 钢 生铁和钢的含碳量 (2) 大 低 强 (3)人造骨骼 【详解】（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成的具有金属特征的物质。生铁和钢是铁的两种合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为，则生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低，由于生铁和钢的含碳量不同，因此生铁和钢的性能有很大的区别。故填：金属（或非金属）；金属；混合；生铁；钢；生铁；钢；生铁和钢的含碳量； （2）一般来说，合金比组成它的纯金属的硬度大，熔点低，康腐蚀性能强，机械加工性能好。故填：大；低；强； （3）钛合金具有优良的性能，如熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等，可用于火箭、航天飞机、通讯和人造骨骼等，故填：人造骨骼； 【点睛】本题考查合金的定义、常见的合金、合金的性能与用途等，结合所学知识分析判断即可。 16．(1) 稳定（或：不活泼） 合金的熔点低于其组成金属 (2) 黑色 【详解】（1）①根据题意黄金这种金属不易与其他物质发生反应，说明黄金化学性质稳定，故填：稳定（或：不活泼）；②根据合金的熔点比其组成金属的熔点低，故填：合金的熔点低于其组成金属； （2）①黄铜是由铜和锌组成，铜加热后会生成黑色的氧化铜，故填：黑色；②根据题意是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；③根据题意可知，铜与空气中的O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜，化学方程式为：。 17．(1)有红色固体析出 (2)B 【详解】（1）试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （2）试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验； A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故选项符合题意； C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； 故选B。 18．(1)铁、铜 (2) 置换反应 (3) 硝酸铜/Cu(NO3)2 步骤I反应后的固体与稀硫酸反应，溶液为浅绿色，说明固体中含有铁：则步骤I反应后的溶液中一定没有硝酸铜，否则铁会将其反应掉（或步骤I反应后的固体中有铁，则金属活动性更弱的铜已经被完全从溶液中置换出来，因此溶液中没有硝酸铜） 【分析】活动性Al>Fe>Cu，加入一定量的铝粉后，开始发生硝酸铜和铝反应生成硝酸铝和铜，如还有铝剩余，铝和硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁，得到浅绿色溶液说明溶液中有硝酸亚铁，则固体中没有铝，因为铝被完全消耗。固体加入稀硫酸有浅绿色液体，则发生铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，则固体中一定有铁，有红色固体，则固体中一定有铜。因为固体中有铁，则说明发生了铝和硝酸亚铁的反应，则硝酸铜被完全消耗。加入一定量铝屑后得到的浅绿色溶液中有硝酸铝和硝酸亚铁，没有硝酸铜。 【详解】（1）根据分析，步骤I充分反应后的固体成分为铜和铁。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。 （3）根据分析可知，步骤I反应后的浅绿色液体中一定不含硝酸铜，因为步骤I反应后的固体与稀硫酸反应，溶液为浅绿色，说明固体中含有铁：则步骤I反应后的溶液中一定没有硝酸铜，否则铁会将其反应掉。或步骤I反应后的固体中有铁，则金属活动性更弱的铜已经被完全从溶液中置换出来，因此溶液中没有硝酸铜。 19．(1)除去金属表面的氧化膜 (2) 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3) (4) 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液 【详解】（1）如果金属丝表面有氧化膜，就会阻止里面的金属和溶液的反应，故实验前需将金属丝打磨，目的是：除去金属表面的氧化膜。 （2）如图，价中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：； 乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁是浅绿色，铜是红色的，观察到的现象为：铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 （3）甲实验可以得出Cu＞Ag，乙实验可以得出Fe＞Cu，故通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。 （4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是：Cu。A、B分别是铁、银的盐溶液，可填为：硫酸亚铁溶液（合理即可）；硝酸银溶液。 20．(1)0.4 (2)解：设参加反应的锌的质量为x。 = x=13.0g 黄铜样品中铜的质量为：40.0g-13.0g=27.0g； 黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%； 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）由质量守恒定律可得，反应生成氢气的总质量为：40.0g+50.0g+60.0g-149.6g=0.4g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $