1-3 化学键 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

1-3 化学键 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1.下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A. 化学键是指分子之间的相互作用力 B. 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 C. 所有物质中都存在化学键 D. 化学键只能存在于不同种原子之间 2.下列哪种化学键不属于常见的化学键类型（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 分子间作用力 3.离子键的形成原因是（ ） A. 原子之间通过共用电子对结合 B. 金属原子之间的相互作用 C. 阴、阳离子之间的静电作用 D. 分子之间的静电吸引 4.关于共价键的说法，错误的是（ ） A. 共价键通常形成于非金属原子之间 B. 形成共价键的原子之间共用电子对 C. 共价键分为极性共价键和非极性共价键 D. 形成共价键的原子一定会失去或得到电子 5.下列物质中，含有离子键的是（ ） A. 氢气 B. 氯化钠 C. 水 D. 二氧化碳 6.关于金属键的说法，正确的是（ ） A. 金属键是金属阳离子之间的相互作用 B. 金属键存在于所有金属单质中 C. 金属键没有方向性和饱和性 D. 金属键的强弱与金属阳离子的半径无关 7.下列关于极性共价键和非极性共价键的区别，说法正确的是（ ） A. 极性共价键的共用电子对不偏移，非极性共价键的共用电子对偏移 B. 极性共价键形成于同种原子之间，非极性共价键形成于不同种原子之间 C. 极性共价键的共用电子对偏向电负性大的原子，非极性共价键的共用电子对均匀分布 D. 极性共价键和非极性共价键的稳定性完全相同 8.下列说法中，能说明化学键存在的是（ ） A. 物质具有一定的熔点和沸点 B. 物质能导电 C. 物质不易被分开，具有一定的稳定性 D. 物质能溶于水 9.关于化学键与物质性质的关系，说法错误的是（ ） A. 离子键越强，离子化合物的熔点越高 B. 共价键越强，共价化合物的稳定性越强 C. 金属键越强，金属的硬度越大、熔点越高 D. 化学键的类型不影响物质的化学性质 10.下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A. 离子化合物中一定只含有离子键 B. 共价化合物中一定只含有共价键 C. 金属单质中一定不存在化学键 D. 非金属单质中一定含有共价键 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 1.化学键是指________之间强烈的相互作用，常见的化学键类型有离子键、________和金属键。 2.离子键是________和________之间通过静电作用形成的化学键，形成离子键的过程中通常有电子的得失。 3.共价键是原子之间通过________形成的化学键，根据共用电子对是否偏移，可分为________和非极性共价键。 4.金属键是金属阳离子与自由电子之间的________作用，金属的导电性、导热性等性质都与金属键有关。 5.含有离子键的化合物称为________；只含有共价键的化合物称为________，两者的化学性质和物理性质有明显差异。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.化学键只存在于原子之间，分子之间不存在化学键。（ ） 2.离子键和共价键的本质都是静电作用，只是形成方式不同。（ ） 3.同种非金属原子之间形成的共价键一定是非极性共价键。（ ） 4.金属单质中存在金属键，因此金属单质都具有良好的导电性。（ ） 5.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1.化学键 2.离子键 3.共价键 4.金属键 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述化学键的定义及常见的化学键类型，说明离子键和共价键的本质区别。 2.简述离子化合物和共价化合物的定义及判断依据，举例说明两者的区别（无需方程式）。 六、综合题（每题8分，共2题，计16分） 1.现有几种物质，分别为金属铜、氯化钠、氢气和水，请回答下列问题：（1）这些物质中，含有哪种类型的化学键？分别对应哪种物质？（2）氯化钠和水的化学键类型不同，导致它们的物理性质有哪些明显差异（至少答2点）？（3）氢气中存在的共价键属于极性键还是非极性键？说明判断依据。（4）金属铜中金属键的存在，使其具有哪些典型的物理性质？ 2.化学键的形成与原子的结构密切相关，请回答下列问题：（1）离子键和共价键的形成条件有什么不同？（2）为什么同种非金属原子之间能形成非极性共价键，而不同种非金属原子之间通常形成极性共价键？（3）简述金属键对金属单质物理性质的影响（至少答2点）。（4）举例说明化学键在生产生活中的应用（至少2例，无需方程式），并简要说明其利用的化学键相关原理。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 二、填空题（每空2分，共20分） 1.相邻原子（或离子）；共价键 2.阳离子；阴离子 3.共用电子对；极性共价键 4.强烈静电 5.离子化合物；共价化合物 三、判断题（每题2分，共10分） 1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 四、命名题（每题3分，共12分） 1.相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用，是使原子或离子结合成物质的重要作用力。 2.阳离子和阴离子之间通过静电作用形成的化学键，是离子化合物中主要的化学键类型。 3.原子之间通过共用电子对形成的化学键，常见于非金属原子之间。 4.金属阳离子与自由电子之间存在的强烈静电作用，是金属单质中特有的化学键。 五、简答题（每题6分，共12分） 1.定义：相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。（2分） 常见类型：离子键、共价键和金属键。（2分） 本质区别：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，形成过程中存在电子得失；共价键的本质是原子之间通过共用电子对形成的静电作用，形成过程中无电子得失，只有电子对的共用。（2分） 2.离子化合物：含有离子键的化合物（1分）；判断依据：化合物中是否存在离子键（1分）； 共价化合物：只含有共价键的化合物（1分）；判断依据：化合物中只存在共价键，不存在离子键（1分）； 区别举例：氯化钠是离子化合物，熔点高、易溶于水；水是共价化合物，熔点低、常温下为液态（举例合理即可，2分）。 六、综合题（每题8分，共16分） 1.（1）① 金属键：金属铜（1分）；② 离子键：氯化钠（1分）；③ 共价键（非极性）：氢气（1分）；④ 共价键（极性）：水（1分）； （2）① 熔点：氯化钠熔点高，水的熔点低（1分）；② 溶解性：氯化钠易溶于水，水本身为溶剂（或其他合理差异，1分）； （3）非极性共价键（1分）；判断依据：氢气由同种氢原子构成，共用电子对均匀分布，不偏向任何一个原子（1分）； （4）良好的导电性、导热性、延展性（答出2点即可，1分）。 2.（1）离子键形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属原子之间，发生电子得失形成阴、阳离子后结合（1分）；共价键形成条件：通常是非金属原子之间，通过共用电子对结合，无需电子得失（1分）； （2）同种非金属原子电负性相同，对共用电子对的吸引力相同，电子对均匀分布，形成非极性共价键（1分）；不同种非金属原子电负性不同，对共用电子对的吸引力不同，电子对发生偏移，形成极性共价键（1分）； （3）① 金属键越强，金属熔点越高、硬度越大（1分）；② 金属键中的自由电子可定向移动，使金属具有良好的导电性（1分）； （4）举例：① 铁锅炒菜，利用金属铁中金属键的导电性和导热性（1分）；② 食盐作为调味品，利用氯化钠中离子键的稳定性，使其在常温下性质稳定（1分）（合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $